历年化学中考压轴题整理

历年化学中考压轴题整理 1 / 15 v1.0 可编写可改正 历年中考压轴计算题

（ 2010）某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行剖析。他们分别用 100g 稀硫酸与不一样质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸

反响）反响，三次实验的数据以下表。

实验次数 1 2 3

加入锌粒的质量（ g） 4 8 12

充分反响后节余物质的总质量（ g）

请回答以下问题：

（ 1）第 次实验，锌粒与稀硫酸恰巧完整反响。 （2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程） 。

(2011) 某学生在课外活动顶用铁粉 ( 含杂质且杂质不参加反响 ) 和稀硫酸反响制取氢气。 所做 5次实验结果记录以下表 ( 每次实验产生的氢气

所有被采集，且体积在相同条件下测定。该条件下氢气的密度是 0．089∥L) ，

实验编号 铁粉的质量／ g稀 硫 酸 的 质生成氢气的体积／ L

g

1

2

3 依据上述实验结果进 行剖析、计算，并回答以下问题：

4

(1) 上述实验中， 铁粉 5 必定过度的实验编号是 _________； (2) 铁

粉的纯度是 ________；

(3) 计算稀硫酸的质量分数 ( 要求写出计算过程，计算结果精准到。

（ 2012）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除 Fe、Fe2 O3 外，还含有碳、硅、锰等元素（除 Fe、Fe2 O3 之外的

物质都不与稀硫酸反响） 。兴趣小组的同学称取 33g 废铁锅片放入特制容器中，迟缓加入 %的稀硫酸，直到反

应完整（假定硫酸先与表面的铁锈发生反响），实验数据以下图。

（ 1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应采纳铁锅仍是铝锅 ，为何 。

（ 2）废铁锅片中铁单质的质量分数为 。（结果保存到 %）

（ 3）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。（要求写出计算过程）

（ 2013）化肥对提升农作物的产量拥有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友常常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮常常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气。某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热， 1 历年化学中考压轴题整理 2 / 15 v1.0 可编写可改正

（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反响，反响的方程式为 NH4HCO3+2NaOH = Na2CO3+2HO+NH3↑），把产生的所有 NH3 用足量的硫酸溶液汲取，同

时丈量两分钟内硫酸溶液增添的质量，结果以下表所示。

时间 /S 0 20 30 40 60 80 100 120

增添质量 /g 0 m

试回答以下问题：

（ 1）依据碳酸氢铵的性质，你以为在使用碳铵肥料时应注意的问题是 ___________________。

（ 2）请在座标纸上，以反响时间为横坐标，以产生 NH3 质量为纵坐标，画出产生气体质量随时

间变化的关系曲线，并判断表中 m约为 ______。

（ 3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保存一位小数） 。

（ 2014）钙是人体中的常量元素，缺钙时可经过食用保健药剂来增添摄取量。某补钙药剂说明

书的部分信息如右图所示。现将 100g 盐酸分红 5 等份，逐次加到用 40 片该药剂制成的粉末中（其余成分不与盐酸反响） ，获取部分数据

与图像以下。请依据相关信息回答以下问题。

第1次 第3次 第4次

加入盐酸的质量（ g） 20 20 20

节余固体的质量（ g） 35 a 20

CO2

/g

0 20 40 60 80 100

（1）人体缺钙易出现的疾病是 ，这时除在医生指导下服用保健药剂外，平时生活中要多摄取

等食品。

（ 2）该品牌补钙药剂中 CaCO3的质量分数是 ，a 的数值为 。

（ 3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保存一位小数） 。

（ 2015）在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口搁置的 Ca(OH)2 粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验剖析：称取试剂放

