湖北省部分重点中学2020-2021学年高二上学期期中考试(化学)含答案

湖北省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A . ①④B . ②③C . ①④⑤D . ②④2. （2分）下列关于仪器的识别中错误的是（）A . 分液漏斗B . 蒸发皿C . 坩埚钳D . 滴瓶3. （2分） (2018高一下·安平期末) 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为错误的是（）A . 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B . 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4. （2分）(2015·东城模拟) 已知：H2（g）+Cl2（s）⇌2HCl（g）△H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol 且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（）A . 断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣cB . b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C . Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ•mol﹣1D . 向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ5. （2分） (2019高二上·长治期末) 如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。

根据曲线判断下列说法中正确的是（）A . t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动B . t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动C . t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D . t1时可能使用了催化剂6. （2分） (2017高二上·天水期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C . 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同7. （2分） (2016高二下·桓台月考) 下列化学反应中的说法错误的是（）A . 化学反应中有物质变化也有能量变化B . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D . 图所示的反应为放热反应8. （2分） (2018高二上·山东开学考) 下列说法中正确的是（）A . 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B . 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C . 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D . 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ9. （2分） (2018高二下·临汾期末) 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（）A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0B . 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小C . 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大D . 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol10. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。

湖北省部分重点中学联合考试2020-2021年高二第一学期化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答第第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（共20小题，计50分）一、选择题（每小题只有．．一个正确选项，共20小题，每题2.5分）1．下列有关化学用语表示正确．．的是A．1,2-二溴乙烷的结构简式：CH3CHBr2B．Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．中子数比质子数多1的磷原子：2．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，下列说法不正确．．．的是A．负极的电极方程式为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn D．电池工作时，溶液中的OH-向正极移动3．下列说法或表示正确．．的是A．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ.mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJB．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C．由C（石墨，s）= C（金刚石,s）ΔH=+1.9kJ.mol-1，可知，金刚石比石墨稳定D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ.mol-1，2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=b kJ.mol-1，则a＞b浓硫酸140℃4．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2 表示无催化剂时逆反应的活化能）。

湖北省2020-2021版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B . 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂C . C（石墨，s）=C（金刚石，s），反应中既没有电子得失也没有能量变化D . 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化2. （2分） (2017高二上·重庆期末) 下列热化学式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C . 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol ﹣1D . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣13. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法中不正确的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4. （2分）已知热化学方程式：H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+241.8kJ/molH2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A . 吸热44kJB . 吸热2.44KJC . 放热44kJD . 放热2.44KJ5. （2分） (2015高二下·临桂期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A . 平衡向正反应方向移动了B . 平衡向逆反应方向移动了C . 物质B的质量分数增加了D . a＜b6. （2分）化学反应进行的快慢常用“化学反应速率”这一物理量来描述，关于化学反应速率的理解正确的是（）A . 化学反应速率指反应物浓度的减少值B . 化学反应速率指生成物浓度的增加值C . 化学反应速率指反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值D . 化学反应速率指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值7. （2分）新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A . 氢气B . 煤炭C . 天然气D . 石油8. （2分） 298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2=2NH3△H=﹣92kJ/molB . 在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线C . 升高反应温度，活化分子数增多D . 催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率9. （2分）对于可逆反应，2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) H <0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（）A . 增大SO2的转化率K值一定增大B . 减小压强K值减小C . K值越大SO2转化率越大D . 升高温度K值增大10. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . 燃料的燃烧都是放热反应B . 氯化钾的电子式为：C . 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度D . 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物11. （2分） (2015高二上·西宁月考) 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C⇌2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）A . 14CO2B . 14CO2、14COC . 14CO2、14CO，14CD . 14CO12. （2分）在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。

湖北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共10题；共20分)1. （2分）(2017·宁波模拟) 下列表示不正确的是（）A . MgF2的电子式：B . 二甲醚的结构式：CH3﹣O﹣CH3C . NH3的球棍模型：D . 氧原子的结构示意图：2. （2分） (2016高二上·集宁期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4Cl的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子： OD . HBr的形成过程：3. （2分） (2018高二下·惠州期中) 某有机物的结构简式如图，有关说法正确的是（）A . 该物质共有两种含氧官能团B . 该物质属于芳香烃C . 1mol该有机物能与3mol的NaOH反应D . 1mol该有机物在一定条件下可以消耗6molH24. （2分） (2016高二上·安庆期中) 某有机化合物的结构简式为：，下列有关该物质的叙述正确的是（）A . 1mol该物质最多可以消耗3 mol NaB . 1mol该物质最多可以消耗7 mol NaOHC . 不能与Na2CO3溶液反应D . 易溶于水，可以发生加成反应和取代反应5. （2分） (2016高二上·大连期中) 主链上有4个碳原子的某烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（含一个碳碳双键）的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分）(2018·福州模拟) 已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。

