九年级化学元素周期律

人教版部编七至九年级化学必背元素周期
表
本文档将介绍人教版部编七至九年级化学必背的元素周期表。

元素周期表是化学中最为重要的概念之一，其结构和元素周期表上
元素的特性对于理解化学现象、分析实验数据、预测化学反应等都
有着至关重要的作用。

- 元素周期表基本结构
- 包括周期、族和区块三部分，周期数代表元素外层电子能级
的数量，族数代表元素外层电子的数量。

元素按照属性排列在周期
表上。

- 周期表上元素的特性
- 周期表从左至右，电子云半径越来越小，原子半径越来越小，电负性越来越大。

- 周期表从上至下，原子半径越来越大，原子质量越来越大，
化学反应活性越来越强。

- 元素周期表的应用
- 预测元素的物理特性和化学反应，例如根据元素周期表上元
素的电负性可预测是否会发生置换反应。

- 分析元素的反应性和基本性质，例如同位素在元素周期表上具有相似的化学性质。

学生们在学习化学时，应该注重元素周期表的学习，对周期表上元素的特性和周期性变化进行深入理解，以便更好地掌握化学知识。

九上化学第六单元知识点笔记
一、单元概述
第六单元是九年级化学的重要部分，主要涉及元素周期表和元素周期律的学习。

通过这一单元的学习，学生将建立起对化学元素和周期表的理解，为后续的学习打下坚实的基础。

二、重要知识点
1. 元素周期表的结构：元素周期表分为7个周期，每个周期包含的元素种类不同。

周期数与电子层数相同。

2. 元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化。

例如，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

3. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成。

电子在原子核外绕核旋转。

4. 化学键：分子或晶体中相邻原子之间的相互作用称为化学键。

化学键有离子键、共价键和金属键等。

5. 化学反应：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。

化学反应中常伴有能量变化和物质变化。

三、注意事项
1. 理解元素周期表的结构和元素周期律的含义，是本单元学习的关键。

2. 掌握原子结构和化学键的基本概念，有助于理解化学反应的本质。

3. 在学习过程中，要注意理论联系实际，将所学知识应用到实际生活中。

总之，第六单元是九年级化学的重要部分，涉及元素周期表和元素周期律的学习。

通过学习，学生应建立起对化学元素和周期表的理解，为后续的学习打下坚实的基础。

同时，要注意理论联系实际，将所学知识应用到实际生活中。

初中化学元素周期律原理梳理元素周期律是化学中的重要理论之一，它对于化学元素的分类、性质以及反应有着重要的指导作用。

元素周期表的发现和发展过程中，化学家们逐渐总结出了一些规律和原理，从而形成了元素周期律。

本文将对元素周期律的原理进行梳理，帮助读者加深对该概念的理解。

元素周期律的核心原理是基于元素的原子结构和原子核构成的。

在元素周期表中，元素按照递增的原子序数（即元素的核电荷数）排列，并按照一定的规律分组。

这种排列方式反映了元素性质的周期性变化。

首先，元素周期律中的主要特点是周期性。

每个周期都有相似的电子结构和化学性质。

这是因为，每个周期中元素的外层电子数增加一个，从而影响到原子的化学性质。

比如，第一周期的元素氢和第二周期的元素锂、铍等具有相似的性质，都是典型的活泼金属。

