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化学答案

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鄂东南教改联盟学校2015年秋季期中联考高三化学试卷参考答案选择题答案15．（7分）（1）吸收过量的SO2尾气，防止污染环境；（2分）SO2+Na2CO3+S= Na2S2O3+CO2；(有加热条件的也给分) （2分）（4）62 （3分）16．（9分）(1)3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O （2分，写离子方程式0分）⑵①否（1分）只要反应开始进行就会生成Fe3+，不能指示滴定终点（1分）②1 1 3H2O 1 1 1OH-（2分）③77.5%（3分）17．（11分）（1）Fe3+Al3+；（2分）（2）Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O （2分）Fe(OH)3、CaCO3、Mg(OH)2（全对得3分，不全得1分）（3）硫酸（或稀硫酸、浓硫酸）（2分）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）18．（7分）（1）A（2分）（2）CH4－8e－＋10OH－== CO32－＋7H2O （3分）（3）CH4（2分）19．（9分）（1）（2分）（2）乙二醇不能乙二醇有毒，不能直接排放到空气中。

（各1分）（3）D（2分）（4）250（2分）20．（15分）答案：（1）5CO(g) + I2O5(s)=5CO2(g) + I2(s) △H=－1377.22kJ·mol－1（3分）（2）b；（2分）8/3；（3分）（3）①放热；（2分）②B；（2分）（4）.（3分）鄂东南教改联盟学校2015年秋季期中联考高三化学试卷答案解析1.答案选D。

应先通NH3再通CO2,否则CO2不易通入，因其溶解度小；光导纤维不是有机物；不能用过滤的方法分离胶体2.答案选C。

A项18 g D2O小于1mol；标准状况下HF不是气体（沸点19.50C);1molSiO2 晶体含4mol 硅氧键；铁片在浓硝酸中钝化，转移电子小于0.3N A3.答案选D。

铁和氯气反应只能生成FeCl3；SO3不能和S反应转化为SO2,S不能和O2一步生成SO3；N2不能和O2一步生成NO2,NO2也不能和N2反应4.答案选B。

干燥管应该大口进气小口出气，且无水氯化钙不能干燥NH3；上层水层应该从分液漏斗上口倒出；1体积水可溶解2体积氯气，误差大5.答案选B。

电解熔融MgCl2的方法制备Mg单质;A、B、C、D、E 的单质中微粒间作用力有金属键和共价键两种；NaAlO2溶液显碱性。

6.答案选C。

先使Cl、Br相邻有4种，再使Cl、Br相间有4种；最后使Cl、Br相对有2种7.答案选C。

O2中的O来源于Na2O2；电解CuCl2溶液生成Cl2不是O2；产物乙酸不能拆开8.答案选A。

还原性强弱顺序为：SO2－3>I－>Fe2＋>Br－9.答案选C。

燃烧都是放热，水由气态变为液态放热；2△H5+△H1=△H2+2△H3＜010.答案选D。

pH >0.68时,电压小于0，反应向左进行，AsO33-失电子，甲烧杯中石墨为负极；pH = 0.68时，电压为0，反应处于平衡状态；pH < 0.68时，电压大于0，反应向右进行，AsO43- 为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性AsO43- >I2 ;pH = 5时,反应向左进行,负极反应为AsO33-失电子11.答案选A。

生成NO为0.005mol，生成H2为0.0025mol，一共0.0075mol，即0.168L12.答案选A。

AgI比AgCl更难溶，没有白色沉淀出现；CH3CH2X是非电解质，不能电离出Br-，没有浅黄色沉淀生成；乙烯中混有的SO2也可以使KMnO4溶液褪色13.答案选B。

若x=3, M、N中平衡状态相同，φ(M)=φ(N); 若x<3，随反应进行活塞Ⅱ左移，N中反应向右进行的程度大，生成的C更多，体积更小，浓度更大；若x>3，随反应进行活塞Ⅱ右移，N中压强小于M，N中反应向右进行的程度更大，达到平衡后B的转化率关系为α(M)<α(N); D选项中，M、N中平衡状态可能不同，平均相对分子质量可能不相等14.答案选C。

