空气与氧气

初中化学“空气、氧气”知识点一、空气成分的研究史1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定1.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

3.原理4.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。

思考：（1）可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）（2）可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。

会远远大于氧气的体积。

5..实际在实验中测得的结果比真实值小其原因可能是 A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分按体积分数：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气。

四、物质的分类纯净物和混合物1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

鉴别氧气和空气的方法氧气和空气是我们生活中经常接触到的两种气体，它们在化学性质上有一定的区别。

本文将介绍一些鉴别氧气和空气的方法，帮助大家更好地认识和了解这两种气体。

从化学组成上来看，氧气和空气的主要区别在于氧气是由纯净的氧元素（O）组成的，而空气则是由氧气、氮气（N2）、水蒸气以及其他微量气体组成的混合物。

因此，我们可以通过将待测气体与氢气（H2）反应来区分氧气和空气。

实验方法如下：首先，将待测气体与氢气混合，并通过点燃观察其燃烧现象。

如果产生火焰，并且火焰燃烧强烈，那么说明待测气体中含有氧气。

因为氧气是一种能够支持燃烧的气体，它能与氢气反应生成水（H2O）。

而空气中的氮气则不具备这样的性质，无法支持氢气的燃烧。

因此，如果待测气体与氢气反应后没有产生明显的火焰，那么可以判断该气体为空气。

除了通过燃烧现象来鉴别氧气和空气外，我们还可以利用氧气和空气的密度差异进行区分。

氧气的密度相较于空气较大，因此可以通过密度测量来判断气体的成分。

实验方法如下：首先，取一定量的待测气体，将其装入一个密闭的容器中，然后通过称重的方法测量容器的质量。

接下来，将容器完全倒置，将其置于水中，使其充满水。

然后，再次测量容器的质量。

根据测量结果，我们可以计算得到待测气体的密度。

如果测得的密度值接近于空气的密度（约为1.29g/L），那么说明待测气体为空气。

而如果密度值较大，接近于氧气的密度（约为1.43g/L），则说明待测气体为氧气。

除了燃烧和密度测量外，我们还可以利用化学试剂来鉴别氧气和空气。

氧气具有较强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。

因此，我们可以通过将待测气体与一些易被氧气氧化的物质接触，观察是否发生氧化反应来判断气体的成分。

实验方法如下：首先，将待测气体与一种易被氧气氧化的物质接触，例如将待测气体通过一定的装置通入到含有铁粉的试管中。

然后，观察试管内是否出现明显的氧化反应，如铁粉被氧气氧化生成铁锈。

如果出现明显的氧化反应，那么说明待测气体中含有氧气。

空气与氧气知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中以分子形式存在，化学符号为O2。

氧气的密度较小，所以在空气中占有较大的比例。

它是大气层中最重要的气体之一，对于维持地球上生物的生存起着重要作用。

氧气的生产途径有多种多样，主要包括植物光合作用、化石燃料的燃烧以及工业生产。

植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，是地球上氧气的主要来源。

此外，化石燃料的燃烧过程也会释放大量的氧气。

工业生产中，氧气可以通过分离空气中的其他成分来得到。

氧气在人类生活中有多种用途，其中最为重要的是呼吸。

通过呼吸，人体从空气中摄取氧气，供给身体组织和器官的正常运作。

此外，氧气还可以用于燃烧和氧化反应，工业生产中的氧气主要用于金属冶炼、火焰切割、炼钢等方面。

除了人类和动植物的呼吸需求之外，氧气还对地球上的大气环境和生态系统起着重要的调节作用。

它可以与其他气体发生氧化反应，清除大气中的有害气体和微粒，保持大气的清洁和透明。

此外，氧气还是水的氧化剂，在水体中起着重要的氧化作用，维持水质的清洁和生物的生存。

在医疗方面，氧气也是一种重要的治疗气体。

临床上常用的氧气治疗包括吸氧疗法、氧气雾化疗法和高压氧疗法等，可以有效治疗呼吸系统和心血管系统的疾病。

但是，正如所有化学物质一样，氧气也有一定的危害性。

长时间处于高氧环境中会导致氧中毒，出现头晕、恶心、呕吐、抽搐等症状。

此外，氧气还容易与其他物质发生剧烈的化学反应，导致爆炸或火灾。

总的来说，氧气是生物生存的必需品，对地球生态系统的平衡和维持起着重要的作用。

人们应该正确地利用氧气，保护和改善大气环境，在呼吸和工业生产中合理使用氧气，以确保人类和地球上的其他生物能够获得足够的氧气供应。

空气和氧气知识点总结一、空气1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、氩气等多种气体组成。

其中氮气约占空气的78%，氧气约占21%，其他稀有气体占约1%。

2. 空气的性质（1）无色无味（2）具有质量和体积（3）能被压缩（4）是一种混合气体3. 空气的重要性（1）维持生命——人类、动植物都需要氧气进行呼吸（2）促进燃烧——空气中的氧气是燃烧必不可少的条件（3）保护地球——大气层起到了屏蔽宇宙射线、阻挡陨石撞击地球等作用（4）调节气候——大气中的温室气体能够调节地球的温度4. 空气的污染随着工业化的发展，大量的工业废气排放、机动车尾气排放、生活垃圾处理等导致空气污染严重。

空气污染对人类健康和环境造成了严重的危害。

5. 空气的净化采取适当的措施，如大气环境治理、减少工业废气排放、加强环境监测等措施可以有效的减少空气污染，保护大气环境。

二、氧气1. 氧气的性质（1）氧气是一种无色、无味、无臭的气体（2）氧气具有化学活性，是支持燃烧的气体（3）氧气能够支持生物的呼吸作用2. 氧气的来源地球上的氧气主要来自于植物的光合作用。

