甘肃省学年白银市会宁县高一上期末化学试卷

甘肃省白银市会宁四中年20 14-2015学年高一上学期期末化学试卷（文科）一、选择题（共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．纯碱是碱B．食盐是盐C．王水是水D．干冰是冰2．（3分）材料与化学密切相关．下列物质与材料对应关系不正确的是（）A．晶体硅﹣﹣光导纤维B．氧化铝﹣﹣耐火材料C．铁碳合金﹣﹣碳素钢D．硅酸盐﹣﹣普通玻璃3．（3分）下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（）A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．试管4．（3分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5．（3分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在6．（3分）等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO47．（3分）下列物质既能导电又是电解质的是（）A．无水乙醇B．液氯C．硫酸铜溶液D．熔融的KCl8．（3分）和22g CO2所含分子数相等的水的质量为（）A．44 g B．22 g C．18 g D．9 g9．（3分）离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应10．（3分）实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸11．（3分）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．NaCl→Cl2C．CuSO4→Cu D．Na2CO3→CO212．（3分）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═H2+FeCl2B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O13．（3分）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+B．Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣C．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+D．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣14．（3分）下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD．石灰石和盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O15．（3分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O+H2O=2NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2C．C+H2O=CO+H2D．2H2O2H2↑+O2↑16．（3分）下列物质存放方法错误的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中17．（3分）在FeCl3溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）A．Fe2+B．Fe3+和Fe2+C．Fe3+D．Fe3+、Cl﹣二、填空题（共46分）18．（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Fe2（SO4）3．19．（6分）写出下列反应的离子方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合．20．（6分）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧，分子个数之比为，质量之比为．21．（12分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A，B，C，D．（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应（填“是”或“否”）．22．（7分）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被（填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：．A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性．23．（12分）所混有的少量杂质，指明分离方法，写出有关的反应方程式．（1）铜粉中混有少量铝粉；；（2）Na2CO3中混有少量NaHCO3；．甘肃省白银市会宁四中年2014-2015学年高一上学期期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．纯碱是碱B．食盐是盐C．王水是水D．干冰是冰考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、纯碱是碳酸钠；B、食盐是氯化钠；C、王水是浓盐酸和浓硫酸的混合溶液；D、干冰是固体二氧化碳．解答：解：A、纯碱是碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成属于盐，故A错误；B、食盐是氯化钠由金属阳离子和酸根离子构成属于盐，故B正确；C、王水是浓盐酸和浓硫酸的混合溶液，不是水，故C错误；D、干冰是固体二氧化碳，不是冰，冰是固体水，故D错误；故选B．点评：本题考查了酸碱盐氧化物等概念的理解应用，主要考查俗称、分类和组成的分析判断，题目较简单．2．（3分）材料与化学密切相关．下列物质与材料对应关系不正确的是（）A．晶体硅﹣﹣光导纤维B．氧化铝﹣﹣耐火材料C．铁碳合金﹣﹣碳素钢D．硅酸盐﹣﹣普通玻璃考点：硅和二氧化硅；无机非金属材料；生活中常见合金的组成．专题：化学应用．分析：A．光电池的原料是晶体硅；B．氧化铝熔点很高；C．碳素钢是铁碳合金；D．普通玻璃主要是硅酸盐．解答：解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．氧化铝熔点很高，可做耐火材料，故B正确；C．碳素钢是铁和碳的合金，故C正确；D．普通玻璃主要是硅酸盐：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O•CaO•6SiO2等，故D正确．故选A．点评：本题主要考查物质的性质、组成以及用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．3．（3分）下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（）A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．试管考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶能用来配制一定物质的量浓度的溶液不能加热；根据烧杯能用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂；根据量筒量取液体体积但不能加热；根据试管用于少量液体试剂的加热来解答．解答：解：：A、因容量瓶能用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，不能溶解固体，故A错误；B、因烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故B正确；C、因量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故C错误；D、因试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查常见仪器的使用及实验基本操作，熟悉常见仪器的使用规则，是解本题的关键之处，难度不大．4．（3分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、氯气有毒，属于酸性气体，能和碱性物质反应；B、金属钠能和二氧化碳发生反应；C、氢氧化钠溶液具有强的腐蚀性，能灼伤皮肤；D、不能将剩余的化学药品或废液随便倾倒．解答：解：A、氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故A正确；B、金属钠能和二氧化碳发生反应，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故B错误；C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用布擦去，再用大量的水冲洗，故C错误；D、不能将废液随便倾倒，要放在回收桶中，集中处理，故D错误．故选A．点评：本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，难度不大．5．（3分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．6．（3分）等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO4考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==比较．解答：解：由n==可知，等质量时，物质的相对分子质量越大，分子数越小，题中H2SO4的相对分子质量最大，为98，则H2SO4的分子数最少，故选：D．点评：本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，找出物理量之间的关系，可省去计算的繁琐，难度不大．