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2022-2023学年北京市丰台区高二（上）期中数学试卷（B 卷）一、选择题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．为了了解某小区5000户居民接种新冠疫苗情况，从中抽取了100户居民进行调查．该小区每位居民被抽到的可能性为（ ） A ．110B ．150C ．1100D ．150002．已知空间向量a →=（1，﹣3，2），若空间向量b →与a →平行，则b →的坐标可能是（ ） A ．（1，3，3） B ．(−14，34，−12) C ．（﹣1，﹣3，2）D ．(√2，−3，−2√2)3．一个车间里有10名工人装配同种电子产品，现记录他们某天装配电子产品的件数如下： 10，12，9，7，10，12，9，11，9，8若这组数据的平均数为a ，中位数为b ，众数为c ，则a ，b ，c 的大小关系为（ ） A ．c ＞b ＞aB ．b ＞c ＞aC ．a ＞b ＞cD ．c ＞a ＞b4．对于空间中的三个向量OA →，OB →，3OA →−2OB →，它们一定是（ ） A ．共面向量B ．共线向量C ．不共面向量D ．无法判断5．已知平面α的法向量为n →=（﹣2，1，1），若平面α外的直线l 的方向向量为a →=（1，0，2），则可以推断（ ） A ．l ∥αB ．l ⊥αC ．l 与α斜交D ．l ⊂α6．从某地区抽取100户居民进行月用电量调查，发现用电量都在50至350kW •h 之间．将数据分组后得到如表所示的频率分布表，估计此地区月均用电量的第80百分位数是（ ）A ．230B ．235C ．240D ．2457．已知四棱柱ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1的底面为平行四边形，M 为A 1C 1与B 1D 1的交点．若AB →=a →，AD →=b →，AA 1→=c →，则下列向量中与CM →相等的向量是（ ）A ．12a →−12b →+c →B ．12a →+12b →+c →C ．−12a →−12b →+c →D ．−12a →+12b →+c →8．已知6件产品中有3件正品，其余为次品．现从6件产品中任取2件，观察正品件数与次品件数，下列选项中的两个事件互为对立事件的是（ ） A ．恰好有1件次品和恰好有2件次品B ．至少有1件次品和全是次品C ．至少有1件正品和至少有1件次品D ．至少有1件次品和全是正品9．在“冬奥会”闭幕后，某中学社团对本校3000名学生收看比赛情况用随机抽样方式进行调查，样本容量为50，将所有数据分组整理后，绘图如图．以下结论中正确的是（ ） A ．图中m 的数值为26B ．估计该校观看比赛不低于3场的学生约为1380人C ．估计该校学生观看比赛场数的中位数小于平均数D ．样本数据的第90百分位数为510．在空间直角坐标系Oxyz 中，若有且只有一个平面α，使点A （2，2，2）到α的距离为1，且点B （m ，0，0）到α的距离为4，则m 的值为（ ） A ．2B ．1或3C ．2或4D ．2−√17或2+√17二、填空题共5小题，每小题5分，共25分。
高三化学（答案在最后）Ⅰ卷选择题可能使用的相对原子质：S-32Pb-207一、选择题(每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题3分，共42分)1.第24届冬奥会正在北京举办，雪上项目所使用的滑雪板各部分对应的材料中，属于天然有机高分子的是A.板面——尼龙B.板芯——木材C.板底——聚乙烯塑料D.复合层——玻璃纤维【答案】B【解析】【详解】A．尼龙是合成高分子材料，A错误；B．木材主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，B正确；C．聚乙烯是合成高分子材料，C错误；D．玻璃纤维属于无机非金属材料，通常用作复合材料中的增强材料，D错误；故选B。
2.下列说法正确的是A.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D.蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质【答案】D【解析】【详解】A．轻金属盐或铵盐使蛋白质盐析，重金属盐使蛋白质变性，故硫酸铵使鸡蛋清溶液中的蛋白质发生盐析，不是变性，故A错误；B．麦芽糖为还原性糖，蔗糖是非还原性糖，故B错误；C．植物油是混合物，没有固定的熔沸点，故C错误；D．饱和硫酸钠溶液或氯化铵盐溶液等使蛋白质的溶解度变小，从溶液中沉淀析出，此过程为盐析，为物理变化，是可逆过程，再用足量的蒸馏水溶解析出的蛋白质，采用多次盐析的方法分离和提纯蛋白质，故D 正确；故选D。