植物通过光合作用中将水和二氧化碳转化为有机物质和氧气释放出来。

此外，地球的大气层中也含有大量的氧气。

3. 氧气的应用（1）医疗领域——氧气是医疗机构中的重要药品，可以治疗呼吸系统疾病、血氧供应不足等疾病。

（2）工业生产——氧气在冶金、化工等生产过程中起到重要的作用，也是一种重要的工业原料。

（3）航空航天领域——氧气是航空飞行员和宇航员在高空高原环境中的必备物品，保障其正常呼吸和生命4. 氧气的危害氧气是一种氧化剂，能够促进某些物质的氧化反应。

在高浓度下，氧气有引起火灾、爆炸等危险。

5. 氧气的保护为了保护氧气资源，减少空气污染，我们应该采取有效的措施。

如减少化石燃料的燃烧、推广清洁能源、加强植物保护等。

结语：空气和氧气是地球上最重要的自然资源，它们对人类的生存和发展有着重要的意义。

空气氧气类比推理空气氧气类比推理空气和氧气是人类生存必需的两种物质，它们在人类生命活动中起到了至关重要的作用。

同样地，类比推理也是人类思维过程中不可或缺的一部分，它能够帮助我们更好地理解和解决问题。

下面将从空气和氧气的角度出发，探讨类比推理在日常生活中的应用。

一、空气和氧气的重要性1. 空气对人体健康的影响空气中含有大量的有益元素，如二氧化碳、水蒸汽、微量元素等，这些元素对人体健康至关重要。

同时，空气还能够帮助人体排出代谢产物，保持身体健康。

2. 氧气对人体健康的影响作为呼吸过程中必不可少的元素，氧气对于维持身体正常运转至关重要。

它能够促进新陈代谢，增强免疫力，并且对心血管系统有良好的保护作用。

二、空气和氧气之间的关系1. 空气与生命空气是支撑生命的基础，没有空气就没有生命。

空气中含有大量的氧气，它是人体呼吸过程中必不可少的元素。

同时，空气中还含有其他有益元素，如二氧化碳、水蒸汽等，这些元素对于人体健康也非常重要。

2. 氧气与呼吸呼吸是人体生命活动中必不可少的过程，而呼吸过程中需要用到大量的氧气。

当人体呼吸时，肺部会将空气中的氧气吸入，并将其输送到身体各个部位进行新陈代谢。

因此，没有足够的氧气，身体就无法正常运转。

三、类比推理在日常生活中的应用1. 类比推理在学习和工作中的应用类比推理能够帮助我们更好地理解和学习新知识，在工作中也能够帮助我们更好地解决问题。

例如，在学习数学时，我们可以通过类比推理将已知问题与未知问题进行类比，并利用已知问题的解法来解决未知问题。

2. 类比推理在健康管理中的应用类比推理还能够帮助我们更好地管理自己的健康。

例如，我们可以将身体健康与汽车保养进行类比，通过定期体检、锻炼身体等方法来保持身体健康，就如同定期对汽车进行保养一样。

3. 类比推理在决策和判断中的应用在日常生活中，我们经常需要做出决策和判断。

类比推理能够帮助我们更好地分析问题，并作出正确的决策。

例如，在购买商品时，我们可以通过类比推理将不同品牌的商品进行对比，并选择最适合自己的商品。

第1课时 我们周围的空气（一）
1．空气的主要成分及含量：空气是一混合物，由多种气体组成，其中含量最多的是 它约占空气体积．．的 或 ；第二多的是 ，它约占空气体积．．
