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2018届高考化学一轮复习考情分析检测第4章非金属及其化合物4.1无机非金属材料的主角——硅剖析

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2018届高考化学一轮复习考情分析检测第4章非金属及其化合物 4.1无机非金属材料的主角——硅剖析第4章非金属及其化合物 4.1检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．下列说法正确的是( )①单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料②合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料③盛放NaOH溶液时，使用带磨口玻璃塞的玻璃瓶④Mg2＋、H＋、SiO2－3、SO2－4在水溶液中能大量共存⑤向含K＋、Na＋、Br－、SiO2－3的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑥SiO2与酸、碱均不反应⑦SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器⑧SiO2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应⑨水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂A．①②⑥⑦⑨ B．①⑧⑨C．②③⑧⑨ D．①④⑤⑧答案 B解析合成纤维属于有机高分子材料，②错；2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3有粘性，可将玻璃瓶塞与瓶颈粘连，③错；2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓，④错；CO2＋H2O＋SiO2－3===H2SiO3↓＋CO2－3，⑤错；SiO2可与HF反应，也能与强碱溶液反应，⑥、⑦错，B正确。

2．[2017·天津市高三质检]下列说法正确的是( )A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共价化合物B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤D．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去答案 A解析A项，SiO2、CO2分别为H2SiO3、H2CO3对应的酸性氧化物，都是共价化合物，正确；B 项，硅胶具有吸水性，可以防止食品受潮，而不能防止食品氧化，错误；C项，除去NaHCO3溶液中的Na2SiO3杂质，应通入足量CO2，发生反应：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===2NaHCO3＋H2SiO3↓，错误；D项，SiO2、Al2O3均能与NaOH溶液反应，应加入稀盐酸后过滤，错误。

3．[2017·合肥高三质检]硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。

下列说法正确的是( )A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池答案 C解析水晶的主要成分是SiO2不是硅酸盐，A错误；水玻璃是Na2SiO3溶液，属于混合物，B错误；高纯度的SiO2用于制光导纤维，高纯度的Si用于制太阳能电池，D错误。

4．[2016·兰州测试]下列关于碳和硅的叙述中，正确的是( )A．其氧化物都能与NaOH溶液反应B．其单质在加热时都能跟O2反应C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素共有两种单质答案 B解析CO不与NaOH溶液反应，A项错误；SiO2不溶于水，也不与水反应生成相应的酸，C项错误；碳有金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅，所以有多种单质，D项错误。

5．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B．反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2答案 D解析硅酸钠溶液既有碱性又有黏性，故Na2SiO3不能保存在磨口玻璃试剂瓶中，A错误；B项中反应②是在高温下进行的反应，其原因是CO2为气体，可使平衡正移，促使反应能够进行，B错误；石英玻璃不属于硅酸盐材料，C错误。

6．由等物质的量混合而成的下列各组混合物，分别与足量的盐酸、NaOH溶液发生反应，产生气体的质量之比符合实际情况的是( )答案 A解析硅、铝能与NaOH溶液反应而铁不能，铁、铝能与盐酸反应而硅不能，利用得失电子守恒原理进行分析，同时应注意铁与盐酸反应时只能生成Fe2＋。

7．[2017·湖北八校高三联考]如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。

目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。

下列与二氧化碳有关的叙述正确的是( )A．CO2是形成酸雨的主要物质B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物C．CO2(g)＋C(s)=====高温2CO(g) ΔH>0，高温有利于该反应自发进行D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳答案 C解析硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，A项错误；CO2不属于大气污染物，B项错误；CO2(g)＋C(s)=====高温2CO(g)为熵增的吸热反应，当ΔG＝ΔH－TΔS<0时，反应易自发进行，故高温有利于该反应自发进行，C项正确；实验室不能用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳，因为生成的硫酸钙微溶，包裹在大理石的表面，会阻止大理石与稀硫酸接触，使反应停止，D项错误。

8．[2017·湖南十三校联考]将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2{或K[Al(OH)4]}的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )答案 D解析将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，发生反应的先后顺序为Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O、2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O、2KAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋K2CO3、K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3、BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2，根据物质的溶解性可知，只有D项符合题意。