7．（3分）下列物质既能导电又是电解质的是（）A．无水乙醇B．液氯C．硫酸铜溶液D．熔融的KCl考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答．解答：A、无水乙醇不能导电，是非电解质，故A错误；B、液氯是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、硫酸铜溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、熔融KCl能导电，属于化合物，是电解质，故D正确，故选D．点评：本题考查电解质与非电解质，明确概念你的要点来分析即可解答，并注意信息中“既属于电解质又能导电”来排除选项，较简单．8．（3分）和22g CO2所含分子数相等的水的质量为（）A．44 g B．22 g C．18 g D．9 g考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算二氧化碳的物质的量，水与二氧化碳所含分子数目相等，则二者物质的量相等，再根据m=nM计算水的质量．解答：解：22g二氧化碳的物质的量为=0.5mol，水与二氧化碳所含分子数目相等，则二者物质的量相等，故水的质量为0.5mol×18g/mol=9g，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．9．（3分）离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．解答：解：离子方程式H++OH﹣=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应．A、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C、硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，故C错误；D、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大．10．（3分）实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：检验CO32﹣可用酸，检验Ag+可用Cl﹣，则检验三种物质可用盐酸，以此解答该题．解答：解：A．加入盐酸，Na2CO3生成气体，NaCl无现象，AgNO3生成沉淀，可鉴别，故A正确；B．加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2CO3、NaCl，故B错误；C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3、AgNO3，故C错误；D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的检验，侧重于化学知识的综合应用和学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质，题目难度不大．11．（3分）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．NaCl→Cl2C．CuSO4→Cu D．Na2CO3→CO2考点：重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．解答：解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl得电子化合价降低而作氧化剂，故A错误；B．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯化钠失电子化合价升高而作还原剂，故B正确；C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以硫酸铜得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；D．该反应中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．12．（3分）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═H2+FeCl2B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应是化合反应，据此分析解答．解答：解：A．该反应中，Fe失电子，H元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A错误；B．该反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，且还是化合反应，故B正确；C．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，且是化合反应，故C错误；D．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，而且属于分解反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断，题目难度不大，根据氧化还原反应和化合反应的定义以及化合价的变化来分析判断即可．13．（3分）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+B．Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣C．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+D．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因H+、CO32﹣、结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，较简单，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性即可解答．14．（3分）下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD．石灰石和盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化钙和水；B．反应生成氯化亚铁和氢气；C．电荷不守恒；D．石灰石在离子反应中保留化学式．解答：解：A．澄清石灰水与盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故A正确；B．Fe和盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．Cu和AgNO3溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．石灰石和盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应即可解答，侧重反应的实质及离子反应中保留化学式的物质的考查，题目难度不大．15．（3分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O+H2O=2NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2C．C+H2O=CO+H2D．2H2O2H2↑+O2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，以此来解答．解答：解：A．Na2O+H2O═2NaOH中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；B.2F2+2H2O═4HF+O2中，O元素的化合价升高，则水作还原剂，故B正确；C．C+H2O=CO+H2中，H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D.2H2O2H2↑+O2↑中，水中H、O元素的化合价均变化，则水既是氧化剂也是还原剂，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及水作还原剂时氧元素的化合价升高是解答本题的关键，题目难度不大．16．（3分）下列物质存放方法错误的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据铝易与氧气反应在金属铝表面生成一层致密的氧化物薄膜分析；B、根据漂白有效成分是次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸分析；C、根据FeSO4易被氧化分析；D、根据金属钠与水、氧气都能反应，与煤油不反应，且密度小于煤油分析．解答：解：A、铝易与氧气反应在金属铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铝进一步被氧化，起到保护膜的作用，故A正确；B、漂白有效成分是次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸而失效，不能期放置在烧杯中，应密封保存，故B错误；C、FeSO4易被氧化而变质，溶液中加入少量少量铁粉的目的是防止FeSO4氧化，故C正确；D、金属钠与水、氧气都能反应，与煤油不反应，且密度小于煤油，可密封存放在煤油中，故D正确．故选B．点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意性质决定物质的保存方法．17．（3分）在FeCl3溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）A．Fe2+B．Fe3+和Fe2+C．Fe3+D．Fe3+、Cl﹣考点：铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：加入铁粉与氯化铁发生：2FeCl3+Fe=3FeCl2，以此解答．