【K12教育学习资料】高中化学 物质的聚集状态(2)教案 苏教版必修1

第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态学习目标：1.知道物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响。

2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。

学习重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。

学习难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。

教学过程：一、导入新课引入]在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。

物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。

物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。

例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。

那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？讨论并归纳]二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。

二、推进新课教学环节一：物质的聚集状态板书]一、物质的聚集状态1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。

提问]同学们，你们知道吗？生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。

为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？归纳]物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。

展示]图片1讨论]根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。

归纳]固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。

液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。

气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。

投影]不同聚集状态物质的结构和性质交流与讨论]通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。

第一章第三节物质聚集状态（第3 课时）【学习目标】：【学习重点】：物质因聚集状态不同，可以分成气态、液态和固态，物质所表现的宏观性质也不同。

并明确指出：三种状态由于微观结构、微粒的运动方式不同而导致物质宏观性质的不同，即教材既从宏观又从微观角度描述了物质的多样性。

气体摩尔体积概念以及与之相关的计算问题。

【知识梳理】：［提问］若已知物质摩尔质量，即1 mol物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。

它表示一定数目粒子的集合体。

物物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁。

2.符号：n二、单位――摩尔1.摩尔：物质的量的单位。

符号：mol2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：N A，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？不能。

已知一个碳原子的质量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。

因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

3.使用范围：微观粒子4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A）三者之间的关系。

国际单位制的7个基本单位课堂随练：1、判断（1）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。

这句话是否正确，为什么？（2）1mol氧（3）0.25molCO2。

（4）摩尔是7个基本物理量之一。

（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

2.填空（1）1molO中约含有___________个O；（2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子（4）10molNa+中约含有___________个Na＋三、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

一、物质的聚集状态１．对物质从宏观聚集状态、微观组成的角度分类（１）晶体：具有规则的几何外形和固定熔点的固体，如氯化钠、纯碱、冰。

（２）非晶体：没有固定的熔点，也不具备规则几何外形的固体，如石蜡、玻璃。

２．物质的聚集状态、性质及微观解释物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态微粒排列紧密，微粒间空隙小在固定的位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩液态微粒间排列较紧密，微粒间空隙较小可以自由移动没有固定的形状，但不易被压缩气态微粒间距离较大可以自由移动没有固定的形状，容易被压缩二、气体摩尔体积１．概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用V m表示，常用单位为L·mol—１或m３·mol—１。

２．计算公式：V m＝错误!。

３．影响气体摩尔体积的因素（１）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。

（２）标准状况下（即0_℃和１0１_kPa），气体摩尔体积约为２２．４_L·mol—１。

微点拨温度越高、压强越小V m越大；温度、压强不同时V m不同，温度、压强相同时V m相等，但不一定是２２．４L·mol—１。

１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）在相同条件下，１mol任何物质的体积均相同（× ）（２）同温同压下，１mol任何气体的体积均为２２．４L （× ）（３）标准状况下，不论是纯净气体还是混合气体，V m均等于２２．４L·mol—１（√ ）（４）如果不是标准状况，气体摩尔体积一定不是２２．４L·mol—１（× ）２．下列有关气体体积叙述正确的是（）Ａ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定Ｂ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定Ｃ．气体摩尔体积是指１mol任何气体所占的体积约为２２．４LＤ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等B [在温度、压强一定时，气体的体积与其物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，所以A、D错误，B正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为２２．４L·mol—１，C错误。