项序1234567……通式C2H4C2H4O C2H4O2C3H6C3H6O C3H6O2C4H8……各项物质均存在数量不等的同分异构体。

其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)（）A . 10种B . 9种C . 8种D . 7种7. （2分）下列物质不属于苯的同系物的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 1molC5H12分子中共价键总数为14NAC . 78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NAD . 标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA9. （2分）联苯（结构如图所示），碳碳单键可以旋转）的二氯代物有（）A . 9种B . 12种C . 20种D . 24种10. （2分）下列说法正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质二、不定项选择 (共5题；共12分)11. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯B . 除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C . 用苯和浓HNO3、浓H2SO4反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在混合液中D . 制取硝基苯时，应先取浓H2SO42mL，再加入1.5mL浓HNO3 ，再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热12. （3分） (2017高二上·溧水期末) PASNa（二水合对氨基水杨酸钠）是抗结核药，其结构简式如图化合物1所示，下列说法正确的是（）A . 化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色B . 化合物1的核磁共振氢谱测出5个谱峰C . PASNa与足量盐酸反应生成如上图化合物2D . 通入足量CO2能将图化合物3转化为PASNa13. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 下列物质中，所有原子一定都在同一平面的是（）A . 丙烯B . 苯C . 乙烷D . 氯乙烷14. （3分） (2017高二上·邗江期中) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）A . 分子式为C15H16O7B . 1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与6 mol H2加成C . 等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1D . 1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol15. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 下列叙述正确的是（）A . CH4和CH3CH2CH2CH3分子组成相差2个﹣CH2﹣，因此二者是同系物B . 是芳香烃C . 醇类的官能团是﹣CHOD . 凡是含有碳元素的化合物都属于有机物三、按要求填空 (共16题；共85分)16. （4分）烷基取代苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C﹣H键，则不容易被氧化得到．现有分子式是C11H16的烷基取代苯．已知它的同分异构体中可以被氧化成为的酸共有7种．其中3种是：请写出其它4种的结构简图．________ ________ ________ ________17. （5分） (2016高二上·乐山期中) 在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________。

湖北省局部重点中学高二年级联合考试化学试题考前须知：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。

答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．答复第第一卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

3．答复第二卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)1．“生物质〞是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。

作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能〞，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。

古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。

下面有关生物质能的说法,不正确的选项是A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能是可再生的能源C．生物质能是解决农村能源的重要途径D．生物质能的缺点是严重污染环境2．一定温度下，某容器中参加足量碳酸钙，发生反响CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)到达平衡，以下说法正确的选项是( )A．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反响方向进行B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次到达平衡时，气体密度不变D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次到达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍3．以下说法中正确的选项是A．S(s)＋O2(g) ==SO2(g) ΔH1；S(g)＋O2(g) ==SO2(g) ΔH2，那么ΔH1＜ΔH2B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g)，放热19.3 kJ，那么热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，假设将1 mol NaOH固体溶于含0.5 mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ4．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反响的热化学方程式为：反响I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反响II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1反响III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)；ΔH3 = +172 kJ·mol-1以下说法不正确的选项是〔〕A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反响起到了催化剂的作用C．总反响的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH= +286 kJ·mol-1 D．该过程降低了水分解制氢反响的活化能，但总反响的ΔH不变5．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。

湖北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）原子结构模型的演变图如图，其中①为道尔顿实心球式原子模型，②为卢瑟福行星运转式原子模型，③为汤姆生葡萄干面包式原子模型，④为近代量子力学原子模型，⑤为玻尔轨道式原子模型．这些模型的历史演变顺序是（）A . ①②③④⑤B . ①③②⑤④C . ①⑤③②④D . ①③⑤④②2. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（）A . NaHCO3B . MgC . Al（OH）3D . Al3. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（）A . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同B . 工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料C . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用D . 燃煤中加入CaO能可以减少酸雨的形成及温室气体的排放4. （2分）下列物质只含有离子键的是（）A . CO2B . CaCl2C . NH4ClD . NaOH5. （2分） (2016高二下·临沂期末) 从下列事实所得出的相应结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）如表符号中“2”的含义正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·武清期中) 当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（）A . 碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C . 二氧化碳通入澄清石灰水D . 氨的催化氧化反应8. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（）①常温在C（H+）/C（OH﹣）=10﹣10溶液中：K+、Na+、CH3COO﹣、SO42﹣②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③水电离出的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣．A . ①②③B . ①②④C . ②③④D . ①③④9. （2分）下列物质属于纯净物的是（）①天然气②铝热剂③纯碱④漂白粉⑤胆矾⑥纯净的矿泉水⑦氢氧化铁胶体．A . ①③⑤⑥B . ③⑤⑥C . ②④⑦D . ③⑤10. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）A . 12C与14C为不同核素B . 石墨和C60的互为同素异形体C . H2O和D2O互为同位素D . 氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）11. （2分）下列电离方程式错误的是（）A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42﹣C . MgCl2═Mg2++2Cl﹣D . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣12. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . 纯碱可用于清洗油污C . 侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O213. （2分） (2016高一下·杭州期末) 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A . 中和反应是吸热反应B . 燃烧属于放热反应C . 断开化学键的过程会放出能量D . 加热才能发生的反应一定是吸热反应14. （2分） (2016高二上·溧水期中) 下列有机反应属于加成反应的是（）A . CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClB . CH2═CH2+HBr→CH3CH2BrC . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD . CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O15. （2分） (2016高三上·平罗期中) 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1.5 g甲基（﹣CH3）所含电子数目为NAB . 0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 ，转移的电子数为0.2NAC . 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5NAD . 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA16. （2分）(2019高一上·南昌期末) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法错误的是（）A . Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂B . N2既是氧化产物，又是还原产物C . NH4Cl中氮元素被还原D . 每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol17. （2分） (2016高二下·大名月考) 已知三种有机物存在如下转化关系：下列叙述错误的是（）A . 三种有机物中都存在2种官能团B . 乳酸和丙烯酸都能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 1 mol乳酸最多能与2 mol Na发生反应D . 三种有机物均能发生聚合反应生成高分子化合物18. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高一上·大港期中) 下列实验操作或叙述正确的是（）A . 因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B . 检验某溶液中是否含有SO42−时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C . 标准状况下，22.4L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 g·cm-3 ，则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LD . 某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-20. （2分） (2015高一上·大田月考) 能用离子方程式 CO +2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（）A . Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OB . NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OC . K2CO3+2CH3COOH═2CH3COOK+CO2↑+H2OD . CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O21. （2分）(2018·甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（）A . 电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB . a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C . 电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体22. （2分） (2016高一下·射洪期中) 根据表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是（）元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧元素性质原子半径（10﹣10m）0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82最高价+2+1+5+7+1+5+3主要化合价最低价﹣2﹣3﹣1﹣3A . 元素④和⑦的最高价氧化物的水化物的化学式不一定都为HRO3B . 元素③和⑥的最高价氧化物的水化物中，只有⑥的最高价氧化物的水化物能与Al（OH）3反应C . 元素①与元素②形成的化合物中不可能存在共价键D . 元素⑤的简单离子的半径是同周期主族元素简单离子中最大的23. （2分） (2019高二上·重庆期末) 常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。

