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盐类的水解知识点总结1. 盐类的定义和性质盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们通过电离形成了带电的离子。
盐类通常是固体晶体，在常温下呈现结晶的形态，可以溶解在水或其他溶剂中。
盐类在水中有着独特的性质。
首先，它们可以发生水解反应，即与水分子发生反应，并产生酸或碱溶液。
其次，盐类在溶液中会完全离解，形成带电的阳离子和阴离子。
最后，盐类溶液可以导电，因为溶液中的离子能够导电。
2. 盐类的酸碱性质2.1 酸性盐酸性盐是指具有酸性的盐类物质，它们在水中溶解时会释放出氢离子（H+）。
酸性盐的产生通常是由于阳离子是一种较弱酸的离子，或阴离子是一种强酸的离子。
例如，NaHSO4（硫酸氢钠）是一种酸性盐。
在水中溶解时，它会释放出氢离子，使溶液呈酸性。
2.2 碱性盐碱性盐是指具有碱性的盐类物质，它们在水中溶解时会释放出氢氧根离子（OH-）。
碱性盐的产生通常是由于阴离子是一种较弱酸的离子，或阳离子是一种强碱的离子。
例如，Na2CO3（碳酸钠）是一种碱性盐。
在水中溶解时，它会释放出氢氧根离子，使溶液呈碱性。
2.3 中性盐中性盐既不呈酸性也不呈碱性，它们在水中的水解程度很小。
中性盐的产生通常是由于阳离子和阴离子都是酸或碱的弱离子。
例如，KCl（氯化钾）是一种中性盐。
它在水中溶解时不会产生酸或碱，溶液呈中性。
3. 盐类的水解反应在水中，盐类可以发生水解反应，即与水分子发生反应并产生酸或碱。
盐类的水解反应可以分为两种类型：3.1 阳离子水解当阳离子是一种较弱酸的离子时，它会与水分子发生反应，产生酸性溶液。
例如，NH4Cl（氯化铵）是一种阳离子水解的盐。
在水中溶解时，NH4+离子与水分子反应，产生H3O+离子（酸性物质），使溶液呈酸性。
3.2 阴离子水解当阴离子是一种较弱酸的离子时，它会与水分子发生反应，产生碱性溶液。
例如，Na2CO3（碳酸钠）是一种阴离子水解的盐。
在水中溶解时，CO32-离子与水分子反应，产生OH-离子（碱性物质），使溶液呈碱性。
《盐类的水解》知识清单一、盐类水解的定义在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
二、盐类水解的实质盐类水解的实质是盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使得溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不再相等，从而导致溶液呈现出酸性或碱性。
例如，氯化铵（NH₄Cl）溶液中，氯化铵电离出的铵根离子（NH₄⁺）会与水电离出的氢氧根离子（OH⁻）结合生成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），使得水的电离平衡向右移动，溶液中氢离子（H⁺）浓度大于氢氧根离子（OH⁻）浓度，溶液呈酸性。
三、盐类水解的特点1、可逆性盐类水解是可逆反应，存在水解平衡。
2、吸热性盐类水解过程是吸热过程，升高温度会促进盐类的水解。
3、微弱性盐类水解程度一般较小，水解产生的离子浓度通常较小。
四、盐类水解的规律“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
”1、有弱才水解含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
例如，碳酸钠（Na₂CO₃）中碳酸根离子（CO₃²⁻）是弱酸根离子，会发生水解，使得溶液呈碱性。
2、无弱不水解强酸强碱盐，如氯化钠（NaCl）、硫酸钾（K₂SO₄）等，其离子不与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，不发生水解，溶液呈中性。
3、越弱越水解弱酸或弱碱的酸性或碱性越弱，其对应的离子水解程度越大。
例如，醋酸（CH₃COOH）的酸性比碳酸（H₂CO₃）的酸性强，所以碳酸钠（Na₂CO₃）的水解程度大于醋酸钠（CH₃COONa）。
4、都弱双水解当盐中的阳离子和阴离子都是弱离子时，会发生双水解。
例如，硫化铝（Al₂S₃）在水中会发生剧烈的双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。
5、谁强显谁性当盐中的阴离子对应的酸的酸性强于阳离子对应的碱的碱性时，溶液显酸性；反之，溶液显碱性。
例如，氯化铵（NH₄Cl）中，盐酸（HCl）是强酸，氨水（NH₃·H₂O）是弱碱，所以氯化铵溶液显酸性。
知识清单23盐类的水解知识点01盐类的水解原理1．盐类的水解原理(1)定义：在水溶液中盐电离出来的离子与_________________________结合生成____________的反应。
(2)条件：可溶性盐中必须存在______________或______________。
(3)实质：盐电离产生的______________或______________结合_____________________生成_______，破坏了水的______________，水的电离程度_______。
2．盐类水解的特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是______________反应的逆反应。
(3)微弱：多数水解反应程度很微弱。