3.下列离子检验利用了氧化还原反应的是选项待检验离子检验试剂A Fe 3+KSCN 溶液B I -Cl 2、淀粉溶液C SO 24-稀盐酸、氯化钡溶液DNH 4+浓NaOH 溶液、湿润的红色石蕊试纸A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A ．检验Fe 3+常用KSCN 溶液，反应为3+-3Fe +3SCN =Fe(SCN)，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，A 错误；B ．检验I -可用Cl 2、淀粉溶液，反应为--222I +Cl =I +2Cl ，I 元素化合价升高，Cl 元素化合价降低，发生氧化还原反应，B 正确；C ．检验SO 24-常用稀盐酸、氯化钡溶液，反应为2+2-44Ba +SO =BaSO ↓，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，C 错误；D ．检验NH 4+常用浓NaOH 溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为+-432NH +OH =NH +H O ↑，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，D 错误；故选B 。
丰台区2022-2023学年度第一学期期中练习 高二化学（B ）卷 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 P -31 S -32 Fe -56第I 部分（选择题 共42分）选择题（共14小题，每小题3分，每小题只有1个符合题意的选项） 1．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（ ）．银锌纽扣电池．冶炼金属钠C ．太阳能电池 D ．天然气燃烧2．由氢气和氧气反应生成18 g 水蒸气放出241.8 kJ 的热量，则反应：2H 2(g)＋O 2(g)=== 2H 2O(g)的ΔH 为（ ）A ．－483.6 kJ·mol －1B ．－241.8 kJ·mol －1C ．＋483.6 kJ·mol －1D ．＋241.8 kJ·mol－13．如图所示是两种常见的化学电源示意图，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．甲电池属于一次电池B ．甲电池放电时，电子从锌筒经外电路到石墨电极C ．乙电池的负极反应式为Pb －2 e －=== Pb 2+ D ．乙电池充电时将电能转化为化学能4．如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。
下列有关说法不正确．．．的是（）A．b电极为电池的正极B．a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大D．若将H2改为等物质的量的CH4，消耗O2的用量增多5．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g) === O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g) === 4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－2ΔH26．已知P4(白磷，s) 4P(红磷，s)ΔH ＝－17 kJ·mol－1，下列推论中正确的是（）A．正反应是一个吸热反应B．白磷比红磷稳定C．当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量D．当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量7．锌铜原电池装置如右图，下列说法不正确．．．的是（A．锌电极上发生氧化反应B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．电子从锌片经电流计流向铜片D．铜电极上发生反应：Cu2+ + 2e−=== Cu8．已知反应CO(g)＋Cl2(g) COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是( )A．ΔH<0，ΔS<0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>09．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是( )A．单位时间内消耗2n mol SO2，同时生成2n mol SO3B．体系内物质的总质量保持不变C．SO2、O2、SO3同时在容器中存在D．Q =K10．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)反应过程中焓的变化情况如图所示。
2022北京丰台高二（上）期中生物（A卷）考试时间：90分钟第I卷（选择题共30分）一、选择题（每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1．下列属于人体内环境的组成成分是①血浆、组织液和淋巴液②血红蛋白、O2和葡萄糖③葡萄糖、CO2和胰岛素④激素、突触小泡和氨基酸A．①③B．③④C．①②D．②④2．右图是家兔组织切片模式图，图中数字表示相应部位的液体，X、Y表示两种细胞。
