九年级化学上册5定量研究化学反应5.3化学反应中的有关计算练习题新版鲁教版132

鲁教版九年级化学上册习题第5单元定量研究化学反应5．1 化学反应中的质量守恒有气体参加或生成的反应，在探究质量守恒定律时，应注意什么问题？答案：化学反应总和总和种类数目质量智慧园提示：有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行。

一、理解质量守恒定律的定义时要注意(1)质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化；(2)质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒、“分子个数”守恒；(3)质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质的质量。

【例题1】 (2011·苏州中考)下列观点符合质量守恒定律的是( )。

A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变C．8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素解析：任何化学反应都符合质量守恒定律，煤燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，故A正确；化学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能改变；CH4燃烧是与氧气发生的反应，故8 g CH4燃烧后生成CO2的质量大于8 g；有机物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O，由于反应物氧气中含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧元素。

答案：A二、化学反应前后的“变”与“不变”五个不变两个一定变两个可能变宏观1.反应物、生成物的总质量2.元素的种类和质量物质的种类物质的存在状态微观3.原子的种类4.原子的数目分子(构成物质的粒子)的种类分子的数目5.原子的质量【例题2】我国神舟九号载人飞船于2012年6月17日载着我国第一位女航天员飞上蓝天，该次飞船的托举任务是由改进型长征二号F遥九火箭承担。

某种运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的，反应表达式为2NH4ClO4===N2↑＋Cl2↑＋4X↑＋2O2↑，则X的化学式为( )。

初中化学鲁教版九年级上册第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算课时练习一、单选题1．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。

乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH＋9O2点燃4CO2＋6H2O＋2X，则X 的化学式为：A．SO2B．SO3C．CO D．H2SO4。

2．用和分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示。

下列说法正确的是（）A．在反应过程中，A2和B2分子保持不变B．该反应为氧化反应C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1D．物质X含4种元素3．下列观点符合质量守恒定律的是A．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．8gCH4完全燃烧生成8gCO2D．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了4．有A、B两种混合粉末,质量分别为m1,m2。

A由CaCO3和KHCO3组成,B由MgCO3和NaHCO3组成。

将A、B分别与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的质量均为wg。

下列说法正确的是( )(已知:KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O)A．m1=m2B．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1:1C．21m l=25m2D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比一定为1:15．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前后各物质的质量如下(已知甲的相对分子质量为丁的2倍),则下列说法中不正确．．．的是( )A．该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂C．甲、丁的化学计量数之比为5:1D．甲、乙两种物质间反应的质量比为2:76．有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其内含水7.62％、K2CO32.38％、KOH90％,若将此样品W g 加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和,恰好完全反应。

2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元定量研究化学反应课后练习题(含答案)2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元定量研究化学反应课后练习题含答案鲁教版第五单元定量研究化学反应一、选择题。

1、某化合物在纯氧气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有的元素是（）A. 碳、氧两种元素B. 氢、氧两种元素C. 碳、氢两种元素D. 碳、氢、氧三种元素2、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。

以下推理正确的是（）A．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子C．最外层电子数相同的原子化学性质相似，氦原子和镁原子的化学性质也相似D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素3、通常情祝下,铜和稀硫酸不反应。

但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中,同时加入X再加热,可以发生如下反应:。

下列说法正确的是( ) A．该反应不遵守质量守恒定律B．反应后溶液会由蓝色变为无色C．反应后溶液的质量减少D．反应物X的化学式是4、在反应4A+3B＝2C中，若2.7g A完全反应生成5.1g的C，已知B 的相对分子质量是32，则C的相对分子质量为（）A．34 B．68 C．102 D．2045、对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能实现相应实验目的的是（）A．区分硬水和软水B．探究CO2与水反应C．探究空气是燃烧的必要条件D．探究二氧化锰的催化作用6、下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（）A．充分反应后，乙+丙=甲的质量B．物质甲的相对分子质量大于乙C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律D．反应了此化学反应是分解反应7、图像最能直观表示相关量的变化。

足量红磷在密闭容器中燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像中不正确的是（）A．B．C．D．8、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。

