人教版化学高一第一学期期末复习题：第三章第三节用途广泛的金属材料一、单选题1．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是A．A B．B C．C D．D2．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是（）A．给定条件下，Mg(OH)2MgCl2(aq）Mg，物质间转化能一步实现B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝C．火法炼铜：Cu2S＋O2=2Cu＋SO2，其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂D．铝热法炼铁：2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加3．人类使用金属材料历史悠久。
下列说法不正确的是A．电解NaCl溶液制备Na B．电解熔融MgCl2制备MgC．钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用D．青铜器的材质属于含锡合金4．下列冶炼金属的反应原理，不正确．．．的是( )A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe B．火法炼铜：Cu2S + O2高温2Cu + SO2C．电解法制钠：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑ D．电解法制镁：2MgO（熔融）电解2Mg + O2↑5．关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是()A．金属接触水和空气锈蚀最快B．改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀C．金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀D．不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀6．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是( )A．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B．阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量C．利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D．“一带一路”是现代丝绸之路的简称，丝绸的主要成分是蛋白质7．下列说法错误的是( )A．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠B．电解熔融氯化镁制金属镁C．氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁D．工业上常用氢气在氯气中燃烧的方法制取盐酸8．合金具有许多优良的性能。
化学·必修1(人教版)第三节用途广泛的金属材料1．铁和钢习惯上总称为钢铁。
纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()A．它们的组成元素是相同的B．耐腐蚀的性能不同C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的D．构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同2．小华的妈妈买了一个黄金手镯，小华想通过实验来证实这个手镯是不是用铜锌合金制成的仿制品，他不能选用的试剂是()A．MgCl2B．H2SO4C．AgNO3D．CuSO43．现在，我国用量最多、用途最广的合金是()A．钢B．青铜C．铝合金D．塑料制品4．下列合金抗腐蚀性能较好的是()A．铝合金B．青铜C．碳素钢D．生铁5．金属材料在现实生活中有极为重要的作用。
下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是()A．制造白炽灯灯丝——熔点高B．制造飞机——坚硬而质轻C．制造装化工原料的容器——耐腐蚀D．制造保险丝——硬度大6．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命会大为降低。
因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。
下面对金属及其制品的防护措施中错误的是()A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C．对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢7．“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。
下面关于铝合金的说法中错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C ．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D ．镁铝合金在盐酸中无法溶解8．将10 g 铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀1.4 g ，则此铁碳合金是( )A ．生铁B ．高碳钢C ．中碳钢D ．低碳钢9．铜和铁作为金属材料一直被广泛应用。
高中化学必修一典型例题答案第一章第一节化学实验基本方法典型例题1.D2.C3.C4.B5.A6.C7.C8．（1）C B D H（2）使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗内的液体能顺利留下（3）四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度（4）不能酒精与水可以任意互溶9.B10.（1）否因为改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质NO3-，后面操作中无法除去（2）取上层清液并向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO42-已除尽（3）除去过量的Ba2+可减少一次过滤操作11.BaCl2和Na2CO3Na2SO4NaCl12.C13.（1）D （2）Ba2+ + CO32- = BaCO3↓、Ca2+ + CO32- = CaCO3↓用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液并滴在pH试纸上，将试纸与标准比色卡比较读取pH 14．（1）加快粗盐溶解（2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3（4）会引入新的杂质第二节化学计量在实验中的应用典型例题1.C2.D3.A4.BC5.C6.C7.B8.C9.A10.（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250ml容量瓶、胶头滴管（2）27.4 10.0（3）查漏（4）BC11.（1）35.6 （2）3 （3）50%12.（1）A、B、D、C、E （2）胶头滴管500ml容量瓶（3）ad13.①③⑤mMV①⑥V′22.4V②③④1000ρωM14.0.375mol/L第二章第一节物质的分类典型例题1.A2.B3.4.5.AD6．甲、乙、丙三名同学的操作方法都不正确。
正确的操作方法是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐渐加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色，停止加热。
