酸碱盐预备作业

酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。

因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。

2、酸的化学性质酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。

（1）酸溶液与指示剂作用酸溶液能使_____________________变_________。

（2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑Mg + HCl =Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2﹦HCl+ Fe(OH)3﹦H2SO4+ Mg(OH)2﹦H2SO4+ Cu(OH)2﹦（4）酸+金属氧化物→盐+水CuO + H2SO4 =Fe2O3+ H2SO4 =（5）酸+某些盐→新盐+新酸CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 =CaCO3 + H2SO4 =BaCl2+ H2SO4 =二、碱1.常见的碱的性质2.碱的化学性质碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。

（1）碱溶液与指示剂作用碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。

（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）（3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 =实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH=（4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱NaOH + FeCl3 =Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、盐2、盐的化学性质（1）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些盐→新盐+新酸（3）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱（4）可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反应后显+2价；五、复分解反应⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。

专题十酸碱盐一、酸碱指示剂1、实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液；它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

2、石蕊遇酸溶液变色，遇碱溶液变为色；酚酞溶液遇酸，而遇碱变色。

二、常见的酸、碱通性稀盐酸的化学性质1、盐酸是（）（填名称及化学式）的水溶液，是（填“纯净物”或“混合物”）；在盐酸中，不管其中溶质的质量分数大小，均发生电离，即：HCl=H++Cl-，所以盐酸的化学性质即H+和Cl-的性质。

2、盐酸能使色石蕊试液显色，不能使用酚酞试液变色，仍为色。

能与活泼金属反应置换出氢气同时生成盐酸盐。

写出实验室H2的化学反应方程式（用Zn与稀盐酸）。

能与碱性氧化物反应生成盐和水，工业用稀盐酸除去铁锈（主要成份Fe2O3·xH2O）,其反应的化学方程式为：能与碱中和生成盐和水（中和反应）。

举例：实验室制CO2，用石灰石或大理石与稀盐酸反应，其化学方程式为：中和胃酸（即盐酸）可服用含Al(OH)3的药物，其化学方程式为：稀硫酸的化学性质1、稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质是H2SO4电离生成的H+和SO42−的性质。

2、稀硫酸能使用紫色石蕊试液变，不能使用色酚酞试液变色，仍为色。

能与活泼金属发生置换反应生成硫酸盐与氢气，分别写出Zn、Fe与稀硫酸反应的化学方程式。

能与碱性氧化物反应生成硫酸盐与水，分别写出CuO、Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式。

能与碱中和生成硫酸盐与水，分别写出NaOH、Cu（OH）2与稀硫酸反应的化学方程式：能与某些盐反应生成新酸与硫酸盐，分别写出Ba(NO3)2、Na2CO3反应的化学方程式:三、常见的碱、碱的通性氢氧化钠及氢氧化钙的物理性质1、氢氧化钠，化学式，俗称、、，是一种色的固体，溶于水并（填“放出”或“吸收”）大量的热。

在空气中放置会而在表面，这种现象称为，因此氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl 等，因为它们会发生化学反应。

《酸碱盐》训练题（1）1.某市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液屮滴加紫色右蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是（）A.该溶液显中性B.该溶液的pH小于7C.该溶液能使无色酚瞅溶液变红色D.该溶液是一种酸溶液2.实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。

根据实验现象，该固体最可能是（）A.金屈单质B.碱C•盐 D.金屈氧化物3.小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂乂变成黄绿色。

下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是（）012345678 9 10 11 12 13 14柠檬汁雪碧食盐水肥皂水一些物质的pHA.柠檬汁B.雪碧C.食盐水D.肥皂水4.硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。

某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：①取少量溶液于试管小，滴加石蕊溶液，溶液变红，表明溶液屮一定有氢离子；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得P H = 0,农明溶液呈酸性；③取少量溶液于试管中，滴加氯化顿溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离了；④取少量溶液于试管中，滴加硝酸顿溶液，振荡，冇白色沉淀生成，滴加稀硝酸, 沉淀不溶解•证明溶液中一定有硫酸根离子。