新版鲁教版九年级化学上册5.3化学反应中的有关计算同步测试题一、单选题1.某反应A+2B═C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（）A. 20gB. 15gC. 12gD. 6g2.一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO+4H2=X+H2O．下列分析符合题意的( )A. X与CO的相对分子质量之差为16B. X中只含C，H元素C. 该物质中氢元素质量分数最高D. X中C，H元素质量比为4：13.黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（）A. 75%B. 18%C. 36%D. 25%4.在反应2Mg+O22MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）A. 48：32：80B. 24：32：40 C. 24：32：64 D. 24：32：805.氢气在氧气中燃烧生成水的反应中，氢气、氧气、水的质量比为（）A. 1∶16∶18B. 2∶32∶18C. 2∶1∶2D. 4∶32∶366.相同质量的下列四种物质中，完全分解后制得氧气质量最多的是（）A. 过氧化氢B. 高锰酸钾 C. 氯酸钾 D. 水7.取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（）A. 0.8gB. 1.6gC. 3.2gD. 6.4g8.CuO和Cu（OH）2固体混合粉末20g，其中铜元素的质量分数为72%，放入一定量的稀硫酸中，恰好与两种固体完全反应，反应后形成溶液的溶质质量分数为18%，则加入稀硫酸的溶质质量分数为（）A. 21.6%B. 12.25%C. 22.5%D. 10.8%9.现有一定量的NaHCO3固体，将其加热一段时间后得13.7g固体，将固体加水充分溶解，得无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，请计算在加热过程中分解了得NaHCO3得占原固体中NaHCO3得质量分数为（NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2）（）A. 50%B. 60%C. 70%D. 80%10.向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g（不考虑过程中物质质量的损失），计算原固体混合物中NaCl的质量为（）A. 5.85gB. 11.7gC. 14.2gD. 23.4g二、填空题11.在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．则原硫酸溶液溶质的质量分数为________ ．12.在4P+5O22P2O5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟________ 份质量的氧气化合，并生成________ 份质量的五氧化二磷．13.水中氢元素与氧元素间的质量比是________．若将9g水完全电解可生成氧气________ g．14.现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数________ ；（2）若参加反应的金属为R，请写出R与稀硫酸反应的化学方程式________ ；（3）设金属R的相对原子质量为X，根据已知条件列出求解（X）的比例式________ ；（4）如果将第三次加入硫酸充分反应后的溶液蒸发掉8.3g水，且无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数为________ ．15.为测定某生理盐水的溶质质量分数，现象生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，相关实验数据如表所示（不计损耗）：①反应后生产氯化银固体的质量为________ g．②请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量（根据化学方程式列式计算）________三、解答题16.氢气是最清洁的燃料。

