高一化学重点难点

高一化学重点难点;

易错题以及知识点梳理附件形式;谢谢

答：高一化学知识要点

第一部分基本概念和基本理论

一、氧化—还原反应

1、怎样判断氧化—还原反应

表象：化合价升降实质：电子转移

注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应

2、有关概念

被氧化氧化反应氧化剂具有氧化性氧化产物表现氧化性

被还原还原反应还原剂具有还原性还原产物表现还原性

注意：1在同一反应中,氧化反应和还原反应是同时发生

2用顺口溜记“升失氧,降得还,若说剂正相反”,被氧化对应是氧化产物,被还原对应是还原产物;

3、分析氧化—还原反应的方法

单线桥：

双线桥：

注意：1常见元素的化合价一定要记住,如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析;

2在同一氧化还原反应中,氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数;

4、氧化性和还原性的判断

氧化剂具有氧化性：凡处于最高价的元素只具有氧化性;

最高价的元素KMnO4、HNO3等

绝大多数的非金属单质Cl2、O2等

还原剂具有还原性：凡处于最低价的元素只具有还原性;

最低价的元素H2S、I—等

金属单质

既有氧化性,又有还原性的物质：处于中间价态的元素

注意：

1一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物,还原剂的还原性强过还原产物;

2当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时,要记住强者显性锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢

3要记住强弱互变即原子得电子越容易,其对应阴离子失电子越难,反之也一样

记住：1金属活动顺序表

2同周期、同主族元素性质的递变规律

3非金属活动顺序

元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H

单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

4氧化性与还原性的关系

F2>KmnO4H+>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

F—

5、氧化还原反应方程式配平

原理：在同一反应中,氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 步骤：列变化、找倍数、配系数

注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价,可以先配平有变价元素原子数,计算化合价升降按一个整体来计算;

类型：一般填系数和缺项填空一般缺水、酸、碱

二、离子反应、离子方程式

1、离子反应的判断

凡是在水溶液中进行的反应,就是离子反应

2、离子方程式的书写

步骤：“写、拆、删、查”

注意：1哪些物质要拆成离子形式,哪些要保留化学式;大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式,其余要保留分子式;注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法;

2检查离子方程式正误的方法,三查电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实

3、离子共存

凡出现下列情况之一的都不能共存

1生成难溶物

常见的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等

2生成易挥发性物质

常见的有NH3、CO2、SO2、HCl等

3生成难电离物质

常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等

4发生氧化还原反应

Fe3+与S2-、ClO—与S2-等

三、原子结构

1、关系式

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数Z

质量数A=质子数Z+中子数N

注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化,所以

阴离子核外电子数=质子数+|化合价|

阳离子核外电子数=质子数-|化合价|

2、所代表的意义

3、同位素

将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素;

注意：1同位素是指原子,不是单质或化合物

2一定是指同一种元素

3化学性质几乎完全相同

4、原子核外电子的排布

1运动的特征：

2描述电子运动的方法：

3原子核外电子的排布：

符号KLMNOPQ

层序1234567

4熟练掌握原子结构示意图的写法

核外电子排布要遵守的四条规则

四、元素周期律和元素周期表

1、什么是元素周期律

什么是原子序数什么是元素周期律元素周期律的实质元素周期律是谁发现的

2、周期表的结构 1周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价

2记住“七横行七周期,三长三短一不全”,“十八纵行十六族,主副各七族还有零和八”;

3周期序数：一二三四五六

元素的种数：2

4各族的排列顺序从左到右排

ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻

3、元素性质的判断依据

跟水或酸反应的难易

金属性

氢氧化物的碱性强弱

跟氢气反应的难易

非金属性氢化物的热稳定性

最高价含氧酸的酸性强弱

注意：上述依据反过也成立;

4、元素性质递变规律

1同周期、同主族元素性质的变化规律

注意：金属性即失电子的性质,具有还原性,非金属性即得电子的性质,具有氧化性

2原子半径大小的判断：先分析电子层数,再分析原子序数一般层数越多,半径越大,层数相同的原子序数越大,半径越小

5、化合价

价电子是指外围电子主族元素是指最外层电子

主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8

注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系

6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系

五、分子结构

要求掌握“一力、二键、三晶体”

1、化学键

注意记住概念,化学键类型离子键、共价键、金属键

2、离子键

1记住定义

2形成离子键的条件：活泼金属元素ⅠA、ⅡA和活泼非金属元素ⅥA、ⅦA之间化合

3离子半径大小的比较：电子层与某稀有元素相同的离子半径比较

电子层结构相同的离子,半径随原子序数递增,半径减小

3、共价键

1定义

2共价键的类型：非极性键同种元素原子之间

共价键

极性键同种元素原子之间

3共价键的几个参数键长、键能、键角：

4、电子式

1定义

2含共价键和含离子键电子式的异同点

5、晶体

1离子晶体、分子晶体、原子晶体

2三晶体的比较成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质

3注意几种常见晶体的结构特点 第二部分化学计算

化学计算可以从量的方面帮助我们进一步加深对基本概念和基本原理、化学反应规律等的理解;解题过程中要求概念清楚,认真审题,注意解题的灵活性;会考中涉及的化学计算有以下四方面;

一、有关化学量的计算

包括原子量、分子量、物质的量、物质的质量、气体的体积及微粒数等的计算;

1、有关物质的量的计算

这类计算要掌握物质的量与物质的质量和气体摩尔体积以及物质中微粒数之间的关系;