解答：解：在FeCl3溶液中，加入过量的铁粉，发生：2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液中金属离子只有Fe2+，故选A．点评：本题主要考查了铁的化学性质，为高频考点，需要强调的铁可以与氯化铁发生反应，难度不大．二、填空题（共46分）18．（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+Fe2（SO4）3Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+．考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：铜离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铜和氢离子；三价铁离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铁和氢离子；单离子水解为少量，不标沉淀、气体符号，水解为可逆过程应用可逆符号．解答：解：氯化铜水解的离子方程式为Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+，Fe2（SO4）3水解的离子方程式为：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+；故答案为：Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+；Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+．点评：本题考查了盐类水解的离子方程式的书写，明确离子的性质及水解规律是解题关键，注意多元弱碱阳离子分步水解，但是书写离子方程式时一步写到位．19．（6分）写出下列反应的离子方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓碳酸钠溶液与稀盐酸混合CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；碳酸钠与过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．解答：解：硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH ﹣═Cu（OH）2↓；碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合完全反应生成CO2，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应量不同反应不同．20．（6分）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧，分子个数之比为3：2，质量之比为1：1．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据N=n×N A，可知分子数之比等于物质的量之比，利用m=n×M来计算质量及质量之比．解答：解：0.6molg的氧气与0.4mol臭氧，因N=n×N A，所以分子数之比等于物质的量之比，则分子个数之比为0.6mol：0.4mol=3：2，因m=n×M，所以氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，故答案为：3：2；1：1．点评：本题考查物质的量的计算，难度不大，明确质量、摩尔质量、物质的量的关系及物质的构成即可解答．21．（12分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）ACO2，BCu，CO2，DH2O．（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应是（填“是”或“否”）．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；（1）A、CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物；B、H2、C、P是非金属单质，Cu是金属单质；C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质；D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O是中性；（2）铜、二氧化碳、水、氧气反应生成的碱式碳酸铜．解答：解：（1）A、CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物，故答案为：CO2；B、H2、C、P是非金属单质，Cu是金属单质，故答案为：Cu；C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质，故答案为：O2；D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O是中性，故答案为：H2O；（2）铜、二氧化碳、水、氧气反应生成的碱式碳酸铜，化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3，该反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应，故答案为：是．点评：本题考查了物质分类的方法和物质组成的判断应用，掌握概念是解题关键，题目较简单．22．（7分）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被氧化（填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C 具有：B．A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，失电子作还原剂，还原剂发生氧化反应；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，说明维生素C能防止亚铁离子被氧化，则维生素C和亚铁离子的性质相同．解答：解：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，Fe2+失电子作还原剂，在反应中被氧化；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，说明维生素C能防止亚铁离子被氧化，则维生素C和亚铁离子的性质相同，都具有还原性，故选B，故答案为：氧化；B．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价升降再结合基本概念分析解答，氧化还原反应的有关概念较多且易混淆，为易错点．23．（12分）所混有的少量杂质，指明分离方法，写出有关的反应方程式．（1）铜粉中混有少量铝粉NaOH溶液，过滤；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）Na2CO3中混有少量NaHCO3加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）铝能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，可用氢氧化钠溶液除杂；（2）NaHCO3不稳定，加热易分解．解答：解：（1）铝能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，可用氢氧化钠溶液除杂，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：NaOH溶液，过滤；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）NaHCO3不稳定，加热易分解，则可用加热的方法除杂，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O．点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的化学反应为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．。

2025届甘肃省白银市会宁县第四中学化学高一上期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关试剂的取用说法不正确的是()A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂B．无毒的固体试剂可用手直接取用C．多取的钠可放回原试剂瓶中D．取用固体试剂时，可用药匙2、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（）A．CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液B．NO（NO2）：水C．Fe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液D．Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液3、N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1N AB．1L0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O分子数为0.1N AC．标准状况下，1.12L氯气发生反应转移的电子数一定为0.1N AD．46gNO2和N2O4混合气体中氧原子总数为3N A4、下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO和HCl分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变无色C．光照氯水有气泡逸出该气体是氯气D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强5、下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。