鲁教版九年级化学复习_第五单元_定量研究化学反应_5.3_化学反应中的有关计算学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，）1. 将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为（）A.14:11B.11:14C.7:11D.11:72. 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5:6，2.5g A与一定量的B恰好完全反应，生成3.5g D，则反应中B和C的质量比为（）A.2:1B.9:8C.3:2D.4:73. 某久置的NaOH固体中水的质量分数为3.4%，Na2CO3质量分数为10.6%，其它均为NaOH．向20克的此样品中加入过量的稀盐酸，完全反应后再加入12克10%的NaOH溶液，恰好完全中和，则所得溶液中溶质质量为（）A.26.91 gB.2.34gC.29.25gD.32.05g4. 在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3g A跟4.8g B恰好完全反应，生成4.4g C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A.96B.92C.23D.465. 在一密闭的容器内盛有20g H2、O2和N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此密闭容器，混合气体在密闭的容器内爆炸，冷却后，测知生成H2O 18g，请帮此同学判断剩余的气体不可能是（）A.H2和N2B.O2和N2C.H2、O2和N2D.2g N26. 在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22．若2.6gA与一定量的B完全反应后，生成8.8gD．则参加反应的B的质量为（）A.4 gB.8 gC.11.4 gD.6.2 g7. 将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的分子个数比为（）A.14:11B.2:1C.7:11D.11:48. H2与O2的混合气体共20g，在密闭的容器内点燃充分反应，将生成的水除去后，剩余2g气体，该气体是（）A.一定是H2B.一定是O2C.可能是H2与O2的混合气D.可能是H2，也可能是O29. 等质量的下列物质在氧气中充分燃烧，消耗氧气的物质的量最多的是（）A.镁B.铁C.硫D.碳10. 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左盘烧杯中投入一定质量的锌，向右盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙固体，均恰好完全反应，天平指针发生偏转．则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）A.将游码向右移动0.7gB.向左盘烧杯中再加入0.7g稀盐酸C.在左盘上放0.8g锌D.在右盘上放0.8g碳酸钙固体11. 两份质量相同的碳酸钙，第一份加热使其完全分解，第二份加入足量的稀盐酸充分反应，则它们生成的二氧化碳的质量是（）A.第一份多B.两份一样多C.第二份多D.无法确定12. 为测定某鸡蛋壳样品（杂质不溶于水，也不参加反应）中钙元素的质量分数，取该样品20g，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为158.4g．则样品中钙元素的质量分数为（）A.28%B.30%C.32%D.53二、多选题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）13. 一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸、调整天平呈平衡状态．下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是（）A.向左、右两烧杯中分别加入5.6gFe和1.8gAl，两种金属完全溶解B.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余C.向左、右两烧杯中分别加入5.6gFe、5.4gCaO，反应后盐酸有剩余D.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解14. 现有锌和另外一种金属组成的合金6.5g，向合金中加入一定浓度的100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气Wg，则下列说法正确的是（）A.若合金是Zn∼Al，W可能是0.2gB.若合金是Zn∼Fe，则W不可能是0.2gC.若合金是Zn∼Cu，W是0.1g，则Zn在混合物中的质量分数为50%D.若合金为Zn∼Mg，则加入的稀硫酸的浓度一定大于10%15. 烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A.ab段产生白色沉淀B.bc段溶液质量增加86.3gC.c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%D.向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色16. 在托盘天平的两端各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，调节天平平衡．向左边烧杯中加入10g碳酸钙，若使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入（）A.10g碳酸氢钾 B.10g氧化铜C.5.6g铜D.5.6g铜锌合金三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）17. 为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品10g，加入足量的10%盐酸，产生CO2的物质的量与时间的关系如图所示（杂质不含碳元素）．①该样品中碳酸钙的质量分数．（根据化学方程式列式计算）②若取该样品10g，充分煅烧，最多可以产生CO2________g．18. 取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为7.8g，剩余固体中钙元素质量分数为51.3%．试计算：（1）原来CaCO3的质量________（此空要过程）（2）分解生成的CO2气体的质量________（3）生成CaO的质量________（4）剩余固体中CaCO3的质量分数________．19. 一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为3NH3+3CO2=C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰酸(C3H3N3O3，相对分子质量为129)是重要的化工产品．请回答下列问题：（1）三聚氰酸中C、H、N、O四种元素的质量之比为________．（2）每生产25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为________．（3）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2=2□，□中物质的化学式为________．20. 有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21.(10分) 林杨同学元旦去观音岩风景区游玩，带回了若干块石灰石样品，他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．求：（1）6g石灰石样品中含有的杂质为________g．（2）样品中碳酸钙的质量分数为________．（3）实验室用100克这种纯度的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到多少克二氧化碳？（要求写出计算过程）五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验，相关实验数据如下图所示：（1）小东根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为________；（2）小军根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克−106.7克=3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小军的计算过程和结果．（3）小东和小军经过反复实验得出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数与小军结果吻合，请分析小东开始所得结果出现误差的可能原因是________．23. 实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。