3．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、NaNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3【特别提醒】(1)温度越高，盐的水解程度越大。
(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
(3)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(4)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。
例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。
又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH＋4的水解程度相当。
4．水解反应的离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“_______”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“”表示。
②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
盐类水解知识点及习题考点1盐类水解反应的本质一盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟结合生成 ,从而了水的电离;二盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有,如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等;三盐类水解的结果1 了水的电离;2盐溶液呈什么性,取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ,强碱弱酸盐的水溶液显 ,强酸强碱盐的水溶液显 ,弱酸弱碱盐的水溶液是 ;3生成了弱电解质;四特征1水解：盐+水酸 + 碱,ΔH 02盐类水解的程度一般比较 ,不易产生气体或沉淀,因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解,则水解程度一般较大;特别提醒：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素;强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子,从而使溶液中cH+减小,cOH-增大,即cOH->cH+;如Na2CO3,NaHCO3强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,从而使溶液中cH+增大,cOH-减小,即cOH->cH+;NH4Cl,AlCl3弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子;CH3COONH4例1 25℃时,相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是①KNO3②NaOH③CH3COO NH4④NH4Cl A、①>②>③>④ B、④>③>①>②C、③>④>②>① D、③>④>①>②解析①KNO3为强酸强碱盐,在水溶液中电离出的K+和NO—对水的电离平衡无影响；②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH—对水的电离起抑制作用,使水的电离程度减小；③CH3COONH4为弱酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO—均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH,并能相互促进,使水解程度加大从而使水的电离程度加大;④NH4Cl为强酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O,促进水的电离,但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4,该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度;答案D规律总结酸、碱对水的电离起抑制作用,盐类的水解对水的电离起促进作用;考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律1.多元弱酸溶液,根据电离分析,如在H3PO4的溶液中,2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2 S溶液中cNa+＞cS2-＞cOH－＞cHS-3.不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素;如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4,cNH4+由大到小的顺序是 ;4.