无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)
第一章 化学基本概念和理论
1. 物质和化学变化
物质：具有质量和体积的实体。
化学变化：物质发生变化，新的物质。
2. 物质的组成和结构
元素：由同种原子组成的物质。
原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学键和分子间作用力
化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。
4. 化学反应
化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。
化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。
化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。
5. 氧化还原反应
氧化：物质失去电子的过程。
还原：物质获得电子的过程。
氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。
6. 酸碱反应
酸：能够释放H+离子的物质。 碱：能够释放OH离子的物质。
中和反应：酸和碱反应盐和水。
7. 溶液
溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶剂：能够溶解溶质的物质。
溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。
8. 化学平衡常数的计算
平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。
计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。
9. 氧化还原反应的平衡
电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。
计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。
10. 酸碱反应的平衡
pH值：表示溶液酸碱性的指标。
计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。
11. 溶液的酸碱滴定
滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。
计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。
12. 气体定律
波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。
查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。 13. 气体混合物的计算
- 1 - 有机化学专题复习讲义
专题一 有机物的概念、有机物的命名、同系物和同分异构体
一、有机物的概念
1、含碳元素的化合物叫做有机物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、硫氰化物外）。
2、有机物的性质
（1）大多数有机物难溶于水，易溶于苯、汽油、四氯化碳等有机溶剂。
（2）大多数有机物是非电解质，不易导电。
（3）大多数有机物是分子晶体，熔沸点较低。
（4）大多数有机物易燃，受热易分解。
二、有机物的命名
1、烃基
烃基：烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的呈电中性的部分，一般用“R—”表示。例如，甲烷分子CH4失去一个氢原子后剩余的部分—CH3叫做甲基。
△“根”与“基”的区别
电性 化学性质
根 带电荷 稳定，能独立存在
基 不带电荷，显电中性 活泼，不能单独存在
[例1]写出羟基和氢氧根的电子式。
[例2]碳正离子［例如CH3+、CH5+、(CH3)3C+］是有机反应的重要中间体。欧拉（G·Olah）因在此领域中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通达CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可以得CH3+。
（1）CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是 。
（2）CH3+中4个原子是共平面的，3个C-H键之间的夹角（键角）相等，则C-H键之间的夹角是 。
（3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为 。
（4）(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式为 。
[答案]（1） （2）120° （3）(CH3)2CHOH （4）(CH3)2CH=CH2
2、习惯命名法(普通命名法) - 2 - 习惯命名法在命名简单有机化合物时比较方便。如对烷烃的命名，其中碳原子数在10以内时，用天干——甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；大于10时，则用中文数字十一、十六等来表示。同时为了区别同分异构体，在名称前面加“正、异、新”等冠词。例如C5H12的3种同分异构体命名：
《无机及分析化学》试题（5）
闭卷 适用专业年级：2004级
姓名 学号 专业 班级
本试题一共五道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。
总 分 题 号 一 二 三
阅卷人 题 分 20 50 30
核分人 得 分
注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
（以下为试题正文）
一、 判断正误。正确的打“√ ”，错误的打“×”（每小题1分，共20分）
1、ΔcH mθ(C,石墨)= ΔfHmθ (CO2,g) 。 ( )
2、氢电极的电极电势为零。 （ ）
3、共轭酸碱对的Kaθ·Kbθ=Kwθ 。 （ ）
4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。 （ ）
5、质量作用定律适用于任何化学反应。 （ ）
6、稳定单质的ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ, Smθ均为零。 （ ）
7、缓冲溶液pH的大小，决定于Kaθ 或Kbθ的值。 （ ）
8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。 （ ）
9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。 （ ）
10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂 （ ）
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无机及分析化学期末复习指导习题答案
参考答案
第1章化学反响速率和化学平衡
一、选择题：
1、B2、A3、A4、D5、A6、B7、B8、D9、A10、A 二、填空题 1、0.7250.725 2、0.550％ 3、不变
4、加快、向左移动 5、式平衡右移 三、简答题： 1、答:
(1)CH3COOH+CH3OH始:1100 平:1-X1-XXX =KC=4X=0.67 ?1=×100%=67%
(2)y2/(1-y)(3-y)=Kc=4，y=0.9?2=90%
?2>?1，是由乙酸的浓度增大，使平衡右移导致甲醇的转化率升高
2、答:升高温度，可以加快正逆反响的反响速度，平衡将逆向移动.因升高温度使速度常数增大，反响速度那么加快.(或从活化分子百分数增大，有效碰撞增多，微观角度说明).依据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动.给出反响，逆向吸热，正向放热，所以平衡将逆向移动. 3、答:影响化学反响速率的主要因素有：温度、压力、浓度、催化剂等。
影响化学平衡的因素有：温度、压力、浓度。 四、计算题 1.解 CH3COOCH3+H2O
kc???80Kp?kc?(RT)???80?(8.314?1000)?1?9.62?10?3
K=Kp(p)-△ν=9.62?10?3×(101.325)1=0.975
2．
(0.25)2?0.625 Kc==
0.1Kp=Kc(RT)2-1
×523)1=26.8 (2)
PCl5的分解百分率为:65% 3．Kp＝2.25K＝228.27
第2章定量化学根底习题
一、选择题
1、B2、A3、C4、B5、A6、C7、C 8、C9、B10、C 二、填空题
1、实际能测得的数字，准确数字，估计。 2 / 5
2、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化复原滴定法、沉淀滴定法。 3、0.02000mol/L，0.1200mol/L，6.702*10g·mL。 4、直接法和标定法。