2020-2021学年湖北省部分省重点中学高二（上）期中化学试卷一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．（2分）阅读下列的叙述，回答有关问题：“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．古老的刀耕火种、烧菜做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变．下面有关“生物质能”的说法，不正确的是（）A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能源是可再生的能源C．生物质能源是解决农村能源的主要途径D．生物质能的缺点是严重污染环境2．（2分）一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）达到平衡，下列说法正确的是（）A．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行B．增加CaCO3（s）的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍3．（2分）下列说法中正确的是（）A．已知S（s）+O2（g）⇌SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）⇌SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．由C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H＝﹣1.9kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，则热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ•mol﹣1D．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，若将1mol NaOH固体溶于含0.5mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3kJ4．（2分）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：下列说法不正确的是（）相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1＝﹣213kJ•mol﹣1反应II：H2SO4（aq）═SO2（g）+H2O（l）+O2（g）△H2＝+327kJ•mol﹣1反应III：2HI（aq）═H2（g）+I2（g）△H3＝+172kJ•mol﹣1A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＝+286 kJ•mol﹣1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的△H不变5．（2分）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。

2020年秋季湖北省部分高中联考期中考试高二化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。

3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27第I卷选择题(共40分)一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.国家领导强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。

”下列做法与此不相符合．．．．的是A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖B.燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫含量C.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染D.利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气2.下列说法中有明显错误．．的是A.岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应B.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大3.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误．．的是A.对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以降低反应物的总能量，改变正逆反应速率B.某反应的化学平衡常数K越大，它的正向反应进行的程度越大，反应物的转化率越大C.可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D.铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率4.一定温度下，在一恒容密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g)，下列叙述中能说明该反应已达到平衡的是A.单位时间内消耗a mol X，同时生成3a mol ZB.Z生成的速率与Z分解的速率相等C.容器中混合气体的总质量不再变化D.容器中的压强不再变化5.下列实验现象或图像信息不能．．说明相应的化学反应是放热反应的是反应装置或图像实验现象或图像信息A 反应开始后，甲处液面低于乙处液面B 反应物总能量大于生成物总能量C 反应开始后，针筒活塞向右移动D 温度计的水银柱不断上升6.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4溶液和Ca(OH)2溶液反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.甲烷的标准燃烧热△H＝－890.3kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ·mol－1C.已知：一定条件下，N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1>△H27.下列变化不能．．用勒夏特列平衡移动原理释解的是A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅C.光照新制的氯水，溶液的酸性增强D.工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。

