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人教版九年级上册化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成2. 物质的性质- 物理性质：不经过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等3. 化学式和化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O4. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数5. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族- 元素周期表中的元素按照原子结构和化学性质分类二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质- 分解反应：一种物质分解生成多种物质- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物2. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变3. 能量变化- 放热反应：反应过程中释放能量，通常伴随着温度升高- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常伴随着温度降低三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸的性质：酸味、能与碱反应生成盐和水- 碱的性质：苦味、滑腻感、能与酸反应生成盐和水- 盐的性质：大多数盐可溶于水，可电离出阳离子和阴离子2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程- 还原：物质获得电子的过程- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化四、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 取用药品：使用药匙、镊子等工具，遵守“三不”原则- 溶解与过滤：溶解要充分搅拌，过滤要用到漏斗和滤纸- 酸碱中和滴定：使用滴定管，记录滴定终点2. 实验安全- 穿戴防护用品：实验服、防护眼镜、手套等- 处理废弃物：按照规定分类处理- 紧急情况处理：了解并掌握基本的急救措施和事故处理方法五、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质和作用- 常见药物的化学成分和作用机制2. 化学与环境- 常见环境污染问题及其化学原因- 环保材料和清洁能源的开发利用3. 化学与材料- 金属与非金属材料的性质和应用- 新型材料的研发和应用前景以上为人教版九年级上册化学的知识点总结，涵盖了化学基础知识、化学反应、常见物质的性质与变化、实验基本操作与安全以及化学与生活的相关内容。
九年级上册化学知识点汇化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在九年级上册化学学习中，我们将学习各种重要的化学知识点，下面将对这些知识点进行汇总、概述和解释。
一、化学基础知识1. 物质的组成和分类- 化学元素：原子序数和原子量的意义，元素周期表的组成和规律。
- 化合物：离子化合物与分子化合物的特点，化合物命名规则。
2. 反应与方程式- 化学方程式：化学反应的表示，离子方程式和简化的化学方程式。
- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
3. 化学式与化学计量- 分子式和离子式：化学式的表示，离子式的写法和离子键的形成。
- 摩尔质量：元素的摩尔质量和化合物的分子量计算。
4. 溶液与溶解度- 溶液的组成：溶质和溶剂的概念，饱和溶液、过饱和溶液和稀释溶液。
- 溶解度：影响溶解度的因素，饱和度的实验测定方法。
二、酸碱中和反应1. 酸碱与溶液的酸碱性- 酸碱的性质：酸碱指示剂、酸碱指数和pH值。
- 酸碱溶液：酸性溶液、中性溶液和碱性溶液的特征。
2. 酸碱中和反应- 酸碱反应的特点：酸碱中和反应的定义，涉及的化学方程式。
- 酸碱滴定：滴定的原理和方法，滴定曲线的解读。
三、金属与非金属元素1. 金属元素的性质- 金属的特点：金属元素的性质、金属的常见用途。
- 金属反应：金属与非金属元素的反应，金属的氧化性。
2. 非金属元素的性质- 非金属的特点：非金属元素的性质、非金属的常见用途。
- 非金属反应：非金属元素间的反应，非金属的还原性。
四、能量与化学反应1. 燃烧反应- 燃烧的特点：燃烧的定义，燃烧与氧化反应的关系。
- 燃烧产物：燃烧反应过程中产生的氧化物，如二氧化碳等。
2. 化学反应中的能量变化- 热效应：化学反应释放或吸收的能量，热化学方程式的编写。
- 温度变化：反应中温度的变化和热量的传递。
五、空气与氧气1. 空气的组成- 空气的构成：空气中的氧气、氮气、水蒸气和其它气体。
九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记篇一1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：a、溶液不一定无色(如：cuso4为蓝色；feso4溶液为浅绿色；fe2(so4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的判断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：初中化学知识点总结：溶液①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：① 溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；②溶解吸热：如nh4no3溶解；③溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解；④溶解没有明显热现象：如nacl。
九年级上册化学识记知识点化学作为一门自然科学，研究物质和物质之间的相互作用，是理解世界的重要工具之一。
九年级上册化学课程中，我们学习了许多化学的识记知识点，以下是这些知识点的总结。
一、物质的性质1. 物质的分类：纯净物和混合物。
纯净物包括元素和化合物，混合物包括均匀混合物和不均匀混合物。