2019-2019学年鲁教版九年级上册化学5.3化学反应中的有关计算同步练习一、单选题1.下列描述与化学方程式表示一致的是( )A. 碳在空气中充分燃烧C＋O2COB. 铁钉浸入硫酸铜溶液中2Fe＋3CuSO 43Cu＋Fe2(SO4)3C. 镁带燃烧Mg＋O2MgO2D. 红磷燃烧4P + 5O22P2O52.利用化学方程式计算的依据是（）A. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比B. 化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系C. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件D. 化学方程式表示了一种化学反应过程3.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）A. 碳酸钠消耗的氯化氢多B. 碳酸氢钠生成的二氧化碳多C. 碳酸氢钠消耗的氯化氢多D. 碳酸氢钠生成的二氧化碳多4.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）A. CO最多，H2最少B. H2最多，CH4最少C. H2最多，CO最少D. CH4最多，CO最少5.镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是（）A. 6：4：11B. 13：8：20C. 24：32：40D. 48：32：806.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（）A. 生成2.0gCO2气体B. 原来CaCO3的质量为14.3gC. 生成了5.6gCaOD. 剩余CaCO3的质量为3.0g7.将足量的溶质质量分数为20%的盐酸溶液逐渐加入到硫酸钡和碳酸钡组成的100克固体混合物中，直到气体不再产生为止，蒸干后称量所得固体质量为102.2克，则和碳酸钡反应用去的盐酸溶液的质量是（）A. 5.25gB. 18.25gC. 36.5gD. 73g8.在4P+5O22P2O5的反应中，P、O2、P2O5的质量比为（）A. 4：5：2B. 7：4：11C. 31：32：142D. 124：160：2849.在托盘天平（灵敏度极高）两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里各加入足量、等质量、等质量分数的稀盐酸，调节天平至平衡，然后向左端烧杯加入5.6克铁，要使天平再次平衡，应向右边烧杯加入（）A. 5.4克氧化钙B. 5.6克铜C. 6克镁D. 10克碳酸钙10.已部分变质的Ca（OH）2固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生2.2gCO2，则该固体试样中Ca（OH）的质量分数为（）2A. 30%B. 40%C. 50%D. 60%二、填空题11.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4+↓+2NaCl）（1）完全反应后生成BaSO4沉淀________ g．（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是________ g．（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）________12.为测定某生理盐水的溶质质量分数，现象生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，相关实验数据如表所示（不计损耗）：反应前反应后实验数据生理盐水样品的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量130g 40g 167.13g①反应后生产氯化银固体的质量为________ g．②请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量（根据化学方程式列式计算）________13.（2019•黄浦区二模）将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如表所示．硫酸溶液的质量/g 20 40 60 80 100氢气的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.4①最终生成H2的物质的量是________．②该金属片中含铜的质量________．③100g硫酸溶液中溶质的质量分数是________．14.在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．则原硫酸溶液溶质的质量分数为________ ．15.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如图实验，请回答下列问题：（1）生成二氧化碳的质量是________ g，其物质的量为________ mol．（2）求参加反应的碳酸钙的物质的量．（根据化学方程式计算）________ mol．（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________ ．三、解答题16.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物162.5克，完全反应后生成氧气48克，求原来有多少克氯酸钾？二氧化锰的质量是多少克？四、综合题17.现有氢气和氧气的混合气体共10g，点燃使它们充分反应后，剩余1g氧气．试求：（1）反应生成水的质量是．（2）原混合气体中，氢气和氧气的质量分别是多少克？18.实验室里用加热氯酸钾（在催化剂MnO2存在下）的方法制取氧气．在大试管里加入4.9克的氯酸钾和0.5克二氧化锰，用排水法收集氧气．加热一段时间后，停止加热，待试管里的残留固体完全冷却后，称的固体质量为4.44克．试求：（1）制的氧气是多少克？（2）已经分解的氯酸钾的质量分数是多少？答案解析部分一、单选题1.【答案】D【解析】【分析】A、根据碳充分燃烧的产物进行分析；B、根据铁在置换反应中显示+2价进行分析；C、根据镁元素的化合价进行分析；D、根据方程式的书写原则进行分析．【解答】A、碳在氧气中充分燃烧生成的是二氧化碳，正确的方程式为：C+O2CO2，故A错误；B、铁在置换反应中显示+2价，正确的方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，故B错误；C、镁元素常显示+2价，正确的方程式为：2Mg+O22MgO，故C错误；D、该方程式应用原理正确，化学式书写符合客观规律，满足质量守恒定律，故D正确；故选D．【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断．2.【答案】B【解析】【解答】解：化学反应遵守质量守恒定律，各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系；反应物质量比不一定等于各生成物质量比，故不是各反应物质量比等于各生成物质量比．故选：B．【分析】化学反应遵守质量守恒定律，各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答．3.【答案】A【解析】【解答】解：NaHCO3+ HCl ═NaCl+H2O+ CO2↑8436.5 448.4g 3.65g 4.4gNa2CO3+ 2HCl ═2NaCl+H2O+ CO2↑106 73 4410.6g 7.3g 4.4g通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多．故选：A．【分析】利用两物质与盐酸反应的化学方程式，然后结合碳酸钠和碳酸氢钠的质量进行计算．4.【答案】C【解析】【解答】解：假定质量都1克，设和氢气反应的氧气的质量是X，和甲烷反应的氧气的质量是Y，和一氧化碳反应的氧气的质量是Z．2H2+ O22H2O4 321g X═得：X=8gCH4+ 2O2CO2+2H2O16 641克Y═得：Y=4克2CO+ O22CO256 321克Z═得：Z=0.57克故选：C．【分析】假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量．5.【答案】D【解析】【解答】解：化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比．镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO48 32 80故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80．故选D.【分析】首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式并配平，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比解决问题即可．6.【答案】A【解析】【解答】解：根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷×100%=10.0g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g=2.0g；设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为yCO2↑CaCO3CaO+100 56 44y x 2.0g解得：x=2.55g；y=4.55gA、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g=2.0g；故A判断正确；B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g，故B判断错误；C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g，故C判断错误；D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g﹣4.55g=5.45g，故D判断错误．故选A．