湖北省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二上·达州期末) 已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1 ， H﹣H、O═O和O﹣H的键能分别为436kJ•mol﹣1、496kJ•mol ﹣1和462kJ•mol﹣1 ，则a为（）A . ﹣332B . ﹣118C . 350D . 1302. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）A . 氢氧化钾与硫酸的反应B . 金属镁与盐酸的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应3. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B . 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小C . 若①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1 ，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ•mol﹣1 ，则 a＞bD . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应4. （2分）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1 ，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器甲乙丙反应物投入量2molSO2、1molO21molSO2、0.5molO22molSO3k1k2k3反应的能量变化放出akJ放出bkJ吸收ckJ气体密度ρ1ρ2ρ3反应物转化率α1α2α3下列有关关系式正确的是（）A . k1=k3＜k2B . ρ1=ρ3＞ρ2C . α2+α3＞1D . 2b+c＞1975. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 升高温度B . 加大X的投入量C . 使用催化剂D . 缩小体积6. （3分）(2017·南通模拟) 一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8mo1H2 ，发生反应：CO2 （g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49KJ•mol﹣1 ．测得n（H2）物质的量随时间变化如曲线I 所示，下列说法正确的是（）A . 该反应在O～8min内的v（CO2）=0.125mol•L﹣1•min﹣1B . 若起始时向容器中充入3mo1CO2和4molH2 ，则平衡时CH3OH的体积分数大于20%C . 若起始时向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O（g），则此时反应v（正）＞v（逆）D . 曲线II、曲线III改变条件分别是升高温度、减小压强7. （2分） (2015高二下·桂林期中) 在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）；△H＜0.2min时只改变一个条件，反应情况如下表：下列说法不正确的是（）时间c（CO）/mol/L c（H2）/mol/L c（CH3OH）/mol/L起始130第2min0.8 2.60.2第4min0.4 1.80.6第6min0.4 1.80.6A . 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D . 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，反应速率增大8. （2分）(2017·绍兴模拟) 在一定条件下，发生反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1 ，若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（）A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量B . 10min内，X的平均反应速率为0.06mol•L﹣1•min﹣1C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol•L﹣1•min﹣1（假如体系温度不变）D . 第10min时，Z浓度为0.6mol•L﹣19. （2分）下列电离方程式中正确的是（）A . HNO3═H++N5++3O2﹣B . Ca（OH）2═Ca2++（OH﹣）2C . AlCl3═Al+3+3Cl﹣D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣10. （2分） (2016高三上·平罗期中) 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B . 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C . 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2OD . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应11. （2分）(2015高二下·霍邱期中) 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0﹣54.9×l0﹣10K1=4.3×l0﹣7 K2=5.6×l0﹣11则下列有关说法正确的是（）A . 将a molL﹣1 HCN溶液与a molL﹣1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH﹣）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN﹣）B . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D . NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）12. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . 使石蕊试液呈紫色的溶液C . c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol•L﹣1的溶液D . 酸与碱恰好反应生成的溶液13. （2分） (2016高一下·厦门期中) 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A . NH4+、CO32﹣、K+、Na+B . Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣C . NO3﹣、Cu2+、K+、SO42﹣D . K+ ， Na+ ， Cl﹣， NO3﹣14. （2分）用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是（）A . 用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色B . 用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C . 用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D . 在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为815. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 下列说法正确的是（）A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大D . C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动16. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：CH3COOH H2S HClOK1=1.3×10-71.8×10-54.69×10-11K2=7.1×10-15下列说法正确的是（）A . 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B . 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOHC . 同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-D . CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS二、解答题 (共5题；共24分)17. （4分） (2016高一下·淮安期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．则：（1） 2s内用B表示的反应速率________;（2） 2s时A的物质的量浓度为________;（3） 2s时B的物质的量为________;（4）最终C的浓度________（填“能”或“不能”）达到2mol/L．18. （7分） (2019高二上·内蒙古期末) 在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2 ，请回答下列问题，（1）该反应在30℃时平衡常数K1=________;，焓变△H________0(填“>”、“<”或“=”)。

