人教版化学九年级上册：第三单元 物质构成的奥秘 单元测试卷(附答案)

物质构成的奥秘

(时间：60分钟 总分：60分)

题号 一 二 三 四 总分 合分人 复分人

得分

一、选择题(本题共8小题，每小题3分，满分24分，每题只有1个选项符合题意)

1．每100 g黑木耳中含铁185 mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为( )

A．分子 B．原子

C．离子 D．元素

2．5月9日，两机构发布等四种元素的中文名称。元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为( )

A．118 B．176 C．294 D．412

3．从分子的角度解释“湿衣服晾干”，下列说法错误的是( )

A．水分子在不断运动 B．水分子间的间隔变大

C．水分子本身不发生变化 D．水分子的体积变大

4．下列说法中错误的是( )

A．原子核由质子和电子构成 B．化学变化中原子不能再分

C．分子和原子都在不断运动 D．原子的质量主要集中在原子核上

5．下列物质中，含有氧分子的是( )

A．NO2 B．O2 C．H2O2 D．MnO2

6．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如下图所示，下列说法正确的是( )

A．氧原子核内质子数为6

B．硅元素位于元素周期表中第三周期

C．铝离子(Al3＋)核外有三个电子层

D．铁原子的质量为55.85 g

7．下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是( )

A．微粒①易得到电子

B．微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素 C．微粒③易形成带一个单位正电荷的阳离子

D．微粒④带两个单位正电荷

8．下列说法正确的是( )

A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变

B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子

C．构成固体物质的微粒都是静止不动的

D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数

二、填空题(本题共6小题，每空1分，共28分)

9．(5分)在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子，这些微粒中：

(1)能构成物质的微粒有

；

(2)显示电中性的微粒有

；

(3)质量最小的微粒是

；

(4)一定带正电荷的微粒有 ；

(5)一定带负电荷的微粒有 。

10．有A、B、R三种元素，在空气中A元素组成的物质约占总体积的21%，B元素能与A元素组成常见无色无味的液体，由R元素组成的物质能在A元素组成的物质中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种对大气有污染的气体D。请回答下列问题：

(1)A的元素符号为 ，B的元素名称为 ；

(2)D物质的名称为 。

11．(4分)构成物质的粒子之间的关系如图所示：

(1)甲是 ；

(2)氧气、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是 ；

(3)某粒子的结构示意图为，当a＝ 时，该粒子是原子；当a＝17时，该粒子的符号为 。

12．(6分)下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

(1)氧元素属于

(填“金属”或“非金属”)元素；铝元素的质子数是 。

(2)C粒子属于 (填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子，则x＝

。

(3)A、B、C、D中属于同种元素的是 (填序号)。

(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似

(填序号)。

13．(5分)核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。

(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体结尾。

(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阴离子符号： 。

14．(5分)如图是水发生变化的微观结构模型。

(1)甲、乙两变化中属于物理变化的是 ；从微观结构分析，该变化的特点是 。

(2)甲、乙两变化中属于化学变化的是 ；从微观结构分析，该变化后物质的化学性质 (填“发生了”或“未发生”)改变，原因是 。

三、实验题(本题共1小题，每空1分，共5分)

15．(5分)图Ⅰ是某同学进行的一个化学实验，在实验时闻到了一股难闻的刺激性气味。于是对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。

【实验操作】

a．向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。

b．在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

【分析讨论】

(1)E试管放有酚酞溶液的目的是 。

(2)进行操作b时观察到的现象是 。

(3)由此可以得到的实验结论是：①_ ；②__ __。

(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。

四、计算题(本题共1小题，共3分)

16．(3分)已知碳12原子的质量为1.993×10－26 kg，一种氧原子的质量为2.657×10－26 kg，试计算该氧原子的相对原子质量。(结果保留一位小数)

参考答案：

一、选择题(本题共8小题，每小题3分，满分24分，每题只有1个选项符合题意)

1．D

2．A

3．D

4．A

5．B

6．B

7．B

8．A

二、填空题(本题共6小题，每空1分，共28分)

9．(1)能构成物质的微粒有__①②⑥__；

(2)显示电中性的微粒有__①②④__；

(3)质量最小的微粒是__⑤__；

(4)一定带正电荷的微粒有__③__；

(5)一定带负电荷的微粒有__⑤__。

10．(1)A的元素符号为__O__，B的元素名称为__氢元素__；

(2)D物质的名称为__二氧化硫__。

11．(1)甲是__原子__；

(2)氧气、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是__氯化钠__；

(3)某粒子的结构示意图为，当a＝__18__时，该粒子是原子；当a＝17时，该粒子的符号为__Cl－__。

12．(1)氧元素属于__非金属__(填“金属”或“非金属”)元素；铝元素的质子数是__13__。

(2)C粒子属于__阴离子__(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子，则x＝__8__。

(3)A、B、C、D中属于同种元素的是__BC__(填序号)。

(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似__B__(填序号)。

13．(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是__各原子的电子层数相同__；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是__最外层电子数依次递增__。

(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由__金属__元素过渡到__非金属__元素，并以稀有气体结尾。

(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阴离子符号：__O2－(或F－或N3－)__。

14．(1)甲、乙两变化中属于物理变化的是__乙__；从微观结构分析，该变化的特点是__分子没有变化，分子间隔变大__。

(2)甲、乙两变化中属于化学变化的是__甲__；从微观结构分析，该变化后物质的化学性质__发生了__(填“发生了”或“未发生”)改变，原因是__分子的种类发生了变化__。

三、实验题(本题共1小题，每空1分，共5分)

15．(1)E试管放有酚酞溶液的目的是__进行对比__。

(2)进行操作b时观察到的现象是__B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色__。

(3)由此可以得到的实验结论是：①__分子是客观存在的，并总在不断运动__；②__温度越高，分子运动速度越快__。

(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是__能尽量防止氨气逸出，更能体现化学变化的过程(或能够说明分子运动的快慢等)__。

四、计算题(本题共1小题，共3分)

16．解：氧原子的相对原子质量＝氧原子的质量碳原子的质量×112＝2.657×10－26 kg1.993×10－26 kg×112＝16.0

答：该氧原子的相对原子质量为16.0。