其次，元素周期律中的次要特点是族。

族是在元素周期表中由上到下的垂直区域。

元素周期表中的元素按照一定的规律分成了18个族。

每个族中的元素具有相同的最外层电子结构，因此它们的化学性质也有相似之处。

例如，第一族元素都是碱金属，具有较活泼的性质，而第十八族的元素都是稀有气体，具有稳定的性质。

第三，元素周期律中的重要原理是原子半径的变化规律。

原子半径是指原子核到最外层电子的距离，通常以原子半径的大小来判断元素的化合价等性质。

在元素周期表中，随着核电荷数的增加，原子半径整体上呈现出递减的趋势。

由于核电荷的增加，原子核对最外层电子的吸引力也增强，从而使得原子半径减小。

此外，元素周期律中还存在着电负性的变化规律。

电负性是指原子对外层电子的亲和力，通常用于判断元素的化合性质和反应性。

在元素周期表中，电负性整体上随着核电荷数的增加而增加。

这是因为原子核的吸引力增强，电子对外层电子的亲和力也增强。

因此，元素周期表中右上角的元素电负性较高，而左下角的元素电负性较低。

最后，元素周期律中还存在着化合价的变化规律。

化合价是指元素与其他元素形成化合物时的化学价数，用于标识元素的化学性质和化合物的组成。

初三化学元素周期表(完整版)元素周期表是一张反映元素周期律的图表。

它将所有已知的化学元素按照一定的顺序排列在一个矩阵中，每个元素占据一个唯一的位置。

元素周期表上方有一行元素称为“气体行”，其下方则有两行元素称为“镧系元素”和“锕系元素”，它们比较特殊，常常被单独列出来。

元素周期表以水平行和垂直列的方式给出了元素名称、符号、原子序数、原子量和一些其他元素特性的数据。

元素周期表的发现是人类对元素周期律的深刻认识，是化学科学史上的重要成就之一。

尤其是俄国化学家门捷列夫于1869年发现元素周期律，将化学元素按照原子序数从小到大依次排列，并按照一定的规律分组。

他所发现的周期性定律，开启了元素周期表的研究之路。

元素周期表的基本结构是由一系列水平行和垂直列构成。

其中，垂直列被称为“族”，水平行被称为“周期”。

按照元素周期律的规律，同一族内的元素具有相同的电子排布方式，因此具有相似的化学性质。

同一周期内的元素原子半径逐渐递增，但化学性质的变化比较不规则性。

下面我们将对每一个元素周期表中的周期和族进行详细的解释。

一、第1周期第1周期只有两个元素，它们是氢(H)和氦(He)。

氮原子是宇宙中最常见的元素之一，它是一种具有最简单的原子结构的气体，含有一个质子和一个电子。

氦原子质量略大于氢原子，它含有两个质子和两个中子，并在外层能级拥有两个电子。

这种单质几乎不化学反应，因为它和其它元素几乎没有化学亲和力。

二、第2周期第2周期有八个元素，它们是锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)和氖(Ne)。

其中，锂、铍、碳、氮和氧是非金属元素，它们的化学性质大多相似。

氟是最活泼的非金属元素，氩是某些光谱灯泡和医疗设备中的一种惰性气体。

三、第3周期第3周期有八个元素，它们是钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)和氩(Ar)。

钠和镁是典型的金属元素，它们具有与水反应所形成的氢气的比热、导电性和光谱性质。

初三化学元素表第一章元素及其周期律1. 元素的概念元素是组成物质的最基本单位，是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。