湖北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分）(2018·西宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 2g D218O中所含中子数为NAB . 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAC . 1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3—数目小于NAD . 一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA2. （2分）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）A . FeCl3 NaOH KClB . KCl Na2CO3 Na2SO4C . BaCl2 NaCl Na2SO4D . NaCl AgNO3 KCl3. （3分） (2017高一下·容县期末) X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一．下列有关判断中，正确的是（）A . X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族B . 若X的常见简单阴离子Xn﹣能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强C . 若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D . 若X能形成XO32﹣、XO42﹣和X2O32﹣， Y能形成YO3﹣和XO4﹣，则X、Y一定在同一周期4. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A . ①②B . ②④C . ③⑤D . ④⑥5. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（）A . 由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42﹣B . 高铁酸钾中铁显+6价C . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D . K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质6. （2分） (2016高一上·青海期中) 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A . +6B . +3C . +2D . 07. （2分） (2018高二下·武威期中) 下列反应中，属于吸热反应的是（）A . 木炭在空气中燃烧B . 氢气在氯气中燃烧C . 盐酸和氢氧化钠溶液反应D . Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应8. （2分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列各图的叙述正确的是（）A . 甲中△H1=﹣（△H2+△H3）B . 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD . 丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH9. （2分）容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的（）A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①②④D . ②④⑤10. （2分）室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（）A . pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾B . 0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水C . 0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水D . pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水11. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 该反应的焓变△H＞0B . 图中Z的大小为b＞3＞aC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大12. （2分） (2018高二上·大庆期中) 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 其他条件不变时，减小容器体积，平衡向右移动B . 其他条件不变时，加入催化剂，Z的产率增大C . 其他条件不变时，增大c(X)，X的转化率增大D . 其他条件不变时，降低温度，平衡向右移动13. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 某化学反应其△H=﹣122kJ•mol﹣1 ，△S=231J•mol﹣1•K﹣1 ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A . 在任何温度下都能自发进行B . 在任何温度下都不能自发进行C . 仅在高温下自发进行D . 仅在低温下自发进行14. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列叙述正确的是（）A . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B . 将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH﹣）均减少到原来的一半C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol/L，该溶液可能是盐酸D . 如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸的两倍15. （2分） (2017高二上·石河子期末) 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/molSi（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=﹣657.01kJ/molSiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=﹣625.63kJ/mol生产1.00kg纯硅的总反应热为（）A . 2.43×104kJB . ﹣2.35×104kJC . ﹣2.23×104kJD . ﹣2.14×104kJ16. （2分）三个密闭容器中进行同样的可逆反应：aX（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0，均维持T℃和容器体积不变，2min时，甲容器达到平衡．以下描述正确的是（）平衡时c（Z）=1.2mol•L﹣1c（Z）=1.2mol•L﹣1A . T℃时该反应的平衡常数K为3.75B . 平衡时，X转化率：甲＜丙C . 若乙是绝热容器，则平衡时，c（Z）＞1.2mol•L﹣1D . 前2min内，丙容器中用X表示的平均反应速率v（X）=0.6mol•L﹣117. （2分）(2018·重庆模拟) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A . 过量的氧气与二氧化硫B . 过量的浓盐酸与二氧化锰C . 过量的铜与硝酸D . 过量的锌与18mol/L硫酸18. （2分） (2018高二上·薛城期中) 某温度下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中错误的是（）A . 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大B . 温度、压强均不变，充入氦气，正、逆反应速率不变C . 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D . 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变19. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C . 滴加少量硫酸铜溶液D . 不用铁片，改用铁粉20. （2分） pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）A . 1:9B . 1:11C . 9:1D . 11:121. （2分）在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反应速率v（B）= mol/（L•min），C增加（ mol/L），这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m：n：p：q等于（）A . 3：1：2：2B . 1：3：2：2C . 1：3：2：1D . 1：1：1：122. （2分） (2016高一上·长沙期中) 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B . NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣C . Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D . K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣23. （2分）对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列结论中正确的是（）A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1C . 若从平衡体系中分离出SO3 ，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：224. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A . 25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B . 常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质C . 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D . pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH －)二、解答题 (共3题；共24分)25. （7分） (2017高一下·太原期中) 某小组的同学们利用如图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响．请回答下列问题．（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是________．（2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将________（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是________．（3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到________，原因是________．（4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快．这是什么原因？甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用．乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快．你同意________的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量________，观察现象．26. （7分） (2015高二上·宜春期末) 反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol﹣1 ，平衡常数为K；反应②CO（g）+ O2（g）⇌CO2（g）△H2=bkJ•mol﹣1 ．测得在不同温度下，K值如表：温度/℃500700900K 1.001.472.40（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为________．（2）反应①中的a________0（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）700℃时反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．A . 缩小反应器体积B . 通入CO2C . 升高温度到900℃D . 使用合适的催化剂（4）如图图象符合反应①的是（填序号）（图中φ是混合物中CO的含量；T为温度）．________（5）反应③2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3=________．27. （10分）(2016·浦东模拟) 氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．完成下列填空：（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是________．（2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是________（选填编号）．a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4（3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是________用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是________．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：________ Al2（OH）nCl（6﹣n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：（4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是________．过滤、洗涤后至少要灼烧________次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al （OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是________（选填编号）．a．干燥Al（OH）3固体时易失水b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解（5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数________ mL，Al2（OH）nCl（6﹣n）中n的值为________．参考答案一、选择题 (共24题；共49分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、解答题 (共3题；共24分) 25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、。

2020-2021学年湖北黄冈高二上化学期中试卷一、选择题1. 近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。

下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是（）A.可燃冰B.石油C.氢气D.煤2. 下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（）A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.民间焰火之最——确山打铁花C.冰，水为之，而寒于水D.只要功夫深，铁杵磨成针3. 对化学反应速率和平衡的研究具有十分重要的意义，下列认识正确的是（）A.化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大B.调整反应条件无法使可逆反应正向进行到底C.用冰箱冷藏食物，能使其永远不腐败变质D.尾气转化催化剂可以完全消除汽车尾气污染4. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。

下列对此反应的叙述中不正确的是（）A.该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生B.升高温度能加快反应速率C.使用光催化剂不改变反应物的转化率D.缩小体积，各气体的浓度都增大5. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等B.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动C.电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等D.达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡6. 已知热化学方程式：①C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH1②C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH2③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4下列有关判断正确的是（）A.ΔH2<ΔH3B.ΔH1<ΔH2C.ΔH3=2ΔH2+ΔH42D.ΔH1=ΔH3+ΔH47. 下列关于反应热的描述中正确的是（）A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度C.CO(g)的燃烧热283.0kJ⋅mol−1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ⋅mol−1D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(−57.3)kJ⋅mol−18. 下列说法正确的是（）A.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B.常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0C.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>09. 已知断开1molCl2(g)中Cl−Cl键需要吸收243kJ能量。

2021-2022学年湖北省武汉市部分重点中学高二（上）期中化学试卷1.“不用开水，不用火电，自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。