A.第4min的化学平衡常数、第8min时达到化学平衡的平衡常数.二者二者数值不相等。

错误。

B．反应从开始到2min时Δc(NH3)=0.2mol/L,所以根据方程式中与氧气的关系，氧气的浓度改变数值为5/4×0.2mol/L=0.25mol/L。

因此a=1.35mol/L.在第2min时改变了某一条件，使反应速率大大加快。

改变的条件可能是使用催化剂或升高温度。

错误A. 反应在第2min到第4min时V(NH3)=(0.6-0.3)mol/L÷2min=0.15mol/(L·min);V(O2)="5/4"V(NH3)=5/4×0.15mol/(L·min)=0.1875mol/(L·min).正确。

D．在开始反应的前2min内，NH3发生反应的物质的量为0.2mol.根据热化学方程式可知：该反应放出0.05QKJ的热量。

错误。

15．解析：（1）.由于浓硫酸和Cu片反应产生的SO2与C中的物质反应会有过量，所以B和D可以用来吸收过量的SO2尾气，防止污染环境。

C中的反应为：SO2+Na2CO3+S= Na2S2O3+CO2；HO―C C―OHOOn HO―CH2―CH2―OH ＋nHO―C C―O―CH2―CH2―O―HOO[ ]n＋2n-1 H2O 催化剂△12（4）. A 中的浓硫酸和Cu 片足量可知，SO 2足量。

由图像2可知，40℃Na 2CO 3的溶解度为53g ，则含0.05L 水的溶液中含Na 2CO 30.25mol ，而S 为10g ，结合C 中的反应：SO 2+Na 2CO 3+S= Na 2S 2O 3+CO 2可知，Na 2CO 3完全反应，所以Na 2S 2O 3生成0.25mol 。

故Na 2S 2O 3·5H 2O 为0.25mol 即62g 。

16．解析：(1)根据题干信息：在NaOH 溶液中，写出氧化还原反应的化学方程式; 3NaClO+2Fe(NO 3)3+10NaOH=2Na 2FeO 4+3NaCl+6NaNO 3+5H 2O⑵①反应ⅲ只要开始进行就会生成Fe 3+，所以不能用KSCN 作为指示剂。

②反应中Cr 的化合价从+3价升高到了+6价，失去了3mol 电子；Fe 元素的化合价从+6价降低到了+3价，得到了3mol 电子，根据电子守恒、元素守恒来配平方程式；即Cr(OH)4－+FeO 42-+ 3H 2O =Fe(OH)3(H 2O)3 ↓ + CrO 42- +OH -。

③根据发生的反应得到如下关系：Na 2FeO 4～CrO 42-～0.5Cr 2O 72-～3Fe 2+所以样品的纯度为（28.00ml×10-3×1.00mol·L -1×166g.mol -1）×100%/3×2.00g=77.5%。

17．解析：（1）结合题干所给信息可知，调节溶液的pH 到6.0~6.5时，Fe 3+、Al 3+已完全沉淀，对应生成的产物为Fe(OH)3、Al(OH)3；（2）H 2O 2在酸性条件下可以将Fe 2+氧化为Fe 3+，再调节PH 将Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。

所以，离子反应式为Fe 2++2H ++2H 2O 2=2Fe 3++2H 2O ；通过加入H 2O 2溶液、石灰乳和Na 2CO 3溶液，剩余的Ca 2+转化为CaCO 3，而杂质Mg 2+则转化为比微溶物MgCO 3更难溶解的Mg(OH)2。

所以，步骤Ⅱ所得滤渣主要成分是Fe(OH)3、CaCO 3、Mg(OH)2；（3）将NaOH 杂质转化为Na 2SO 4，可以向母液中加入适量的H 2SO 4；而为了得到带结晶水的Na 2SO 4，可以将溶液蒸发浓缩，冷却结晶。

18．解析：（1）A 原电池的设计应用的是氧化还原反应，题设中提出需放热反应，因此选择A 项（2）CH 4 － 8e － ＋ 10OH － == CO 32－＋ 7H 2O未配平不给分，生成物未写成CO 32－不给分该条件是在KOH 溶液中进行，因此生成的CO 2会与KOH 反应生成CO 32－（3）CH 4 19．解析： （1）若写成也给分。

（2）乙二醇 不能 乙二醇有毒，不能直接排放到空气中。

（3）D（4）250 .PET 的链节中EG 和TPA 的物质的量比为1∶1，现EG 的物质的量比TPA 多4‰，则高分子链的两端应都是EG 的成分，即EG 单体数目比TPA 多1。

