2015年高考真题——理综化学(安徽卷) Word版含解析

2015年普通高校招生统一考试（安徽卷）理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题 共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。

下列有关该物质的说法正确的是 A ．分子式为C 3 H 2O 3 B ．分子中含有6个σ键 C ．分子中只有极性键D ．8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO 2 8.9．下列有关说法正确的是：A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C ．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥D ．SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 10．下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是：A ．该溶液中，H +、NH 4+、SO 42-、Br －可以大量共存B ．该溶液中，Ag +、K +、NO 3－、CH 3CHO 可以大量共存 C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为：2Fe 2++ClO －+2H +=== Cl －+2Fe 3++H 2OD ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl 2，转移电子约为6.02×1023个 11．汽车尾气中，产生NO 的反应为：N 2(g)+O 2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N 2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是：A 温度T 下，该反应的平衡常数B 温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C 曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D 若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH ＜12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。

安徽省2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力试题第I卷（选择题共120分）可能用到的相对原子质量H－l C－12 O－16 S－32 Cu－64一、本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．NH5为固体化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关它的说法中不正确．．．的是（）A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1 mol NH5中含有5 mol N－H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体8．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）9．用下表提供的试剂和主要仪器，能达到相应实验目的的是（）和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4（正反10．已知NO应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通人一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示，下列说法不．正确．．的是（）A．曲线X表示NO2浓度随时间的变化B．b和d两点表示化学反应处于平衡状态C．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0．4mol NO2D．25min时加入一定量的N2O4达到平衡状态时平衡常数增大11．常温下，下列各溶液粒子浓度的大小顺序正确的是（）A．0．1mol／L的K2S溶液中：c（K+）+c（S2－）=0．3mo1／LB．pH=ll的NaOH溶液与pH=3的CH3 COOH溶掖等体积混合：c（Na+）>c（CH3CO O－）>c（O H－）>c（H+）C．在0．1mol·L－1CH3 COONa溶液中，c（OH－）c（CH3COOH）+c（H+））+ c（O H－）=c（H+）+c（Na+）D．Na2 CO3溶液：2c（CO2312．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．BaCl2溶液中通人SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通人SO2也无沉淀产生B．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HC1O强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1OD．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 13．将足量的CO2缓慢通入KOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通人CO2的体积的关系可表示为（）25．（14分）A、B、C、D、E、F、G是中学化学常见元素，A是工业上用量最大的金属元素；B元素原子中电子分布在四个不同的能级中且最外层电子排布为ns n-1；C基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且p能级电子处在半充满状态．D元素在地壳中的含量位居第二；E元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，通常情况下无正价；F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VⅡA族；G单质是氧化性最强的非金属单质．回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是____ ，A3+核外电子排布式是___ ；C元素单质的1个分子中，含σ键和π键个数分别为、 .（2）比较下列性质数据大小（填“大于”“小于”）：第一电离能：C E;电负性：C E;简单离子半径：G____ B （3）F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y，其中一种化合物能与A元素的低价阳离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，请书写该反应的离子方程式G元素所形成的最简单氢化物的沸点比同一主族下一周期元素的氢化物的沸点____ （填“高”或“低”）（4）E、F的单质在NaOH溶液中可以形成燃料电池（电极材料为Pt），试写出负极的电极反应式：（5）500℃、30 MPa下，C的单质和F的单质置于密闭的容器中充分反应生成CF3（g），消耗0．5 mol单质C和1．5 mol单质F，并放热19．3kJ，则该反应的热化学方程式为：26．（16分）对羟基苯甲酸丁酯是食品工业中的重要物质，对污染菌有明显的抑制作用．工业上常用对羟基苯甲酸进行酯化反应制得．以下是对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1回答下列问题：（1）A的名称为____ ，G中含氧官能团的名称为____ .（2）由B生成C的反应的类型为___ _，由C生成D的化学方程式为．（3）F的分子式为____ ，G的结构简式为____ ．（4）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有____ 种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1，的是____ （写结构简式）27．（14分）印刷线路板是电子工业的基础，伴随着电子废弃物的快速增长，废弃印刷线路板的回收已经成为迫切需要研究的领域．某化学兴趣小组拟通过废弃的线路板制备硫酸铜晶体，其合成路线如下：（废弃的线路板的主要成分为Cu，除此之外，还有一定量的Al、Fe及少量Au、Pt）回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为．（2）第②步加入H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调节pH 的目的是使生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，____ 方案最佳；三种方案中均采用了蒸发，进行该操作时注意时停止加热．（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量，取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/LEDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2－=CuY2－+2 H+．（EDTA：乙二胺四乙酸白色结晶粉末状固体，呈酸性．）配制EDTA（H2Y2-）标准溶液时，下列仪器不必要用到的有___ _（用编号表示）．①电子天平②烧杯③烧瓶④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦滴定管写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式 = ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是．a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除静可与EDTA反应的干扰离子28．（14分）Cl2的氧化性比Fe3+{强，某化学兴趣小组欲探究Br2和I2与Fe3+的氧化性强弱．过程如下环节一：理论推测．部分同学认为Br2和I2的氧化性均比Fe3+强，依据是。