若确定该溶液为稀硫酸，能达到目的实验组合是（）A.①②B.②③C.①④D.③④5•根据稀硫酸的化学性质分析，卜•列实验方案中，止确的是()A.用BaCL溶液除去废水中的稀硫酸使其呈中性用稀硫酸和NaOH区分NH.NO；^ KNO：,和K2CO3C.用Ba (OH) 2溶液区分MgC12溶液和稀硫酸D.用稀硫酸与Fe20：<反应制取FeSO(6.下列各组离子在溶液小-•定能大量共存的是()A. H+、Cr> OH"B. H+、SO厂、COrC・ B『+、Il+、SOf D・ Cut Na+> NO：?7•下列各组物质能在pH=l的无色溶液中大量共存的是()A. K2SO1、Ba (OH) 2、KC1 B・ Cu (N03)2> NaCl> KNO3C. Na2CO3> KNO3> NH4C1D. MgSO4> NaNO：,、KC18.人的胃液里含有适量的盐酸，下图是某种抗酸药(治疗胃酸过多的药物) 的说明书的部分内容：说明书主要成分：碳酸氢钠、淀粉每片含量:150 mg碳酸氢钠适应症：用于缓解胃病用法：嚼碎服用注意事项：胃溃疡患者慎用(1)药物的用法要求“嚼碎服用”,其原因是_____________________________________(2)说明书中注明“胃溃疡患者慎用”，其原因是(用化学方程式说明)：9.同学们用Na2C03溶液和浓盐酸研究简易灭火器的反应原理时，对废液成分进行探究。

酸碱盐练习题及答案酸碱盐练习题及答案酸碱盐是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多方面都扮演着重要的角色。

了解酸碱盐的性质和特点对于我们理解化学反应和解决实际问题非常重要。

下面是一些酸碱盐的练习题及答案，希望对大家加深对这一知识点的理解有所帮助。

练习题一：酸碱盐的定义和性质1. 什么是酸？2. 什么是碱？3. 什么是盐？4. 酸的性质有哪些？5. 碱的性质有哪些？6. 盐的性质有哪些？答案：1. 酸是一类能够产生氢离子（H+）的化合物，它们呈酸性溶液，能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等。

2. 碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它们呈碱性溶液，能够中和酸、变蓝红石蕊试纸等。

3. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们呈中性溶液，不具有酸碱性质。

4. 酸的性质包括：酸味、腐蚀性、变红蓝石蕊试纸、与碱反应生成盐和水等。

5. 碱的性质包括：苦味、腐蚀性、变蓝红石蕊试纸、与酸反应生成盐和水等。

6. 盐的性质包括：无味、不腐蚀、不变色石蕊试纸、不与酸碱反应等。

练习题二：酸碱盐的命名1. HCl是什么酸？2. NaOH是什么碱？3. NaCl是什么盐？4. H2SO4是什么酸？5. KOH是什么碱？6. KNO3是什么盐？答案：1. HCl是盐酸。

2. NaOH是氢氧化钠。

3. NaCl是氯化钠。

4. H2SO4是硫酸。

5. KOH是氢氧化钾。

6. KNO3是硝酸钾。

练习题三：酸碱盐的反应方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？2. 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？3. 硝酸与氢氧化钾反应的化学方程式是什么？4. 碳酸与氢氧化钙反应的化学方程式是什么？答案：1. 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水3. 硝酸 + 氢氧化钾→ 硝酸钾 + 水4. 碳酸 + 氢氧化钙→ 碳酸钙 + 水练习题四：酸碱盐的应用1. 酸的应用有哪些？2. 碱的应用有哪些？3. 盐的应用有哪些？答案：1. 酸的应用包括：制药、冶金、食品加工、化学实验等。

《酸碱盐》练习题及答案第一篇：《酸碱盐》练习题及答案一、选择题一(只有一个正确答案)(每道小题 1分共 40分)1.下列物质中属于正盐的是 [ ]A.Na2CO3B.NaHSO4C.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO32.下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是 [ ]A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D.H2O3.下列物质能导电的是 [ ]A.酒精B.冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4.某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的 [ ]A.蒸馏水B.pH值＝1的溶液C.pH值＝14的溶液D.食盐水第二篇：酸碱盐专题复习题酸碱盐复习一、常见的酸碱盐及其物理性质：1、氢氧化钠、浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要注意；且它们有很强的吸水性，可用作气体干燥剂，例如氢氧化钠可以干燥，浓硫酸可以干燥等气体。

