1.3常见的酸3

第3节常见的酸（第1课时）1、下列关于盐酸的叙述中正确的是( )A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.酚酞试液遇盐酸变红色C.能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D.用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸2、如图所示，在托盘天平两边各放一只相同质量的烧杯，向两只烧杯里注入溶质质量分数相同、质量相等的足量稀盐酸，进行如下实验：第一步：向左盘烧杯里投入5g锌；第二步：向右盘烧杯里投入5g另一种固体物质A。

实验结束时，如果天平指针偏向左盘，则加入的固体物质A是( )A.镁B.氢氧化钠C.铜D.氧化铁3、在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，下列反应中有关量的变化情况描述正确的是( )A BC D4、等质量的下列固体物质分别与一定质量的稀盐酸（溶质量分数相同)恰好完全反应，下列说法中正确的是（）A.金属Al和Mg比较，Mg反应速率快，但生成氢气的质量少B.Mg与MgO比较，Mg消耗的盐酸的质量少，反应后溶液中溶质的质量分数小C.碳酸钠与碳酸氢钠比较，碳酸氢钠反应速率快，消耗的稀盐酸的质量多D.CuO与Cu(OH)2比较，反应后溶液中的溶质的质量相等，溶液质量也相等5、某学生做了如下实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮于液面(如图)。

将适量锌粒加入烧杯中，至不再产生气泡为止(溶液的体积变化忽略不计)。

与开始相比，小球浸入液体中的体积( )。

A.变小B.变大C.不变D.无法确定6、能与滴加了紫色石蕊的稀盐酸反应并且反应后溶液依然为红色的是( )A.碳酸钙B. 氢氧化钠C.氧化铜D.硝酸银7、为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。

请分析并回答相关问题：（1)写出能证明A中发生反应的现象：。

(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式：。

(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是(写一种即可)。

(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2,则废液中所含溶质最多有种(溶质不计指示剂与气体)。

二、填空题：
、在北京举办了“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国
白色粉末溶于水，
）
过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；（3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。

以上实验，不能确定混合物中是否有，若要检验不能确定的物质是否存在，
实验（1）中应加入溶液。

11、如图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO
体的装置：回答下列问题：
(1) 指出图中装置的错误
(2) B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量
气体，C中浓H2SO4的作用是；B中的NaHCO 溶液不能换成石灰水，理由是。

三、计算题：
往100克质量分数为20%的NaOH溶液中，加入一定量的。

科学(浙教版)九上培优卷：1.3常见的酸一、选择题1.下列对实验意外事故的处理错误的是( )A.少量盐酸不小心洒在手上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液【答案】A。

【解析】解：A、烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱溶液冲洗，故选项说法错误。

B、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故选项说法正确。

C、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭，以隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项说法正确。

D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，先用干布拭去，用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。

2.下列有关硫酸的叙述中不正确的是( )A.硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存B.硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似C.浓硫酸是实验室常用的干燥剂D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生【答案】A【解析】A选项，硫酸中含有氢离子，与溶液中的氢氧根离子不共存，能发生反应：H＋＋OH－=H2O，故选A。

B选项，硫酸和盐酸的化学性质相似是因为他们电离时都能产生氢离子。

C选项，浓硫酸有吸水性，可以做气体的干燥剂。

D选项，稀硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，就可以说明中和反应已经发生。

3.浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。

以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是( )A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氨气【答案】D【解析】(1)酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属.(2)由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl(合理即可).【答案】(1)锌；(2)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl(合理即可).氨气可以与浓硫酸反应，而氢气、氧气、二氧化碳都不与浓硫酸反应，故选D。

第3节《常见的酸》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第三节常见的酸【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能知道盐酸的物理性质和化学性质。