【分析】根据碳酸钙分解的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑结合质量守恒定律可以知道，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答．7.【答案】D【解析】【解答】解：设反应的稀盐酸质量为x，BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，固体增加质量197 73 208 208﹣197=11x×20% 102.2g﹣100g=2.2gx=73g，故选：D．【分析】碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应，因此固体增加的质量即为碳酸钡和稀盐酸反应导致的，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．8.【答案】D【解析】【解答】解：4P+ 5O22P2O5124 160 284在此反应中P、O2、P2O5的质量比为124：160：284=31：40：71．故选：D．【分析】根据磷和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．9.【答案】A【解析】【解答】解：加入5.6g的铁引起的天平质量增加量为Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑质量增加56 2 56-2=545.6g 5.4gA加入5.4g氧化钙，由于不生成气体，所以质量增加为5.4g，平衡．正确；B、加入5.6g的铜，由于不反应，所以质量增加为5.6g，不平衡．错误；C、加入6g镁，引起的质量增加为Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑质量增加24 2 226g 5.5g增加量为5.5g，不平衡．错误；D、加入10g碳酸钙，引起的质量增加量为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑质量增加量100 44 5610g 5.6g质量增加量为5.6g，不平衡．错误．故选：A．【分析】天平左右平衡，则质量增加量相等，所以要根据铁引起的质量增加量确定另一侧的质量增加量．10.【答案】C【解析】【解答】解：设固体试样中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+ CO2↑100 44x 2.2g解之得：x=5g答：固体试样中碳酸钙的质量为5g．则该固体试样中Ca（OH）2的质量：10g﹣5g=5g则该固体试样中Ca（OH）2的质量分数= 100%═50%故选C【分析】变质的Ca（OH）2固体试样中含有碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳，根据该反应的化学方程式求得样品中碳酸钙的质量，继而可求出该固体试样中Ca（OH）2的质量分数．二、填空题11.【答案】23.3；142；9.3%【解析】【解答】（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，故答案为：23.3；（2）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为zBaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl208 142 233 117x z 23.3g yx=20.8g，y=11.7g，z=14.2g；（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是=142g；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%=9.3%；答案：（1）23.3；（2）142；（3）9.3%．【分析】（1）根据图示可以判断出生成的沉淀硫酸钡的质量；（2）设出硫酸钠溶液的质量，然后根据硫酸钡沉淀的质量及反应反应方程式计算出完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量；（3）所得溶液中溶质的质量分数=×100%，溶质是氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（根据沉淀的质量求出氯化钡的质量，再用混合物的质量﹣氯化钡质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量可求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量﹣生成沉淀的质量．12.【答案】2.87；0.02mol【解析】【解答】解：①根据质量守恒定律，反应后生成氯化银的质量=130g+40g﹣167.13g=2.87g；故填：2.87；②设：生理盐水中氯化钠的质量是xNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5g 143.5x 2.87g解得：x═1.17g氯化钠的物质的量为：=0.02mol．故填：0.02mol．【分析】①根据质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为生成氯化银沉淀质量；②根据化学方程式，由氯化银的质量可计算出参加反应氯化钠质量，该质量与盐水质量比可计算出该生理盐水的溶质质量分数．13.【答案】0.2 mol；7g；24.5%【解析】【解答】解：①分析表中数据可以知道铜锌合金完全反应生成了氢气的质量为0.4g，其物质的质量为：0.4g÷2g/mol=0.2mol；②设样品中锌的质量为x，80g稀硫酸中溶质的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98 2x y 0.4g==解得：x=13g ，y=19.6g；所以该金属中铜的质量为：20g﹣13g=7g；③硫酸溶液中溶质的质量分数是：×100%=24.5%；故答案为：①0.2；②7g；③24.5%．【分析】①根据表格中的数据可以知道，随着加入硫酸的质量的增加，生成气体的质量不断增加，至第四次、第五次加入的硫酸的质量不同，但是生成气体的质量相同，可以判断此时金属中锌已完全反应，生成气体的质量为0.4g，可以据此完成解答；②根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进而求出铜的质量即可；③根据氢气的质量可以计算出硫酸的质量，然后根据溶液中溶质的质量分数的计算公式可以完成解答，其中加入的100g稀硫酸中的硫酸没有完全反应，改组数据不能带入计算．14.【答案】9.8%【解析】【解答】解：设原硫酸溶液溶质的质量分数为x2NaOH﹣﹣Na2SO4﹣﹣﹣H2SO480 9824%×100g 300g×xx=9.8%故答案为：9.8%．【分析】根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，但是氢氧化钠会中与硫酸，以及金属阳离子恰好完全转化成沉淀，所以硫酸根离子全部转化成了硫酸钠，依据硫酸根离子守恒进行计算．15.【答案】8.8g；0.2；0.2；80%【解析】【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：25g+160g﹣176.2g=8.8g，物质的量为：0.2mol；（2）设参加反应的碳酸钙的物质的量是xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O1 1x 0.2molx=0.2mol（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%．故答案为：（1）8.8g，0.2mol；（2）0.2mol；（3）80%．【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据摩尔质量计算二氧化碳的物质的量；（2）根据化学方程式和二氧化碳的物质的量，计算碳酸钙的物质的量；（3）根据碳酸钙的质量和鸡蛋壳的质量计算碳酸钙的质量分数．三、解答题16.【答案】解：设参加反应的氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑245 96x 48gx=122.5g．原混合物中二氧化锰的质量为162.5g﹣122.5g=40g．答：原来有122.5g氯酸钾，原混合物中二氧化锰的质量为40g【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由生成氧气的质量、由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而计算出原混合物中二氧化锰的质量．四、综合题17.【答案】（1）解：反应生成水的质量是：10g－1g=9g设混合气体中含有氢气的质量为x，2H2 + O2点燃2H2O4 36x 9g解之得：x=1g；∴混合气体中含有氧气的质量为：10g－1g=9g．答：反应生成水的质量是9g．（2）原混合气体中，氢气和氧气的质量分别是1g、9g．【解析】解答：（1）反应生成水的质量是：10g-1g=9g设混合气体中含有氢气的质量为x，2H2 + O2点燃2H2O4 36x 9g解之得：x=1g；混合气体中含有氧气的质量为：10g-1g=9g．答：（1）反应生成水的质量是9g．（2）原混合气体中，氢气和氧气的质量分别是1g、9g．分析：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．18.【答案】（1）解：根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量，因为二氧化锰是这一反应的催化剂反应前后固体质量不变，所以加热后生成氧气质量为：4.9g+0.5g﹣4.44=0.96g（2）解：设要生成0.96g氧气需要参加反应的氯酸钾的质量为x则：2KClO32KCl+3O2↑245 96x 0.96g解得x=2.45g已经分解的氯酸钾的质量分数是×100%=50%【解析】【分析】依据质量守恒定律结合反应前后固体质量的变化可求生成氧气的质量，根据氧气的质量可求出分解的氯酸钾的质量，进而依据氯酸钾的总质量可求已经分解的氯酸钾的质量分数；第11页/共11页。