有关该组织的相关叙述，正确的是A．X细胞的内环境由①②③共同构成B．③渗透压的大小主要取决于血糖和蛋白质的含量C．③中渗透压升高时，垂体释放的抗利尿激素会增多D．①②③是机体进行正常生命活动和细胞代谢的场所3．下图为膝跳反射的示意图。
有关说法正确的是A. 该示意图中涉及了4个神经元，其中2个是运动（传出）神经元B. 抑制性神经元不释放神经递质，因此对后续的神经元产生抑制作用C. 股四头肌的收缩通过反射弧抑制了股二头肌舒张D. 兴奋状态下神经细胞膜两侧电位表现为外正内负4．乙酰胆碱是一种能使骨骼肌细胞发生兴奋而收缩的神经递质。
α－银环蛇毒能与突触后膜上的乙酰胆碱受体牢固结合；有机磷农药能抑制乙酰胆碱酯酶的活性，而乙酰胆碱酯酶的作用是清除与突触后膜上受体结合的乙酰胆碱。
因此，α－银环蛇毒与有机磷农药中毒的症状分别是A. 肌肉松弛、肌肉僵直B. 肌肉僵直、肌肉松弛C. 肌肉松弛、肌肉松弛D. 肌肉僵直、肌肉僵直5．小龙虾的神经系统中有一种特殊的突触，这种突触间隙极小，仅有2～3nm。
带电离子和局部电流可通过相邻细胞膜上的蛋白质通道直接传递信号。
下列相关说法错误．．的是A．信号在该突触中的传递方向可能是双向的B．该突触结构可能有利于动物对伤害性刺激快速做出反应C．信号在该突触中的传递体现了细胞膜具有信息交流功能D．信号在该突触中的传递依赖于细胞膜的流动性6．大面积烧伤的病人由于严重脱水，血钾含量升高，细胞外液渗透压升高，此时血液中A. 抗利尿激素浓度增加，醛固酮浓度降低B. 抗利尿激素浓度降低，醛固酮浓度增加C. 抗利尿激素浓度增加，醛固酮浓度增加D. 抗利尿激素浓度降低，醛固酮浓度降低7．研究发现，高血压患者经常出现胰岛素利用障碍，进而导致糖尿病。
2022-2023学年全国高二上化学期中试卷考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 下列关于物质性质的说法错误的是（ ）A.小苏打可用于治疗胃酸过多B.氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板C.漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳反应而失效D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变蓝后褪色2. 某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中最稳定性C.与的能量差为D.反应，反应条件一定要加热3. 反应由①、②两步反应构成，其反应进程与能量关系如图所示。
已知：①(快反应)；②(慢反应)。
下列说法正确的是（ ）A.比稳定B.①、②两步反应均为放热反应A ⇌B ⇌C C A C E 4A ⇌B 2NO(g)+(g)=2N (g)O 2O 2NO +=N O 2O 3N +NO =2N O 3O 2NO 3NO NO NO NOC.第②步的逆反应的活化能更大，因此更容易转化为和D.升高温度，①、②两步反应速率均加快4. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）A.加入降低了正极反应的活化能B.电池工作时正极区溶液的降低C.被完全氧化时有被还原D.负极反应为5. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）A.①②中作负极，③④中作负极B.②中作正极，电极反应式为C.③中作负极，电极反应式为D.④中作正极，电极反应式为6. 钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，一种可充电钠离子电池（电解质溶液为溶液）的工作原理如图所示。
丰台区2022～2023学年度第一学期期末练习高二数学参考答案2023.01一、选择题共10小题，每小题4分，共40分．题号12345678910答案A B A D C A D D C B二、填空题共5小题，每小题5分，共25分．11．y x=±12．0.7513．2x =或4310x y -+=（写出任意一条即可）14．515．①②③（全选对给5分，有错选给0分，其他情况给3分）三、解答题共6小题，共85分．解答应写出文字说明，演算步骤或证明过程．16．（本小题共13分）解：（Ⅰ）设圆C 的方程为22220(40)x y Dx Ey F D E F ++++=+->因为点(0,0)O ，(2,0)A ，(4,2)B 在圆C 上，所以0,420,20420.F D F D E F =⎧⎪++=⎨⎪+++=⎩.…………3分解得2,6,0.D E F =-⎧⎪=-⎨⎪=⎩.…………3分所以圆C 的方程为22260x yx y +--=．.…………7分（Ⅱ）因为圆C 的圆心(1,3)C ，半径r =.…………10分设圆心C 到直线l 的距离为d ，则1d ==．.