混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素,水解因素等;1弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈酸性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度;如CH3COOH与CH3COONa溶液呈 ,说明CH3COOH的电度程度比CH3COO—的水解程度要大,此时,c CH3COOH<c CH3COO—;2弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈碱性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度;如HCN与NaCN的混合溶液中,c CN—<c Na+,则说明溶液呈碱性,HCN的电度程度比CN—的水解程度要 ,则c HCN>c CN—;3弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况,与1、2的情况类似;特别提醒理解透水解规律：有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性;例2 在mol·L－1的 NH4Cl和mol·L－1的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序;答案cNH4+＞cCl－＞cOH－＞cH+;在该溶液中,NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制,NH3·H2O电离程度大于NH4+的水解程度时,溶液呈碱性：c OH－＞c H+,同时c NH4+＞c Cl－;规律总结要掌握盐类水解的内容这部分知识,一般来说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用;考点3 盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑 ;如：相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、NH42SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >Na2SO4>NH42SO4>NaHSO42.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有的离子,需考虑盐的水解;3.判断溶液中离子能否大量共存;当有和之间能发出双水解反应时, 在溶液中大量共存;如：Al3+、NH4+与HCO3-、CO32-、SiO32-等,不能在溶液中大量共存;4.配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解,如在配制强酸弱碱盐溶液时,需滴加几滴 ,来盐的水解;5.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解;如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取会完全水解,只能由干法直接反应制取;加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入气体,以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解,才能得到其固体;6.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解;如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用;因草木灰有效成分K2CO3水解呈 ;7.某些试剂的实验室存放,需要考虑盐的水解;如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中,应NH4Ｆ水解应会产生HF,腐蚀玻璃 ;8.溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解;9.用盐溶液来代替酸碱10.明矾能够用来净水的原理特别提醒：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的;会解三类习题：1比较大小型,例：比较PH值大小；比较离子数目大小等;2实验操作型,例：易水解物质的制取；中和滴定中指示剂选定等;3反应推理型,例：判断金属与盐溶液的反应产物；判断盐溶液蒸干时的条件；判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等;例3蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是A. FeCl3B. FeCl3·6H2OC. FeOH3D. Fe2O3解析 FeCl3水中发生水解：FeCl3+3H2O FeOH3 + 3HCl,加热促进水解,由于HCl具有挥发性,会从溶液中挥发出去,从而使FeCl3彻底水解生成FeOH3,FeOH3为不溶性碱,受热易分解,最终生成Fe2O3;答案D规律总结易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体;例如：AlCl3、FeCl3；而高沸点酸所生成的盐,加热蒸干时可以得到相应的晶体,例：CuSO4、NaAlO2;参考答案考点1 一水电离出来的H+或OH- 弱电解质促进；二溶于水弱酸的酸根离子或弱碱阳离子三1促进； 2酸性碱性中性谁强显谁性四 1吸热 >；2小考点2 1.多步c H+＞c H2PO4-＞c HPO42-＞c PO43-;3. ③＞①＞②；4.1大于酸性 2小于小考点3 1. 