第一章：分散体系
1.基本量
（1）物质的量浓度
C
（2）物质的量分数或摩尔分数
X
（3）质量摩尔浓度
b
注：b的数值不随温度变化
溶剂是水的稀溶液，b<0.1mol/kg，b与c数值近似相等
2.稀溶液的依数性（只与溶质的粒子数（浓度）有关）：
难挥发 非电解质 稀溶液 与纯溶剂相比具有蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压的性质
（1）蒸气压：（即饱和蒸气压，在一定温度下，蒸发速度和凝聚速度相等，达到动态平衡）
① 与物质本性有关
② 随温度升高而增大
③ 大多数固体的蒸气压很小
蒸气压下降：
△p
p （拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。）
△p （拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的物质的量分数成正比）
△p （拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降近似的与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质种类无关）
（2）沸点
沸点升高（根本原因：蒸气压下降）
Tb △Tb
Kb只取决于溶剂，而与溶质无关
（3）凝固点（在一定条件下，物质的固相蒸气压与液相蒸气压相等，达到动态平衡）
凝固点下降（根本原因：蒸气压下降）
Tf
△Tf
Kf只取决于溶剂，而与溶质无关
（4）溶液的渗透压（为了保持渗透平衡而向溶液上方施加的最小压力，称为溶液的渗透压）
R为气体常量
溶液的渗透压与溶液中所含溶质的数目成正比，而与溶质本性无关
当水溶液很稀时，则有：
注：通过测定溶液的渗透压就可计算所测定的溶质的摩尔质量）
第三章 化学反应速率和化学平衡
1.质量作用定律和速率方程
（1）基元反应和非基元反应（复杂反应）
（2）质量作用定律：基元反应的反应速率与反应物浓度以方程式中化学计量数的绝对值为幂的乘积成正比。
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)
第一章 化学基本概念和理论
1. 物质和化学变化
物质：具有质量和体积的实体。
化学变化：物质发生变化，新的物质。
2. 物质的组成和结构
元素：由同种原子组成的物质。
原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学键和分子间作用力
化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。
4. 化学反应
化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。
化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。
化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。
5. 氧化还原反应
氧化：物质失去电子的过程。
还原：物质获得电子的过程。
氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。
6. 酸碱反应
酸：能够释放H+离子的物质。 碱：能够释放OH离子的物质。
中和反应：酸和碱反应盐和水。
7. 溶液
溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶剂：能够溶解溶质的物质。
溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。
8. 化学平衡常数的计算
平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。
计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。
9. 氧化还原反应的平衡
电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。
计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。
10. 酸碱反应的平衡
pH值：表示溶液酸碱性的指标。
计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。
11. 溶液的酸碱滴定
滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。
计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。
12. 气体定律
波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。
查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。 13. 气体混合物的计算
《无机及分析化学》试题（5）
闭卷 适用专业年级：2004级
姓名 学号 专业 班级
本试题一共五道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。
总 分 题 号 一 二 三
阅卷人 题 分 20 50 30
核分人 得 分
注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
（以下为试题正文）
一、 判断正误。正确的打“√ ”，错误的打“×”（每小题1分，共20分）
1、ΔcH mθ(C,石墨)= ΔfHmθ (CO2,g) 。 ( )
2、氢电极的电极电势为零。 （ ）
3、共轭酸碱对的Kaθ·Kbθ=Kwθ 。 （ ）
4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。 （ ）
5、质量作用定律适用于任何化学反应。 （ ）
6、稳定单质的ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ, Smθ均为零。 （ ）
7、缓冲溶液pH的大小，决定于Kaθ 或Kbθ的值。 （ ）
8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。 （ ）
9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。 （ ）
10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂 （ ）
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无机及分析化学期末复习指导习题答案
参考答案
第1章化学反响速率和化学平衡
一、选择题：
1、B2、A3、A4、D5、A6、B7、B8、D9、A10、A 二、填空题 1、0.7250.725 2、0.550％ 3、不变
4、加快、向左移动 5、式平衡右移 三、简答题： 1、答:
(1)CH3COOH+CH3OH始:1100 平:1-X1-XXX =KC=4X=0.67 ?1=×100%=67%
(2)y2/(1-y)(3-y)=Kc=4，y=0.9?2=90%
?2>?1，是由乙酸的浓度增大，使平衡右移导致甲醇的转化率升高
2、答:升高温度，可以加快正逆反响的反响速度，平衡将逆向移动.因升高温度使速度常数增大，反响速度那么加快.(或从活化分子百分数增大，有效碰撞增多，微观角度说明).依据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动.给出反响，逆向吸热，正向放热，所以平衡将逆向移动. 3、答:影响化学反响速率的主要因素有：温度、压力、浓度、催化剂等。
影响化学平衡的因素有：温度、压力、浓度。 四、计算题 1.解 CH3COOCH3+H2O
kc???80Kp?kc?(RT)???80?(8.314?1000)?1?9.62?10?3
K=Kp(p)-△ν=9.62?10?3×(101.325)1=0.975
2．
(0.25)2?0.625 Kc==
0.1Kp=Kc(RT)2-1
×523)1=26.8 (2)
PCl5的分解百分率为:65% 3．Kp＝2.25K＝228.27
第2章定量化学根底习题
一、选择题
1、B2、A3、C4、B5、A6、C7、C 8、C9、B10、C 二、填空题
1、实际能测得的数字，准确数字，估计。 2 / 5
2、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化复原滴定法、沉淀滴定法。 3、0.02000mol/L，0.1200mol/L，6.702*10g·mL。 4、直接法和标定法。