…………11分记直线l 与圆C 的两个交点分别为,M N ，则有222()9MN r d =-=，.…………12分所以6MN =．.…………13分17．（本小题共14分）解：（Ⅰ）证明：在正四棱柱1111ABCD A B C D -中，AB ，AD ，1AA 两两互相垂直，以A 为原点，AB ，AD ，1AA 所在直线为x 轴、y 轴、z 轴，建立如图所示的空间直角坐标系．设(02)CM m m =≤≤，则(0,0,0),(1,1,),(1,0,0),(0,1,0)A M m B D .所以(1,1,),(1,1,0)AM m BD ==- ，所以0AM BD ⋅= ，所以AM BD ⊥ ，所以AM BD ⊥..…………7分（Ⅱ）因为(1,0,0),(1,1,0)B C ,M 是1CC 的中点，所以(0,1,0)BC = ，所以(1,1,1)M ，所以(1,1,1)AM =.设异面直线AM 与BC 所成角为θ，所以cos θ=,||||cos AM BC AM BC AM BC ⋅⋅=所以异面AM 与BC .…………14分18．（本小题共14分）解：（Ⅰ）设从A 地区抽取的用户中抽取的10名参加座谈的用户中，对公司产品的评分不低于60分的用户有m 名，则24010400m =，所以6m =．.…………4分（Ⅱ）将从（Ⅰ）中参加座谈的且评分不低于60分的6名用户中，评分为[60,80)的4名用户编号为1，2，3，4，评分为[80,100]的2名用户编号为a ，b ，从6人中随机选取2名用户的样本空间{(1,2),(1,3),(1,4),(1,),(1,),(2,3),(2,4),(2,),(2,),(3,4),(3,),(3,),(4,),(4,),(,)}a b a b a b a b a b Ω=.设事件M =“这两名用户的评分恰有一名低于80分”，则{(1,),(1,),(2,),(2,),(3,),(3,),(4,),(4,)}.M a b a b a b a b =则()8()()15n M P M n ==Ω，所以这两名用户的评分恰有一名低于80分的概率为815．.…………11分（Ⅲ）结论1：1202μμμ+>，用样本估计总体．方法一：计算11342305070906410101010μ=⨯+⨯+⨯+⨯=，23241305070905610101010μ=⨯+⨯+⨯+⨯=，计算07142093050709062.450505050μ=⨯+⨯+⨯+⨯=所以1202μμμ+>．方法二：依据A B ,两个地区调查后各组数据的频率对比，易知12μμ>，因为A B ,两个地区抽取的样本容量不同():()4:1n A n B =，所以1201241552μμμμμ+=+>．.…………14分结论2：无法判断0μ与122μμ+的大小关系.理由一：因为样本的抽样具有随机性，样本不一定能完全代表总体，所以无法比较..…14分理由二：因为抽取样本时在两个地区中的抽样的权重不知道，所以无法确定0μ的值，所以无法比较..…………14分注意：只判断大小，不说明理由不给分。
北京市丰台区2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：_________一、单选题1．下列有关金属腐蚀和保护的说法，不正确．．．的是 ( ) A ．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 B ．牺牲阳极的阴极保护法利用电解原理保护金属 C ．生铁比纯铁容易生锈D ．镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀 2．下列说法正确的是( ) A ．放热反应一定是自发反应B ．熵增的反应不一定是自发反应C ．固体溶解一定是熵减小的过程D ．非自发反应在任何条件下都不能发生 3．下列关于原电池的叙述正确的是( ) A ．电子流出的一极是原电池的正极 B ．原电池工作时必然存在氧化和还原的过程 C ．构成原电池的两个电极必须是两种不同金属 D ．原电池中电解质溶液的作用是传导电子4．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关．．的是( )A ．该反应的H ∆等于断开1mol H-H 和0.5mol O=O 所需总能量减去形成2 mol O-H 释放的总能量( )B ．若生成21 mol H O(g)放出的热量小于285.8 kJC ．1 mol 液态水与1 mol 水蒸气所具有的内能不同D ．21 mol H (g)和20.5 mol O (g)的总能量比21 mol H O(l)的能量高285.8 kJ 6．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，流程图如下：A ．该过程实现了化学能到太阳能的转化B ．SO 2和I 2在反应过程中是中间产物C ．该过程降低了水分解制氢反应的活化能和△HD ．总反应的热化学方程式为：2H 2O(1)=2H 2(g)＋O 2(g) △H=＋572kJ •mol -17．利用可再生能源提供的能量可高温共电解H 2O 和CO 2，并实现清洁燃料的制备。