盐的水解 2. 易水解 3. 弱碱阳离子弱酸阴离子不能4. 对应的强酸抑制5. HCl6. 碱性7. 磨口玻璃塞盐类水解盐类水解,水被弱解；有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解,都弱双水解；谁强呈谁性,同强呈中性;电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等;如NaHCO3溶液中：nNa＋＋nH+＝nHCO3-＋2nCO32-＋nOH-推出：Na＋＋H＋＝HCO3-＋2CO32-＋OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的;如NaHCO3溶液中：nNa＋：nc＝1:1,推出：C Na＋＝c HCO3-＋c CO32-＋c H2CO3质子守恒：不一定掌握电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H＋的物质的量应相等;例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系：c H3O++c H2CO3=c NH3+c OH-+c CO32-;。
盐类的水解高考知识点盐类的水解是高考化学考试中的一个重要知识点，也是化学反应中常见的一种反应类型。
在盐类溶液中水解产生的氢离子或氢氧根离子，会影响溶液的酸碱性质。
下面将介绍盐类的水解及其相关的知识点。
一、酸性盐的水解酸性盐是指含有酸性阳离子的盐，如NH4Cl。
当酸性盐溶解在水中时，酸性阳离子会与水发生水解反应生成较强的酸性物质。
以NH4Cl为例，NH4+离子与水分子发生反应生成NH4OH和HCl。
NH4OH是一种弱碱，而HCl是一种强酸。
因此，NH4Cl溶液呈酸性。
二、碱性盐的水解碱性盐是指含有碱性阳离子的盐，如Na2CO3。
碱性阳离子在水中与水分子发生水解反应生成碱性物质。
以Na2CO3为例，CO32-离子与水分子反应生成OH-离子和碳酸根离子（HCO3-）。
OH-离子是一种强碱，而HCO3-是一种弱碱。
因此，Na2CO3溶液呈碱性。
三、中性盐的水解中性盐是指既不含有酸性阳离子也不含有碱性阳离子的盐，如NaCl。
这类盐溶解在水中，不会引起酸碱性质的变化，所以NaCl 溶液是中性的。
然而，需要注意的是，某些中性盐在特定条件下也会发生水解反应。
例如，AlCl3是一种中性盐，但在水中会发生水解反应生成Al(OH)3和HCl。
水解反应的产物和离子浓度决定了溶液的酸碱性质。
四、盐类的水解常数盐类的水解反应可以用水解常数（Kw）来定量描述。
水解常数是水解反应的平衡常数，它表示水解反应的强弱程度。
对于一般的盐类水解反应，水解常数表达式可以写为：Kw = [H+][OH-]其中[H+]是氢离子的浓度，[OH-]是氢氧根离子的浓度。
当水解常数大于1时，水解反应偏向生成[H+]，溶液呈酸性；当水解常数小于1时，水解反应偏向生成[OH-]，溶液呈碱性；当水解常数等于1时，溶液呈中性。
实际上，由于酸性盐和碱性盐的水解反应会相互影响，导致水解常数不仅与盐的性质有关，还与溶液中其他物质的浓度有关。
因此，水解常数的计算需要考虑到多种因素。
盐类水解高考知识点盐类水解是高考化学中的一个重要知识点，涉及到盐类在水中的溶解和水解反应。
下面将详细介绍盐类水解的相关知识。
一、盐类的溶解盐类是由正离子和负离子组成的化合物，可以在水中溶解。
当盐溶解时，离子会与水分子发生作用，形成水合离子。
这种过程被称为盐的溶解，也可以看作是盐的离解。
二、盐类的水解1. 盐的水解当某些盐溶解在水中时，水分子会与盐中的离子发生反应，形成新的物质。
这种反应被称为盐的水解。
2. 强酸盐的水解强酸盐是指酸性离子与金属离子组成的盐，如硫酸铵（NH4HSO4）。
当强酸盐溶解在水中时，酸性离子会与水分子反应，生成酸性溶液中的H+离子。
3. 强碱盐的水解强碱盐是指碱性离子与金属离子组成的盐，如氢氧化钠（NaOH）。
当强碱盐溶解在水中时，碱性离子会与水分子反应，生成碱性溶液中的OH-离子。
4. 中性盐的水解中性盐是指酸性离子与碱性离子组成的盐，如氯化钾（KCl）。
当中性盐溶解在水中时，其离子不与水分子反应。
三、盐类水解的影响因素1. 键能力离子的键能力越强，盐的水解程度越小。
如果某个离子的键能力很强，离子在溶液中很难与水分子反应，导致水解程度较低。
2. 离子电荷离子电荷的绝对值越大，盐的水解程度越大。
电荷绝对值大的离子会与水分子形成更强的电荷作用力，使得水解反应更容易发生。
3. 溶液浓度溶液浓度越高，盐的水解程度越大。
在浓溶液中，离子相互之间的碰撞频率增大，从而加快了水解反应的进行。
四、盐类水解的应用盐类水解在生活和工业中有着广泛的应用。
例如，氢氧化钠的水解反应可以用于制取氢氧化铝；氯化铵的水解反应可用于制取氨气等。
总结：盐类水解是化学中的一个重要知识点，涉及到盐的溶解和水解反应。
不同类型的盐在水中的水解程度会受到离子键能力、离子电荷和溶液浓度等因素的影响。
盐类水解的应用也广泛存在于我们的生活和工业中。
注意事项：以上内容为一篇关于盐类水解的1000字文章，介绍了盐类溶解和水解的相关知识，以及影响因素和应用。
【盐类的水解知识大复习】一、探究盐溶液的酸碱性结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐的水解原理1.定义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H +或OH －结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。