甘肃省白银市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）胶体的本质是（）A . 胶体粒子直径在1－100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子不能穿过半透膜D . 胶体粒子能够发生布朗运动2. （2分）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A . 用蒸馏的方法制取蒸馏水B . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClC . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D . 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4含有C﹣Cl键的数目为4NAB . 取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NAC . 反应NH4N3 2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2 ，转移电子的数目为2 NAD . 电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g4. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 金属钠投入到足量的稀盐酸中： Na＋2H＋=Na＋＋H2↑B . CuO溶解在稀盐酸中：O2－＋2H＋=H2OC . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO ＋H＋＋OH－= BaSO4↓＋H2OD . 碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO ＋H＋=H2O＋CO2↑5. （2分）有100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中（边加边搅拌）；②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中（边加边搅拌）．比较两次实验的结果，其中正确的是（）A . 现象相同，沉淀量相等B . 现象不同，沉淀量不等C . 现象相同，沉淀量不等D . 现象不同，沉淀量相等6. （2分）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣﹣B . K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣C . Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D . K+、Na+、AlO2﹣、Cl7. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A . 久制的氯水B . 碘水C . KBrD . KI8. （2分）关于水玻璃的叙述不正确的是（）A . 它是一种矿物胶，既不能燃烧也不易腐蚀B . 在建筑工业上可用黏合剂和耐火材料C . 它在空气中易变质，因为Na2O·nSiO2＋CO2＋mH2O===Na2CO3＋nSiO2·mH2OD . 水玻璃的主要成分是二氧化硅9. （2分）一种试剂能把乙醇、乙酸、甲酸、葡萄糖溶液区别开，这种试剂是（）A . 新制Cu（OH）2B . 溴水C . 银氨溶液D . KMnO4酸性溶液10. （2分） (2016高三上·烟台期中) 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A . 甲装置的气球膨胀速率大B . 若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/LC . 若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/LD . 最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同11. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列物质属于碱性氧化物的是（）A . Na2OB . SO2C . KOHD . H2SO412. （2分）下列说法错误的是（）A . 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料B . 碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质C . 小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多D . 光导纤维的主要成分为硅晶体13. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列有关Si、Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A . 过量的铁粉与氯气反应生成FeCl2B . 少量SO2通入Ca（ClO）2 溶液生成CaSO3沉淀C . 常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子D . 硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料14. （2分）(2018·南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B . S SO2 BaSO3C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OD . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO315. （2分）(2020·临朐模拟) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A . “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化C . 刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D . “外观如雪，强烧之，紫青烟起”。

甘肃省白银市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列实验装置不能达到实验目的的是（）A . 验证Na和水反应是否为放热反应：B . 检验Na2O2与H2O反应有O2生成：C . 观察纯碱的焰色反应：D . 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：2. （2分） (2017高一上·泉州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NAC . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD . 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA3. （2分）下列各项表述中正确的是（）A . 由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存B . 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C .D . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O4. （2分）(2018·松江模拟) 将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色（）A . ①④B . ①③C . ①②D . ②④5. （2分） (2020·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 可用溴水除去已烷中的少量已烯B . 可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸C . 可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应D . 可向溴代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物6. （2分） (2018高三上·唐山期末) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B . 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C . 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D . 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱7. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 用Na2O2和H2O 反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B . 用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OC . 用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD . 等体积、等浓度的Ba（OH）2浓溶液和NH4HCO3 浓溶液混合后并加热Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+2H2O8. （2分）(2016·浦东模拟) 常温下、某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH﹣、NO 、SO、CO 离子中的三种，且离子的物质的量相等．