加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质，当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量，则这些特殊物质最可能是()A. 浓硫酸和水B. 生石灰和水C. 硝酸铵和水D. 烧碱和水2.下列有关化学平衡移动的说法中，正确的是()A. 凡能影响可逆反应速率的因素都能使化学平衡发生移动B. 化学反应速率改变，化学平衡一定移动C. 改变压强都会使有气体参加的反应化学平衡发生移动D. 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动3.常温条件时，下列说法正确的是()A. pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合液中c(Cl−)=c(CH3COO−)B. pH=11的氨水中，由水电离出的c(OH−)=1×10−3mol⋅L−1C. pH=3的酸HA和pH=11的碱MOH等体积混合后呈酸性，则HA为强酸D. 体积和浓度均相等的NaOH溶液和氨水，分别稀释m倍和n倍，至pH均为9，则m<n4.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A. 对化学反应来说，反应速率越大，实验现象越明显B. 升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢C. NO和CO可以反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D. 钠和水的反应中，减少水的量，反应速率减慢5.室温时，在由水电离出的c(OH−)=1.0×10−13mol⋅L−1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是()A. K+、Na+、HCO3−、Cl−B. Na+、Cl−、NO3−、SO42−C. K+、Fe3+、Br−、Cl−D. K+、I−、NO3−、Cl−6.下列叙述错误的是()A. 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH>0能否自发进行与温度有关B. 平衡正向移动，反应物的转化率一定增大C. 在中和滴定中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据D. 当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应7.过氧化氢在酸性环境中可氧化Br−.该氧化过程由如下一系列基元反应构成：①H++H2O2→H3O2+(快反应)，平衡常数K1②H3O2+→H++H2O2(反应①的逆过程，快反应)，平衡常数K2③H3O2++Br−→H2O+HOBr(快反应)，活化能E a3④HOBr+H++Br−→H2O+Br2(慢反应)，活化能E a4下列说法错误的是()A. E a3>E a4B. K1⋅K2=1C. 整个反应的速率由反应④决定D. 总反应为：H2O2+2H++2Br−=2H2O+Br28.下列有关中和反应反应热测定的实验中，说法正确的是()A. 实验中可以用等体积、等浓度的醋酸代替盐酸进行测定B. 温度计测量盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量温度C. 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量D. 完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次9.下列有关化学反应与能量关系的说法中，错误的是()A. 水能、风能、生物质能是可再生能源B. 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因C. 放热反应中反应物总能量高于生成物的总能量D. 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同10.少量铁片与足量的0.10mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用的方法是()A. 将铁片换成等质量的铁粉B. 改用10mL0.1mol/L的硝酸C. 加Na2SO4溶液D. 再加100mL0.10mol/L硫酸11.在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示．下列说法正确的是()A. T1时，向X点容器中再充入与1molH2S和与1molH2，重新平衡前v(正)<v(逆)B. X点、Y点的压强仅与气体的总物质的量有关C. T1时，若起始时向容器中充入5molH2S气体，则平衡时H2S的转化率小于50%D. T2时，平衡常数K=8312.下列实验能达到预期目的是()实验内容实验目的A将0.2mol⋅L−1的KI溶液和0.05mol⋅L−1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液验证Fe3+与I−的反应有一定限度B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液验证该过程是否发生原电池反应C 相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象探究FeCl3对H2O2分解速率的影响D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响A. AB. BC. CD. D13.在温度一定时，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡体系中NO2的物质的量分数x(NO2)随压强p的变化情况如图所示．下列说法正确的是()A. a 、c 两点的正反应速率的关系为a >cB. 从p 1突然加压至p 2，可使e 状态从水平方向到达c 状态C. p 1时，e →a 所需时间为t 1，p 2时，d →c 所需时间为t 2，则t 1<t 2D. d 状态时v (正)>v (逆)14. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )选项 热化学方程式 结论A H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)ΔH =−akJ ⋅mol −1 H 2的燃烧热ΔH =−akJ ⋅mol −1B 2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)ΔH=−98.3kJ ⋅mol −1SO 2(g)的能量一定比SO 3(g)能量高 CP 4(s ，白磷)=4P(s ，红磷)ΔH =−29.2kJ ⋅mol −1P 4(s ，白磷)比P(s ，红磷)稳定 D C(s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH 1C(s)+12O 2(g)=CO(g)ΔH 2 ΔH 1<ΔH 2 A. A B. B C. C D. D15. 在25℃时，用0.10mol ⋅L −1氨水滴定20.00mL0.10mol ⋅L −1HR 溶液，混合溶液的pH 与所加氨水体积的关系如图右所示。