学会氯离子的的检验方法。

2.过程与方法会使用滴管和试管进行物质性质的检验。

3.情感态度和价值观能举例说明盐酸在生活中的用途和对人类的影响。

二、重点难点重点:盐酸的化学性质。

难点:氯离子的的检验三、教学过程：（一）回顾旧知【教师活动】同学们回顾一下物质的分类以及我们上节课学习了物质的酸碱性，回忆一下我们常见的酸有哪些？他们有哪些性质？他们在物质的分类中那一部分？【学生活动】盐酸、硝酸、硫酸使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色，蓝色石蕊变红色。

属于化合物。

过渡：他们还有哪些性质呢？我们这节课来进行学习。

（二）新课教学盐酸的个性活动：观察浓盐酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口放出白雾，归纳浓盐酸的物理性质。

1.浓盐酸的物理性质(阅读盐酸试剂瓶的标签。

)(1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。

工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。

(2)浓盐酸具有挥发性。

从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾。

(1、认识到浓盐酸需要密封保存。

2、讨论浓盐酸敞口放置引起的变化。

)思考：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？回答：如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。

【实验探究】【CI-的检验】先加 AgNO 3 溶液出现沉淀,再加稀 HNO 3 沉淀不消失。

白色沉淀不消失，说明了什么？AgCl 沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？（也有白色沉淀生成）总结：实验室中常用加 AgNO 3 溶液出现沉淀,再加稀 HNO 3 沉淀不消失的方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl -)的物质的存在。

思考：检验 Cl -时，为什么要滴加稀 HNO 溶液？向碳酸钠溶液中滴几滴 AgNO 溶33液，再滴稀硝酸，观察？结论：检验 Cl -时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2-等杂质离子的干扰。

第3节常见的酸(第1课时）中考导航1.[b]概述盐酸的主要性质。

2.[a]说出盐酸使用的注意事项。

3.[b]酸的相似的性质，并说明原因。

预习导学一、盐酸1.盐酸是气体溶于水形成的溶液。

盐酸属于（填“纯净物”或“混合物”）。

2.物理性质：纯净浓盐酸是色的液体，有气味，具有性，打开瓶塞后能在空气中形成，用后要及时把试剂瓶盖好。

浓盐酸敞口放置会使质量，质量分数会。

工业盐酸常因含有氯化铁而呈色。

3.化学性质⑴与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液。

⑵与盐反应①在盛有少量稀盐酸的试管里滴入硝酸银溶液，观察到的现象是，再滴稀硝酸，观察其现象，化学方程式为。

②把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，观察到的现象是，化学方程式为。

⑶与金属氧化物反应②向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微热，观察到的现象是，可以用来治疗胃酸过多，反应的化学方程式为。

4.Clˉ的检验：取少量样液于小试管中，向溶液中滴加几滴溶液，产生，继续滴加几滴，如果白色沉淀不溶解，则该溶液中有Cl—。

滴加几滴稀硝酸，目的是排除CO32-等杂质离子的干扰。

5.CO32-的检验：向溶液中滴加几滴，产生气体能使变浑浊，则原溶液中有CO32-。

6.探究：在盐酸除铁锈的实验中，会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的？【提出假设】气泡是产生的。

【设计实验】设计了如图甲所示的实验方案进行探究。

实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。

【拓展与反思】⑴有同学认为上述实验不够严谨，于是他们又进行了对照试验（如图乙所示）。

设计此实验意图是。

⑵还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？为什么?。

经典范例例1.如图所示，一个玻璃钟罩内放置甲、乙两个小烧杯。

甲杯中盛有浓盐酸，乙杯中盛有紫色石蕊试液。

一段时间后将会观察到乙中液体的颜色是()A.紫色B.红色C.无色D.蓝色例2.氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为Cl2＋H2O==HCl＋HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是()A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液例3.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。

第3节常见的酸第2课时硫酸与酸的通性知识点1稀硫酸的化学性质1.如图1所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验,回答下列问题。

图1(1)A实验最终能观察到的现象是。

(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是。

(3)C实验中发生反应的化学方程式为。

(4)若要证明C实验中所加BaCl2溶液过量,实验的操作及现象是。

2.对知识及时整理与归纳是学习科学的重要方法。

某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如图2所示(“—”表示相连的两种物质间能发生反应,五个圈中的物质属于不同的类别)。