2. 物质的三态：固态、液态和气态，不同态物质具有不同的分子排列和运动方式。
3. 密度和比重：密度表示单位体积内物质的质量，比重表示物质和同体积的水的质量比。
4. 颜色和溶解度：物质的颜色是由物质吸收或反射不同波长的光所决定的，溶解度是物质在溶剂中能溶解的程度。
二、原子结构1. 原子的组成：原子由原子核（包括质子和中子）和电子构成，质子带正电荷，中子无电荷，电子带负电荷。
2. 原子序数和原子量：原子的序数为元素的特征性质，原子量为元素的质量。
3. 元素周期表：元素周期表是根据原子序数和元素性质排列的，包括周期、族和周期律等概念。
4. 氢原子光谱和玻尔理论：通过氢原子光谱的研究，发现了原子能级和电子跃迁的现象，并建立了玻尔理论。
三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
2. 化学平衡：化学反应达到平衡状态，反应物和生成物的浓度不再发生变化，但是反应仍在进行。
3. 反应速率和影响因素：反应速率表示单位时间内反应物消耗或生成的量，影响因素包括温度、浓度、催化剂等。
4. 化学能量和燃烧反应：化学反应伴随着能量的变化，燃烧反应是一种放热反应。
四、离子反应1. 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水，可以通过指示剂、pH 值等进行检测。
2. 氧化还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子，氧化还原反应必然伴随着电子的转移。
3. 电解和电解质：电解是指通过电流将化合物分解成离子，电解质是能在水中产生电解现象的物质。
五、溶液的稀释和浓度1. 浓度的表示和计算：溶液浓度可通过质量百分数、体积百分数、摩尔浓度等进行表示和计算。
九年级上册化学知识点总结笔记一、化学基本概念元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
原子：化学变化中的最小粒子。
由原子核和核外电子构成。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
由原子构成。
离子：带电的原子或原子团。
由原子得失电子形成。
化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子真实质量跟它相比较所得的值。
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
二、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
三、化学反应基本类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
四、化学用语元素符号：表示一种元素或一个原子。
化学式：表示一种物质或一个分子。
离子符号：表示一个离子。
化合价标注：元素符号正上方，正负号在前，数字在后。
化学方程式：表示化学反应的式子。
五、常见元素和化合物氢气（H2）：无色、无味、难溶于水，密度比空气小，具有可燃性和还原性。
氧气（O2）：无色、无味、不易溶于水，密度比空气大，具有助燃性和氧化性。
碳（C）：常温下稳定，具有可燃性和还原性。
一氧化碳（CO）：无色、无味、难溶于水，具有可燃性和还原性，有毒。
二氧化碳（CO2）：无色、无味、能溶于水，密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
水（H2O）：无色、无味、能溶于水，通电分解产生氢气和氧气。
金属氧化物：如氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）等。
九年级上册化学知识点归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成- 原子由原子核和电子组成- 分子是由原子通过化学键结合而成2. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 单质：由同种元素组成的物质- 化合物：由不同种元素以固定比例结合而成的物质- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组分保持原有性质3. 化学反应- 化学反应的定义：原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，形成新物质的过程- 化学反应的表示：化学方程式- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应4. 化学式与化学方程式- 化学式：表示物质组成的符号表示法- 化学方程式：表示化学反应过程的方程式，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量之比5. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变6. 能量守恒定律- 能量既不会被消灭，也不会被创造，只会从一种形式转化为另一种形式二、元素与化合物1. 元素- 元素的定义：不能通过化学方法分解为更简单物质的物质- 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格- 常见元素的性质和用途2. 化合物- 氧化物：由氧元素和其他元素组成的化合物- 酸碱盐：水溶液呈酸性、碱性或中性的化合物- 有机化合物：含碳元素的化合物，简称有机物三、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 实验仪器的认识和使用- 实验操作的基本步骤- 实验数据的记录和处理2. 实验安全- 实验室安全规则- 常见危险化学品的认识- 意外事故的应急处理四、常见物质的性质与变化1. 物理性质与化学性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 - 化学性质：在化学变化中表现出来的性质2. 物质的变化- 物理变化：物质状态的改变，无新物质生成- 化学变化：有新物质生成的变化五、常见化学实验1. 物质的鉴定- 常见离子的鉴定方法- 常见物质的鉴定方法2. 物质的分离与提纯- 过滤法- 结晶法- 蒸馏法3. 定量化学实验- 溶液的配制- 滴定实验六、化学计算1. 物质的量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量、体积的关系2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行的计算- 守恒定律在化学计算中的应用3. 溶液的计算- 溶液浓度的计算- 溶液稀释与浓缩的计算以上是九年级上册化学的主要知识点归纳，学生应掌握这些基础知识，以便在化学学习中打下坚实的基础。