7.C8.（1）NaClO （2）Cl2（3）HCl （4）空气（5）汞9.A 10.C 11.A12．（1）Fe H2SO4CO2CaO Na2CO3（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2ONa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 ↑+ H2OCO2 + CaO = CaCO3第二节离子反应典型例题1. C2.A3.C4.D5．（1）①KOH = K+ + OH-②KHSO4 = K+ + H+ + SO42-③Fe2（SO4）3 = 2Fe3+ + SO42-④Na2CO3 = 2Na+ + CO32-（2）无 KOH KHSO4、Fe2（SO4）3、Na2CO36.（1）产生白色沉淀，小球沉到烧杯底部（2）Ba2+ + 2 OH- +2 H+ + SO42- = Ba SO4↓+ 2 H2O7．（1）Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu（2）2 H+ + Cu（OH）2 = Cu2+ + 2 H2O（3）Ba2+ + 2 OH- +2 H+ + SO42- = Ba SO4↓+ 2 H2O（4）2 H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2 ↑（5）2 H+ + Fe = Fe2+ + H2↑（6）6 H+ + Fe2 O3 = 2Fe3+ + 3 H2O8．（1）验证Cl-与Cu2+、SO42-与Na+不反应（2）Ba2+与SO42-溶液仍为蓝色说明Cu2+未参加反应（3）Cl- + Ag+ = AgCl↓（4）排除CO32-等离子的干扰9．（1）②稀硫酸、⑤空气（2）HCl （3）⑨CaCO3（4）④NH3、⑥CO2（5）①Cu、⑦Hg10．（1）H+ + OH- = H2O，Cu（OH）2 + 2 H+ = Cu2+ + 2 H2O （2）H+ + OH- = H2O，Ba2+ + 2 OH- +2 H+ + SO42- = Ba SO4↓+ 2 H2O （3）CO32 + 2 H+ = CO2 ↑+ H2O（4）Zn +2 H+ = Zn2+ + H2↑11．D12．B13．D14．Na2CO3Cu SO4、Na2 SO4、CaCl2 NaCl 稀硝酸和AgNO3第三节氧化还原反应典型例题1.氧化还原2.B3.D4.AC5.C6.B7.C8．（1）②非氧化还原反应（2）①费氧化还原反应9.A 10.B 11.B第三章第一节金属的化学性质典型例题1.D2.B3.D4.B5.C6.D7.（1）钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤油和水的界面处上下游动，最后完全消失（2）水溶液从上至下逐渐由无色变为红色（3）液面逐渐下降液面逐渐上升（4）当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹，点燃气体，有淡蓝色火焰产生8．D 9. D10.(1)560ml (2)0.5ml/L11.D 12.B 13.C 14.A第二节几种重要的金属化合物典型例题1.B2.C3.BD4.B5.AC6.D7.B8.D9.（1）NaHCO3 Al（OH）3（2）HCO3- + H+ = H2O + CO2↑（3）Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O10.CD11.①开始产生白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO4 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = Fe（OH）3②打开止水夹时，试管B内的导管口有气泡冒出，在夹紧止水夹时B中产生白色沉淀不变色Fe2+ + 2 OH-= Fe（OH）2↓③操作1中没有排除B试管中的空气，而操作2产生的H2使B试管中的空气排出13.KSCN 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl-，Fe3+ + 3SCN-= Fe（SCN）3①滴加A溶液时，无明显现象，在滴加几滴氯水，变红色②变红色13.B 14.A 15.C 16.C 17.C 18.B C A E F C19.（1）Fe3+、Cu2+一定（2）Fe3+可能（3）Fe、Cu 一定20.（1）HCl （2）FeCl2 KOH （3）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = Fe（OH）3（4）Fe3+ + 3SCN-= Fe（SCN）3第三节用途广泛的金属材料典型例题1.C2.C3.A4.B5.C6.D7.（1）1mol/L （2）1:1第四章第一节无机非金属材料的主角——硅典型例题1.D2.A3.D4.（1）盐酸（2）饱和NaHCO3溶液除去从盐酸中挥发出来的HCl气体（3）Na2SO3溶液SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32-5.D6.B7.B8.A9.A 10.B 11.A12.（1）①K2O•Al2O3•6SiO2（2）Al2O3•2SiO2•2H2O（2）碳酸的酸性比硅酸强，由酸性较强的酸可制得酸性较弱的酸13.（1）SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑（2）分馏（或蒸馏）14.D第二节“富集在海水中的元素——氯”典型例题1.A2.B3.D4.B5.D6.（1）不褪色褪色不褪色（2）褪色7.（1）CaCO3高温CaO + CO2↑，CaO + H2O = Ca（OH）2，2Cl2 + Ca（OH）2 = Ca（ClO）2+CaCl2 + 2H2O Ca（ClO）2（2）Ca（ClO）2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO（3）2N A8.C 9.D 10.C 11.C 12.AC 13.BD14. （1）Cl2 + 2 OH-=Cl- + ClO-+ H2O（2）不能氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，会降低NaClO 的产量和纯度（3）能少量水蒸气进入试管中不影响反应（4）不能氯气和碱的反应是放热反应，反应时温度升高，若不冷却可能引起副反应，生成NaClO3和NaCl第三节硫和氮的氧化物典型例题1.B2.B3.B4.D5.D6.D7.C8.C9.C 10.C 11.C 12.C 13.A 14.B15.若剩余的气体是NO，则NO2和O2的体积分别为9.2ml和0.8ml；若剩余的气体是O2，则NO2和O2的体积分别为6.4ml和3.6ml16.C 17.D 18.B第四节“氨硝酸硫酸”典型例题1.D2.B3.B4.C5.BC6.（1）强氧化性（2）吸水性（3）强氧化性、酸性（4）脱水性7.（1）Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO）3 + 2NO2 + 2H2O 溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出（2）3 Cu +8 HNO3（稀）=3 Cu（NO）3 + 2NO↑+ 4H2O（3）加入稀H2SO4后，H+与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，发生反应的化学方程式为3 Cu +8 HNO3（稀）=3 Cu（NO）3 + 2NO↑+ 4H2O8.BD 9.AC 10.D 11.D12.（1）5.824 5.376（2）aV×0.001+0.50.14（3）57.8。