图2(1)已知X是金属单质,则X可以是(填一种即可)。

(2)少量Fe2O3与稀硫酸反应的实验现象为;据此可知稀硫酸的用途有。

(3)请写出BaCl2与稀硫酸反应的化学方程式:。

知识点2浓硫酸的特性3.若将浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,下列说法错误的是()A.溶质质量减少B.溶剂质量增加C.溶液质量增加D.溶质的质量分数减小4.下列实验中浓硫酸表现出脱水性的是()①浓硫酸敞口久置于空气中质量增加②浓硫酸干燥氢气③浓硫酸使白纸变黑④蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”A.②④B.①④C.③④D.①③5.图3是稀释浓硫酸实验的示意图。

图3(1)写出a、b两种仪器的名称。

a,b。

(2)b仪器内所盛的试剂是(填“水”或“浓硫酸”)。

(3)稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会造成。

6.浓硫酸不慎溅到皮肤上,下列处理方法合理的是()A.直接用水冲洗B.直接用小苏打溶液冲洗C.先用干抹布擦去,再用水冲洗D.先用干布拭去,然后用大量水冲洗,最后再用小苏打溶液冲洗知识点3酸的通性7.[2019·杭州]在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是()A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④知识点4盐酸与硫酸的用途8.下列用途中,不能用稀硫酸代替稀盐酸的是()A.除去溶液中的氢氧根离子B.除去铁制品表面的铁锈C.与锌反应制取氢气D.与大理石反应制取二氧化碳【能力提升】9.稀盐酸、稀硫酸是初中化学常用的酸,对这两种酸的知识归纳正确的是()A.pH都小于7,加水稀释后,pH会变得更小B.都能作为氧气、氢气等气体的干燥剂C.用于除铁锈时,可能会观察到有气泡产生D.都能与氢氧化铜发生反应,但无明显现象10.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制得的气体先后经过甲、乙两装置。

第三节 常见的酸知识点一 常见的酸知识点二 盐酸【注意】氯化氢的水溶液属于混合物，氯化氢的水溶液含有+H 、-Cl 、O H 2三种粒子；液态氯化氢属于纯净物，液态氯化氢由氯化氢分子构成。

知识点三 盐酸的化学性质知识点四硫酸性，脱水性，吸水性，难挥发性和酸性等知识点五 硫酸的常见性质 脱水性 以2:1的比例脱出氢元素和氧元素，结合成水（纸张发黑现象）吸水性 浓硫酸敞口放置，易吸收空气中的水分，使溶剂质量增大，溶液质量增大，但硫酸的量不变，故而使硫酸的浓度减小（溶质质量分数减小）可作气体干燥剂，可用于干燥CO 2、CO 、SO 2、O 2、H 2等，NH 3除外（干燥气体导管伸入液面，长进短出）氨气为碱性气体，本身不显碱性，遇干燥的红色石蕊试纸不变色，与水反应生成NH 4OH 氢氧化铵，呈碱性2NH 3 + H 2SO 4 ═ (NH 4)2SO 4浓硫酸稀释 极易溶于水放出大量的热（酸入水，防止酸液飞溅）将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因——水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。

强腐蚀性皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲 洗，最后用小苏打溶液冲洗知识点六 硫酸的化学性质稀硫酸与锌粒反应Zn + H 2 SO 4 ═ ZnSO 4 + H 2↑固体溶解，有气泡产生稀硫酸与氧化铁 Fe 2O 3+ 3H 2 SO 4 ═Fe 2(SO 4)3 +3H 2O酸的五大通性知识点七随堂小练1、“见著知微”是科学学科的重要特点。

下列对宏观事实的微观解释错误的是（）2、科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。

下列实验操作规范的是（）A．滴加液体 B．倾倒液体 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性3、盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。