有关计算公式有：

物质的量摩=气态物质的量摩=

物质的量摩=

通过物质的量的计算还可以计算反应热、溶液的浓度、溶液的体积,还可以与溶解度及质量分数互相换算;因此物质的量的计算是这类计算的中心,也是解题的关键;

2、元素的原子量和近似原子量的计算

自然界中绝大多数元素都有同位素,因此某元素的原子量是通过天然同位素原子量所占的一定百分比计算出来的平均值,也称为平均原子量;其计算方法如下：Aa%+Bb%+Cc%+…,其中A、B、C是元素同位素的原子量,a%、b%、c%分别表示上述各同位素原子的百分组成;若用同位素的质量数代替A、B、C,则算出的为该元素的近似平均原子量;

3、有关分子量的计算

1根据气体标准状况下的密度求分子量

主要依据是气体的摩尔质量与分子量的数值相同,气体的摩尔质量可以通过下式计算：M=升/摩d克/升,式中d是标准状况下的密度数值;摩尔质量去掉单位就是分子量;

2根据气体的相对密度求分子量

根据同温、同压、同体积的气体,气体A、B的质量之比等于其分子量之比,也等于其密度之比的关系：WA/WB=MA/MB=dA/dB,其中W为质量,M为分子量,d为密度;若气体A对气体B的密度之比用DB表示,则：MA/MB=DB,DB称为气体A对气体B的相对密度,根据相对密度和某气体的分子量,就可以求另一种气体的分子量,表达式为：MA=MBDB,如气体A以空气或氢气为标准,则：MA=29D空或MA=2D氢气

二、有关分子式的计算

这里包括根据化合物各元素的百分组成或质量比、分子量求出较简单化合物分子式的基本方法;解这类问题的基本思路是：首先确定该物质由什么元素组成,然后根据元素间的质量比或百分组成,通过分子量确定该物质的分子式;

三、有关溶液浓度的计算

1、有关溶液解度的计算

这里只要求溶质从饱和溶液里析出晶体的量的计算,以及求结晶水合物中结晶水个数的计算;根据饱和溶液由于温度变化形成的溶液度差,列出比例式,即可求解;

2、有关物质的量浓度的计算

主要包括溶液的物质的量浓度、体积和溶质的物质的量或质量三者之间关系的计算；物质的量浓度与质量分数间的换算；不同物质的量浓度溶液的混合及稀释的计算;常用的公式如下：

1、质量分数%=溶质质量克/溶液质量克

2、物质的量浓度摩/升=溶质的物质的量摩/溶液的体积升 3、质量分数%→物质的量浓度摩/升

物质的量浓度摩/升=

3、溶液的稀释

加水稀释,溶质的质量不变;若加稀溶液稀释,则混合前各溶液中溶质的量之和等于混和后溶液中溶质的量;

计算时要注意：稀释时,溶液的质量可以加和,但体积不能加和,因不同浓度的溶液混合后体积不等于两者体积之和;

设溶液的体积为V,物质的量浓度为M,质量分数为a%,溶液质量为W;则有如下关系：

W浓a浓%+W稀a稀%=W混a混%M浓V浓+M稀V稀=M混V混

四、有关化学方程式的计算

根据大纲要求,这部分内容主要包括反应物中某种物质过量的计算；混合物中物质的质量百分组成的计算；有关反应物和生成物的纯度、产率和利用率的计算以及多步反应的计算;

1、反应物中某种物质过量的计算

在生产实践或科学实验中,有时为了使某种反应物能反应完全或充分利用某一物质,可使另一种反应物的用量超过其理论上所需值,例如要使燃烧充分,往往可以通入过量的氧气或空气;以如要使某种离子从溶液中完全沉淀出来,往往要加入稍为过量的沉淀剂等;

解这类题时首先厅判断这两种反应物的量是否符合化学方程式中该两种反应物的关系量之比,如不符合则要根据不足量的反应物的量进行计算;

2、有关物质的纯度、产率、利用率和多步反应的计算

在化学反应中,所表示的反应物和生成物的转化量都是以纯净物的量来表示的;而实际上原料和产品往往是不纯净的,这就存在着不纯物和纯净物间的换算,其换算的桥梁是物质的纯度以百分数表示;

另外,在实际生产中以难免有损耗,造成原料的实际用量大于理论用量,而实际的产量又总是小于理论产量,这就是原料的利用率和产品的产率问题;有关这类计算的公式如下：物质的纯度=纯净物的质量/不纯物的质量原料的利用率=理论原料用量/实际原料用量产率=实际产量/理论产量

物质的纯度、原料的利用率和产品的产率都是低于100%的;大部分工业生产,要经过许多步的反应才能完成的,这时进行产品和原料之间量的计算时,不必逐步计算,可以根据化学方程式中的物质的量的关系,找出原料和产品的直接关系量,进行简单的计算即可;

工业生产计算常用的关系式有：

由黄铁矿制硫酸：FeS2∽2S∽2H2SO4

由氨催化氧化制硝酸：NH3∽HNO3最后反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3

3、混合物中两种成分的物质的量、质量和百分比的计算

这类题目有较强的综合性;解题时不仅要掌握化学计算的有关概念和熟悉元素化合物的性质还要认真审题;分析题给的每项条件和各组分之间量的关系,找出解题途径;经常采用的方法有“关系式法”、“差量法”及“联立方程法”,以求得混合物各组分的含量;