四平市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。

2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。

吉林市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤2．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。

发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应3．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

下列说法一定正确的是A．x的值为2B．B物质可为固体或液体C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时，b容器的体积小于V L4．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－5．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（）A．Q点时，Y的转化率最大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．升高温度，平衡常数增大D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大6．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是7．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

四平市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-12．【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）A．羽绒被B．有机玻璃C．面巾纸D．涤纶布3．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中4．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（）A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的5．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型6．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深7．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。

2019学年高二化学期中试题及答案第一部分选择题(共59分)一、选择题(本题包括19小题，每小题2分，共38分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是：A.电能是二次能源B. 水力是二次能源C.自然气是二次能源D. 水煤气是一次能源2.下列反应中，在高温下不能自发进行的是：A.CO(g)=C(s)+1/2O2 △H0B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C.(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/molD.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)3.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJmol-1，则反应HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)的△H为：A.+184.6kJmol-1B.―92.3kJmol-1C.―369.2kJmol-1D.+92.3kJmol-14、下列变更属于吸热的化学反应是：①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④5、下列关于反应热的说法正确的是：A、当H为负数时，表示该反应为吸热反应B、已知C(s)+ O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关6、在N2+3H2 2NH3的反应中，经过t秒钟后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在此期间，正反应速率V(H2)=0.45mol/(LS)，则t 值为：A. 1秒B. 1.5秒C. 2秒 .D. 2.5秒7、 1.2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需汲取13.13KJ热量，此反应的热化学方程式为： A. C + H2O == CO + H2 H== +131.3KJmol1B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) H== +10.94KJmol1C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) H== +131.3KJmol1D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) H== +131.3KJmol18.25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/molB.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/molC.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/molD.H2(g)+12O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol9.已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △H= ―98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A. 196.64kJB. 196.64kJ/molC. 196.64kJD. 196.64kJ10、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是A、Cl2B、Br2C、I2D、S11、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 5C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时B的转化率为：A. 40%B. 50%C. 60%D. 70%12.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A.v(A)=0.5 molL-1s-1B.v(B)=0.3 molL-1s-1C.v(C)=0.8 molL-1s-1D.v(D)=1 molL-1s-113、肯定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列状况使PCl5分解率降低的是：A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积14、已知下列数据：Fe(s)+12O2(g) =FeO(s) △H1=-272kJmol-1 2Al(s)+32O2(g) =Al2O3(s) △H2=-1675kJmol-1则：2Al(s) +3FeO(s) = Al2O3(s) + 3Fe(s) 的△H3是：A.+859 kJmol-1B.-859 kJmol-1C.-1403 kJmol-1D.-2491 kJmol-115、可逆反应2SO2 + O2 2SO3，假如SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变更表示的反应速率为：A、1mol/(Lmin)B、0.9mol/(Lmin)C、0.2mol/(Lmin)D、0.1mol/(Lmin)16、设C+CO2=2CO △H0的反应速率为V1 ;N2+3H2=2NH3 △H0的反应速率为V2。

二道区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应2．下列说法不正确的是A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽3．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ14．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。

已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。

下列说法正确的是A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源5．下列说法不正确的是A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物6．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

2024-2025学年高二年级化学上学期期中模拟卷（含解析）(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第一、二、三章(选择性必修1)。

5．难度系数：0.68。

6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列水溶液由于水解显酸性的是()A．NaHCO3B．NaHSO4C．NH4NO3D．CH3COOH【答案】C【解析】A项，NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离导致溶液显碱性，A不合题意；B项，NaHSO4溶液由于NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子而使溶液显酸性，B不合题意；C项，NH4NO3溶液由于NH4+发生水解而使溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O NH3·H2O+H+，C符合题意；D项，CH3COOH溶液由于醋酸电离出醋酸根和H+而使溶液显酸性，D不合题意；故选C。

2．明矾成分是KAl(SO4)2·12H2O，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。

下列有关叙述正确的是()A．加热明矾水溶液，溶液pH升高B．明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水C．明矾溶液中能大量存在+Na、Mg2+、HCO3-、Cl-D．明矾溶液中c(SO42-)＞c(K＋)＞c(Al3+)＞c(H＋)＞c(OH―)【答案】D【解析】A项，明矾中的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，加热，促进铝离子水解，溶液酸性增强，A错误；B项，铝离子水解成Al(OH)3胶体，只能起到吸附悬浮杂质从而净水的作用，没有强氧化性，无法杀菌，B错误；C项，明矾溶液中铝离子和HCO-发生完全双水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，不能共存，C错误；D项，由于铝离子水解导致浓度低于钾离子，且溶液呈酸性，则浓度大小：c(SO42-)＞c(K＋)＞c(Al3+)＞c(H＋)＞c(OH―)，D正确；故选D。