9．下列离子方程式中书写正确的是( )A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3C．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2OD．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O答案 D解析Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO2－3，CO2过量，产物应为HCO－3，A项正确写法是SiO2－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3；B项正确写法是CO2＋OH－===HCO－3；C项，氢氟酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分。

10．下列除杂方法正确的是( )A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳说明硅酸的酸性比碳酸强B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤答案 B解析A项，SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑反应发生的原因是CO2易挥发；C项，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；D项，CO2与Na2CO3也反应生成NaHCO3。

11．金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法正确的是( )A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C B．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C．该反应中每生成1 mol SiC转移电子12 molD．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶2答案 D解析反应产物SiC中Si、C的化合价分别为＋4、－4价，所以SiO 2既不是氧化剂，又不是还原剂；碳元素从0价转变成－4价(SiC)和＋2价(CO)，CO 是氧化产物，SiC 是还原产物，两者的物质的量之比为2∶1；每生成1 mol SiC 转移电子4 mol 。

二、非选择题(共34分)12．(14分)硅是重要的化学元素之一，在从传统材料到信息材料的发展过程中其创造了一个又一个奇迹。

请回答下列问题：(1)硅在元素周期表中的位置是_____________________________。

(2)工业上生产粗硅的反应有SiO 2＋2C =====3273 K Si(粗硅)＋2CO↑；SiO 2＋3C =====3273 K SiC ＋2CO↑。

若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO 2的质量之比为________。

(3)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。

三氯甲硅烷(SiHCl 3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：石英砂――→焦炭高温粗硅――→HCl 573 K 以上SiHCl 3粗――→精馏SiHCl 3纯――→H 21357 K高纯硅①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的反应的化学方程式：______________________________________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。

SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：____________________________________________；H 2还原SiHCl 3过程中若混入O 2，可能引起的后果是________________________。

(4)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。

A ．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B ．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅E．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通信材料——光导纤维答案(1)第三周期ⅣA族(2)1∶2(3)①SiHCl3＋H2=====1357 KSi＋3HCl②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl高温下，H2遇O2发生爆炸(4)BE解析(1)根据硅的原子序数为14，可知其在元素周期表中位于第三周期ⅣA族。

(2)根据产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，再利用方程式计算。

假设参加反应的C为5 mol，SiO2为2 mol，则两者的质量之比为(5×12)∶(2×60)＝1∶2。

(3)在SiHCl3中，把硅考虑为＋4价，则氢为－1价，氯是－1价，SiHCl3水解时，－1价氢还原水中＋1价的氢，生成氢气。

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2018届高考化学大一轮复习考情分析课件：第4章 非金属及其化合物4-3

2018届高考化学大一轮复习考情分析课件：第4章 非金属及其化合物4-3


判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数目为 2NA。(√) (2)葡萄酒中常含有一定量的 SO2 来抗氧化和杀菌。(√) (3)SO2 具有漂白性，故可使酸性 KMnO4 溶液、Br2 水 或滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色。( × ) (4)pH<7 的降雨属于酸雨。( × ) (5)SO2 和 Cl2 都具有漂白性，以 1∶1 体积比通入品红 溶液中，漂白能力增强。( × )
2．下列说法正确的是( ) A．硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中 B．硫与非金属单质反应时均作氧化剂 C．硫粉在空气中燃烧生成 SO2，在过量的纯氧中燃烧 可以生成 SO3 D．在反应 3S＋6KOH==△===2K2S＋K2SO3＋3H2O 中， S 既是氧化剂又是还原剂
解析 在火山口附近或地壳的岩层中，S 以游离态存在， A 项错误；硫与 O2 反应生成 SO2 时，硫作还原剂，B 项错 误；硫在足量 O2 中燃烧生成 SO2，C 项错误；在反应 3S＋ 6KOH==△===2K2S＋K2SO3＋3H2O 中，生成 K2S，S 作氧化 剂，生成 K2SO3，S 作还原剂，D 项正确。
(3)SO2 具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原 理不同。SO2 是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加 热或日久复原，而湿润 Cl2 是利用了 HClO 的强氧化性。
(4)SO2 不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变 红，但不能使之褪色。
(5)SO2 能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2 的还原性，而不是漂白性。
题组二 SO2 的性质 3．[2017·合肥一六八中质检]将 SO2 分别通入下列各溶 液中，下列有关说法正确的是( )
2018版高考化学(人教版)一轮复习文档第4章非金属及其化合物教师用书第3节氧、硫及其重要化合物Word版含答