向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（）A . NOB . SOC . Na+D . H+9. （2分）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）选项实验现象结论A 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性：IO3- >I2B将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO3C 将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色原FeCl2样品已变质D燃烧的钠粒放入CO2中燃烧且有白色和黑色颗粒产生黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是Na2CO3A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）A . 硫元素的质量比为5：4B . 任何情况下体积比均为1：1C . 含有的O2、O3两分子数之比为1：1D . SO2、SO3两分子数之比为1：1二、不定项选择题 (共6题；共14分)11. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化且所给反应条件正确的是（）选项X Y Z箭头上所标数字的反应条件A SiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融B Na Na2O2NaCl②加H2OC NO NO2HNO3③与C加热D Al2O3NaAlO2Al（OH）3④与NaOHA . AB . BC . CD . D12. （2分）下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑C . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+ ═SO2↑+S↓+H2OD . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2013. （2分）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A . 9.02 gB . 8.51 gC . 8.26 gD . 7.04 g15. （2分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。

甘肃省会宁县第一中学2024届高一化学第一学期期末达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子反应可用H ＋＋OH -=H 2O 表示的是（ ）A ．氢氧化钡和硫酸B ．氢氧化铁和盐酸C ．醋酸和氢氧化钠D ．硝酸和氢氧化钠2、某同学用托盘天平称量镁粉25.2 g (1 g 以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )A ．25.2 gB ．24.8 gC ．24.2 gD ．25.8 g3、将盛有氮气和二氧化氮(无N 2O 4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶14、VL 硫酸钾溶液中含有mg 钾离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度A ．39m V mol·L －1B ．2m 39V mol·L －1C ．m 39V mol·L －1D ．m 78Vmol·L －1 5、关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 ( )A ．1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 LB ．1 mol 气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 LC ．气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体D ．0.3 mol 氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积约是22.4 L6、在隔绝空气的情况下，9.2g 铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L （标准状况下）NO 气体。

在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（ ）A ．18.6 gB ．20gC ．19.4gD ．24g7、下列说法正确的是( )A ．锂的原子结构示意图是B ．氧原子的内层电子数为2C ．离子的核电荷数一定等于其核外电子数D ．原子核外电子一定按K 、L 、M 、N 的先后顺序依次排布8、工业上冶炼锡的第一步反应为222SnO 3C 2Sn aCO CO ++↑+↑高温，则下列说法中错误的是（ ）A ．a 的值为2B ．反应中SnO 2被还原C ．反应后有两种氧化产物D ．1mol SnO 2参加反应电子转移8mol9、下列化学用语表示正确的是A ．HClO 的结构式：H-Cl-OB ．硫原子的原子结构示意图：C ．过氧化钠的电子式为：Na +[ :O:: O: ]2-Na +D ．R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子表示为：22a b a R +++10、某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL 。

甘肃省白银市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”．下列说法不正确的是（）A . 回收废旧电池B . 加强控制燃放烟花爆竹法规C . 停止使用含铅汽油D . 将工厂烟囱加高，减少周围大气污染2. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列化学用语正确的是（）A . 氟化氢的电子式：B . 氯原子的结构示意图：C . 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣D . 乙醇的结构式：C2H6O3. （2分）分类是化学学习和研学的常用手段．下列分类依据和结论正确的是（）A . 纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均为离子化合物B . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C . 经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物D . 金属氧化物一定是碱性氧化物4. （2分）下列各项反应对应的图象错误的是（）A . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体B . 将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C . 将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D . 将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中5. （2分）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是（）A . 不同浓度的硝酸与铜反应B . 稀硫酸与纯碱或小苏打反应C . 铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D . H2O2在不同催化剂作用下分解6. （2分）完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）选项A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.100 0 mol·L−1K2Cr2O7溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列叙述不正确的是（）A . H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B . （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C . Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到D . 制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化8. （2分） (2016高一上·宁德期中) 1mol•L﹣1Na2SO4溶液的含义是（）A . 1L溶液中含142gNa2SO4B . 1L溶液中含有1molNa+C . 将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液D . 1L水中含有1molNa2SO49. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列有关甲烷物理性质的叙述正确的是（）A . 甲烷是一种黄绿色气体B . 甲烷是一种有臭味的气体C . 收集甲烷时常用排水法，是因为甲烷的密度与空气的密度相近D . 甲烷能用排水法收集是因为甲烷难溶于水10. （2分）(2017·合肥模拟) amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3﹣的量为（）A . 62（a+b）gB . 