2、浓硫酸在稀释时会放热，且具有很强的腐蚀性，因此正确的稀释方法是例题1、下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）A.浓硫酸B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钙固体D.浓盐酸例题2某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅了一些浓硫酸，以下处理方法：①用较多的水冲洗②用氢氧化钠溶液冲洗③用布拭去皮肤上的浓硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你认为正确的顺序为（）Ａ、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③④例题3下列可用于治疗胃酸过多的药剂有①NaOH②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)3A．①③B．②④C．①⑤二、酸的化学性质：1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：2、酸能与活泼金属（除K、Ca、Na）反应生成氢气：3、酸能与碱发生中和反应，生成4、酸能与金属氧化物反应，生成和例如：用稀盐酸出去铁锈：例题1酸具有相似的化学性质的原因是（）A、组成中都含氢元素B、组成中都含有酸C、水溶液中都有氢离子D、水溶液都有酸味例题2洗涤内壁附有难溶性碱的下列仪器的正确方法是（）A、用蒸馏水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗例题3检验某溶液是不是酸时，不能选用的试剂是（）Ａ、无色酚酞试液Ｂ、紫色石蕊试液Ｃ、碳酸钠溶液Ｄ、锌粒三、碱的化学性质：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色：1、碱能与酸发生中和反应，生成2、碱能与非金属氧化物反应，生成和；例如：氢氧化钠溶液放置在空气中会变质：；例题1某一无色溶液具有如下性质：①与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀②使无色酚酞试液变红③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸四、盐的化学性质：1、盐能与酸反应：例如：HCl+Na2CO3；2、盐能与碱反应：例如：NaOH+CuCl23、盐能与盐反应：例如： BaCl2+MgSO4；例题1热水瓶中有较多水垢时，某学生欲用家中现有物质除去水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），你认为下列方法可行的是（）A、用热碱水浸泡后洗净B、用洗涤剂浸泡后洗净C、用食醋浸泡后洗净D、用食盐水浸泡后洗净五、复分解反应：1、定义：两两互换，价不变。

初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案1、某盐在人体的新陈代谢中分重要,它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化、该盐是（）A、氯化钙B、氯化钠C、硝酸钾D、碳酸钠2、下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙述错误的是（）A、成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右B、医用生理盐水是0、5%的氯化钠溶液C、当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害D、通常的食醋中约有3%-5%的醋酸3、（xx，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A、NaOH、NaNO3、K2SO4B、CuSO4、MgSO4、KClC、Ba(OH)2、H2SO4、NaClD、NaCl、AgNO3、HNO34、我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素5、（xx，烟台）下列推论正确的是（）A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性6、（xx，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+ X Y Z7、（xx，山东）下列各组物质能按照关系图（→表示反应一步完成）相互转化的是（）ABCDXNaOHCa(OH)2Fe2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2SO4CaCO3FeCl2C u(OH)28、（xx，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（）甲乙丙丁ANa2CO3H2SO4Ba(OH)2石蕊BNa2CO3HClCa(OH)2CuSO4CNa2SO4HClBa(OH)2石蕊DHClNa2CO3Ca(OH)2酚酞9、（xx，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（）A、碳铵B、硝铵C、硫铵D、硫酸钾10、(xx,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）A、可能含CuSO4和Na2CO3B、一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C、一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D、可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO411、（xx，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（）A、7个B、6个C、5个D、4个12、(xx，镇江)下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（双选）（）A、NaOH NaCl MgCl2 FeCl3B、Na2CO3 稀H2SO4 稀HCl NaNO3C、Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaClD、K2SO4 Na2CO3 BaCl2 稀HNO313、（xx，潍坊）鉴别下列各组物质，选用的试剂（在括号内）不合理的是（）A、CO2和N2（澄清石灰水）B、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）C、NaOH溶液和稀H2SO4（PH试纸）D、固体CaCO3和固体Na2CO3（水）14、（xx，南京）构建知识网络,理清物质间的相互关系,是化学学习中的一种重要方法、下图中连线两端的物质可以相互反应。