2.实质及结果实质：促进水的电离平衡。
结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。
3.水解条件a.盐必须溶于水中b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱（有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解）4.水解特征水解是微弱、可逆的，用可逆符号“”【小结】水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性5 盐溶液中水的电离规律【例题】1、pH=3的HCl 和pH=11的NaOH 溶液中由水电离出来的c (H +)水2、pH=3的NH 4Cl 和pH=11的CH 3COONa 溶液中由水电离出来的c (H +)水【小结】盐溶液中水的电离有如下规律：a.在强酸弱碱盐溶液中，盐的水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液（抑制水的电离）中水的电离程度大。
b.在酸或碱溶液中，c (H +)、c (OH -)中小的那一个表示水的电离；在盐溶液中，c (H +)、c (OH -)中大的那一个反映了水的电离程度。
四、水解方程式的书写（1）判断能否水解；（2）水解是微弱的，用可逆符号表示。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H 2CO 3、NH 3·H 2O 等）写成其分解产物的形式；（3）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成。
（5）双水解——不完全双水解与完全双水解不完全水解用可逆符号，完全水解用等号表示。
五、盐类水解的影响因素1.内因——越弱越水解（越热越水解，越稀越水解）以醋酸钠为例：CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - K h弱酸或弱碱的电离常数越（越弱），其所生成的盐水解的程度就越大。
最新盐类的水解知识点总结水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H++OH—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但普通以为中和反应程度大，大多以为是彻底以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱别水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为：1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐别一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若惟独电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（非常特别，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）妨碍水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度别变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度别变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的妨碍.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度考虑：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分不加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何妨碍？（五）盐类水解原理的应用考点 1．推断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分不为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
第三节盐类的水解考纲解读考纲内容要求名师解读盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素Ⅱ盐类水解知识在高考中的重现率是１00%，高考试题对本节的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力主，试题难度中等偏上。
热点观测：溶液中离子浓度大小比较既与盐类的水解有关，又与弱电解的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒，是高考的必考点。
盐类水解的应用Ⅱ基础巩固一、盐类水解的原理１．定义在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成_________的反应。
２．实质盐电离→→破坏了_________→水的电离程度______→c（H＋）≠c（OH—）→溶液呈碱性或酸性。
３．特点（１）可逆：水解反应绝大多数是反应。
（２）吸热：水解反应是反应的逆反应。