鲁教版九年级上册化学 5.3化学反应中的有关计算姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列有关说法中不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g3*******反应后的质量/g x y010A．参加反应的丙与丁的质量比为2：1B．C．当时，该反应一定是化合反应D．x 的取值范围：2 . 将3.0g表面有一层氧化物薄膜的镁带，放置于98g 10%的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）A．15.0g B．12.0g C．8.8g D．16.5g3 . 在常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是（）A．黄铜B．纯铁C．碳酸钙D．生铁4 . 甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示：下列判断正确的是（）物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g 3.211.2000反应后质量/g007.2 4.4aA．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若增加氧气量，则生成物的种类可能减少5 . 某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧（），发现燃烧后固体质量增加了1.6 g，则铝粉的质量是（）A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g6 . 在化学反应C+O2==CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是D．4mA．m B．2mC．7 . 将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后剩余固体13.7g，下列说法错误的是（）A．剩余固体为混合物B．剩余固体中钠元素的为4.6gC．反应生成CO2的质量为3.1gD．加热前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所消耗盐酸质量相等8 . 化学方程式2H2+O22H2O的正确读法是（）A．氢气和氧气在点燃的条件下生成水B．氢气加氧气等于水C．2个氢气分子和1个氧气分子生成2个水分子D．4份质量的氢气和32质量的氧气生成36份质量的水．9 . 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．加热和的混合物制取B．将水通电电解一段时间C．等质量的粉和粉分别加入足量的稀盐酸中D．煅烧一定质量的石灰石10 . 某同学欲测定Na2CO?和NaCl 固体混合物中Na2CO?的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1gC．与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g二、填空题11 . 如表是几种可燃物在常压时的沸点．可燃物CH4X C3H8C4H10C5H12沸点/℃-164-88.6-42.1-0.536.1(1)分析上表中可燃物分子结构上的规律，推测X的化学式为______ ．(2)在C5H12中，C和H元素质量比为______ ；(3)144gC5H12中含碳元素_________g？(要求写出计算过程)12 . 化学方程式是描述化学反应的语言，有多种意义。

