最新2020届高考人教版化学一轮复习《非金属及其化合物》专题练习含答案解析

专题测试(三) 非金属元素及其化合物1．下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是( )①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R 所形成的含氧酸盐(M a RO b )中的R 元素必定呈现正价 ⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水A ．①⑤B ．①⑤⑥C ．②④⑥D ．③⑤⑥ 答案 A解析 ①非金属元素(除稀有气体元素外)都是主族元素，正确；②H 2可在反应中作还原剂，错误；③H 2O 常温下为液体，错误；④CO、NO 、SiO 2常温下既不溶于水，也不与水反应，错误；RO a －b 中R 一定呈现正价，⑤正确，⑥CO、NO 都不能与碱反应生成盐和水，错误。

A 正确。

2．已知适当条件下＋7、＋6、＋4价锰的化合物都能将浓盐酸氧化成Cl 2且自身均被还原为MnCl 2。

将6.32 g KMnO 4粉末加热一段时间后收集到0.112 L 气体(标准状况，下同)，再将剩余固体与足量的浓盐酸混合后加热，又收集到V L Cl 2，下列说法正确的是( )A ．V ＝2.24B ．参加反应的HCl 为0.18 molC ．生成Cl 2时的离子方程式：2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －=====△2Mn 2＋＋8H 2O ＋5Cl 2↑D ．6.32 g KMnO 4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24 L Cl 2 答案 D解析 6.32 g KMnO 4为0.04 mol ，因最终锰转化为Mn 2＋，转化中锰元素共应获得0.2 mol 电子，因开始生成的O 2为0.005 mol ，氧元素失去的电子为0.02 mol ，生成1 mol Cl 2需要转移2 mol 电子，故还可以生成Cl 2(0.2 mol －0.02 mol)/2＝0.09 mol ，体积为2.016 L ，A 错误；被氧化的HCl 为0.18 mol ，还有一部分Cl －以KCl 、MnCl 2的形式存在，B 错误；还有MnO 2、K 2MnO 4两种物质参与反应，C 错误；因KMnO 4直接与盐酸反应时最终会获得0.2 mol 电子，故生成的氯气为0.1 mol ，体积为2.24 L ，D 正确。

绝密★启用前（全国1卷）2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《非金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O2.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。

20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式为BaCuSi2O x，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确是()A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色3.如表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg·kg－14.a、b、c、d、e、均可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验。

结果如下：①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断A． e溶液中一定含有HSOB． a溶液中一定含有Al3＋C． d溶液中一定有SOD． c溶液中可能含有CO5.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。

光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是()A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅C． 6 g的二氧化硅中含有0.2 mol的共价键D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应6.下列叙述正确的是()A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B． CO，CO2均易与血红蛋白结合而中毒C．从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应D． SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO37.下列说法中，正确的是()A．S→SO3可以一步实现B． S是淡黄色固体，易溶于水C． Fe＋S→FeS，Fe＋Cl2→FeCl3，说明氧化性：Cl2>SD．试官壁上残留的S可以用酒精清洗8.向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是()A．有0.09 mol的硫酸被还原B．有0.045 mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g9.硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是() A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制B．从Si(s)＋O2(g)SiO2(s)ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多C．自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一10.化学与生活密切相关。

2020届人教高考化学一轮基础练习：非金属及其化合物（附参考答案）专题：非金属及其化合物一、选择题1、下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 （ ）A.过氧化钠B.臭氧C.二氧化硫D.过氧化氢【解析】过氧化钠、臭氧、过氧化氢具有强的氧化性，能氧化品红溶液中的有机色素生成稳定的无色物质，所以具有漂白性，且漂白效果稳定；二氧化硫能够与有色物质化合物生成无色的化合物，所有也具有漂白性，但是生成得多无色化合物不稳定受热容易分解而恢复颜色，所以其漂白性具有不稳定性的特点，【答案】C2、下列关于工业生产的说法中，不正确的是( B )A ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B ．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂C ．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极D ．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱解析：A 项，2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，正确；B 项，在高炉炼铁的反应中，CO 为铁矿石的还原剂，错误；C 项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，纯铜作阴极，与电源负极相连，正确；D 项正确。