第一学期高二年级期中质量检测化学试卷本试卷共8页，共100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.在一定温度下反应SO₂Cl₂(g)=SO₂(g)+Cl₂(g)向逆方向进行，则此时Q与K 的关系是A. Q>KB. Q=KC. Q<KD.无法判断2.已知下列各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是A.K A(HCN)=6.2×10−10B.Kₐ(HF)=6.3×10⁻⁴C.Ka1(H2S)=1.1×10−7,K a2(H2S)=1.3×10−1D. Ka1(H₂C₂O₄)=5.6×10⁻²,K a2(H₂C₂O₄)=1.5×10⁻⁴3.下列关于2H₂(g)+ O₂(g)══2H₂O(l) △H=-571.6 kJ·mol⁻¹.说法正确的是A.两分子 H₂和一分子O₂反应,放出热量571.6 kJB.2mol H₂和1m ol O₂完全反应生成2mol H₂O,放出热量571.6 kJC.在25 ℃、101 kPa时,2m ol气态 H₂和1m ol气态 O₂完全反应生成2mol液态H₂O,，放出热量571.6 kJD.在25℃、101 kPa时,1m ol气态 H₂和0.5m ol气态O₂完全反应生成液态H₂O,放出热量571.6 kJ4.下列反应属于熵减小过程的是A.过氧化钠和水反应B.二氧化硫和氢硫酸反应C.二氧化锰和浓盐酸加热反应D.碳和浓硝酸反应5.向1L0.10mol⋅L⁻¹醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解，会发生以下哪种情况A.醋酸的K a，增大B.醋酸的 K a，减小C.溶液的pH增大D.溶液的pH减小6.下列说法正确的是A.强电解质都是离子化合物B. CO ₂ 的水溶液能导电，则 CO ₂为电解质C. Cl ₂不导电,则 Cl ₂为非电解质D. AgCl 难溶于水,但 AgCl 是强电解质7.对于恒容密闭容器中的反应 2SO₂(g )+O₂(g )=2SO₂(g )△H =−196kJ ⋅mol⁻¹提高SO ₂转化率的措施是A.使用催化剂B.提高温度C.增加氧气浓度D.向容器中充入 He 气8.在298 K 和101 kPa 下,HCN(g)==HNC(g)反应过程的能量变化如图所示(图中省略了部分化学键信息)。

吉林省四平四中2018-2019学年高二化学下学期期中试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机化合物的说法正确的是A．煤的液化过程为物理过程B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成2．下列说法不正确的是A．16O和18O互为同位素 B．金刚石和足球烯互为同素异形体C．C2H4和C3H6互为同系物 D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体3．已知二氯丁烷的同分异构体有9种，则八氯丁烷的同分异构体有A．7种 B．8种 C．9种 D．10种4．下列关于CH3CH=CH2的说法中，不正确的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．不存在顺反异构C．与HBr发生加成反应可得到两种产物D．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为N A/22.4B．1mol甲基(—CH3)所含电子数为9N AC．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16N AD．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A6．实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：下列说法不正确的是A．饱和食盐水可以减少氯气的溶解B．油状液滴的主要成分是一氯甲烷C．产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成D．为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察7．下列有机物命名正确的是A ． B．C． D．8．下列有机物检验方法正确的A．取少量卤代烃与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤素原子存在B．用KMnO4酸性溶液直接检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热后的产物是否是乙烯C．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷D．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔9．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一种。