通过计算知，1/n=0.004，n=250。

20．答案;（1）5CO(g) + I 2O 5(s)=5CO 2(g) + I 2(s) △H=－1377.22kJ·mol －1（2）该反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a 不能说明反应已达到平衡状态；随着反应 的进行，NO 2的浓度减小，颜色变浅，故b 可以说明反应已达平衡；SO 3和NO 都是生成物，比例保持1：1，故c 不能作为平衡状态的判断依据；d 中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡 状态的判断依据．NO 2（g ）+SO 2（g ）SO 3（g ）+NO （g ） 起始物质的体积 1a 2a 0 0 转化物质的体积 x x x x 平衡物质的体积 1a-x 2a-x x x则（1a-x ）：（2a-x ）=1：6，故x= 4a/5，故平衡常数为=x 2/（1a-x ）（2a-x ）=8/3． （3）反应方程式为CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ）①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K 1和K 2，若K 1大于K 2，说明温度升高平衡常数减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应；答案为：放热；②反应是放热反应，反应物能量高于生成物，焓变是反应物和生成物之间的能量差值； B 、反应物能量高于生成物是放热反应，焓变符合，活化能是正反应的活化能，故B 正确（4）某温度时，根据图象中的H 2浓度随时间的变化曲线，氢气浓度减小到平衡不变，甲醇浓度增大到平衡不变，依据氢气的浓度和化学方程式计算甲醇浓度的增加描点画出图象，（0.01，0.02）（0.02，0.04）（0.03，0.06），（0.04，0.08）绘出CH 2OH 浓度随时间的变化曲线为：HO ―C C OH O O n HO ―CH 2―CH 2―OH ＋ nHO ――O ―CH 2―CH 2―O ―H O O [ ]n ＋2n-1 H 2O 催化剂 △HO ―C C ―OH O O n HO ―CH2―CH 2―OH ＋ n ――O ―CH 2―CH 2―O ― O O [ ]n ＋2n H 2O催化剂 △。

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化学考试题及答案

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化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是8？A. 氧B. 氢C. 氮D. 碳答案：A2. 化合物H2O的化学名称是什么？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氨气答案：C3. 哪种金属的化学符号是Fe？A. 铜B. 铁C. 银D. 金答案：B4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气与氧气燃烧C. 氯化钠溶解于水D. 硫酸与氢氧化钠中和5. 以下哪种化合物是酸？A. NaClB. HClC. NaOHD. CaCO3答案：B6. 以下哪种物质是碱？A. H2SO4B. NaOHC. NH4ClD. HCl答案：B7. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C8. 以下哪种化合物是盐？A. H2OB. NaClC. H2SO4D. NaOH答案：B9. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为2？B. 锂C. 氧D. 碳答案：B10. 以下哪种化合物是氧化物？A. CO2B. NaClC. H2OD. NH3答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，位于第ⅦA族的元素是______。

答案：卤素2. 原子序数为11的元素是______。

答案：钠3. 化学式为NaCl的化合物属于______。

答案：盐4. 氧气的化学式为______。

答案：O25. 碳的氧化物中，一氧化碳的化学式为______。

答案：CO6. 氢氧化钠的化学式为______。

答案：NaOH7. 金属元素中，最活泼的是______。

答案：铯8. 化合物H2SO4的名称是______。

答案：硫酸9. 碱金属元素中，原子序数最小的是______。

答案：锂10. 元素周期表中，位于第ⅢB族的元素是______。

答案：镧系元素三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述一下什么是化学键，并给出两种不同类型的化学键的例子。

答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的强烈相互作用。

大学化学课后习题参考答案

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第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ 14.627211r-Θ-=∆=H Q pK1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g )CO(g )+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。

3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。

化学知识考试题(含答案)

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化学知识考试题（含答案）一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、连续5年的年平均有效剂量，任何一年中的有效剂量不得超过( )mSv。

A、20B、25C、50D、30正确答案：C2、氨水洗消剂的调配比例是( )。

A、1%水溶液B、10%水溶液C、25%水溶液D、30%水溶液正确答案：B3、二硫化碳是( )物品。

A、易爆B、易燃C、放射D、不易燃正确答案：B4、氢氧化钠属于( )洗消剂。

A、酸性B、碱性C、简易D、其他正确答案：B5、PGM-54报警屏幕显示“HIGH”意思是( )。

A、高限报警B、低限报警C、STEL报警D、TWA报警正确答案：A6、利用PV-DAP型敌腐特灵洗消罐进行洗消时，10秒钟内使用效果最佳，距受害处( )进行喷射。

