2020年福建省重点中学高考化学基础100题推断题狂练

2020年厦门市重点中学高考化学100实验题冲刺训练一、实验题1．某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：I．制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒人烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。

直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是__________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是____________。

（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是__________。

Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。

实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：回答下列问题：（3）上述实验中的“待测数据”指________。

（4）若要证明实验中产生的气体是O2，可用小试管收集气体，后续操作为_____。

（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．__________。

b． CuO的化学性质有没有改变。

2．某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。

图I 图II（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。

（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为__________________________；（3）若开始时开关K与b连接，有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。

①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（4）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

2020年福建省重点中学高考化学基础100题综合题狂练一、综合题1．CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。

主要反应为Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_________。

（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。

A．混合气体的密度不变B．混合气体的总压强不变C．CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2D．3V正(H2)=V逆(CH4)E.混合气体的平均相对分子质量不变（3）催化合成的温度通常维持在550-750℃之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是_________。

（4）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。

100Kpa时，反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。

①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，判断依据是________；__________点对应的压强最大。

②300℃，100Kpa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v(CO2)=_________mol/min（结果保留两位有效数字），该温度下的压强平衡常数Kp=________。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）2．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料，其制备工艺流程如下图所示：(1)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种，它们均极易与水发生反应。

写出MgC2发生水解反应的化学方程式：_____；Mg2C3的电子式为_____。

(2)“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以种形式存在，如上图所示。

2020年漳州市重点中学高考化学精选常考100实验题汇总一、实验题1．四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。

Ⅰ.图1示实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置己略)（1）该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸，A中发生反应的化学方程式为_____________。

（2）装置B中的饱和食盐水能够除去Cl2中的HCl，此外还有_____________作用。

（3）试剂X可能为_____________(填写字母).A．无水氯化钙B．浓硫酸C．碱石灰D．五氧化二磷（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式_____________。

（5）用锡花代替锡粒的目的是_____________。

II．图2是蒸馏SnCl4的装置（6）该装置尚有两处不当之处，它们分别是_____________、_____________。

（7）实验用的锡花中含有金属铜。

甲同学设计下列实验测定锡花的纯度。

第一步：称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；第二步：向滤液中加入过量Fe2(SO4)3，将生成的Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的方程式为(未配平)：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O若达到滴定终点时共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液，试计算锡花中锡的百分含量_____________(结果保留三位有效数字)。

2．（题文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl 2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

2020年福建省重点中学高考化学基础100题流程题狂练一、实验题1．(14 分) 对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如下：+MnO2常温条件下的有关数据如下表所示：实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。

请回答下列问题：（1）装置B的名称是。

（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是。

（填选仪器序号）A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管（3）控制温度为93℃左右的方法是。

对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是。

（4）第一次过滤的目的是，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是。

（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是。

（6）本实验的产率是（填标号）。

A．60% B．70% C．80% D．90%2．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。

回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。

（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。

①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯实验探究二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 ______。

2020届福建高三化学大题练——有机合成推断题一、推断题1.“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。

合成线路如下图所示：已知：请回答：（1）反应①的类型是，化合物B中的含氧官能团的名称为。

（2）下列说法不正确．．．的是（填字母序号）。

A．利用红外光谱法可以鉴别B和CB．B可以发生氧化、取代、消去反应C．可用溴水检验C中含有碳碳叁键D．反应③为取代反应，反应④为缩聚反应（3）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为。

（4）写出反应②的化学方程式。

（5）写出3种满足下列条件的B的同分异构体M的结构简式。

a．除苯环外，不含其它的环状结构，不考虑立体异构b．能与NaOH溶液发生反应，且1 mol M最多消耗2 mol NaOHc．M的核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3∶4（6）设计由化合物A、C2H2和为原料合成单体K（）的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例参照题干）。

2.有机物M可由A（C2H4）按如下路线合成：已知：①；②同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。

③C、F均能发生银镜反应。

回答下列问题：（1）A的名称是______________，B含有的官能团是___________________。

（2）①的反应类型是________________，③的反应类型是____________________。

（3）G的结构简式是___________________。

（4）反应②的化学方程式是________________________。

（5）L是M的同分异构体，分子中除含有1个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，1 mol的L可与1 mol的NaHCO3反应，L共有_________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积比为3：2：2：1：1：1的结构简式是_________（任写一种）。

2020年泉州市重点中学高考化学经典100实验题一、实验题1．过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，105 ℃左右干燥即得白色或淡黄色粉末CaO2，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2，易与酸反应生成H2O2。

Ⅰ.CaO2的制备原理：CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

实验步骤、反应装置如图所示，请回答下列问题：(1)仪器a的名称______________________________________________________________。

(2)①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0 ℃左右，其可能原因是____________________(写出两点)。

②过滤后洗涤沉淀的试剂最好用________(填字母)。

A．热水 B．冷水C．乙醇 D．乙醚(3)某同学设计的实验装置示意图(如图，夹持装置及冷凝水省略)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由________________________________________________________________________。

Ⅱ.产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2＋)，以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表：已知：①H2O2不稳定，加热、加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。

②产品稳定性＝(放置一个月后CaO2的质量分数/放置前CaO2的质量分数)×100%。

(4)用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是_____________________________________。

(5)该产品的“产品稳定性”＝__________________________________________________。

2020年福建省福州市重点中学高考化学实验题大全100题一、实验题1．某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。

某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。

采用的实验方案如下，回答下列问题：已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的___________（填标号）。