湖北省2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH已知：4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) ΔH14 LiI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是（）A . ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B . ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2C . ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D . ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH22. （2分） (2018高二下·周口期末) 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项X yA压强CO2与CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度C MgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率D SO2的浓度平衡常数KA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列说法正确的是（）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④4. （2分） (2017高三上·清城期末) COCl2的分解反应为COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）．将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的量在不同条件下的变化情况如图所示．下列相关说法中不正确的是（）A . 1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率B . 若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大C . 12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积D . 以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min时平均反应速率为v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）5. （2分） (2016高二下·大连开学考) 对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（）A . 温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B . 温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C . 反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D . 固体的溶解过程与熵变无关6. （2分） (2016高二上·莆田期中) 在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（）A . T1＞T2 ，△H＞0B . T1＜T2 ，△H＜0C . T1＜T2 ，△H＞0D . T1＞T2 ，△H＜07. （2分）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是（）A . 此时水的离子积KW＝1×10－14B . 水的电离程度随温度升高而增大C . 水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1D . c(Na＋)＝c(SO42-)二、填空题 (共6题；共42分)8. （7分）根据所学实验知识，完成下列空白．（Ⅰ）图中三套的装置均能用于探讨化学反应中热量变化（1）装置1适用于探究明显吸热的反应，例如________（用化学方程式表示），反应过程中断裂的化学键有________（填选项）A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键（2）装置2既适用于放热反应（或过程）的探究，也适用于吸热反应（或过程）的探究．若在装置2中完成金属铝与NaOH溶液的反应，则右侧U形管内的液面（填选项）A . 两边一样高B . 左高右低C . 右高左低D . 高低不确定（3）装置3可用于定量测定中和热，其中a仪器的名称为________，通过实验获得如下数据，则中和热△H=________（计算结果保留一位小数）实验试剂及用量溶液温度t1t2①50mL0.55mol•L﹣1NaOH50mL．0.5mol•L﹣1HCl20℃23.3℃②50mL0.55mol•L﹣1NaOH50mL．0.5mol•L﹣1HCl20℃23.5℃③50mL0.55mol•L﹣1NaOH50mL．0.5mol•L﹣1HCl20℃24.5℃（已知t1为NaOH和HCl起始温度平均值，t2为终止温度．反应后溶液的比热容C为4.18kJ•℃﹣1•Kg﹣1，各溶液的密度均为1g•cm﹣3．）．下列关于该实验的说法正确的是________．A．该实验中酸碱的浓度不宜太大也不宜太小B．可以用铜丝代替a仪器C．量取酸溶液时视线俯视，将使测得的中和热的数值偏高D．其他条件不变，将酸溶液体积调整为40ml，将使测得的中和热的数值偏高E．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢F．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度．9. （8分） (2016高一下·重庆期中) 据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4•nH2O）．（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是________．（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：________．②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）；△H=﹣35.4kJ•mol﹣1．则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为________（填序号）；原因是________．（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣HE/（kJ•mol﹣1）436343 1 076465413由此计算△H1=________kJ•mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ•mol﹣1，则△H3=________kJ•mol﹣1．（4）可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）．持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为________，②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为________．10. （8分） (2017高二下·鞍山期中) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示：温度/℃ 1 000 1 150 1 300平衡常数 4.0 3.7 3.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H________（填“＞”“＜”或“=”）0．（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=________、CO的平衡转化率=________．（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．A . 减少Fe的量B . 加Fe2O3的量C . 移出部分CO2D . 提高反应温度E . 减小容器的容积F . 加入合适的催化剂（4）1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1，则此时反应是否达到平衡________（填“是”或“否”），V（正）________ V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）11. （9分） (2018·广安模拟) 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。

湖北省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）A . CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质2. （2分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是A . 550℃时，若充入惰性气体，V正， V逆均减小，平衡不移动B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总3. （2分） (2018高二上·承德期末) 在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0。

将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是（）A . 颜色B . 密度C . N2O4的浓度D . 压强4. （2分）25℃时，已知：H2CO3⇌H++HCO3﹣K1=4.3×10﹣7HCO3﹣⇌H++CO32﹣K2=5.6×10﹣11H2O⇌H++OH﹣KW=1.0×10﹣14现取10.6g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）A . W 点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）B . pH=4 的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1 mol•L﹣1C . pH=8 的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）D . pH=11 的溶液中：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣K≈2.5×10﹣45. （2分） (2017高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极大，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程6. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A . 盐酸中逐滴加入食盐溶液B . 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C . 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D . 醋酸中逐滴加入氨水7. （2分）能实现Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3过程的是A . 向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B . 向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C . 向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D . 向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液8. （2分） (2018高一上·衢州期中) 在一定温度下，向V L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A . 容器内气体密度不随时间变化B . v正(X)＝2v逆(Y)C . 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D . 容器内混合气体的压强不随时间变化9. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2 ，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0t1t2t3t4下列说法正确的是（）A . 反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C . 保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3 ，则此时V正＞V逆D . 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3 ，达到平衡时，SO3的转化率大于10%10. （2分）将0.20mol•L﹣1的NH3•H2O溶液和0.10mol•L﹣1的HCl溶液等体积混合，充分反应后，下列有关该溶液中各粒子浓度的关系不正确的是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C . c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.10mol•L﹣1D . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）11. （2分） (2017高二下·南充期末) 下列化学实验事实及解释都正确的是（）A . 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力B . 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HBD . 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]12. （2分）下列有关物质的浓度关系正确的是（）A . 0.1mol•L﹣1HCl溶液与0.2 mol•L﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）＜2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）C . c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]D . 0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L﹣113. （2分） (2016高二上·西安期中) 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A . .2HI（g）═H2（g）+I2（g）B . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）C . PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）D . 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）14. （2分）(2016·分宜模拟) 下列关系的表述中，正确的是（）A . 0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）B . 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C . pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等D . 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）15. （2分）在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是（）A . 加热B . 加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液C . 加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸D . 加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液16. （2分） (2016高二上·望江期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）二、填空题 (共9题；共36分)17. （3分） (2016高二上·邯郸期中) 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数为k1 ， 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）的平衡常数为K2 ， NH3（g）⇌0.5N2（g）+1.5H2（g）的平衡常数为K3 ，写出K1和K2的关系式________，写出K2和K3的关系式________，写出K1和K3的关系式________．18. （4分）可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．①由T1向T2变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．②由T3向T4变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．③反应在________温度下达到平衡．④此反应的正反应为________热反应．19. （4分） (2017高二上·芗城期末) 25℃时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H=﹣57kJ•mol﹣1（1）该反应的△S________0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01mol•L﹣1，则NO2的平衡转化率（α）是________．25℃时上述反应的平衡常数K=________．（3）25℃时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4kJ•mol﹣1．下列能量关系图合理的是________．20. （7分）(2018·晋城模拟) 工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3 ，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：已知：Ⅰ．常见离子沉淀的pH范围Fe3+Al3+Mg2+SiO32-AlO2-开始沉淀 1.9 4.28.19.510.2沉淀完全 3.2 5.39.48.08.5Ⅱ．焙烧过程中主要发生反应：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+4CO2 ↑+7NaNO2。