的 或 。

2．空气对人类和其他动植物都非常重要，保护空气人人有责！造成空气污染的两类物质 是 和 ，其中有害气体主要是： 、 和 。

3．氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的气体，它的密度比空气的密度 、 溶于水。

氧气在加压、降温的条件下能变成 色的液体或固体。

4．氧气的化学性质：
5．氧气的重要作用： 和 。

6．氧气的实验室制法：
（1）原理（化学方程式）
①过氧化氢溶液制氧气：；
②加热氯酸钾制氧气：；
③加热高锰酸钾制氧气：。

（2）收集方法：①法（因为氧气的密度于空气密度）
②法（因为氧气溶于水）
（3）检验方法：（4）验满方法：。

《空气与氧气》作业设计方案一、课程背景本作业设计方案是为了帮助学生更好地理解空气与氧气的相关知识，加深对这一主题的理解和认识。

空气与氧气是中学生物课程中的重要内容，也是生活中不可或缺的元素，通过本次作业设计，学生将能够更加深入地了解空气和氧气的性质、组成和作用。

二、教学目标1. 知识目标：了解空气和氧气的组成、性质和作用。

2. 能力目标：培养学生的观察、实验设计和数据分析能力。

3. 情感目标：培养学生对环境珍爱的认识，强化对空气质量的重视。

三、作业设计内容1. 实验设计：学生将根据教师提供的实验材料和操作步骤，设计一项有关空气和氧气的实验。

实验内容可以包括氧气的制备、氧气的性质以及空气中氧气的含量等。

2. 实验操作：学生将按照实验设计的步骤进行实验操作，并记录实验数据。

3. 数据分析：学生将根据实验数据进行分析，总结实验结果，回答实验中提出的问题。

4. 实验报告：学生将根据实验结果撰写实验报告，包括实验的目标、原理、步骤、结果和结论等内容。

四、作业要求1. 实验设计要切实可行，操作步骤清晰明了。

2. 实验数据要准确记录，实验结果要客观分析。

3. 实验报告要结构完备，内容详尽，语言通顺。

4. 作业提交时间为一周后，逾期不接受。

五、评分标准1. 实验设计：10分2. 实验操作：20分3. 数据分析：20分4. 实验报告：30分5. 完成度：20分六、教师评语通过本次作业设计，学生将能够更加深入地了解空气和氧气的相关知识，培养实验设计和数据分析能力，提高对环境珍爱的认识。

希望学生们能够认真完成作业，取得优异的成绩。

以上为《空气与氧气》作业设计方案，希朓能够对学生们的进修有所帮助，谢谢！。

空气氧气知识点总结一、空气的组成1. 空气是一种混合气体，由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳以及其他稀有气体组成。

其中氮气占78%，氧气占21%，其他稀有气体加起来不到1%。

2. 空气的成分中，氧气对于人类和动物的生存至关重要，可以通过呼吸作用进入到身体内，参与新陈代谢过程中的能量合成和氧化反应。

二、氧气的性质1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气大约为1.43倍，方便用于气体灌装或储存。

