1 第四节 难溶电解质的溶解平衡 导学案（第一课时）
【学习目标】1.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点。
【重点难点】1.利用勒夏特列原理来分析溶解平衡的移动
【复习】
1.溶解度:
在一定温度下， 某固态物质在100g溶剂里达到_____状态时所能溶解的溶质质量,叫做该物质的溶解度。通常用符号____表示，单位为____。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指在水里的溶解度。
20℃时，根据物质溶解度的差异给物质进行分类
【注意】书后所附部分酸、碱和盐的溶解性表中“溶”指的是____物质和____物质，“不溶”指的是______物质。
【新课导学】
【思考】1、向饱和NaCl溶液中加浓盐酸有何现象？并运用平衡移动原理，用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论讨论产生现象的原因
2、要使NaCl溶液中析出大量的晶体，有哪些方法？
【回顾】请写出 AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl的离子方程式：
【设问】Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？
【思考与交流】阅读P61-62，
【问题】
1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？
2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？
（1） 习惯上,将溶解度小于 克的电解质称为难溶电解质
（2）难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于
(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。
（3）生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。 溶解度/g 据溶解性给物质分类
<0.01 ___溶
0.01～1 ___溶
1～10 ___溶
>10 ___溶 2 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 时,沉淀达到完全。
3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？
4、什么情况下就到达溶解平衡？
第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、溶解平衡
1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度
2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？
3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。
4、特征：动、等、定、变
5、影响溶解平衡的因素：
（1）内因：电解质本身的性质
①、绝对不溶的电解质是没有的。
②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
二、沉淀反应的应用
（1）沉淀的生成
①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。
②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图
③沉淀的方法
a调节PH法：
b加沉淀剂法：
写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.
（2）沉淀的溶解
①沉淀溶解的原理：
例如CaCO3的溶解
②沉淀溶解的实验探究（实验3-3） [讨论]
a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。
b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。
（3）沉淀的转化
①沉淀转化的实验探究（实验3-4）
实验一
实验步骤 NaCl和AgNO3
溶液混合 向所得固液
混合物中KI溶液 向新得固液
混合物中Na2S溶液
实验现象
实验结论
实验二
实验步骤 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向白色沉淀中滴加FeCl3溶液 静置
实验现象
实验结论
②沉淀转化的方法及实质
③沉淀转化的应用
三、溶度积（Ksp）
1 第四节《难溶电解质的溶解平衡》说课稿
洞口二中 胡牧野
尊敬的各位领导、各位专家评委、老师们：
大家上午好！今天我说课的内容是化学选修四第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》。（板书标题）
我将从教材分析、学情分析、教法与学法、教学设计流程、教学反思五个方面对该课时进行说明。
一、教材分析
1、教材地位
本节教材安排在化学选修四第三章最后一节，包括沉淀溶解平衡及其应用两部分内容。它的知识基础是初中溶解度和高中化学平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。我采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析掌握本节内容；并可以更深刻的理解离子反应的实质。
2、教学三维目标
知识与技能：
（1）通过建立沉淀溶解平衡模型，帮助学生了解水溶液中离子平衡的相关理论知识，建立对离子反应条件的新认识；
（2）通过沉淀溶解平衡的应用，帮助学生深化理解沉淀溶解平衡理论，初步学会利用理论知识解决实际问题。
过程与方法：
在探究难溶电解质的溶解平衡实验中，学会自主实验、探究实验，提高分析问题、解决问题的能力，学会科学实验方案与评价。
情感态度与价值观：
在实验探究过程中，激发学生学习化学的兴趣，体验平衡理论对实践的指导作用，体验化学学科的实际价值。
3、重点与难点
重点：难溶电解质溶解平衡的建立。
难点：难溶电解质溶解平衡的建立；应用难溶电解质溶解平衡解决实际问题。
二、学情分析：
认知基础：本节课的教学对象是高二理科学生，学生已具有溶解度、离子反应的知识基础和动态平衡的相应理论基础，在此基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受；且学生已具有一定的实验操作能力。心理特征：学生缺乏刻苦钻研精神，畏难情绪较严重，分析归纳推理能力不够强；
三、教学法与学法
说教法： 我将采用讲授法、设疑法、实验法、分析归纳法等方法来达到本堂课的教学目标；
说学法：我将引导学生使用自主学习、实验探究、合作交流、分析归纳等方法来完成本堂课的学习任务。
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难溶电解质的溶解平衡
一．固体物质的溶解度
1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S，单位：g，公式：S=（m溶质/m溶剂 ）×100g
2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度 >10g 1-10g 0.01-1g <0.01g
3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。
二､沉淀溶解平衡
1.溶解平衡的建立
讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。
溶质溶解的过程是一个可逆过程：
晶体析出溶解平衡固体溶解结晶溶液中的溶质溶解固体溶质结晶溶解结晶溶解结晶溶解vvvvvv
2.沉淀溶解平衡
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
3.溶解平衡的特征
1）动：动态平衡
2）等：溶解和沉淀速率相等
3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变
4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
三．沉淀溶解平衡常数——溶度积
1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。
2）表达式：即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)
Ksp =[An+]m·[Bm－]n
