第四章 认识化学变化 练习(3)根据化学方程式计算

第四章有关化学方程式的计算
制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日
1. 要点
反响物生成物之间的质量比
化学方程式纯或者不纯原料〔或者产品〕的有关计算
涉及多步反响的计算
涉及有关过量问题的计算
2. 运用：
（1）擅长应用化学反响中的守恒关系——质量守恒。

（2）擅长运用化学反响中各反响物和生成物之间的质量关系。

（3）擅长抓住反响前后元素种类和原子质量、原子数目不变。

例1：3g碳在10g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量是〔〕
A. 13g
B. 11g
C.
D.
例2：实验室用含碳酸钙80%的石灰石125g与足量的稀盐酸反响制取二氧化碳。

可制得标况下二氧化碳多少升？〔标况下ρ=1..977g/L〕
例3：有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50g，取出10g与27g质量分数为10%的氯化铜溶液恰好完全反响，所余氢氧化钠溶液恰好就、可以中和196g稀硫酸，求稀硫酸中溶质的质量分数？
例4：(2021年·)某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁〔Fe2O3〕80%的赤铁矿石，该厂理
论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2)
课后稳固
1、在反响X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反响后，生成4.4gR，且反响生成R和M的质量比为11：9，那么在此反响中Y和M的质量之比为； X与Y的相对分子质量之比为。

2、将4克氢氧化钠参加到50克稀盐酸中恰好完全反响。

(1)生成氯化钠的质量。

制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日。

2023—2024学年九年级化学沪教版（全国）上册第四章认识化学变化课后习题(含答案)2023—2024学年九年级化学沪教版（全国）上册第四章认识化学变化课后习题含答案沪教版（全国）第四章认识化学变化一、选择题。

1、下列关于燃烧的叙述正确的是()A．有放热、发光现象的变化一定是燃烧B．可燃物燃烧时一定有火焰和发光的现象C．在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧D．可燃物燃烧时一定有发光、放热现象2、酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨的松散一些，可使火焰更旺，其原理是()A．降低可燃物的着火点B．增大与空气的接触面积C．提高可燃物的着火点D．增加空气中氧气含量3、应用化学知识能有效预防和控制火灾．下面对图中灭火实例的灭火原理解释不正确的是（）灭火实例灭火原理A 住宅失火时，消防队员用水灭火降低可燃物的着火点B 酒精在桌上着火时用湿抹布盖灭隔绝空气或氧气C 炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄隔绝空气或氧气D 扑灭森林火灾时，设置隔离带可燃物与燃烧物隔离A．A B．B C．C D．D4、一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。

下列说法不正确的是（）A．x的值是31 B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 C．丁可能为单质D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：45、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A. 丁一定是该反应的催化剂B. 该反应的基本类型是分解反应C. 该反应中乙、丙的质量变化之比为3：17D. 该反应中甲、丙的质量变化之比为7：176、下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是()A. 粮库失火用水浇灭﹣降低了可燃物的着火点B. 扑灭森林火灾时开辟隔离带﹣清除和隔离了可燃物C. 用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺﹣提供充足的气气D. 图书档案起火，用液态二氧化碳扑灭﹣既隔绝氧气又降低温度7、小红在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙．纸船没有燃烧的主要原因是（）A．水能灭火B．没有达到着火点C．纸不是可燃物D．没有与氧气接触8、如图所示是通过白磷燃烧验证质量守恒定律的实验。

第四章化学方程式综合练习【例题精选】：例1：根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应后，可能生成14g氧化镁。

这种说法是否正确？为什么？如不正确，请加以改正。

解析：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。

因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。

所以本题简单地用：6g + 8g = 14g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。

可以用以下方法求出氧化镁的质量：解：2Mg + O2点燃2MgO2×24 326 8由于2246328⨯>，所以氧气过量设6g镁能与氧气反应的质量为x2Mg + O2点燃2MgO48 32 6g x48 6g32xx4g ==生成氧化镁的质量：6g + 4g = 10g所以上述说法可以这样改正：根据质量守恒定律，6g镁和4g氧气恰好完全反应后，可以生成10g氧化镁。

例2：将A g氯酸钾和B g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少时为止，得到剩余固体C g，则反应生成氧气的质量是g，同时会生成g氯化钾。