2. 在常温下，氧气是一种不可燃的气体，但能够促进其他物质的燃烧，属于氧化剂。

3. 氧气在高温下能与其他元素或化合物反应，形成氧化物。

三、氧气的生产1. 工业上常用的氧气生产方法包括利用空分设备分离空气中氮气和氧气、电解水制取氢氧气或者通过过氧化氢的分解来制备氧气。

2. 实验室中，可以通过过氧化氢的分解、氯酸钾的分解或者氢氧化钠和过氧化氢的反应来制取氧气。

四、氧气对于生物的重要性1. 氧气对于动物和许多微生物的生存至关重要，是进行呼吸作用的必需物质。

2. 氧气是参与细胞呼吸作用的关键物质，能够促进食物中的营养物质被氧化分解，产生能量。

3. 氧气对于人体细胞的生长、代谢和免疫功能具有重要作用，是人体健康的保障。

五、氧气的应用1. 医学上，氧气可以用于治疗低血氧症、心脏病、中暑和一些呼吸系统疾病。

2. 工业上，氧气被用于冶金、化工、医药和食品加工等领域，并且在焊接、切割、铁路和航天等方面也有广泛的应用。

六、氧气的危害1. 过量的氧气会引起氧中毒，表现为头痛、乏力、恶心、呕吐等症状，甚至可引起中毒死亡。

2. 高浓度氧气与可燃物混合，易产生爆炸，并且可能导致大火灾。

3. 氧气是一种强氧化剂，在某些情况下会对物质产生腐蚀作用。

总之，空气中的氧气对于地球上的生物来说至关重要，它参与了许多生命活动的过程，对于人类的生活和工业生产也具有重要意义。

因此，保持大气层的氧气含量的平衡和净化工作，对于人类和地球的未来发展都至关重要。

第二单元 我们周围的空气 第1课时 空气一、认识空气的成分：1、法国化学家拉瓦锡的贡献拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的 的结论。

2、【实验探究】：空气中氧气体积含量的测定（1）仪器：集气瓶、烧杯、燃烧匙、橡胶管、导管、弹簧夹（2）原理：红磷+氧气五氧化二磷——利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气 中的氧气，使密闭容器中的压强减小，在外界大气压的作用下水进入密闭容器内水的体积即为减少的氧气的体积。

检查装置气密性的方法（手握法）：把导管的一端放入水中，用手紧握集气瓶外壁， 如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱。

在集气瓶内加入少量的水.思考:目的是?(1)防止燃着的红磷溅到集气瓶底，将集气瓶炸裂。

(2)吸收五氧化二磷（3）降温【实验讨论及思考】（1）红磷不足：不能把瓶中的氧气完全反应掉，水倒流的体积不到原空气体积的1/5,测定的结果偏小。

（2）气密性不好：氧气被消耗后瓶中的气压减小，空气从瓶外被压入，导致水倒流体积偏小，测定结果偏小。

（4）未冷却至室温就打开止水夹：气体热胀冷缩，未冷却完毕瓶内压强较冷却后的要大，进入水的体积较小， 测 定结果偏小。

（5）能否用碳、硫代替红磷：碳、硫在空气中燃烧，消耗了氧气，但是同时生成了二氧化碳和二氧化硫补充气体的缺失，导致实验测定结果有很大误差；（6）能否用铁丝代替红磷：不能，因为铁丝在空气中不能燃烧。

例1、如果把自然界的水溶解的气体收集起来，分析的结果是氧气所占的体积大于21%，而氮气则小于78%，说 明氮气和氧气二者相比较， 更易溶解于水。

例2、成年人每分钟需要吸入8L 氧气，大约要吸入空气的体积是（ ）A 、50LB 、40LC 、30LD 、 20L二、空气的成分与作用：1、空气的组成成分结论氮气（N 2）----------78%氧气 (O 2) --------------21%空气 稀有气体---------------0.94%二氧化碳 (CO 2)--------0.03%其他水汽及杂质------0.03%2、空气各成分的作用：供给呼吸：医疗、潜水、登山、宇航【氧气的用途】支持燃烧：炼钢、焊接、切割金属、炸药加热1、无色无味的气体2、难溶于水【氮气性质】3、不提供呼吸4、化学性质不活泼1、做保护气灯泡充氮气延长寿命食品充氮气防腐保鲜【氮气用途】2、液氮汽化吸热做冷冻剂医疗上用于麻醉和冷藏人体3、与其他物质反应：制氮肥、制硝酸例3、小明和小红对市场上销售的一种分包装的蛋糕产生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内（如图 2-9所示），袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”，他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保质、保鲜。