化学元素是一种能够通过化学反应进行分离的物质，可以表示为一个化学符号，在元素周期表中排列。

2. 原子和分子原子是元素最小的化学单位，是由质子、中子和电子组成的。

分子是元素或化合物中最小的化学单位，是由原子通过化学键结合而成的。

3. 元素周期表元素周期表是一个按原子序数排列的表格，每个元素都有一个化学符号，其中横行称为一周期，竖列称为一族。

元素周期表的特点是周期性变化，它揭示了元素的周期性特征和化学性质。

4. 元素周期律元素周期律是指元素周期表中一周期内元素物理和化学性质周期性变化的规律。

元素周期律的基础是元素的电子结构和原子半径的变化，它是理解元素及其化合物的基础。

5. 周期性的现象周期性现象是指元素和它们的化合物的特征随原子序数和周期表位置的变化而变化。

元素周期性特征包括化合价、电离能、电子亲合能、原子半径和化学反应性等。

第二章主要元素及其化学性质1. 金属元素金属元素是指具有金属特性的元素。

金属元素包括铁、铜、铝、锌等。

它们具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性，能够形成阳离子，可以和非金属元素形成化合物。

2. 非金属元素非金属元素是指只具有非金属特性的元素。

非金属元素包括氢、氧、氮、氯等。

它们通常是固体或气体，不具有良好的导电性和导热性，可以和金属元素或其他非金属元素形成化合物。

3. 碱金属元素碱金属元素是第一族元素，包括锂、钠、钾和铷等。

它们的物理性质较活泼，具有低密度、低熔点和较弱的金属性，可以在水中产生氢气和碱性溶液。

4. 碱土金属元素碱土金属元素是第二族元素，包括镁、钙、锶和钡等。

它们的物理性质比较活泼，但不如碱金属元素那样活泼。

它们与非金属元素形成的化合物比较稳定，具有多种用途。

5. 原子半径和离子半径原子半径是原子中心到最外层电子的平均距离，是元素的物理性质之一。

初中化学元素周期律与周期表知识点初中化学里，元素周期律和周期表那可真是让不少同学又爱又恨的存在。

这玩意儿就像一个神秘的大宝藏，里面藏着无数的秘密和规律，等我们去挖掘和探索。

先来说说元素周期表吧，它就像一张超级大的元素家族图谱。

横排叫周期，竖列叫族。

刚看到这张表的时候，那密密麻麻的元素符号和数字，真让人有点眼花缭乱。

但只要你静下心来仔细研究，就会发现其中的妙处。

比如说第一周期，就只有氢和氦这两个小家伙。

氢，大家都熟悉，最轻的气体，能燃烧，还能用来填充气球。

氦呢，惰性气体，一般不跟其他物质发生反应，常被用在气球里，比氢安全多啦。

到了第二周期，元素开始多了起来。

像锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖。

这里面碳可是个大主角，它能形成各种各样的化合物。

咱平时用的铅笔芯，主要成分就是石墨，这石墨就是碳的一种形式。

还有那亮晶晶的钻石，也是碳，只不过结构不同罢了。

氧就更不用说了，我们呼吸离不开它，没有氧，估计大家都得憋坏。

再看第三周期，钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩。

钠，一碰到水就会“噼里啪啦”地响，还会在水面上到处乱窜，那场面可刺激了。

镁条燃烧起来，那耀眼的白光，在实验课上总能吸引大家的目光。

铝呢，生活中到处都有它的身影，易拉罐、铝合金门窗，轻便又耐用。

元素周期表可不只是简单地罗列元素，它还体现了元素周期律。

同周期元素，从左到右，原子序数逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同主族元素，从上到下，原子序数逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

这规律听起来有点绕口，但只要结合具体的元素来理解，就容易多了。

就拿金属性来说吧，钠和钾都在第一主族，钾在钠下面。

做实验的时候，把钾放到水里，反应比钠剧烈得多，那简直像一颗小炸弹在水里爆炸一样。

这就说明钾的金属性比钠强。

还有原子半径的变化规律，同周期从左到右，原子半径逐渐减小；同主族从上到下，原子半径逐渐增大。

这就好比一群人排队，从左到右个子越来越矮，从上到下个子越来越高。

第一节元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学生只有在了解周期表的结构之后，据周期表来学习周期律，学生才有基础。

所以新教材首先介绍周期表。

本节包括三部分内容。

第一部分介绍元素周期表。

门捷列夫是学生已经熟悉的著名化学家，教材开始就登出了他的头像，使学生感到一种亲切感。

教材首先介绍了门捷列夫发现并完善周期表的过程，直到表现给学生的现在的周期表，不但给出了周期表的结构，更培养了学生发展的观点，虽是开头聊聊数语，但作用是具大的。

之后，介绍了表的周期、族；介绍了碱金属元素、卤族元素、O族等知识，与前面学过的知识相对应。

教学时能够充分利用挂图、多媒体技术，充分发挥学生积极主动性，让学生动手数、用眼看、动脑记，形成印象。

第二部分是元素的性质与原子结构。

教材是以前面学过的Na、Cl所在的碱金属元素族、卤族为例，借助实验、图表、引导学生推断出性质与原子结构的关系。

第三部分介绍的是核素。

核素的概念，对于学生进一步学习很重要：从分子→原子的内部结构,使学生对微观世界的理解产生了一个飞跃。

教学时,应充分利用教材提供的现代医学上相关同位素应用的素材，协助学生对核素的了解。

本节教学重点：无素周期表、元素性质与原子结构的关系。

本节教学难点：元素性质与原子结构的关系。

课时安排2课时第1课时三维目标知识与技能1、初步掌握周期表的结构。

2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。

过程与方法1、引导学生自主学习：理解周期表的结构。

2、自主探究：探究IA、元素原子结构与性质的关系。

情感、态度与价值观1、通过化学史学习，培养勇于创新、持续探索的科学品质。

2、使学生树立：“科学技术是持续发展变化的”唯物主义观点教学重点1、周期表的结构。

2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。

教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。

教具准备多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。

教学过程[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍]师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。

中考必备：初中化学元素周期表规律【一】元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2、元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

3、单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4、元素的金属性与非金属性(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

5、最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

6、非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。

同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7、单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

【二】推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：1、元素周期数等于核外电子层数;2、主族元素的序数等于最外层电子数;3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。