（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：。

（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水）（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作。

（4）写出第二次浸出的化学反应方程式，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加。

（5）滤渣2的主要成分是。

浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是。

（6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为___________。

2．三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。

已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；②部分相关物质的沸点如下：③三苯甲醇的相对分子质量为260．请回答下列问题：（1）装置中玻璃仪器B的名称为____________；装有无水CaCl2的仪器A的作用是____________；（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是____________；（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：其中，操作①的名称是____________；洗涤液最好选用____________(填字母序号)．a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯检验产品已经洗涤干净的操作为____________；（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠(乙醚与钠不反应)，充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为____________。

第 1 页 共 52 页2021年福建省高考化学总复习：推断题1．已知A ～I 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A 、D 为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。

回答下列问题：（1）写出F 的化学式 Al （OH ）3 。

（2）①A 能与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式 2Al+2OH ﹣+2H 2O ＝2AlO 2﹣+3H 2↑ 。

②A 与B 在高温下反应的化学方程式 2Al+Fe 2O 3高温¯Al 2O 3+2Fe ，写出该反应的一个用途 焊接铁轨 。

③H 在空气中转化为I 的化学方程式 4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O ＝4Fe （OH ）3 。

（3）已知E 呈碱性，E 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是 c （Na +）＞c （AlO 2﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +） 。

（4）用离子方程式表示G 溶液呈酸性的原因 Fe 2++2H 2O ⇌Fe （OH ）2+2H + 。

解：（1）由以上分析可知F 为Al （OH ）3，故答案为：Al （OH ）3；（2）①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH ﹣+2H 2O ＝2AlO 2﹣+3H 2↑，故答案为：2Al+2OH ﹣+2H 2O ＝2AlO 2﹣+3H 2↑；②A 与B 在高温下发生铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe 2O 3高温¯Al 2O 3+2Fe ，可用于焊接铁轨，故答案为：2Al+Fe 2O 3高温¯Al 2O 3+2Fe ；焊接铁轨；③H 在空气中转化为I ，为氧化还原反应，反应的化学方程式为4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O ＝4Fe （OH ）3，。

2020年福建省厦门市重点中学高考化学100实验题冲刺训练一、实验题1．某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。

（1）甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。

甲同学的推断_______(填“正确”或“不正确”)，理由是______。

（2）乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。

为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。

步骤①的作用是____；步骤④瓶口气体的颜色变化是_______。

（3）当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填正确选项的编号)，反应的离子方程式为______________。

a．还原剂 b．氧化剂 c．酸化 d．提供热能（4）某些资料认为NO不能与Na2O2反应。

丙同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。

查阅资料：a．2NO＋Na2O2=2NaNO2；b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；c．酸性条件下，NO能被MnO氧化生成NO。

丙同学在乙同学的实验基础上，用下图所示装置探究NO与Na2O2的反应。

①C装置中碱石灰的作用是________；F装置中反应的离子方程式为_________________。

②充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NO＋Na2O2=2NaNO2的实验操作是_____________________________。

2．制备纯净的液态无水四氯化锡（CnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn也可与HCl反应生成AnCl2，已知：某同学设计的相关实验装置图如右：（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为。

2020届福建高考化学大题有机合成推断典型试题一、推断题1.“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。

合成线路如下图所示：已知：请回答：（1）反应①的类型是，化合物B中的含氧官能团的名称为。

（2）下列说法不正确．．．的是（填字母序号）。

A．利用红外光谱法可以鉴别B和CB．B可以发生氧化、取代、消去反应C．可用溴水检验C中含有碳碳叁键D．反应③为取代反应，反应④为缩聚反应（3）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X 的结构简式为。

（4）写出反应②的化学方程式。

（5）写出3种满足下列条件的B的同分异构体M的结构简式。

a．除苯环外，不含其它的环状结构，不考虑立体异构b．能与NaOH溶液发生反应，且1 mol M最多消耗2 mol NaOHc．M的核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3∶4（6）设计由化合物A、C2H2和为原料合成单体K（）的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例参照题干）。

2.有机物M可由A（C2H4）按如下路线合成：已知：①；②同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。

③C、F均能发生银镜反应。

回答下列问题：（1）A的名称是______________，B含有的官能团是___________________。

（2）①的反应类型是________________，③的反应类型是____________________。

（3）G的结构简式是___________________。

（4）反应②的化学方程式是________________________。

（5）L是M的同分异构体，分子中除含有1个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，1 mol 的L可与1 mol的NaHCO3反应，L共有_________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积比为3：2：2：1：1：1的结构简式是_________（任写一种）。

2020-2021福州高考化学压轴题专题复习—镁及其化合物的推断题综合一、镁及其化合物1．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。

若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1 生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Fe(OH)27.69.6﹡Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去表2 原料价格表物质价格/（元·吨-1）漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是____________，其作用是_________________；（2）在步骤③中加入的试剂应是_______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是___________________________________________________________。

（3）在步骤④中加入的试剂Z应是________________；（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。

【答案】漂液(或NaClO) 将Fe2+氧化为Fe3+烧碱(或NaOH) 使Fe3+、Mn2+沉淀完全，又尽量减少Mg2+的损失纯碱(或Na2CO3) MgCO3+H2O Mg(OH)2↓+CO2↑【解析】【分析】为除去Fe2+，先将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH为9.8，然后在滤液中加入纯碱将Mg2+从溶液中以MgCO3沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg(OH)2，灼烧后得到MgO。