186（a+b）gC . （cV﹣）molD . （cV﹣）mol二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A . H+、Ca2+、 Cl﹣、COB . Na+ 、Mg2+、SO 、OH﹣C . K+、 Na+ 、OH﹣、Cl﹣D . Cu2+ 、Ba2+ 、Cl﹣、SO12. （3分） (2017高三上·邵东月考) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（）A . OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB . 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC . 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD . OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O13. （3分） (2017高一上·焦作期中) 下列有关实验的选项正确的是（）A . 配制0.10mol/L NaOH溶液B . 除去CO中的CO2C . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D . 除去粗盐溶液中的不溶物14. （3分） (2017高一上·柳州期末) 下列有关硅的叙述中，正确的是（）A . 硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分B . SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子C . SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸D . 硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐15. （2分） (2016高二下·右玉月考) 将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列关于该混合烃说法正确的是（）A . 一定有乙烯B . 一定有甲烷C . 一定没有甲烷D . 可能有乙炔三、解答题 (共8题；共42分)16. （3分） (2015高三上·府谷期中) 同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为________，物质的量之比为________，密度之比为________．17. （7分）如图中，黑点表示原子最外层未共用的电子，圆圈表示相同或不同原子及其内层电子，圆圈之间的连线表示共价键．图中7种粒子由原子序数1～11的元素的原子所构成，请写出它们的化学式（1）________ （2）________ （3）________（4）________ （5）________（6）________（7）________18. （3分） (2016高一上·武汉期中) 已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42﹣等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO3固体．根据上述回答：（1）沉淀D中所含有的物质是________（2）按上述实验方案制得的KNO3晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第________步（填①②③）可能有误，请加以改正：________．19. （5分）根据氧化还原反应的配平，回答下列问题．（1）双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色，反应式中H2O2的化学计量数为________．（2） KMnO4可与浓盐酸反应制氯气，反应式中HCl的化学计量数为________．（3）单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，其离子方程式中OH﹣离子的化学计量数为________．（4）离子方程式（未配平）SnCl2+Cl﹣+H3AsO3﹣﹣As+SnCl62﹣+M（未知物），其中未知物M的化学计量数和化学式分别为________、________．20. （4分） (2020高一上·常德期末) 有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4 ，按下列步骤实验。

甘肃省会宁县2024届化学高一第一学期期末统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。

假设水蒸发损失1 g，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．4.6%B．7.7%C．10.0%D．8.0%2、茶叶中含有铁元素，可通过以下步骤来检验：茶叶灼烧灰化加酸、加水溶解过滤、弃渣−−−−−−→−−−−−−−→−−−−−−→滤液加入NaOH溶液−−−−−−−→有红褐色沉淀生成，下列有关说法中不正确的是A．灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质B．加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液C．过滤需要使用到的仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒D．得出结论：茶叶中含有铁元素3、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①体积都是22.4 L ②具有相同的体积③都是双原子分子④具有相同的分子数目A．①③B．②④C．①④D．③④4、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱5、将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是()A．二氧化硫具有漂白性B．二氧化硫具有还原性C．二氧化硫具有氧化性D．二氧化硫溶于水后生成酸6、提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、结晶B．过滤、蒸发、结晶、溶解C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、蒸发、结晶、过滤7、在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中，还能大量共存的离子是A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+8、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系9、下列化学反应的离子方程式正确的是A．盐酸和石灰石制CO2：CO32- ＋2H＋＝H2O ＋CO2↑B．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2 ＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体：CO2 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2O10、质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（）A．WA+16（A-N+8）mol B．WA+16（A-N+10）molC．（A-N+8）mol D．WA（A-N+6）mol11、下列说法正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物C．向氢氧化铝悬浊液中加入氨水氢氧化铝溶解D．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝12、下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量SO2漂白馒头B．用小苏打焙制糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用消毒液(有效成分)对餐具进行杀菌消毒13、下列变化属于氧化-还原反应的是A．CaCO3CaO+CO2↑B．2KI+Br2→2KBr+I2C．NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑D．NH4Cl NH3↑+HCl↑14、在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O27 和Pb2+，则与1.0molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol15、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Fe3O4为红棕色晶体D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在16、下列有关物质用途的说法中，正确的是①Si可用来制造半导体材料②SiO2可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④氧化铁可用于制红色涂料A．只有①B．只有②C．只有③D．都正确二、非选择题（本题包括5小题）17、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：X Y Y Z→→→→A B C D E当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。