（３）微弱：水解反应程度一般很微弱。
４．盐类水解离子方程式的书写一般情况下盐类水解程度较小，应用表示，水解反应生成的难溶物或挥发性物质。
例如，Al３++３H２O 、HCO３—+H２O多元弱酸根离子分步水解，要分步书写，以第一步为主：如，S２—+H２O ，。
多元弱碱的阳离子水解，习惯一步书写：如Mg２++２H２O ，Fe３++３H２O二、影响盐类水解的因素１．内因：盐本身性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度。
如，同浓度的CO３２—水解能力SO３２—。
２．外因：受的影响。
（１）温度：盐类水解是吸热反应，因此，升温促进水解；（２）浓度：盐的溶液浓度越小，水解程度越大，这里盐的浓度指水解离子，而不含不水解的离子。
如，氯化铁溶液，Cl—并不影响水解平衡。
（３）外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
下面分析不同条件对氯化铁水解平衡的影响情况如表Fe３++３H２O Fe（OH）３+３H+（正反应为吸热反应）条件移动方向H+数pH Fe３+水解程度现象升温_____________________通氯化氢_____________________加水_____________________加镁粉________________________________________________________________________加NaHCO３（３）条件移动方向H+数pH Fe３+水解程度现象升温向右增降增大变深通氯化氢向左增降减小变浅加水向右增升增大变浅加镁粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加NaHCO３实验探究拓展实验：茶水——墨水——茶【原理】因为茶水里含有大量的单宁酸，当单宁酸遇到绿矾里的亚铁离子会立刻生成单宁酸亚铁，它的性质不稳定，很快被氧化生成单宁酸铁的络合物而呈蓝黑色，从而使茶水变成了“墨水”。
草酸具有还原性，将三价的铁离子还原成两价的亚铁离子，因此，溶液的蓝黑色又消失了，重新显现出茶水的颜色。
【准备】单宁酸、硫酸亚铁、草酸。
【操作】（１）取一杯不满的棕黄色茶水；（２）取一根玻璃棒，一端蘸上绿矾粉未，另一端蘸上草酸晶体粉未；（３）用玻璃棒蘸有绿矾粉未的一端在茶水中搅动一下，茶水立刻变成了蓝色的墨水；（４）将玻璃棒的另一端在墨水杯里搅动一下，刚刚变成的蓝墨水又变成了原来的茶水了。
【说明】这种现象在人们生活中也是经常遇到的，当你用刀子切削尚未成熟的水果时，常常看到水果刀口处出现蓝色，有人以为是刀子不洁净所造成的。
其实，这种情况同上述茶水变墨水是一样的道理，就是刀子上的铁和水果上的单宁酸发生化学反应的结果。
练一练：１．绿矾的化学是什么？草酸的作用是什么？参考答案１．FeSO４·7H２O２．草酸作还原剂，将Fe３＋还原为Fe２＋。
重点突破一、直击考点：考点一对盐的水解规律的考查本题多以选择题形式出现，利用平衡移动原理考查水解平衡规律。
１．越弱越水解（盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水解程度越大）。
反之，越水解越弱（盐的水解程度越大，对应水解生成的弱酸或弱碱越弱）。
常以此判断盐的水解程度的大小和弱碱（或弱酸）的相对强弱。
如等浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，pH依次增大，则酸性HX>HY>HZ。
由于CH３COOH的酸性大于H２CO３，则等浓度的CH３COONa 和NaHCO３溶液相比，NaHCO３溶液的碱性强，pH大。
２．酸式盐溶液的判断１强酸的酸式盐只是电离，不水解，溶液呈酸性，如NaHSO４液：NaHSO４=Na++H++ SO４２—。
２弱酸的酸式盐，取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO３，NaH２PO４，NaHC２O４等；若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHS，NaHCO３，Na２HPO４等。
３．相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO３２—>HCO３—。
４．相互促进水解的盐>单独水解的盐>相互抑制水解的盐。
如NH４＋的水解：（NH４）２CO３>（NH）２SO４>（NH４）２Fe（SO４）２。
４【例１】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）Ａ．Na２CO３NaHCO３NaCl NH４ClＢ．Na２CO３NaHCO３NH４Cl NaClＣ．（NH４）２SO４NH４Cl NaNO３Na２SＤ．NH４Cl （NH４）２SO４Na２S NaNO３【例２】相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，Ａ．（NH４）２SO４、Ｂ．（NH４）２CO３、Ｃ．（NH）２Fe（SO４）２，c（NH４+）大小判断正确的是（）４Ａ．a=b=c Ｂ．a>b>c Ｃ．a>c>b Ｄ．c>a>b【解析】三种溶液中存在共同离子NH４+的水解：NH４++H２O NH３·H２O+H+，c（NH４+）相等；CO３２—水解：CO３２—+H２O HCO３—+OH—，Fe２++２H２O Fe（OH）２+２H+，所以，c中亚铁离子水解抑制了NH４+水解，而b中CO３２—水解产生OH—，中和H+促进NH４+水解。