九年级化学上册各单元基础知识总结第一单元：化学基本概念和化学计算1. 化学的定义化学是研究物质的结构、性质、组成、变化等方面的一门科学。
2. 化学计量单位常用的化学计量单位有摩尔、质量分数、摩尔质量、摩尔体积。
3. 化学方程式化学方程式反映物质在化学反应中的质量变化和化学反应式。
第二单元：化学元素和周期表1. 元素元素是由同种原子组成的纯物质，化学元素是指具有一定的物理和化学性质，由原子序数相同的原子组成的一类物质。
2. 周期表周期表是元素按照电子层排列的表格。
元素在周期表中按照原子序数排列，一串横向排列的元素被称作一个周期。
第三单元：物质的结构和性质1. 物质的三态物质分为固体、液体、气体三态，不同态的物质其分子之间的间距、相互作用力不同。
2. 物质的性质相同态的物质，其分子之间的相互作用力越强，其比热和熔点都越高。
第四单元：离子化合物的基本性质和反应特点1. 离子化合物的基本结构离子化合物是由带电荷的离子组成的晶体。
2. 离子化合物的性质和反应特点离子化合物的溶液可以导电，在水溶液中离子化合物会分解，生成带电荷的离子，遇到酸可以产生中和反应，遇到碱可以产生沉淀。
第五单元：共价化合物的基本性质和反应特点1. 共价化合物的基本结构共价化合物是由共用电子对结合而成的。
2. 共价化合物的性质和反应特点共价化合物大多数是液体、气体，共价化合物稳定性高。
第六单元：金属材料的性质与应用1. 金属的性质金属的性质包括导电性、导热性、延展性、塑性等。
2. 金属材料的应用金属材料广泛应用于制造业、建筑业、航天业等各个领域，是人类文明发展史中不可或缺的重要材料。
九年级上册化学知识点总结笔记一、物质的组成与分类1.物质基本单位：原子和分子- 原子是物质的最小单位，由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子无电荷。
- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的，可以是相同种类的原子或不同种类的原子。
2.物质的分类：纯物质和混合物- 纯物质是由单一种类的物质组成，具有确定的化学组成和固定的性质。
- 混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，其组成和性质可变化。
3.纯物质的分类：元素和化合物- 元素是由同种原子组成，不能通过化学方法分解为其他物质。
- 化合物是由不同种元素按一定比例结合而成的，可通过化学方法分解为元素。
二、常见物质的性质及其变化1.物质的性质：物理性质和化学性质- 物理性质是物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、形状、密度等。
- 化学性质是物质通过与其他物质相互作用而导致的物质组成改变的性质，如燃烧、腐蚀等。
2.物质的变化：物理变化和化学变化- 物理变化是物质在不改变其化学组成的情况下所发生的变化，如相态的转变、形状的改变等。
- 化学变化是物质通过与其他物质反应而导致的物质组成改变的变化，如燃烧、腐蚀等。
三、元素与化合物1.化学符号和化学式- 元素通过化学符号表示，如氧元素的符号是O。
- 化合物通过化学式表示，如水的化学式是H2O，表示其中含有两个氢原子和一个氧原子。
2.元素的周期表- 元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的表格。
- 元素周期表的主要分组有：金属、非金属和过渡金属等。
3.元素的周期性- 元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化学性质。
- 元素周期表中，同一族的元素具有相似的物理性质和化学性质。
4.离子化合物和共价化合物- 离子化合物是由正离子和负离子通过电子转移而形成的化合物，如氯化钠(NaCl)。
- 共价化合物是由通过共用电子而形成的化合物，如二氧化碳(CO2)。
四、化学方程式和化学计量1.化学方程式- 化学方程式表示化学反应的物质组成和反应过程。
九年级上册化学知识点归纳1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
- 物质分为混合物和纯净物，混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物由一种物质组成。
2. 化学变化与物理变化- 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
- 化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。
3. 质量守恒定律- 在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
- 质量守恒定律是化学反应中的基本定律之一。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子。
- 化学方程式能够表示反应物和生成物的种类、数量以及反应条件。
5. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
- 原子核带正电，电子带负电，质子数等于核电荷数。
6. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列的元素的表格。
- 元素周期表能够反映元素的化学性质和物理性质。
7. 化学反应类型- 包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
- 每种反应类型都有其特定的反应物和生成物。
8. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。
- 氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应。
9. 酸碱盐的性质- 酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。
- 盐是由酸根离子和金属离子组成的化合物。
10. 溶液的浓度- 溶液的浓度是指溶质在溶液中所占的比例。
- 溶液的浓度可以通过质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示。