入锥形瓶中，加入的水， 充分振荡，再向锥形瓶中挨次滴加 25g 盐酸充分反响。测得部分数据与图像以下。请依据

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相关信息回答以下问题。

(1)a 的数值为 ，兴趣小组的同学经过实验，得出该 试剂己部分变质的结论，其依照是

（经过实验数据和图像做出你的剖析） 。

(2)b 的数值为 。 计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保存一位数） 。

（ 2016））铁的锈浊对社会生产造成较大伤害， 但也有有益的一面， 如某些食品包装袋内常放入复原性铁粉作“双吸剂”以防备食品腐败． 某

课外兴趣小组在实验室发现了一包损坏的复原性铁粉 （含少许杂质， 杂质既不溶于水也不溶于酸） ，他们取六份样品， 分别加稀硫酸反响． 测

得部分数据加下，请依据相关信息冋答问题．

实验次数 1 3456

取样质量量（ g）

取稀硫酸质量（ g）

产生气体质量（ g） 0 a

（ 1）食品袋内放入“双吸剂”是为了汲取 ，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的原由是 ．

（ 2） a 的数值为 ．

（ 3）第 4 次实验，所获取溶液中溶质的化学式为 ．

（ 4）列式计算该样品中单质铁的质量分数（保存至 %）．

（ 2017）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CHCOOH。醋不单是调味品，并且有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的 9°米醋含酸

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量能否合格，取 l00mL 米醋（见标签）于锥形瓶中，而后再向锥形瓶中渐渐加入必定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反响过程中，当

加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反响后锥形瓶中节余物质的质量进行了记录，测得的部分数据以下，请依据相关信息

回答以下问题：（提示：化学方程式为 CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑）

加入碳酸氢钠溶液质量 2 5 1 1 1

（ g） 5 0 00 55 75

锥形瓶内节余物质质量

m

（ g）

（ l ）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 _________。

（ 2） l00mL 米醋与足量碳酸氢钠溶液反响产生的二氧化碳质量为 _____g，表中 m 的数值为 ____。

（ 3）请经过计算判断该产品含酸量能否合格（写出计算过程）

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历年中考推测题

（ 2010）最近几年来，世界各地地震频发，造成了很大的人员伤亡和财富损失。联合右图含钙化合物间的互相转变关系，回答以下问题：

（ 1） B 的化学式是 。写出 D→C反响的化学方程式 。 H 2 O

B A

（ 2）地震发生的成因很复杂， 据相关研究， 孕震过程中比较活跃的物质有二氧化碳、 氢等。图中 C→A

盐 酸 高温CO2

就是孕震过程中地壳岩层发生的重要反响之一，该反响的化学方程式是 ，反响类

型属于 。 D Na2CO 3 C

孕震过程中地下压力会增大， CO2 在地下水中的溶解度也将增大，进而使地下水的 pH7 （填

“＞”、“＝”或“＜”） 。

（ 3）氢在当前的地震展望中被公以为是一种敏捷元素。一般以为 , 地壳中水蒸气和氧化亚铁 (FeO) 作用会产生氢气和氧化铁 (Fe 2 O3 ) ，该反

应的化学方程式为 。

(2011) 下表是某城市某日空气质量报告：

污介入数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况

55 S0 2 Ⅱ 良

某研究性学习小组对表中首要污染物 S0：致使酸雨的成因进行研究。

( 提示： S02：是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，拥有与 C0：相像的化学性质 )

【研究实验】实验一：用以下图所示装置进行实验。

(1)A 装置的作用是 __________ S0 2气体。

(2) 实验过程中， B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化， C装置内润湿的蓝色石蕊试纸变红色， 说明 S02 与水反响生成 _________________。

(3)D 装置的作用是 __________，发生反响的化学方程式是 ______________ 。

实验二：往盛有水的烧杯中通人 S02 气体，测所得溶液的 pH ______ 7( 填“>”“=”或“ <”) ，而后每隔 l 小时测定其 pH，发现 pH渐渐变

小，直至恒定，说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最平生成 H2 S04 。

【查阅资料】 S02形成酸雨的另一门路： S02与空气中的 02 在飘尘的作用下反响生成 S03 ( 飘尘的质量和性质在反响前后不发生变化 ) ，S03溶于

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