解析：由此化学方程式可知：MnO2是该反应的催化剂。

根据催化剂的概念，MnO2的质量在反应前后不变，则剩余固体应为KCl和MnO2的混合物。

又根据质量守恒定律，生成O2的质量= 参加反应的KClO3的质量－生成KCl的质量。

根据题意：KClO3的质量为A g，MnO2的质量为B g，KCl的质量= (C－B)g，则O2的质量= A g－(C－B)g = (A＋B－C)g。

例3：配平下列化学方程式（1）□FeS2 + □O2——□Fe2O3 + □SO2（2）□NH3 + □Cl2——□N2 + □NH4Cl解析：（1）用观察法配平（或奇数配偶数法）①找出式子中左、右两边出现次数较多的元素，应为“O”。

②上述元素的原子在式子两边的总数是一为奇数和一为偶数，将奇数配成偶数。

第4章认识化学变化一．我来选择（每题只有一个正确答案）1．下列物质中属于纯净物的是（）A．煤B．石油C．水煤气D．高锰酸钾2．下列变化可能是物理变化，也可能是化学变化的是（）A．升华B．凝固C．爆炸D．燃烧3．下列消息中你认为缺乏科学依据的是（）A．某“大师“通过“发动”，能使铝片发生化学反应变成成金B．有人在饭店的房间内食用木炭火锅，导致煤气中毒C．有人进入久未开启的菜窖取物品时，室息而死D．市售纯净水清洁、纯净，但长期饮用对健康无益4．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一．若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O2═6CO2+6H2O，则葡萄糖的化学式为（）A．C6H12B．C6H12O6C．C6H10O5D．C5H6O25．某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是（）A．碳单质B．含碳元素的化合物C．含碳、氧元素的化合物D．含碳元素的物质6．下列有关完全燃烧和不完全燃烧的说法中不正确的是（）A．石油燃烧时冒黑烟是因为不完全燃烧B．含碳燃料的不完全燃烧会生成一氧化碳等有毒气体而污染环境C．相同质量的碳发生完全燃烧和不完全燃烧时，释放的热量一样多D．让日常生活中燃料能完全燃烧对节约资源、保护环境都有着积极的意义7．将高锰酸钾固体W1g加热一段时间后，剩余固体的质量为W2g，则生成氧气的质量为（）A．（W1+W2）g B．（W1﹣W2）g C．（W2﹣W1）g D．0.5W g8．下列有关石油的说法不正确的是（）A．石油是混合物，石油分馏可以得到多种产品B．我国是世界上开采石油历史最悠久的国家C．石油是一种重要的化工原料，一般不全用于燃烧D．石油是一种能够较快再生的能源9．如果含硫的煤不完全燃烧，产生的有毒气体是（）A．SO2B．CO C．CO和CO2D．CO和SO2 10．下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是（）A．H2和O2B．H2和CO2C．C和H2 D．C和N211．1g碳放在盛有2g氧气的密闭容器中燃烧，反应结束后容器中气体是（）A．一氧化碳B．二氧化碳C．一氧化碳和二氧化碳D．二氧化碳和氧气12．把锌粒投入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中溶液的质量（）A．增加B．减少C．不变D．无法判断13．下列场所贴有等消防标志的是（）①煤矿；②油库；③面粉厂；④煤气站。

九年级化学沪教版定量认识化学变化能力题及答案1．相同质量的铁、镁、磷、碳充分燃烧，所需要的氧气的质量都相同吗？你是通过什么方法得到这一结论的呢？2．根据化学方程式计算的一般解题步骤是、、、、。

3．根据化学方程式计算是由于（）A．化学方程式表示了一种化学反应过程B．化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么C．化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系D．在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比4．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。

在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．27∶32∶102 B．27∶24∶43C．4∶3∶2 D．108∶96∶2045．12g碳在38g氧气中燃烧，根据反应物之间的质量比判断反应情况是（）A．碳有剩余 B．氧气有剩余C．恰好反应 D．无法判断6．在化学反应中A＋B====C＋D中，10gA与24gB恰好完全反应生成14gC。

若有15gA参加反应，则生成D的质量是（）A．20g B．25g C．30g D．35g7．在X2＋2XY2===4XY中，1gX2与一定质量的XY2反应能生成5gXY，则X2与XY2的相对分子质量之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶58．通电使水分解，在阴极产生11.2L氢气（标准情况下），密度为0.09g/L，求在阳极同时生成多少克氧气？此时氧气的密度是多少？9．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。