A、10-20cmB、20-30cmC、30-50cmD、50-60cm正确答案：C7、下列不属于影响化学反应速度的因素是( )。

A、浓度B、质量C、温度D、催化剂正确答案：B8、遇水、潮湿空气、酸能发生剧烈化学反应，放出易燃气体和热量，极易引起燃烧或爆炸是指遇湿易燃物品的主要危险特性的( )。

A、可燃性强B、遇水或酸反应性强C、氧化性强D、腐蚀性或毒性强正确答案：B9、硫酸二甲酯处置过程中，为防止爆炸可在泄露物表面预先喷射( )加以保护。

A、水B、干粉C、二氧化碳D、泡沫正确答案：D10、环氧乙烷的( )能与空气形成范围广阔的爆炸性混合物。

A、氧化物B、液体C、还原物D、蒸气正确答案：D11、细菌没有典型的核，它没有核膜，无核仁、无组蛋白，它完全是裸露于细胞质中的DNA。

因此，细菌的核称为( )。

A、双核B、单核C、原核D、复核正确答案：C12、下列不属于微生物学分类的生物剂是( )生物剂。

A、细菌类B、活体类C、病毒类D、立克次体类正确答案：B13、硫化钠又称为( )。

A、臭碱B、烧碱C、弱碱D、纯碱正确答案：A14、有毒有害化学品的高毒性和受到伤害的突然性，可通过( )使无防护的人员受到伤害。

化学类答案

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1、CO急性中毒应立即吸氧，以缓解机体缺氧、排出毒物正确2、CO经呼吸道进入血液后，立即与血红蛋白结合形成碳氧血红蛋白，CO与血红蛋白的亲和力比氧大，致使血携氧能力下降，同时碳氧血红蛋白的解离速度却比氧合血红蛋白的解离慢3600倍，且碳氧血红蛋白的存在影响氧合血红蛋白的解离，阻碍了氧的释放，导致低氧血症，引起组织缺氧。

正确3、Hg、As、Pb等急性中毒会引起牙龈出血、牙齿松动、恶心、呕吐、腹痛、腹泻等症状。

正确4、Hg中毒会引起失眠、多梦、抑郁、胸闷、心悸、多汗、恶心、牙龈出血。

正确5、一般将闪点在25°C以下的化学试剂列入易燃化学试剂，它们多是极易挥发的液体。

正确6、不应用双手同时触及电器，防止触电时电流通过心脏。

正确7、丙酮的爆炸极限是：3％～11％。

正确8、乙烯的爆炸极限是：3.1％～32％。

正确9、乙醚、酒精、丙酮、二硫化碳、苯等有机溶剂易燃，实验室不得存放过多，切不可倒入下水道，以免集聚引起火灾。

正确10、乙醚的爆炸极限是：1.9％～48％。

正确11、使用和储存易燃、易爆物品的实验室应根据实际情况安装通风装置，严禁吸烟和使用明火，大楼和实验室应有“严禁烟火”的警示牌，配置必要的消防、冲淋、洗眼、报警和逃生设施。

正确12、使用强氧化剂时环境温度不宜过高，通风应良好，并不要与有机物或还原性物质共同使用。

正确13、剧毒品在取出实验使用量后可以不立即存入保险柜。

错误14、半数致死量(LD50)又称为半数致死浓度，是指药物能引起一群实验动物50%死亡所需的剂量或浓度，用于药物的毒性分级，单位为mg/kg。

正确15、危险物质用惰性溶剂稀释后比较安全，该溶液若洒到布上，待溶剂蒸发变干后可以再使用。

错误16、可以使用明火（如：电炉、煤气）或没有控温装置的加热设备直接加热有机溶剂，进行重结晶或溶液浓缩操作。

错误17、可以单独使用剧毒物品。

错误18、可以用烘箱干燥有爆炸危险性的物质。

错误19、因处理废液费用很高，应将无毒无害试剂与有毒有害试剂分开处理，例如稀HAc、H2SO4、HCL、NaOH、KOH等溶液可进行中和处理。