月考
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2014级高二上期第一次月考化学试题可能用到的相对分子量：H—1、C—12、O—16、Zn—65一、选择题（每小题只有一个正确答案，共50分）1、有效碰撞概念模型是研究化学反应速率的基础，下列说法中正确的是A．发生有效碰撞时，不一定发生化学反应B．加入催化剂，分子能量不变，有效碰撞次数不变C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．升高温度，有效碰撞次数增加2、下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3、已知2Zn（s）＋O2（g）= 2ZnO（s）ΔH=－700 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为A．5．4 kJ B．350 kJ C．3．5 kJ D．8．5 kJ4、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A. v(A)=0.01 mol/(L•s)B. v(B)=0.04 mol/(L•s)C．v(B)=0.60mol/(L•min) D. v(C)=1.0mol/(L•min)5、在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄色和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O6、已知4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式是A. 4v(NH3)＝5v(O2)B. 5v(O2)＝6v(H2O)C. 4v(NH3)＝5v(H2O)D. 4v(O2)＝5v(NO)7、下列叙述正确的是A. H2燃烧热为285.5kJ·mol-1, 则水电解的热化学方程式为:2H20(1)＝2H2(g)+02(g)△H =+285.5kJ·mol-1B.中和热为57.3 kJ·mol-1，则HC与NaOH溶液反应的热化学方程式为：H+＋OH-＝H20△H= -57.3kJ·mol-1C.已知2C(s)+O2(g) = 2CO(g)△H = -221 kJ·mol-1则可知碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1D.浓硫酸溶于水、氧化钙溶于水都是放热反应8、已知500℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝100，由此推测在500℃时，反应HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(g)的化学平衡常数为A．0.01 B．100 C．0.1 D．无法确定9、在密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.30mol/L、 0.30mol/L、0.20mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A. c(Z)=0.30mol/LB. c(Y2)=0.70 mol/LC. c(X2)=0.20mol/LD.c(Y2)=0.60mol/L10、可逆反应 N2O42NO2△H>0 在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是①减小压强②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度A．②③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④11、下列条件：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2，一定能使反应速率增大的是A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部12、可确认发生了化学平衡移动的是A. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C. 化学反应速率发生了改变D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂13、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80%14、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化15、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行，能表明反应达到平衡状态的叙述是A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不变C．ｖ(H2O)=ｖ(H2) D．断裂4 mol H-O键的同时，断裂4 mol H-H键16、下列各组实验中溶液最先变浑浊的是A. 0.1mol/L Na2S2O3和H2SO4各5mL,水5mL,10℃B. 0.2mol/L Na2S2O3和H2SO4各5mL,水20mL,30℃C. 0.1mol/L Na2S2O3和H2SO4各10mL,水5mL,30℃D. 0.1mol/L Na2S2O3和H2SO4各5mL,水10mL,10℃17、某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，下列有关说法错误的是A．该反应的化学方程式为 3X＋Y==2ZB．2 min 时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C ．反应开始至 2 min ，Z 的反应速率为 0.05 mol·L －1·min －1D ．反应达到平衡时，压强是开始时的 0.9 倍18、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．溴水中有下列平衡Br 2+H 2OHBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B ．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C ．反应CO （g ）+NO 2（g ）CO 2（g ）+NO （g ）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D ．对于2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深19、在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H 2S(g)+32O 2(g)SO 2(g)+H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)+SO 2(g)32S 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)+12O 2(g)S(g)+H 2O(g) ΔH 3 2S(g)S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为A.ΔH 4=23(ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3)B.ΔH 4=23(3ΔH 3-ΔH 1-ΔH 2)C.ΔH 4=32(ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3)D.ΔH 4=32(ΔH 1-ΔH 2-3ΔH 3)20、在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压 缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A ．A 的转化率变大B ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大 D ．a ＜ c ＋d21、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K =220。
HbCO 的浓度达HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误．．的是 A ．CO 与HbO 2反应的平衡常数K = B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少C ．当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D ．把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动22、一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A ．0～6 min 的平均反应速率：v(H 2O 2)≈3.3×10－2mol·L －1·min －1B ．0～6 min 的平均反应速率：v(H 2O 2)<3.3×10－2mol·L －1·min －1C ．反应至6 min 时，c(H 2O 2)＝0.30 mol/LD ．反应至6 min 时，H 2O 2分解了50%23、可逆反应mA(s)+n D(g)pX(g)+qY(g)在反应过程中，其它条件不变，D 的转化率 )HbO ()CO ()HbCO ()O (22c c c c ⋅⋅和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是A．正反应为放热反应 B．使用催化剂，D的物质的量减小C．化学方程式系数m+n=p＋q D．增加物质A或D的用量，平衡均向右移动24、根据下列有关图象，说法正确的是A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量25、已知T℃时 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-a kJ·mol-1（正反应放热），现有甲乙两个容积相等的密闭容器，在保持温度为 T℃，体积固定的条件下，向密闭容器甲中通入2molSO2和 1molO2达到平衡时，放出的热量为Q1kJ；向密闭容器乙中通入1molSO3达到平衡时，吸收Q2 kJ，则Q1和Q2的关系是A. 2Q2>Q1B. 2Q2> a-Q1C. Q1+2Q2< aD. 2Q2=Q1二、填空题（50 分）26、（11分）如图是某化学反应中的能量变化图。
①该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
②请在图中画出该反应的活化能E和反应热△H，并作相应标注。
③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是。
（2）已知生成1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。
（3）473K，101KPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是少于14.9kJ/mol，其原因是。