【答案】D【点评】比较同种离子浓度大小时，要考虑其他离子水解的影响。
考点二对盐类水解应用的考查本考点多在选择题中出现，有时也以填空题形式出现，考查部分水解方程式的书写。
１．制泡沫灭火剂：泡沫灭火剂由碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液构成而不是由碳酸钠溶液与硫酸铝溶液构成。
２．制备氢氧化铁胶体：如，FeCl ３+３H２O（沸水）Fe（OH）３（胶体）+３HCl。
３．铵态（NH４+）氮肥不能与碱性物质混用（如草木灰，消石灰），如，２NH４++CO３２—=２NH↑+CO２↑+H２O。
３４．明矾、高铁酸钠等净水：如，Al３++３H ２O Al（OH）３（胶体）+３H+。
５．热碱液去污效果更好：升温促进碳酸钠水解：CO ３２—+H２O HCO３—+OH—，溶液碱性增强。
再如，明矾与小苏打用于炸油条。
6．利用盐溶液除锈：如用氯化铵溶液除铁锈：N H ４++H２O N H３·H２O+H+ Fe２O３+6H+=２Fe３++３H２O，Cu２（OH）２CO３+４H+=２Cu２++CO２↑+３H２O。
7．盐溶液配制与贮存：如，配制氯化铁、氯化铝溶液防水解，加入对应的稀酸。
8．判断离子共存问题：弱碱阳离子与弱酸根阴离子在溶液中一般不能大量共存。
如，２Al３++３S２—+6H２O=２Al（OH）３↓+３H２S↑。
9．制无水盐或结晶水合物：对于易水解的盐，只有在对应的酸的环境中蒸干得到结晶水合物，若用结晶水合物制得无水盐，也要在酸的气氛中灼烧。
例如，从氯化铜溶液中制氯化铜晶体（含结晶水），必须在氯化氢气氛中蒸干，从氯化镁结晶水合物中得到无水氯化镁，必须在氯化氢气氛中灼烧氯化镁结晶水合物。
１0．试剂保存与量取：如，贮存碳酸钠溶液不能用玻璃塞，因为碳酸钠水解溶液呈较强碱性，Na２CO ３+H２O NaOH+NaHCO３，２NaOH+SiO２=Na２SiO３+H２O。
硅酸钠具有粘合性，将玻璃塞与瓶口粘在一起；NH４F水解生成HF，所以不能用玻璃瓶装氟化铵溶液，NH４F+H２O=NH３•H２O+HF，SiO２+４HF=SiF４↑+２H２O。
再如，选用滴定管也要考虑盐溶液的水解，碳酸钠溶液呈碱性，不能用酸式滴定管量取。
１１．除某些杂质：利用水解反应，除去杂质。
如，除去氯化镁溶液中少量氯化铁溶液：加入氧化镁或氢氧化镁或碳酸镁促进氯化铁水解生成氢氧化铁，过滤除去固体得到较纯的氯化镁溶液。
【例３】下列说法正确的是（）Ａ．AlCl３溶液和Al２（SO４）３溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不同Ｂ．配制FeCl３溶液时，将FeCl３固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度Ｃ．用加热的方法可除去KNO３溶液中混有的Fe３＋Ｄ．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝考点三对溶液中粒子浓度大小比较的考查本题多以选择题形式出现，突出考查守恒思想，有时与图像相结合考查。
１．比较依据（１）两个理论依据１弱电解质电离理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度。
例如，H２CO３溶液中：c（H２CO３）＞c（HCO错误!）≫c（CO错误!）（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离）。
２水解理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。
例如，Na２CO３溶液中：c（CO错误!）＞c（HCO错误!）≫c（H２CO３）（多元弱酸根离子的水解以第一步为主）。
（２）三个守恒关系１电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。
例如，NaHCO３溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO错误!）＋２c（CO错误!）＋c（OH—）。
２物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
例如，0．１mol/L NaHCO３溶液中：c（Na＋）＝c（HCO错误!）＋c（CO错误!）＋c（H２CO３）＝0．１mol/L。
３质子守恒：质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
例如，0．１mol/L NaHCO３溶液中：c（H+）= c（OH—）—c（H２CO３）+c（CO３２—）２．四种题型（１）多元弱酸溶液根据多步电离分析，如：在H３PO３溶液中，c（H＋）＞c（H２PO错误!）＞c（HPO错误!）＞c（PO 错误!）。
（２）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如：Na２CO３溶液中：c（Na＋）＞c（CO错误!）＞c（OH—）＞c（HCO 错误!）。
（３）不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其产生的影响。
例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：１NH４NO３溶液，２CH３COONH４溶液，３NH４HSO４溶液，c（NH错误!）由大到小的顺序是３＞１＞２。
