15学年上学期高一第三次月考化学(附答案)
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江西省重点高中14—15学年上学期高一第三次月考化学
满分：100分 考试时间：100分钟
1．可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Cl—35．5 S—32 Na—23
2．所有答案均写在答题纸上
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55℃，
分离水和丙酮时最合理的方法是 ( )
A． 蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．分液
2．19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl － 与H 2 O个数比为 （ ）
A . 4∶45 B . 4∶90 C . 2∶45 D . 19∶81
3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；：（ ）
A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④
4．科技是把双刃剑。2011年日本发生9级地震并引发海啸。福岛核电站险情不断，危害极大。下列图标中警示放射性物品的是（ ）
5．分类是化学研究中常用的方法。下列分类或分类方法中，正确的是( )
A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应两大类
C．硫酸、纯碱、明矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．对所有物质分类时，若不属于电解质则一定是非电解质。
6．下列溶液中的Cl浓度与50mL1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ）
A 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B 75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D 50 mL 2 mol ·L－1 KClO3溶液
7．水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（ ）
A．过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
B．钠和水的反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C．氧化钙和水的反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
B．三氯化铁溶液中加入铁粉：232FeFeFe
C．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
D．向碳酸氢钙溶液中加入少量的NaOH溶液：2HCO3-+Ca2++2OH- CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
9．下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )
A．在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝很难滴落
B．检验红砖中的+3价铁成分，可向红砖粉末中加入氯水（含有盐酸），充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
D．向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体
10．下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ② 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向澄清石灰水溶液中通入过量的CO2 ④ 向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
A．①②③④ B．②③ C．①③④ D．②③④
11．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确．．．的是
A．合金的熔点一般比组分金属低
B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小
12．下列图像表示Al3＋与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO2-，其中正确的是（ ）
13．已知Na2CO3溶液中加少量盐酸发生的反应为：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，现向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、
B．b点对应的溶液中：Ba2+、Ca2+、Cl-
C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-
D．d点对应的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-
14．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确．．．的是（ ）
A．标况下，NA个甲烷和22.4L甲烷的质量几乎相等
B．10g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）溶液中，氢原子的总数为1.2NA
C．23 g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
D．20 ℃，101KPa下，22．4LCO2气体中所含的原子数目小于3NA
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
A．22.4 apbNA B．22.4abpNA C．22.4abNA D．22.4pbaNA
16．标准状况下，将V L气体HX（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a
g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（ ）
A．VaMV+4480 B．1000VaMV+4480 C．MV22.4(V+0.2)a D．1000VaMMV+4480
二．填空题
17．（4分）
(1)标准状况下 ①6.72L甲烷（CH4） ②3.01x1023个HCl分子 ③ 13.6gH2S 三种气体中所含氢原子数从小到大的排列 。（用序号填写）
(2)已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。
（3）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：Fe(NO3)3，Fe，HNO3，NO，H2O。该反应中的氧化产物为 ；若反应过程中转移了0.3mol电子，则起氧化剂作用的物质的质量是 g。
18．（6分）现有以下物质：①四氯化碳 ② HCl气体 ③ NaOH溶液 ④ 铜 ⑤ BaSO4固体 ⑥
稀硫酸⑦ 酒精 ⑧ 熔融的Al2O3，请回答下列问题（用序号填空，多、错、漏均不得分） ⑴以上物质中能导电的是 。
⑵以上物质属于电解质的是 。
⑶以上物质中属于非电解质的是 。
19．（8分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。
（1）根据以上记录确定：A_________B__________C__________D________（填化学式）
（2）写出①、⑤反应的离子方程式：
①
⑤
20．（10分） A. B. C.为三种单质，B. C反应的产物溶于水得到的无色酸性溶液E，A. B反应的产物D溶于水得到黄色溶液，G为红褐色沉淀，各反应物之间的转化关系如图所示：
（1）写出B+F → D的化学方程式： 。
（2）写出E+A → F+C的离子方程式： 。
（3）写出D+NaOH → G的化学方程式： 。
（4）若向F的溶液中直接加入NaOH溶液可得到另一种沉淀M，M最终可转化为G，此过程中可看到的现象是 。M转化为G的化学方程式为 。
三、实验题（共18分）
21．I（3分）（1）下列A→G的有关物质性质的说法或实验做法正确的是 ；
A．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
B．配制溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗净，没有干燥就进行实验
C．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中
D．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂。
E．因NaHCO3既能与酸反应又能与碱反应放出CO2，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
F．可用滴入Ba(OH)2或BaCl2溶液的方法鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液。 G．用铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯火焰上灼烧，焰色反应为黄色，说明该溶液中一定含有钠元素，一定无钾元素。
II（5分）如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴图中的两处错误是
。
⑵A仪器的名称是 ，B仪
器的名称是 。
⑶实验时A中除加入适量自来水外，还需
加入少量碎瓷片，其作用是 。
22．（10分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO2－4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂有： ①饱和Na2CO3溶液 ②饱和K2CO3溶液 ③NaOH溶液 ④BaCl2溶液
⑤Ba(NO3)2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO2－4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）。
②调节溶液的pH为4~5的作用是 。