甘肃省白银市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料B . 银器久置后表面变暗，是因为发生了电化学腐蚀C . Li是最轻的金属，也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质D . 海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化2. （2分）下列说法错误的是（）A . 铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒B . CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收CO，防止煤气中毒C . “汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的释放，有利于植物的光合作用D . 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”3. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质不是电解质就是非电解质B . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C . 能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D . 液氨溶于水能导电，所以是电解质4. （2分）生活离不开化学，下列说法正确的是（）A . 氯化铵和草木灰混合使用，能增强化肥的肥效B . 二氧化硫和漂白粉混合使用，能增强漂白效果C . 浓盐酸和高锰酸钾混合使用，能增强高锰酸钾的氧化性D . 氢氧化钠固体和氧化钙混合使用，能增加吸水能力5. （2分）(2017·普陀模拟) 关于氮肥的说法正确的是（）A . 尿素属于铵态氮肥B . 植物吸收氮肥属于氮的固定C . 使用碳铵应深施盖土D . 硫铵与石灰混用肥效增强6. （2分）下列关于实验的叙述正确的是（）A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C . 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D . 金属锂保存在煤油中，防止暴露在空气中被氧化7. （2分）下列物质中，溶于水后不能电离出Cl﹣的是（）A . KClO3B . CaCl2C . HClD . AgCl8. （2分）以下物质不能由两种单质直接反应得到的是（）A . SO2B . SO3C . MgOD . Na2O29. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列实验方法不合理的是（）A . 利用NaOH溶液可以鉴别Al2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三种溶液B . 用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液C . 用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4Cl和NH4NO3两种物质D . 用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液10. （2分）下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度．A . ①②④B . ②③⑥C . ②④⑥D . ②③④⑤⑥11. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3 ，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A . 2mol•L﹣1B . 1mol•L﹣1C . 0.4mol•L﹣1D . 0.2mol•L﹣112. （2分） (2016高一下·临川期中) 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①C与O2 ②Na与O2 ③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水．A . 除③外B . 除③⑦外C . 除③④外D . 除⑥⑦外13. （2分）下列说法正确的是（）A . 小苏打溶液和NaAlO2溶液反应可以产生沉淀和气体，可以用作泡沫灭火器成分B . 侯德榜制碱过程涉及溶解度差异的原理，工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程中使用到CO2气体C . 一定条件下，Na、Mg、Fe都能和水反应生成对应的碱和氢气，Na2O2、MgO、Fe3O4都是碱性氧化物D . 纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气14. （2分） (2019高一上·莆田期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋ H2CO3B . 硝酸银溶液与盐酸的反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD . 氧化铜与稀硫酸的反应：CuO＋2H+＋SO42-=CuSO4＋H2O15. （2分） (2016高一上·泉州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NAC . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD . 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA16. （3分）酒精分析器是交警检测驾驶员否饮酒的仪器，其原理是酒精与CrO3反应生成蓝绿色的Cr3+ ．根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少．下列对乙醇性质的描述与此测定原理无关的是（）A . 沸点低B . 密度比水小C . 乙醇溶于水D . 具有还原性17. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 镁片插入硝酸银溶液中：Mg+2Ag+═Mg2++2AgB . 常温下将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOC . 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I﹣═2Cl﹣+ID . 大理石加到盐酸中反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O18. （2分）下列实验操作正确的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分）(2018·静安模拟) 实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）A . AB . BC . CD . D20. （3分）下列说法正确的是（）A . a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克B . 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等C . 1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3D . 向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+二、解答题 (共5题；共32分)21. （8分）根据问题填空：（1）实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目________；该反应中，氧化产物是________，还原产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比是________．（2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．Ni2++________H2PO2﹣+________→________Ni++________H2PO3﹣+22. （7分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 ．查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是________（3）在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和________ 的洗气瓶．（4）用如图所示装置收集满Cl2 ，再通入SO2 ，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2 ．①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式________ ．②检验该溶液中Cl﹣的方法是________ ．（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．①该白色沉淀的成分是________ ．②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由________23. （5分） (2017高二下·湖州期中) 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．请根据以上信息，回答下列问题：（1）分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是________，简述从分液漏斗中取出上层溶液的方法________．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是________．（2）苯甲酸在A,B,C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图所示：重结晶时，合适的溶剂是________，重结晶过程中，趁热过滤的作用是：________．24. （2分） X,Y,Z,W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（）A . 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B . 若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC . 若X是碳酸钠，则W可能是盐酸D . 若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸25. （10分） (2020高一下·巴楚期末) 木炭在氧气中燃烧C(s)+O2(g)=CO2(g)反应中，反应前氧气的浓度2mol/L，30秒后，氧气的浓度降低到0.6mol/L，则计算：（1） O2的反应速率多少？（2）计算生成CO2的浓度为多少？参考答案一、选择题 (共20题；共43分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、解答题 (共5题；共32分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、24-1、25-1、25-2、。