最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，那么再减去10，最后结果为族序数。

初中化学元素周期表汇总元素周期表是化学研究中的重要工具，用于系统地整理和归类化学元素。

它是根据元素的原子数、原子结构和化学性质等特征，按照一定规律排列而成的。

元素周期表的发展源于19世纪中期的一项重大发现——化学元素周期律。

化学家门捷列夫在观察了当时已知的一些元素之后，发现它们存在着一定的规律性。

基于这些规律，他整理出了第一个元素周期表。

随后，随着新元素的发现，元素周期表不断扩充完善，成为现代科学的基石之一。

元素周期表一般由横行、纵列和分区组成。

横行表示元素的周期数或周期，纵列代表元素的族或主族。

在周期表中，元素按照原子序数从小到大的顺序排列。

每个元素都由一个原子符号表示，例如氧元素的符号是O，钠元素的符号是Na。

元素周期表中的分区是根据元素的电子结构和化学性质进行的划分。

主要分为主族元素、过渡元素和稀土元素。

主族元素位于周期表的左侧和右侧，如第一族的氢（H）和第十八族的气体元素氦（He）。

过渡元素位于周期表的中间部分，是主要的金属元素，如铜（Cu）和铁（Fe）。

稀土元素是指放在周期表底部的一系列元素，比较特殊，如镧系元素和锕系元素。

元素周期表不仅提供了元素的基本信息，如原子序数、原子量和原子半径等，还可以通过元素周期表的排列规律，预测元素的性质和化学行为。

通过研究周期表的结构和性质，我们可以了解原子结构的变化规律，预测元素之间的化学反应以及化合物的形成。

周期表的发展也为新元素的发现提供了指导和依据。

元素周期表的创立和发展是化学领域的重大成就之一。

它不仅对于我们理解元素和化学行为有着深远的影响，还对于工业生产、能源开发和环境保护等方面具有重要的应用价值。

在学习化学的过程中，我们需要使用元素周期表来了解元素及其化学性质。

掌握元素周期表的结构和规律，可以帮助我们更好地理解化学知识，并在实验和应用中加以运用。

比如，我们可以通过周期表预测元素的反应性，选择适合的化合反应进行实验；也可以通过周期表了解元素的电子结构，从而解释或预测化学性质和化合物的形成。

九年级上册化学知识点口诀化学知识是九年级上册的重要内容，掌握化学知识对于学生来说非常重要。

为了更好地记忆和理解这些知识，口诀是一种非常实用的方法。

本文将为大家分享九年级上册化学知识点的口诀，帮助同学们记忆和复习。

第一部分：元素和化合物1. 元素周期表：一周期两周期，三周期四周期，五周期六周期，七周期最后。

周期越往上越短，周期数越往下增。

铱铂金钨镉，铅汞气埋隔。

元素周期表，是化学的基础。

2. 元素的符号：钠铝镁钠，硫铅石磷硼，铁硼碳氧硅，液氨氮氩。

锂钾钙铜锌，银氟氯溴。

通过符号记元素，轻松记住。

3. 化合物的命名：非金氧硫氮，取前名最简。

单质中加"原子"，离子用"根"。

卓越离子超牛氧，写后需小环。

氧化氢二氧化，二氧化物简单。

一元离子清一色，重阳复重阴。

第二部分：离子和离子键1. 离子的符号：阴离子带负电，溴离子负溴。

阳离子带正电，镁离子正镁。

氯离子负氯，铵离子亲氯。

2. 离子键的形成：阳离子亲阴离子，离子共享电子。

阴阳相吸合，形成离子键。

3. 离子键的特性：硬结和高熔点，溶于水导电。

第三部分：化学反应与物质变化1. 化学反应类型：氧化还原键断裂，转移电子真厉害。

合成分解置换，催化快反应。

2. 化学方程式：高价存原位，低活存反应。

平衡无法破，反应动态够。

系数斜上加，变换很容易。

3. 酸碱中和反应：强弱酸碱成水，中和放热快。

那些酸中和慢，没反应烧黄。

第四部分：常见物质的性质和用途1. 金属和非金属：金银镍锡铁，铝钨锌不稀。

钙镁钾溶于水，非金氢氧剧。

2. 酸性和碱性：酸中物涨色，红青溶剂加。

碱中物退色，蓝红溶剂满。

3. 盐和酸碱中和：次氯酸钠是盐，硫酸铁盐中青。

氨醋酸是酸，氢氧化镁酸洗。

通过这些口诀，我们能够更轻松地记忆化学知识点，并且能够更好地理解和应用这些知识。

化学知识的积累需要不断地学习和复习，口诀是一个非常有效的辅助方法。

希望同学们能够善用口诀，提高化学学习的效率，取得更好的成绩！。