11. 化学实验基本操作- 包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作。
- 掌握正确的实验操作是进行化学实验的基础。
12. 化学安全知识- 了解实验室安全规则，正确使用化学药品和仪器。
- 学会处理化学实验中的意外情况，确保实验安全。
以上是九年级上册化学的主要知识点归纳，通过这些知识点的学习，学生能够掌握化学的基础知识和基本技能，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
化学基础识记综合姓名目录第一部分化学基础知识 (3)一、化学元素周期表 (3)二、原子核外电子的分层排布 (3)三、常用原子的离子形式与化合价 (3)四、常见物质的化学式 (4)五、常见物质的俗名 (6)六、常见物质的颜色、气味 (7)七、物质的分类 (8)八、化学书写 (9)九、解计算题 (10)第二部分理论知识概念 (11)一、基本概念 (11)二、基础知识提纲 (11)第三部分实用方法总结 (14)一：元素、分子、原子、离子区别与联系 (14)二、原子结构知识中的几种决定关系 (15)三、自然界的水知识点 (16)四、化学反应类型 (24)五、常见试剂 (24)六、规律和定律 (25)第四部分化学与生活，性质和用途 (26)一、化学与生活 (26)二、物质与用途 (27)第一部分化学基础知识一、化学元素周期表二、原子核外电子的分层排布三、常用原子的离子形式与化合价化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
氢一氧二为标准，单质价态永为零。
负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
*任何化合物中各元素的化合价代数和为0。
*单质中元素的化合价为0。
附表2 一些常见元素、根的化合价和离子符号四、常见物质的化学式单质碱有机物五、常见物质的俗名常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质六、常见物质的颜色、气味固体●红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO●红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3●黄色：金Au、硫S●紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4●淡蓝色：固态氧O2●蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O●银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）●黑色：石墨、木炭C、炭粉、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等●深灰色：石墨C●无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O●白色：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）●除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。
液体●蓝色：含有Cu2+的溶液●浅绿色：含有Fe2+的溶液●黄色：含有Fe3+的溶液●银白色：汞Hg●有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH（酒精）●有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH●我们学过的大多数液体都是无色的。
气体●有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO20、氯气Cl2等●有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等●计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等●能产生温室效应的气体：二氧化碳CO2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等●黄绿色：Cl2●我们学过的大多数气体都是无色无味的。
七、物质的分类物质的分类混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）。
纯净物：由一种物质组成的。
单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
说明：物质之间的区分①混合物与纯净物的区分：物质的种类。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
纯净物：例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物。
冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是。
混合物：例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
硫酸、硝酸、醋酸是纯净物，盐酸是混合物。
②单质与化合物的区分：元素的种类。
单质：例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。
化合物：名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
八、化学书写①离子符号书写：元素符号电荷数＋或－（电荷数＝1时，1省略）写在右上角。
物质 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 氧化物酸 碱 盐例：2Mg2＋前面的“2”表示二个镁离子，后面的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。
离子符号前的系数表示离子个数。
Fe2+亚铁离子、 Fe3+铁离子②化合价先写＋或－化合价然后是数值，写在正上方。
书写：元素符号例：Mg 表示：镁元素的化合价为＋2价。
离子和化合价书写的区分：肩担离子头顶价，数前离子数后价。
③化学式书写：（用化合价书写化学式）：正价左负价右，十字约简定个数，写右下验对错。