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第三节 氧、硫及其重要化合物考点1| O 3与H 2O 2的性质及其应用[基础知识整合]1．臭氧(O 3)(1)组成：臭氧的分子式为O 3，与O 2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。

(2)化学性质①不稳定性：O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2；在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为3O 2=====放电2O 3。

②强氧化性a ：能氧化还原性的物质，如KI 、FeCl 2等。

O 3＋2KI ＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2b ．漂白性：因O 3有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。

(3)用途：①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。

2．过氧化氢——又称双氧水(1)过氧化氢(H 2O 2)的结构式为H —O —O —H ，是一种无色液体。

(2)化学性质及其应用①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速度加快。

2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑(实验室制O 2)。

②弱酸性：相当于二元弱酸。

H 2O 2H ＋＋HO －2，HO －2H ＋＋O 2－2。

③强氧化性a ．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。

b ．氧化Fe 2＋等还原性粒子，其离子方程式为H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。

c ．使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，其离子方程式为H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。

d ．杀菌、消毒。

④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。

2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O 。

[应用体验]1．O 3是一种强氧化剂，能杀菌消毒净化空气，是否空气中O 3的含量越多越好？为什么？[提示] O 3能杀菌、消毒，但O 3是一种有特殊气味的气体，并不是越多越好。

2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：第4章 非金属及其化合物 教师用书 第3章 第1节 钠及其化合物

2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：第4章 非金属及其化合物 教师用书 第3章 第1节 钠及其化合物

第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物[基础知识自查]1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。

(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2⎩⎪⎨⎪⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。

④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。

⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。

(3)钠的保存与用途 ①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。

②用途：制Na 2O 2，Na-K 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti(g)。

2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠(2)实验探究：Na 2O 2与H 2O 的实验探究①将水滴入盛有Na2O2的试管中，现象是有气体生成，向反应后的溶液中加入酚酞，现象是溶液变红，后又褪色。

②检验生成的气体是O2的方法是带火星的木条放在管口，若木条复燃，证明有O2。

[应用体验]1．将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是________。

①水②NaOH溶液③0.1 mol·L－1盐酸④0.1 mol·L－1硫酸铜⑤乙醇[提示]③④①②⑤2．Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH，与CO2反应均生成Na2CO3，故Na2O、Na2O2均是碱性氧化物，这种说法对吗？为什么？[提示]不对，Na2O2不是碱性氧化物，因为与H2O或CO2反应除生成NaOH或Na2CO3外还有O2生成。

2018版高考化学人教版一轮复习文档：第4章 非金属及其化合物 教师用书 第3章 第3节 铁及其化合物 含答案

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第三节 铁及其化合物考点1| 铁及其氧化物[基础知识自查]1．铁的位置与结构2．铁的化学性质(1)与非金属单质的反应①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。

点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。

②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。

(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。

②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。

(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。

②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。

3．铁的三种氧化物的主要性质(1)与非氧化性酸反应FeO 、Fe 2O 3分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，故二者均是碱性氧化物。

(2)FeO 不稳定，在空气中受热生成Fe 3O 4，其方程式为6FeO ＋O 2=====△2Fe 3O 4。

(3)与Al 发生铝热反应(以Fe 3O 4为例)的方程式为3Fe 3O 4＋8Al=====高温9Fe ＋4Al 2O 3。

[应用体验]1．铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。

所选试剂：①Cl 2 ②O 2 ③H 2O(g) ④S ⑤盐酸⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸 ⑧CuSO 4溶液 ⑨FeCl 2溶液 ⑩FeCl 3[提示] ①⑥ ④⑤⑦⑧⑩ ②③2．(1)Fe 3O 4溶于足量稀H 2SO 4中，溶液中有哪几种金属离子？其个数比为多少？写出反应的离子方程式。