3、C 、Si 、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是( C )A ．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B ．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C ．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O 2发生反应D ．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H 2SO 4＞H 2SiO 3＞H 2CO 3解析：硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A 错误；二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，故B 错误；最低价的气态氢化物化合价能升高，具有还原性，故C 正确；碳酸酸性大于硅酸，酸性：H 2SO 4＞H 2CO 3＞H 2SiO 3，故D 错误。

A．有0.09 mol的硫酸被还原
B．有0.045 mol的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余
D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g
解析：浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应.。

浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小.。

根据题意可得n(H2SO4)＝0.005 L×18 mol·L－1＝0.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 mol，参加反应的铜小于2.88 g.。

答案：D
2．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况).。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是( ) A．气体A为SO2和H2的混合物
B．反应中共消耗Zn 97.5 g
C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
D．反应中共转移3 mol电子
解析：锌与浓H2SO4发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，发生反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，设反应生成的SO2物质的量为x，H2物质的。

章末综合检测(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．(2020·抚顺一模)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是()A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B．雾霾是一种分散系，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用C．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．钢化玻璃与有机玻璃是同种材料解析：选B。

硅为良好的半导体，可用作芯片，光导纤维的主要成分为二氧化硅，为绝缘体，它们不是同种材料，A错误。

活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，而雾霾是一种分散系，分散剂是空气，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用，B正确。

煤炭气化生成CO和H2，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，故煤炭不能蒸馏，C错误。

钢化玻璃是硅酸盐材料，有机玻璃是有机合成材料，D 错误。

2．绿色化学实验指化学实验要符合绿色化学思想，如减少污染，防止浪费等。

下列符合绿色化学实验的是()A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C．用CCl4进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器解析：选C。

Cu与浓硫酸反应制取CuSO4时，有污染性气体SO2生成，且品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收SO2，A错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中会造成污染，B错误；溴有毒且易挥发，而碘不易挥发，C正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D错误。

3．N、O、S是重要的非金属元素。

下列说法正确的是()A．N、O、S的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的D．N、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2和SO2解析：选C。

2020届（人教版）高考化学一轮：非金属及其化合物夯基练习及答案专题：非金属及其化合物一、选择题1、已知三氧化硫熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃。

下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．标准状况下SO3为固体B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．三氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙D．SO2遇空气即生成SO3【参考答案】解析：选A 标准状况下SO3为固体；三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙；SO2与O2反应生成SO3，需要有催化剂并且加热条件下进行。

2、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是( A )A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时，转移2 mol电子时生成1 mol白色沉淀解析：根据现象和氧化还原反应规律知首先生成CuI和I2，而后二氧化硫还原I 2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知A正确；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，还原剂是二氧化硫，B、C错误；根据2Cu2++4I-2CuI+I2，转移2 mol电子时生成2 mol白色沉淀，D错误。

3、下列除杂方法正确的是(B)A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤解析：A项，SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应；C项，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；D项，引入NaHCO3。

4、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是(B)A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O解析：工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，A项正确；气体1中含有NO、CO和N2，若用过量空气，则NO被全部氧化为NO2，NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，与流程图中NaNO2不符，故通入的空气不能过量，NO2与NO气体按照1∶1混合与NaOH 完全反应生成NaNO2，B项错误；气体2只含有N2和CO，N2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为CO，C项正确；NaNO2具有氧化性，NH＋4具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，D项正确。