初中化学初三化学：最新酸碱盐专练考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、填空题（共6题）1.填表题【答案】表一：氢氧化亚铁、氯化铵、五氧化二氮、NaHSO4、H2S、碱、盐、盐、酸、氧化物表二：苛性钠（或烧碱、火碱）、铜绿、Ca(OH)2、FeSO4·7H2O、CaCO3、CaO、碱、碱、盐、盐、盐、酸、氧化物难度：中等知识点：生活中常见的盐2.书写H2S的电离方程式：__________________【答案】H2S=2H++S2-难度：基础知识点：常见的酸和碱3.某化学课外活动小组的同学利用某碱厂的碱渣（含有熟石灰）制取少量烧碱的化学方程式为：__________________。

实验操作：__________________。

【答案】Cu(OH)2+Na2CO3→2NaOH+CaCO3↓；过滤、蒸发结晶难度：中等知识点：化学与生活单元测试4.铅蓄电池中要用到30%的硫酸溶液，一瓶500g96%的浓硫酸可配成__________________g30%的稀硫酸。

【答案】1600难度：中等知识点：溶质的质量分数5.医学上，氢氧化铝与目鱼骨粉（含碳酸钙）通常被用于治疗病人胃酸过多，试写出治疗原理（用化学方程式表示）__________________；__________________。

【答案】Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O；CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑难度：中等知识点：酸和碱之间会发生什么反应6.2003年12月23日，川东北气矿16H井发生硫化氢气体井喷事故，死亡243人。

硫化氢是硫和氢的化合物，有毒性，一般用硫化亚铁和稀硫酸反应制取。

……溶于水得氢硫酸，在空气中会被逐渐氧化，析出硫评卷人得分黄而浑浊。

1.请写出配制硫化氢的化学方程式：__________________这个反应是__________________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）2.硫化氢有毒，是它的__________________（选填“物理性质”或“化学性质”）；氢硫酸是__________________（选填“纯净物”或“混合物”）3.写出氢硫酸在空气中被氧化而析出硫黄的化学方程式：__________________在这个反应中，__________________是氧化剂。

酸碱盐练习（40题版）1、水、氢氧化钠溶液、盐酸，用一种试剂可将其分出来的是A．酚酞试液B．食盐水C．石蕊试液D．硫酸溶液2、不能从酸中置换出氢的金属是A．铁B．锌C．铝D．铜3、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>FeC．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al4、下列物质溶于水，能使石蕊试液变蓝的是A．食盐B．硫酸C．氧化钙D．氯化氢5、制取氢氧化铁的反应物是（）A、氯化铁溶液和烧碱溶液B、氧化铁和水C、铁和氢氧化钠D、氧化铁和氢氧化钠6、下列反应中，属于复分解反应的是A．2KClO32KCl+3O2↑B．CuO+H2∆−Cu+H2O−→C．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2OD．S+O2点燃−−SO2−→7、水、食盐水、盐酸、氢氧化钠四种溶液滴入石蕊试液变红的A．水B．盐酸C．食盐水D．氢氧化钠溶液8、硫酸、氢氧化钾、食盐、水四种溶液，pH>7的是A．氢氧化钾B．硫酸C．水D．食盐9、生石灰、食盐、二氧化碳、氧化钠四种溶液，pH<7的是A．生石灰B．食盐C．氧化钠D．二氧化碳10、冰水、硝酸溶液、澄清的石灰水、二氧化硫的水溶液，pH=7的是A．冰水B．澄清石灰水C．硝酸溶液D．二氧化硫的水溶液11 、食盐、硫酸钠、氢氧化钠、氧化钙四种物质的水溶液，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀且不溶于稀HNO3的是A．食盐B．硫酸钠C．氢氧化钠D．氧化钙12、食盐、硫酸钠、氢氧化钠、氧化钙四种物质的水溶液，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀且不溶于稀硝酸的是A．食盐B．硫酸钠C．氢氧化钠D．氧化钙13、将铁单质分别放入硫酸镁、氯化钙、硝酸钾、硫酸铜四种溶液中，能发生置换反应的是A．氯化钙溶液B．硝酸钾溶液C．硫酸铜溶液D．硫酸镁溶液14、下列物质中属于酸性氧化物的是A．生石灰B．氧化铁C．二氧化硫D．氧化镁15、下列物质属于碱性氧化物的是A．火碱B．二氧化碳C．三氧化硫D．生石灰16、在盐酸、酒精、纯碱、熟石灰四种物质中，有关用途是：①建筑材料；②金属除锈；③洗涤剂；④燃料。