2015年安徽高考理综化学试题解析
汤伟;张茹英
【期刊名称】《中学生数理化（高二高三版）》
【年(卷),期】2015(000)007
【摘要】2015年安徽省高考理综化学试题是新课标下安徽省最后一次独立自主命题,为封笔之作。

今年安徽化学高考试题仍以新课改理念为指导,以能力立意为出发点,注重在考核基础知识、基本技能和基本方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养,考查考生分析和解决化学问题的能力,以及实验探究的能力。

【总页数】5页(P71-75)
【作者】汤伟;张茹英
【作者单位】
【正文语种】中文
【相关文献】
1.2014年高考全国新课标Ⅰ卷理综化学试题分析及2015年高考备考启示
2.重视基础彰显综合突出能力--2015年高考新课标全国Ⅱ卷理综化学试题分析及2016年高考备考建议
3.强化基础提升能力--2014年全国高考大纲卷（广西）理综化学试题分析及2015年高考备考建议
4.从高考试题看"化学用语"教学——2009年高考安徽理综化学试题对高中化学教学的启示
5.值得完善和发展的一道高考化学试题——解析与点评2008年全国高考理综卷Ⅰ第27题
因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。

2015年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理综生物第Ⅰ卷(选择题共36分)本卷共6小题,每小题6分,共36分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.血浆中的抗体是浆细胞产生的分泌蛋白。

下表列出的抗体肽链合成与抗体加工的场所,正确的是( )选项抗体肽链合成场所抗体加工场所A 游离的核糖体细胞质基质、内质网B 游离的核糖体溶酶体、高尔基体C 内质网上的核糖体溶酶体、内质网D 内质网上的核糖体内质网、高尔基体2.下图为大豆叶片光合作用暗反应阶段的示意图。

下列叙述正确的是( )A.CO2的固定实质上是将ATP中的化学能转变为C3中的化学能B.CO2可直接被[H]还原,再经过一系列的变化形成糖类C.被还原的C3在有关酶的催化作用下,可再形成C5D.光照强度由强变弱时,短时间内C5含量会升高3.下图是某同学在观察洋葱根尖细胞有丝分裂时拍摄的显微照片,下列叙述正确的是( )A.甲细胞中每条染色体的着丝点排列在细胞板上B.乙细胞中染色体被平均分配,移向细胞两极C.甲和乙细胞中的染色体数目相等,DNA含量相同D.统计图中处于分裂期的细胞数可计算细胞周期长短4.Qβ噬菌体的遗传物质(QβRNA)是一条单链RNA。

当噬菌体侵染大肠杆菌后,QβRNA立即作为模板翻译出成熟蛋白、外壳蛋白和RNA 复制酶(如图所示),然后利用该复制酶复制QβRNA。

下列叙述正确的是( )A.QβRNA 的复制需经历一个逆转录过程B.QβRNA 的复制需经历形成双链RNA 的过程C.一条QβRNA 模板只能翻译出一条肽链D.QβRNA 复制后,复制酶基因才能进行表达5.现有两个非常大的某昆虫种群,个体间随机交配,没有迁入和迁出,无突变,自然选择对A和a 基因控制的性状没有作用。

种群1的A 基因频率为80%,a 基因频率为20%;种群2的A基因频率为60%,a 基因频率为40%。

假设这两个种群大小相等,地理隔离不再存在,两个种群完全合并为一个可随机交配的种群,则下一代中Aa 的基因型频率是( )A.75%B.50%C.42%D.21%6.下列关于植物生长素及其类似物的叙述,不正确．．．的是( ) A.同一植株的幼芽对生长素的反应敏感程度高于幼根B.棉花表现出的顶端优势与顶芽产生的生长素的极性运输有关C.在番茄花期喷洒一定浓度的2,4-D 可防止落花落果D.用一定浓度的IBA 溶液浸泡葡萄插条基部可诱导生根7.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图。