湖北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列物质中，可形成酸雨的是（）A . 二氧化硫B . 氟氯代烃C . 二氧化碳D . 甲烷2. （2分） (2017高二上·晋江期末) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C . 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D . 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高3. （2分） (2017高二上·荆州期末) 在300K时，对可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）的平衡常数K=4，在该温度下，向1L容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC②A、B、C的浓度不再变化③混合气体的总压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1：1：2．A . ①③B . ②④⑤C . ①③⑤D . ①②③4. （2分） (2017高二上·天水期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=75. （2分） (2018高二上·包头期中) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（）A . 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝－Q2B . S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2C . C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q1 C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)；△H＝－Q2D . H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q26. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（）A . 大于7B . 小于7C . 等于7D . 无法确定7. （2分） (2015高二上·济南期末) 对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是（）A . 升高体系温度，平衡常数K减小B . 增大体系压强，平衡常数K不发生变化C . 平衡常数表达式为K=D . 增加C（s）的量，平衡正向移动8. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。

湖北省2020-2021版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列有关实验操作正确的是（）A . 蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法B . 用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素C . 除去乙醇中的乙酸，可先加入NaOH溶液，充分振荡后进行分液D . 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到CuSO4·5H2O2. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C . 氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的3. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列说法错误的是（）A . 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B . 用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤C . 邻二甲苯只有一种结构能说明苯分子的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实D . 的结构中含有酯基4. （2分）下列关于电子式的说法不正确的是（）A . 每种元素的原子都可以写出电子式B . 简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C . 阴离子的电子式要加方括号表示D . 电子式就是核外电子排布的式子5. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出CO2 ，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A . 混合气通过盛有水的洗气瓶B . 混合气与过量氢气混合C . 混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D . 通过装有过量溴水的洗气瓶6. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个7. （2分）有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是（）A . 相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大B . 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色C . 甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应D . 有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种8. （2分）(2018·大同模拟) 已知 (a)、 (b)的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）A . a、b的一氯代物分别有5种和3种(不考虑立体异构)B . a、b中所有原子均可能处于同一平面C . a、b均可使溴的四氯化碳溶液褪色D . a的同分异构体只有b一种9. （2分）下列属于苯的同系物的是（）A .B .C .D .10. （2分）①丁烷②2﹣甲基丙烷③戊烷④2﹣甲基丁烷⑤2，2﹣二甲基丙烷等物质的沸点按由高到低的排列顺序正确的是（）A . ①＞②＞③＞④＞⑤B . ⑤＞④＞③＞②＞①C . ③＞①＞④＞②＞⑤D . ③＞④＞⑤＞①＞②11. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列说法错误的是（）A . 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种B . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别C . 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D . 蛋白质在体内不断分解，最后主要生成尿素，排出体外12. （2分）某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如图所示。

湖北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （3分） (2016高一上·桐乡期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作中应使水分完全蒸干后，才能停止加热B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处2. （2分）下列仪器常用于物质分离的是（）A . ①③⑤B . ①②⑥C . ②④⑤D . ②③⑤3. （2分） (2016高一上·长春期中) 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是（）A . 8g•mol﹣1B . 16 g•mol﹣1C . 32D . 64 g•mol﹣14. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 物质的量就是物质的质量B . 摩尔是国际单位制七个基本单位之一C . 摩尔是粒子的数量单位D . 阿伏伽德罗常数约为6.02×10235. （2分）混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是（）A . 氯化钠B . 氯气C . 小苏打D . 明矾6. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB . 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+ H2O+NH3↑C . 氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH-=H2OD . 单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O7. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－B . 水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C . c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D . 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－8. （2分） (2016高三上·淄川期中) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞C12＞Fe3+＞Br2B . 第①组反应的氧化产物为O2C . 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2D . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子2mol9. （2分）下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）①NH4HCO3②Na2SO4③Al2O3④Al（OH）3⑤Al．A . ①③④⑤B . ②③④C . ①③④D . ①②③④10. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是（）X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu（OH）2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO3A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤石灰石；⑥浓HNO3 ，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A . ①②⑥B . 全部C . ①③④⑤D . ②③⑥12. （2分）实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用．下列有关这两种液体的实验描述都正确的是（）A . 两种液体都可以使干燥的布条褪色B . 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C . 用这两种液体都可给自来水消毒D . 分别向这两种液体中投人几颗金属锌粒均有气泡产生13. （2分）下列实验现象描述错误的是（）A . 往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色B . 往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C . H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰D . 将SO2通入品红溶液，溶液退色14. （2分）下列说法正确的是（）A . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱C . 水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应，不和任何其它物质反应15. （2分） (2016高二上·广平期中) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）A . 室温下，测得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L﹣1B . 碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L﹣1的HA溶液，产生大量无色气体C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b﹣a＜2D . 室温下，测得0.1mol•L﹣1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸16. （2分） (2017高二上·佛山期中) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（）A . ROH是一种强碱B . 在x点，MOH并没有完全电离C . 在x点，c（M+）=c（R+）D . 稀释前，c（ROH）=10c（MOH）17. （2分） (2018高三上·汕头期末) 化学与社会、生活、技术和环境密切相关。