待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质，计算制得氧气多少克？10.7g固体物质中含有哪些物质，各多少克？（化学方程式为：2KClO3 Mn O2△ 2KCl+3O2↑）10．镁在氧气中燃烧，下列叙述中正确的是（）A．5g镁在3g氧气中反应生成8g氧化镁B．3g镁与5 g氧气反应生成8g氧化镁C．4g镁与4 g氧气反应生成8g氧化镁D．4.8g镁与3.2g氧气反应生成8g氧化镁11．相同质量的下列单质分别与足量的氧气反应，消耗氧气最多的是（）A．Mg B．Al C．S D．C12．在化学反应A＋B====C＋2D中，今取10gA和10gB混合后反应生成7gC，同时发现剩余4gB，则A、B、C、D四种物质在化学反应中的质量比是（）A．10∶6∶7∶9 B．9∶7∶6∶10C．6∶7∶9∶10 D．6∶10∶9∶713．某气体燃烧后只生成二氧化碳和水，且两者分子个数比为1∶2，则该气体分子组成中，碳原子和氢原子的个数比是。

第4章认识化学变化知识整合：燃烧与灭火一、燃烧1．燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学反应实验探究：燃烧的条件实验现象：铜片上的白磷燃烧起来，冒出大量白烟；红磷没有燃烧；水中的白磷熔化成液滴，没有燃烧；分析原因：水中的白磷没有燃烧是因为与氧气隔绝；铜片上的红磷没有燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点；该实验中，热水的作用：隔绝氧气、提供温度2．物质燃烧的条件 (同时满足，缺一不可)(1)物质具有可燃性(2)可燃物与氧气接触(3)可燃物的温度达到着火点3．影响物质燃烧剧烈程度的因素(1)可燃物的性质(2)氧气的浓度(3)可燃物与氧气的接触面积大小二、完全燃烧和不完全燃烧1．碳的完全燃烧和不完全燃烧在氧气充足时，碳发生完全燃烧的符号表达式：C+O2 CO2在氧气不充足时，碳发生不完全燃烧的符号表达式：C+O2CO小结：木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明可燃物燃烧现象不同是与氧气的浓度有关；木炭在空气中燃烧时出现不同产物，是由氧气的量决定。

2．一氧化碳（1）物理性质：一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水，（2）化学性质：①一氧化碳具有可燃性符号表达式：CO+O2 CO2现象：产生蓝色火焰，放热用途：可作气体燃料②一氧化碳具有毒性：能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧功能，会导致人体缺氧。

当发生一氧化碳中毒时，应立即开窗通风，并迅速将中毒者移至空气新鲜处，严重者应立即送医院救治。

三、爆炸1．在有限的空间内，如果发生急速燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，引起爆炸。

2．如果氧气的浓度较高或可燃物与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。

3．可燃性气体、可燃性固体粉尘在空气中并不是在任何比例下都会发生爆炸，只有当它们处于爆炸极限范围内且遇到明火时才会发生爆炸。

4．易燃物或易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。

因此在生产、运输、使用、储存易燃物和易爆物时，要注意通风，严禁烟火，防止撞击和高温，以有效防止爆炸的发生。

第二节 定量认识化学变化 第3课时1．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁(Mg 3N 2)，由此可推知．12 g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 ( )A ．等于20 gB ．小于20 gC ．大于20 gD ．无法确定2．有化学反应A+B → C+D ，下列说法正确的是 ( )A ．若A 、B 各取5 g 混合反应，生成C 和D 的质量总和一定等于10 gB ．A 和B 的质量比一定等于C 和D 的质量比C ．该反应一定不是化合反应也不是分解反应．可能为氧化反应D ．反应前后原子总数一定没有改变，分子总数也一定不变3．用I 2O 5可以测定空气受CO 污染的程度．发生反应的化学方程式如下：I 2O 5+5CO ∆=== I 2+5CO 2 .根据生成CO 2的多少，可以判断CO 的含量。

关于这个反应，下列说法正确的是( )A ．参加反应的I 2O 5的质量等于生成的I 2的质量B ．反应物所含分子种类与生成物所含分子种类相同C ．参加反应的I 2O 5和CO 的质量比等于生成的I 2和CO 2的质量比D ．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物CO 2中的氧原子总数4．科学家正在研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后利用激光照射添加了催化剂TiO 2的水，水就能有效地分解，即2 H 2O 2i T O 激光2H 2↑+O 2↑。