初四化学酸碱盐专项练习化学酸碱盐（一）1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 浓硫酸3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A. 具有吸水性B. 能跟碱反应C. 能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A. 铁B. 锌C. 铝D. 镁5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A. Na2CO3B. AgNO3C. MgOD. Cu(OH)26.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B. 稀盐酸C. 食盐水D. 石灰水7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B. 硫酸C. 硝酸D.盐酸8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B. Al2O3→Al2(SO4)3C. Fe2O3→FeSO4D. Fe→Fe2(SO4)39.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO310.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C. 蒸馏水D. 硝酸钾溶液12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A. FeB. ZnC. Cu(OH)2D. NaOH13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A. 氧化铜B. 氢氧化铜C. 硫酸钡D. 碳酸钠14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A. Na2SO4、BaCl2、KNO3B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3C. NaNO3、Ba(OH)2、NaClD. NaOH、NaNO3、BaCl215.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A. 颜色发生变化B. 发生化学变化C. 质量减少D. 溶质的质量分数减少16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。

九年级化学酸碱盐强化练习题酸碱盐练一、酸、碱、盐的认识1.写出下列酸、碱、盐的化学式：盐酸 HCl，硫酸 H2SO4，硝酸 HNO3，碳酸 H2CO3，醋酸 CH3COOH，氢氧化铁 Fe(OH)3，氢氧化铜 Cu(OH)2，氢氧化钡 Ba(OH)2，氯化银 AgCl，硫酸钡 BaSO4，硫酸铜 CuSO4，碳酸镁 MgCO3，石灰水 Ca(OH)2，熟石灰 CaO，消石灰Ca(OH)2，氯化钙 CaCl2，食盐 NaCl。

火碱 NaOH，烧碱 Na2CO3，苛性钠 NaOH，石灰石CaCO3，苏打 NaHCO3，纯碱 Na2CO3，碱面 Na2CO3，小苏打 NaHCO3.2.判断下列物质所属的种类（填：酸、碱、盐）：NaHCO3（碱），BaCl2（盐），Fe(OH)2（碱），HClO （酸），KMnO4（酸），NH3·H2O（碱），Ca(OH)2（碱）。

3.写出下列酸根离子对应酸的化学式：Cl- 对应盐酸 HCl，SO42- 对应硫酸 H2SO4，NO3- 对应硝酸 HNO3，CO32- 对应碳酸 H2CO3.4.写出下列金属离子对应碱的化学式：Na+ 对应 NaOH，Ca2+ 对应 Ca(OH)2，Cu2+ 对应Cu(OH)2，Fe3+ 对应 Fe(OH)3，Ba2+ 对应 Ba(OH)2，Mg2+对应 Mg(OH)2，Al3+ 对应 Al(OH)3，Zn2+ 对应 Zn(OH)2，K+ 对应 KOH，NH4+ 对应 NH4OH。

5.由 H、C、O、Na 三种元素按要求写出化学式：气体单质 H2，固体单质 C，非金属氧化物 CO2，金属氧化物 Na2O，酸 HCl，碱 NaOH，盐 NaCl。

二、酸碱盐的溶解性：溶的打“√”不溶的打“×”NaOH √，CuSO4 √，KNO3 √，CaCO3 ×，BaSO4 ×，AgNO3 √，Cu(OH)2 √，FeCl3 √，BaCO3 ×，Na2SO4 √，Na2CO3 √，MgCl2 √，KCl √，Ca(OH)2 √，Al2(SO4)3 √，ZnSO4 √，CuSO4 √，AgCl ×。