碳、硅及其化合物1．化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法错误的是（ ）A ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染B ．可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C ．蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D ．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能2．2012年8月6日，美国“好奇号”火星车在火星表面成功着陆．已有资料表明：火星表面富含硫酸盐和硅酸盐；火星上的水可能以冰块和霜冻的形式存在于南北两极，下列说法正确的是（ ） A ．所有的硅酸盐都是难溶于水的物质 B ．水是共价化合物C ．Al 2O 3•2SiO 2•2H 2O 属于氧化物D ．硅酸钠、硫酸钡和水分别属于强电解质、弱电解质、非电解质3．下列反应中，CO 2做氧化剂的是（ ）A ．CO 2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B ．镁条在CO 2中燃烧，有黑色固体生成C ．将足量CO 2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D ．将CO 2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．Si 的熔点高，可用作半导体材料 B ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C ．Na 2CO 3溶液呈碱性，可用于洗涤油污 D ．Al 2O 3硬度很大，可用于制造耐火材料5．下列叙述正确的是（） A ．因为Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C ．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D ．二氧化硅是酸的酸酐，但不与水反应产生硅酸 6．关于相同物质的量浓度的NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液，下列说法不正确的是（ ） A ．溶液中所含离子的种类相同 B ．溶液的pH 相同C ．都能与盐酸反应放出CO 2气体D ．都能使澄清石灰水变浑浊7．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ） A ．Na 2SiO 3溶液B ．KMnO 4溶液 C ．氢氟酸D ．NaOH 溶液8．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）9．下列离子方程式不正确的是（ ）A ．向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca 2++3ClO ﹣+SO 2+H 2O ═CaSO 4+2HClO+Cl ﹣B ．向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：AlO 2﹣+CO 2+2H 2O ═Al （OH ）3↓+HCO 3﹣C ．向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO 32﹣+CO 2+H 2O ═H 2SiO 3↓+CO 32﹣D ．向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：ClO ﹣+CO 2+H 2O ═HClO+HCO 3﹣10．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．它可以按下列方法制备：，下列说法正确的是（ ） A ．步骤①的化学方程式为：SiO 2+CSi+CO 2B ．步骤①②③中每生成或反应1mol Si ，转移2mol 电子C ．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D ．SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl 4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl 311．水泥是重要的建筑材料。

专题二非金属元素及其化合物一、选择题1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）A．NH3、NO、CO2、雾B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是) A．高温高压下将石墨制成金刚石B．用催化剂将水变成燃料油C．将空气中游离的氮变成氮的化合物D．用碘化银人工降雨3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨( ) A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。

据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是( )A．碳、氮原子构成网状结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D．碳、氮的单质化学性质均不活泼5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是( )A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3 6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是( )A．Cl2，饱和食盐水B．SO2氨水C．NH3，稀盐酸D．NO2 水7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5A S F6，下列叙述错误的是A．N5+共有34个核外电子B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合C．化合物N5A s F6中As化合价为+l价D．化合物N5A s F6中F化合价为-1价8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰②KCl ③Ca （H2PO4）2④(NH4)2SO4⑤氨水，适宜的组合是（）A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。

（人教版）2020届高考化学一轮巩固练习：非金属及其化合物含参考答案专题：非金属及其化合物一、选择题1、下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2A．②⑤⑥ B．①④⑥C．③④⑤ D．③④⑥【参考答案】解析：选B硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS 和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。

Fe与氧化性强的Cl2反应生成FeCl3，而不是FeCl2。

2、下列说法正确的是( D )A.pH=6的降雨是酸雨B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等解析：A项，pH<5.6的降雨称之为酸雨；B项，Cl2密度比空气大，Cl2泄漏后，人应向高处转移；C项，SO2与HClO漂白原理不同，前者是SO2与有色物质结合生成无色物质，后者是将有色物质氧化为无色物质；D项说法正确。

3、常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。

下列有关叙述正确的是(A)A．曲线③④段有离子反应：HClO＋OH－===ClO－＋H2OB．可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．①处c(H＋)约为②处c(H＋)的两倍解析：曲线从②到③，溶液pH增大，说明此段发生反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，离子反应分别为H＋＋OH －===H 2O 、HClO ＋OH －===H 2O ＋ClO －，③点此时c(H ＋)＝c(OH －)，c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(ClO －)，溶液中存在HClO ，从③到④图像分析可知：溶液pH 继续增大，且pH 大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应：HClO ＋NaOH===NaClO ＋H 2O ，曲线③④段有离子反应：HClO ＋OH －===H 2O ＋ClO －，故A 正确；②点所示溶液中发生反应：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，HClO 为弱电解质，部分电离，无法根据pH 计算参加反应的氯气，故B 错误；氯气与氢氧化钠恰好反应完全为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，故C 错误；①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D 错误。