甘肃省白银市高一上学期化学期末考试试卷 A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火C . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现2. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列装置不能完成对应实验的是（）A．制蒸馏水 B.油、水分离 C.沙、水分离 D.干燥NH3A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列物质的名称与化学式、分类不正确的是（）A . 硝酸钠、NaNO3、酸B . 氧化铁、Fe2O3、氧化物C . 纯碱、Na2CO3、盐D . 醋酸、CH3COOH、有机物4. （2分） (2016高一上·沽源期中) 以下说法正确的是（）A . 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B . 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C . 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D . 还原剂中必定有一种元素被氧化5. （2分） (2020高一下·嘉祥期末) 下列说法正确的是（）A . 光导纤维与CPU半导体芯片是同种材料B . 聚丙烯分子中含有碳碳双键C . 石墨烯属于新型无机非金属材料D . 手机上用的锂离子电池属于燃料电池6. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（）A . SB . FeC . ClD . N7. （2分） (2020高二下·淳安期中) 关于常温下pH=12的氨水和氢氧化钠两溶液，下列说法正确的是（）A . 氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液B . NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4+＋OHˉC . c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝0.01mol·Lˉ1D . 将两溶液稀释100倍，则稀释后溶液的pH值相同8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列反应中H2O只做还原剂的是（）A . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B . 2H2O═2H2↑+O2↑C . 2F2+2H2O═4HF+O2D . CaO+H2O═Ca（OH）29. （2分） (2019高三上·安徽期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等B . 1mol苯乙烯中含碳碳双键数目为4NAC . 1molC2H5OH和1molCH3CO18OH发生酯化反应生成的水分子中含中子数为10NAD . 粗铜精炼实验中阳极质量减少6.4g，电解过程中转移电子数为0.2NA10. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）A . c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣B . 右表提供的数据下：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣C . 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D . 中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣11. （2分） (2017高二上·溧水期末) 常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（）A . 澄清透明的溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣B . 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2﹣、Cl﹣D . c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣12. （2分） (2016高一上·水富期末) NA表示阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB . 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液C . 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD . 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子总数为1.5NA13. （2分） (2017高一上·北京期中) 关于分散系的说法，正确的是（）A . 根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理D . 火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理14. （2分） (2019高一上·萧山期末) 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A . 150 mL 3 mol·L－1的NaClOB . 50 mL 1 mol·L－1的NH4ClC . 150 mL 1 mol·L－1的NaClD . 200 mL 1.5mol·L－1的CaCl215. （2分）镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（）①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化氨溶液A . ①②B . ③C . ④D . 全部16. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列氧化还原反应中，H2O作氧化剂的是（）A . Cl2+H2O═HCl+HClOB . 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2C . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 2F2+2H2O═4HF+O217. （2分） (2015高二下·盐城期中) 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车．反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O 此反应的氧化剂是（）A . H2SO4B . CrO3C . Cr2（SO4）3D . C2H5OH18. （2分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：19. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO20. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

2023年甘肃省白银市会宁县第二中学化学高一上期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是A．钠B．氧化钠C．碳酸钠D．氯化钠2、在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为( )A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol3、下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量4、100 mL 0.5 mol/L碳酸钠溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则关于盐酸的浓度可能是()A．0.25 mol/L B．0.5 mol/L C．0.75 mol/L D．1 mol/L5、下列有关金属材料的说法不正确的是()A．青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质6、为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。