第五单元 第三节 化学反应中的有关计算建议用时：25分钟一、选择题1．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是( ) A ．3 g 碳与8 g 氧气完全反应，可生成11 g 二氧化碳 B ．2 g 碳与4 g 氧气完全反应，可生成6 g 二氧化碳 C ．4 g 碳与5 g 氧气完全反应，可生成9 g 二氧化碳 D ．5 g 碳与9 g 氧气完全反应，可生成14 g 二氧化碳2. 在A ＋3B===2C ＋2D 的反应中，14 g A 完全反应生成44 g C 和18 g D ，若A 的相对分子质量为28，则B 的相对分子质量是( )A ．16B ．32C ．64D ．963．相同质量的H 2、CH 4和CO 分别完全燃烧需要氧气的质量( ) A ．CO 最多，H 2最少 B ．H 2最多，CH 4最少 C ．H 2最多，CO 最少 D ．CH 4最多，CO 最少4．金属单质M 与非金属单质硫发生如下反应：2M ＋S=====△M 2S 。

甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M 和硫的质量各不相同。

充分反应后，实验数据记录如下表，则M 的相对原子质量是( )A.64 B ．56 C ．39 D ．235．2017·株洲 用1000 t 含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是( )A ．560 tB ．571 tC ．577 tD ．583 t 二、填空题6．2016·西宁 在一个密闭容器中有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下表所示：反应后待测的B 的质量是______g ，该反应所属的基本反应类型是______________。

三、计算题7．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑。

对“电解10 kg 氧化铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。