吉林省四平市高二上学期化学期中考试试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二下·盘县期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 醛基的电子式：B . 丙烷的分子结构的比例模型：C . 乙烯的最简式（实验式）：CH2D . 硝基苯的结构简式：2. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列表示正确的是（）A . CO2的电子式：B . 乙炔的结构式：CH≡CHC . CH4的球棍模型：D . Cl﹣离子的结构示意图：3. （2分）具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为（），它属于①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A . ③⑤B . ②③C . ①③D . ①④4. （2分） (2015高二下·抚州期中) 有机物A的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（）A . 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B . 滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C . 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 molD . 该分子中的所有碳原子不可能共平面5. （2分） (2016高二下·资阳期末) 若烷烃CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有a种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有b种，则a、b分别等于（）A . 7、2B . 7、1C . 4、2D . 4、16. （2分） (2019高三上·青浦期末) 1-MCP广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如右图，下列有关1-MCP 的叙述错误的是（）A . 分子式为C4H6B . 与1,3-丁二烯互为同分异构体C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 与氯化氢加成后生成的烃的衍生物只有一种结构7. （2分） (2020高二下·咸阳月考) 酸与醇发生酯化反应的过程如下：下列说法不正确的是（）A . ①的反应类型是加成反应B . ②的反应类型是消去反应C . 若用R18OH作反应物，产物可得H218OD . 酯化过程中，用浓硫酸有利于②的过程8. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023NA个B . 标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子C . 1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子D . 16 g O2和O3的混合气体中，含O原子NA个9. （2分） (2017高二下·河南期中) 有机物甲的分子式为C7H14O2 ，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，且乙和丙分子中含有数目相同的甲基，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种10. （2分） (2016高二下·盘山期末) 萘环上的碳原子的编号如（I）式，根据系统命名法，（II）式可称为2一硝基萘，则化合物（III）的名称应是（）A . 2，6一二甲基萘B . 2，5一二甲基萘C . 4，7一二甲基萘D . 1，6一二甲基萘二、不定项选择 (共5题；共12分)11. （2分）下列关于苯的说法错误的是（）A . 苯是无色有特殊气味的烃，燃烧时冒浓烟B . 苯一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸溶液发生取代反应C . 苯不存在单双键交替结构，不能和溴水发生加成反应D . 工业上的苯都是从煤干馏获取的煤焦油中分离得到12. （3分） (2017高二上·溧水期末) PASNa（二水合对氨基水杨酸钠）是抗结核药，其结构简式如图化合物1所示，下列说法正确的是（）A . 化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色B . 化合物1的核磁共振氢谱测出5个谱峰C . PASNa与足量盐酸反应生成如上图化合物2D . 通入足量CO2能将图化合物3转化为PASNa13. （2分） (2015高二下·陇南期中) 已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）A .B .C .D .14. （2分）以下有关物质结构的描述正确的是（）A . 甲苯分子中的所有原子可能共平面B . 苯乙烯分子中的所有原子可能共平面C . 二氯甲烷分子为正四面体结构D . 丁烷分子中的所有碳原子不可能都在同一平面内15. （3分） (2017高二上·邗江期中) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）A . 分子式为C15H16O7B . 1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与6 mol H2加成C . 等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1D . 1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol三、按要求填空 (共16题；共85分)16. （3分）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有________ 种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为________ ，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有________ 种（不考虑顺反异构）．17. （5分）填空最简单烷烃的电子式为________，最简单烯烃的结构简式为________，最简单芳香烃的分子式为________，C4H10 的一氯代物有________种，C5H12 的同分异构体中沸点最低的物质的结构简式为________．18. （6分） (2016高二下·张掖月考) 填空根据官能团对下列有机物进行分类，将它们的类别填写在横线上．________ ________ ________ ________ ________CH3C≡CH________．19. （2分）某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A . 1mol该有机物可消耗3molNaOHB . 该有机物的分子式为C16H17O5C . 最多可与7molH2发生加成D . 苯环上的一溴代物有6种20. （2分）双环戊二烯（）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中．（1）写出双环戊二烯的分子式________ ；（2）双环戊二烯的各种同分异构体中，可能含有的官能团有________a．碳碳双键 b．碳碳叁键 c．苯环．21. （6分） 如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：（1） 图中，A 管的作用是________；制取乙炔的化学方程式是________．（2） 乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是________；乙炔发生了________反应． （3） 写出由乙炔制取聚氯乙烯的化学方程________、________．22. （5分） 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A 的组成与结构，进行了如下实验： 实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论 （i ）称取A 9.0g ，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空： （i ）A 的相对分子质量为________．（ii ）将此9.0gA 在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g 和13.2g ．（ii ）A 的分子式为________．] （iii ）另取A 9.0g ，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）． （iii ）用结构简式表示A 中含有的官能团________．（iv ）A 的核磁共振氢谱如图：（iv ）A 中含有________种氢原子． 综上所述，A 的结构简式为________．23. （3分） (2017高二上·揭阳期末) 已知某烃A 的质谱和核磁共振氢谱如下两个图：（1） A的结构简式________．（2） A的二氯代物种类数________．（3）请写出A的一氯代物消去的方程式________．24. （15分）某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3%，在标准状况下它的密度为2.59g/L．则计算：（1）此有机物的相对分子质量（结果保留到整数位）；（2）此有机物的分子式；（3）其所有可能的结构简式．25. （3分）某有机物A,1.44g完全燃烧生成2.16g H2O，生成的CO2恰好与200mL 1mol/LKOH溶液作用生成正盐，将A试样进行检测所得质谱图如下图。

吉林省四平市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）已知 A，B，C，D，E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A，B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B，C，D 的原子序数之和是 E 的两倍。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：C>B>AB . 气态氢化物的热稳定性：E>CC . 最高价氧化对应的水化物的酸性：B>ED . 化合物 DC 与 EC2 中化学键类型相同2. （2分）(2016高一上·焦作期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．对于该反应，下列判断正确的是（）A . 氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1B . 氧化剂和还原剂是同一物质C . 反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）D . NaN3中氮元素的化合价为﹣33. （2分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。

工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。

湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是（）A . 高铁酸钾中铁显+6价B . 湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C . 干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D . K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质4. （2分） (2019高一下·平遥期末) 铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：⑴富集，将硫化物矿进行浮选；⑵焙烧，主要反应为 (炉渣)；⑶制粗铜，在1200℃的条件下发生的主要反应为，；⑷电解精炼。