某同学看到此化学方程式，即想到两点：①水在激光和催化剂的作用下，能分解产生氢气和氧气；②每36 g 水可以分解生成4 g 氢气和32 g 氧气。

你还能想到更多吗?请将你的想法填写到下面的空白中：(任写两点)5．在C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑的反应中，各物质的质量比 m(C)：m(CuO) ：m(Cu)：m(CO 2)=____________________。

6．在反应A+B===C+D 中，反应物的质量比m(A)：m(B)=5：2。

2021秋化学沪教版（全国）九年级（上）第4章认识化学变化有答案一、选择题。

1、下列涉及学科观点的有关说法正确的是( )A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B．转化观：CO2和CO在一定条件下可以相互转化C．守恒观：10mL酒精和10mL水混合后总体积为20mLD．结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似2、下列对质量守恒定律的理解正确的是（）A．化学反应A+B→C+D，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律C．镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克3、能根据化学方程式计算是因为（）A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程B. 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么C. 化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比D. 化学方程式反映了质量守恒定律4、树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念。

下列做法不符合该理念的是（）A．参与植树造林，扩大植被面积B．提倡焚烧秸秆，增加土壤肥力C．燃煤发电厂安装脱硫装置，减少空气污染D．使用新型可降解塑料，减少白色污染5、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）A．空气中可燃性气体遇明火一定会发生爆炸B．用高压水枪灭火，是因为水降低了可燃物的着火点C．用嘴吹灭燃着的火柴，是因为吹走了火柴周围的空气D．家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积6、某化工厂进行电解食盐水生产，电解食盐水不能得到的是（）A．NaOH B．HNO3C．H2D．Cl27、电解水化学方程式可表示为2H2O通电 2H2↑+O2↑，对该反应的理解不正确的是（）A．水通电时，分解为氢气和氧气B．水通电时，每2个水分子可分解为2个氢分子和1个氧分子C．在电解水的化学反应中，反应物和生成物的质量比为水：氢气：氧气=2：2：1D．水分子中，氢原子和氧原子的个数比为2：18、化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是（）A．将废旧塑料袋焚烧处理，以解决“白色污染”问题B．农田过量施用农药、化肥，以提高蔬菜产量C．回收废旧金属，即可节约金属资源又可减少环境污染D．加高化工厂的烟囱排放废气，防止形成酸雨9、下列实验方案设计不合理的是（）A．A B．B C．C D．D10、某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子D．上述反应中反应物为一种单质一种化合物11、从化学方程式中不能获得的信息是（）A．反应发生的必要条件B．哪些物质参加了反应，生成了哪些物质C．参加反应的各物质的密度D．各反应物和生成物的粒子个数比12、不论在生活中还是在实验中，都可能需要划着火柴。

定量认识化学变化〖知识要点〗一、质量守恒定律：1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

2、质量定恒定律成立的原因：在一切化学反应中，反应前后，原子的种类不变，原子的数量没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。

3、理解质量守恒定律的涵义，认识化学反应的实质：从客观和微观角度理解质量守恒定律，化学反应前后有五个不改变、两个一定改变、一个可能改变：一个可能改变：分子总数可能改变。

注意：（1）质量守恒定律针对化学反应而言，任何化学反应必然遵循质量守恒定律，不是化学变化就不说遵循质量守恒定律；（2）质量守恒定律中的“质量”是指“参加反应的物质的质量，并不是所有物质的质量，没有“参加反应”的反应物的质量不能包含在内，“生成的各物质”是指经过化学反应后生成的各物质的质量，不是此反应生成的物质也不包含在内。

二、化学方程式及涵义1、定义：用化学式表示反应的式子叫化学方程式。

例：，化学式前面的数字叫做化学计量数。

2、涵义：（1）表示反应物、反应条件、生成物；（2）各微粒数目比=化学计量数之比；（3）各物质之间的相对质量比=相对分子质量×化学计量数之比；（4）体现了质量守恒定律的意义。

三、化学方程式的书写方法1、书写化学方程式可以归结为四步：（1）写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连；（2）配：在反应物，生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等；（3）注：注明反应条件，通常写在“=”的上方，加热常用“△”表示；（4）标：生成物是沉淀的标明“↓”号，生成的气体用“↑”表示，写在相应化学式的后边，但要注意a、反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需注明“↑”号；b、在溶液中进行的反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标“↓”号；c、“↑”和“↓”只是对生成物而言，不能标在反应物当中。