其工作流程和反应原理如图所示：下列说法不正确．．．的是( ) A ．装置I 中生成气体a 的电极反应为222O 4e =O ---↑B ．装置Ⅱ中过程①～③均有极性键的断裂和生成C ．装置Ⅲ中消耗1mol C H m n 理论上转移()4mol e m n -+D ．该过程中CO 2的循环利用率理论上可达100％A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列过程不需要通电就可以进行的是( ) A ．电离B ．电解C ．电镀D ．电冶金10．下列事实不能．．从平衡移动的角度解释的是( ) A ．打开可乐有气泡产生B ．加热可以增强23Na CO 溶液清洗油污的效果C ．不能混合使用草木灰(主要含23K CO )与铵态氮肥D ．采取较高的温度进行工业合成氨生产(223N 3H 2NH + H 0∆<)11．间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。
下列说法不正确．的是( ) A ．电极a 与电源正极相连 B ．“氧化池”中发生反应：C ．电解一段时间后，电解池阴极区溶液pH 升高(忽略溶液体积变化)D ．用有机溶剂分离出苯甲醛，避免其在电解池中放电发生副反应12．一定条件下，密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量的变化如图所示。
下列说法不正确．．．的是( )A．15 min时，反应处于化学平衡状态B．15～20 min，正逆反应速率相等C．达到平衡时，X的转化率为20%D．反应的化学方程式为X +Y ZA．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓D．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O14．NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。
下列说法正确的是( )A．图①中，a离子为Na+，b离子为Cl−B．通电后，NaCl发生电离C．图②表示通电后，离子定向移动，推测X为电源正极D．金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化二、填空题15．NH3经一系列反应可以得到HNO3，转化关系如下图。
(1)I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，化学方程式是。
(2)II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。
一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是。
A．O2的浓度不再变化B．容器内气体的颜色不发生变化42NO三、原理综合题17．有催化剂的条件下，将2H 和2CO 混合加热可制备4CH 。
主要的反应有： Ⅰ．()()()()2242CO g 4H g CH g 2H O g ++ 1165kJ /mol H ∆=- Ⅱ．()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 20H ∆>Ⅲ．()()()()222CO g 2H g C s 2H O g ++ 396.1kJ /mol H ∆=-(1)2CO 、4CH 、2H O 的沸点由高到低的顺序是 。
(2)由燃烧热求2ΔH 。
已知2H (g)和CO(g)的燃烧热分别为－285.8kJ/mol 、－283kJ/mol 。
①要计算2ΔH 至少还需要一个过程的热效应(该热效应记为4ΔH )，则此过程的热化学方程式是 。
②2∆=H (用含有4ΔH 的代数式表示)。
(3)2CO 的电子式是 ，其中C ＝O 键的键能是799kJ/mol ，2H O 中O —H 键的键能是463kJ/mol 。
则，H —H 键的键能与C —H 的键能相差 kJ/mol 。
(4)2CO 甲烷化反应的机理大体可归结为两种，如图表示了两种途径每步反应的能量变化(TS x 代表过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物料)，其中速率较快的途径中的决速步的化学方程式是 。
(5)将()()22n CO :n H 1:4=混合气持续以一定的流速通过含催化剂的恒容反应器，测定2CO 的转化率和4CH 的选择性随温度的变化关系如图所示。
温度高于500℃后，2CO 的转化率几乎保持不变但4CH 的选择性下降的可能原因是 。
(6)不同压强下，保持相同的投料比，测定反应体系中2CO 的平衡转化率和4CH 的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
四、实验题19．某小组实验验证“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。