单质的书写：①气态非金属单质：在元素符号的右下角加2②金属、固态非金属、稀有气体单质：直接用元素符号。
氧化物的书写：氧元素写在右边。
化学式的涵义：表示一种物质、元素组成、一个分子、构成一个分子中的原子个数。
*化学式中元素符号右下角的系数表示构成一个分子中的原子个数。
*化学式前系数表示分子个数。
④化学方程式书写原则：客观事实和质量守恒定律。
书写：写好化学式，分清反应、生成物，条件要居中、状态要写清，系数要配平，不要忘等号。
涵义：①表示反应中的反应物、生成物、反应条件及状态。
②表示反应中的反应物和生成物的质量比＝物质的相对分子质量×计量数之比③表示反应中的粒子数之比＝计量数之比九、解计算题一、有关相对分子质量的计算化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。
它是一个比值，其单位为1，常省略不写。
【例】计算O2的相对分子质量解： O2的相对分子质量=16×2=32答： O2的相对分子质量为32。
【例】计算 (NH4)2SO4的相对分子质量解：(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×4)×2+32+16×4=132答：(NH4)2SO4的相对分子质量为132。
根据化学式计算相对分子质量时应注意以下几点：（1）正确书写化学式。
（2）准确理解化学式中数字的含义。
（3）“元素之间”用“+”号，“元素与对应右下角数字之间”用“×”号。
2.计算物质组成元素的质量比各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比【例】求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比=(56×2)︰(16×3)=112︰48=7︰3答：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为7︰3。
【例】计算NH4NO3中各元素的质量比解：NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比=（14×2）︰（1×4）︰（16×3）=7︰1︰12答： NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为7︰1︰12。
3.计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，结果用百分数表示。
化合物中某元素的质量分数4.根据化学式的其他计算【例】计算60g硫酸镁(MgSO4)中氧元素的质量解：MgSO4中氧元素的质量分数=×100%60g MgSO4中氧元素的质量=60g××100%=32g答：60g硫酸镁中氧元素的质量约为32g。
第二部分理论知识概念一、基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5．元素的化学性质：原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
6、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称7、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分8、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分9、离子：带有电荷的原子或原子团10、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子11、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)12、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和13、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）14、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）15、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象，是物理变化风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象，是化学变化16、燃烧：可燃物跟氧气发生的 一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
二、基础知识提纲1 分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5 在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
6 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
9. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
10. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
11. 2H 2表示两个氢分子；2H 表示两个氢原子；2H +表示两个氢离子。
12. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
13. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
14. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
15. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
16. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
17. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
18. 石油、煤、天然气都是混合物。
MnO 2 （单位为“1”,省略不写）19.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
20.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