2015·新课标Ⅰ卷第1页2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理综化学部分本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指( )A ．氨水B ．硝酸C ．醋D ．卤水8．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )A ．1∶1B ．2∶3C ．3∶2D ．2∶1微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误．．的是( ) A ．正极反应中有CO 2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

2015年安徽省高考化学试卷一、选择题：1．（6分）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO22．（6分）下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol•L ﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA．A B．B C．C D．D3．（6分）下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物4．（6分）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl ﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个5．（6分）等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A．T℃时，该反应的平衡常数K=B．T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜06．（6分）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D7．（6分）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）二、非选择题8．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．（1）Si位于元素周期表第周期第族；（2）N的基态原子核外电子排布式为；Cu的基态原子最外层有个电子；（3）用“＞”或“＜”填空：原子半径电负性熔点沸点Al Si N O金刚石晶体硅CH4SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是，溶液中的H+向极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是．9．（16分）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）A的名称是；试剂Y为；（2）B→C的反应类型是；B中官能团的名称是，D中官能团的名称是；（3）E→F的化学方程式是；（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W所有可能的结构简式：；（5）下列说法正确的是．a、B的酸性比苯酚强b、D不能发生还原反应c、E含有3种不同化学环境的氢d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．10．（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）；（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等；（2）请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2═NaBH4+ Na2SiO3（3）第②步分离采用的方法是；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是；（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa 下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是．11．（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3﹣假设二：溶液中溶解的O2；（1）验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．实验步骤实验现象结论假设一成立实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体．实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图．实验1中溶液pH变小的原因是；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）．（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论．实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者（填“大于”或“小于”）后者，理由是．2015年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：1．（6分）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【分析】A、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，每个C 原子均形成4对共价键，每个O原子形成2对共价键，C原子价键不饱和的用H 原子补充，据此判断分子式；B、单键即为σ键，依据此结构简式判断σ键的个数；C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；D、依据C的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积．【解答】解：A、，此有机物中含有3个C、3个O和2个H，故分子式为：C3H2O3，故A正确；B、此分子中存在4个C﹣O键、1个C=O双键，还存在2个C﹣H键，1个C=C 双键，总共8个σ键，故B错误；C、此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，故C错误；D、8.6g 该有机物的物质的量为：=0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L，故D错误，故选：A。

2015·安徽卷(化学)7．A2、E3[2015·安徽卷] 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构为。

下列有关该物质的说法正确的是()A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO27．A[解析] 由碳酸亚乙烯酯分子的结构简式和碳原子的成键特点知该分子的分子式为C3H2O3，A项正确；分子中包括C—O键、C—C键、C—H键共8个σ键，B项错误；分子中含有的C===C键为非极性键，C项错误；8.6 g该物质的物质的量为0.1 mol，完全燃烧生成0.3 mol的CO2，但气体的体积与温度和压强有关，没有指明温度和压强(标准状况)的条件下，0.3 mol CO2的体积不一定是6.72 L，D项错误。

8．A3、J1、J2[2015·安徽卷] 下列有关实验的选项正确的是()8.B[解析] 配制溶液时，容量瓶只能用作定容的容器，不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解后移液，A项错误；除去CO中的CO2时将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO与氢氧化钠溶液不反应，从而除去CO2，B项正确；苯萃取碘水中的碘单质时，苯的密度小于水，含苯的溶液在混合物的上层，应放出下层液体后从分液漏斗的上口倒出，C项错误；滴定管的0刻度在上部，读数由上到下增大，图示读数应为11.80 mL，D项错误。

9．C1、H4、J2、D1[2015·安徽卷] 下列有关说法正确的是()A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9．C[解析] Na2CO3热稳定性强，在酒精灯加热条件下NaHCO3发生分解，Na2CO3固体不会发生分解，A项错误；Fe(OH)3胶体是红褐色的，B项错误；H2、SO2、CO2三种气体都不与浓硫酸发生反应，不被吸收，可用浓硫酸干燥，C项正确；两性氧化物是指既能和碱反应生成盐和水又能和酸反应生成盐和水的氧化物，SiO2虽然能和氢氟酸反应，但生成的四氟化硅不是盐，SiO2不和其他酸反应，不是两性氧化物而是酸性氧化物，D项错误。

2015年高考新课标I卷理综化学7、(2015·新课标I卷)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指( )A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8、(2015·新课标I卷)N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9、(2015·新课标I卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：110、(2015·新课标I卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B 将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12、(2015·新课标I卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。