(1)实验验证实验I：将0.0100 mol/L Ag2SO4溶液与0.0400 mol/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。
现象是。
②II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是。
综合上述实验，证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。
补全电化学装置示意图,写出操作及现象。
(2)测定平衡常数实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1 mol/L KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。
资料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色）K=1012Fe3++SCN-FeSCN2+（红色）K=102.3①滴定过程中Fe3+的作用是。
②测得平衡常数K= 。
(3)思考问题①取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值 (填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
②不用实验II中清液测定K的原因是。
参考答案1．B【详解】A．铁管埋在潮湿的土壤中会与周围的环境形成原电池，加快铁管腐蚀，A正确；B．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理保护金属，B错误；C．生铁是含碳的铁合金，容易形成原电池，此时铁作负极被腐蚀，所以生铁比纯铁容易生锈，C正确；D．镀银的铁制品，镀层损坏后，镀层、铁与外界环境形成原电池，铁作负极被腐蚀，D正确。
故本题选B。
2．B【详解】A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，放热反应△H＜0，若△S＜0，高温下是非自发进行的反应，故A错误；B．依据△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S＞0，△H＞0低温下反应自发进行，高温下反应不能自发进行，熵增的反应不一定是自发反应，故B正确；C．混乱度越大，熵值越大，则固体溶解是一个熵增大的过程，故C错误；D．非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下是非自发反应，但是在高温下能自发进行，故D错误；故选B。
3．B【详解】A．在原电池中，电子流入的一极是正极，电子流出的一极是负极，故A错误；B．原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应，则原电池工作时必然存在氧化和还原的过程，故B正确；C．一般而言，构成原电池的正极和负极的材料是两种不同的金属，但也可以是导电的非金属（碳棒）与金属或非金属，如燃料电池中的电极均为石墨，故C错误；D．原电池工作时，“电子不下水，离子不上岸”，即电子在导线流向正极，阳离子在电解质溶液中移向正极，电解质溶液的作用是传导离子，故D错误；故选：B。
4．D【详解】A．利用CO从铁矿石中获得铁过程中，CO转化为CO2，C元素化合价发生变化，与CO3H【分析】根据图中信息可知。
左侧a 电极反应是：2+3+Mn e =Mn --，为阳极，则b 电极为阴极，电极反应为：2+-2H +2e =H ↑，阳极得到的3+Mn 进入“氧化池”将甲苯氧化为苯甲醛，发生的反应为：。
B ．据分析可知“氧化池”中发生反应：，故B 正确；(3) 22.25（3）二氧化碳的结构式为O=C=O，其电子式为；根据ΔH=反应物键能总和―生成物键能总和，因此有799×2+4E(H-H)―[4E(C-H)+4×463]=-165，解得E(H-H)―E(C-H)=22.25kJ/mol；故答案为22.25；故答案为(速率角度)温度高于500℃后，因积碳或超过了催化剂的活性温度等，致使催化剂对反应Ⅰ的催化效率降低，反应Ⅰ反应速率减慢，造成甲烷的选择性下降，而反应Ⅱ、Ⅲ的反应速率仍有所增加，可以保持二氧化碳的转化率基本不变；(或平衡角度)温度高于500℃后，化学反应达到平衡状态，升高温度，反应Ⅰ、Ⅲ的化学平衡逆向移动，反应Ⅱ的化学平衡正向移动，可能使二氧化碳的转化率基本不变，而甲烷占含碳产物的比例下降，即选择性下降；（6）升高温度，使反应Ⅰ(和Ⅲ)的平衡左移使二氧化碳的平衡转化率降低；反应Ⅱ的平衡右移，二氧化碳的平衡转化率增大。
因此，图像中拐点前体系中以反应Ⅰ(和Ⅲ)为主，拐点后体系中以反应Ⅱ为主。
图中P1＞P2，高压条件下更有利于反应Ⅰ(和Ⅲ)，因此P1条件下需要更高温度才能抑制反应Ⅰ(和Ⅲ)，促进反应Ⅱ，使体系中的反应Ⅱ成为主要方面；故答案为升高温度，反应Ⅰ(和Ⅲ)的平衡左移使二氧化碳的平衡转化率降低；反应Ⅱ的平衡右移，使二氧化碳的平衡转化率增大。
