苏教高中化学选修43.1《常见的弱电解质》参考教案

酸和碱是生产生活中的广泛应用的物质，但能力有所增强。

离子电荷数．一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？HclO不一定，羧酸等是弱是导电原因相同？二氧化硫是混合物；能完全电离）[课后练习]1．下列物质中属于电解质的是（）CDA．乙醇B．氯气C．氯化铝D．冰醋酸2．物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）CA．盐酸=硫酸＞醋酸B．盐酸＞硫酸＞醋酸C．硫酸＞盐酸＞醋酸D．硫酸＞盐酸=醋酸3．以下说法正确的是（）AA．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快。

B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出H2多。

C．同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多。

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为Zn+2H—=Zn2++H2↑4．能说明醋酸是弱电解质的是（）BDA．醋酸能与NaOH发生中和反应。

B．物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中，H+物质的量浓度盐酸与醋酸溶液中要大的多。

C．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。

D．含H+数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液，其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多。

5．区别强弱电解质的根本标准是（）AA．电离程度B．化学键类型C．物质的状态D．溶液的导电能力6．某固体化合物A不导电，但熔化水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是（）BA．A为非电解质B．A是强电解质C．A是离子晶体D．A是弱电解质7．相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（）DA．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液C．100mL 0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液8．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态都存在的离子是（）DA．H+ B．HSO4—C．SO4—D．K+[直击高考]1．把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）BDA．自来水B．0.05/L mol醋酸C．0.5mol/L醋酸D．0.05mol/LNH4Cl溶液2．甲酸和一合水氨都是__________电解质，其0.1mol/L水溶液导电能力较_________，若将上述两种溶液混和，其导电能力变__________，生成物的电离方程式为___________，两溶液混合时的离子方程式是____________。

第2课时常见的弱电解质学习目标：1.能够运用水的离子积常数进行有关计算。

(重点)2.能够从化学平衡的角度，理解外界条件对弱电解质电离平衡的影响。

(重难点)[自主预习·探新知]一、水的电离1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为：2H 2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－，水的电离常数K电离＝c＋c－c2。

2．水的离子积常数(1)表达式K w＝c(H＋)·c(OH－)。

25 ℃时，水中的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，K w＝1×10－14。

(2)影响因素水的离子积K w，只受温度的影响，温度升高，K w增大。

(3)适用范围K w不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质溶液。

二、弱酸(或弱碱)的强弱与电离常数的关系1．弱电解质的电离是一个吸热过程，升高温度会促进电离平衡向电离的方向移动，电离平衡常数增大。

2．常见弱电解质(1)常见的弱酸：HF、CH3COOH、HClO、HCN、H2CO3、H2SO3等。

(2)常见的弱碱：NH3·H2O等。

(3)常用电离常数表示弱酸、弱碱的相对强弱，电离常数越大，弱酸、弱碱的酸性或碱性越强。

3．多元酸的分步电离对于二元弱酸来说，第一步电离程度远远大于第二步电离。

例如，H2CO3的电离：第一步：H 2CO3H＋＋HCO－3_，K a1＝c＋c－3c2CO3＝4.3×10－7。

第二步：HCO－3H＋＋CO2－3_，K a2＝c＋c2－3c－3＝5.6×10－11。

[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)水是一种弱电解质，其电离方程式为H 2O H＋＋OH－( )(2)向水溶液中滴加少量稀盐酸，c(H＋)增大，K w增大。

( )(3)H 2S在水溶液中的电离方程式为H2S2H＋＋S2－。

( )【答案】(1)√(2)×(3)×2．下列对于水的电离平衡叙述不正确的是( )A．将水加热，c(H＋)增大B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中加入金属钠，c(H＋)减小D．向水中通入氯化氢气体，平衡正向移动D[水的电离吸热，故将水加热，水的电离平衡右移，溶液中的氢离子浓度增大，故A正确；水的离子积K w只受温度的影响，加入KOH，温度不变，K w不变，故B正确；向水中加入金属钠，生成氢氧化钠，溶液中的氢氧根浓度增大，则c(H＋)减小，故C正确；向水中通入HCl气体，溶液中c(H＋)增大，则对水的电离有抑制作用，平衡左移，故D错误。

酸和碱是生产生活中的广泛应用的物质，但熔化或溶于能否导电弱电解质的依据是溶于水能否完全电离。

（一）强电解质、弱电解质[讲解]1．相互关系能力有所增强。

离子电荷数．一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？HclO不一定，羧酸等是弱是导电原因相同？二氧化硫是混合物；2液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。

能完全电离）[课后练习]1．下列物质中属于电解质的是（）CDA．乙醇B．氯气C．氯化铝D．冰醋酸2．物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）CA．盐酸=硫酸＞醋酸B．盐酸＞硫酸＞醋酸C．硫酸＞盐酸＞醋酸D．硫酸＞盐酸=醋酸3．以下说法正确的是（）AA．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快。

B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出H2多。

C．同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多。

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为Zn+2H—=Zn2++H2↑4．能说明醋酸是弱电解质的是（）BDA．醋酸能与NaOH发生中和反应。

B．物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中，H+物质的量浓度盐酸与醋酸溶液中要大的多。

C．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。

D．含H+数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液，其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多。

5．区别强弱电解质的根本标准是（）AA．电离程度B．化学键类型C．物质的状态D．溶液的导电能力6．某固体化合物A不导电，但熔化水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是（）BA．A为非电解质B．A是强电解质C．A是离子晶体D．A是弱电解质7．相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（）DA．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液C．100mL 0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液8．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态都存在的离子是（）DA．H+ B．HSO4—C．SO4—D．K+[直击高考]1．把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）BDA．自来水B．0.05/L mol醋酸C．0.5mol/L醋酸D．0.05mol/LNH4Cl溶液2．甲酸和一合水氨都是__________电解质，其0.1mol/L水溶液导电能力较_________，若将上述两种溶液混和，其导电能力变__________，生成物的电离方程式为___________，两溶液混合时的离子方程式是____________。

《常见的弱电解质》名师教案教学目标1.了解常见的弱电解质;了解生活中常见的有机弱酸和弱碱。

2.认识水的电离及其影响因素。

3.了解水的离子积常数及其运算。

4.了解多元弱酸的分步电离。

学时重点1、水的电离及其离子积常数Kw;2、影响水的电离平衡的因素。

学时难点水的电离、离子积常数Kw及其计算教学活动活动1【导入】观看视频观看醋酸泡脚的视频,了解常见的一种弱酸——醋酸,了解醋酸的浓度与其酸性强弱的关系。

活动2【活动】学生实验、计算、教师演示实验1、学生利用pH试纸验证盐酸中加入NaOH、醋酸钠固体、水等物质后酸性强弱的变化;2、计算稀醋酸中氢离子的物质的量浓度;3、计算pH=1、pH=5的盐酸分别稀释1000倍后氢离子的物质的量浓度;4、学生利用pH试纸检测pH=5的盐酸稀释1000倍后氢离子的物质的量浓度;5、教师用pH传感器演示向pH=5的盐酸加水稀释至1000倍后氢离子的物质的量浓度的变化情况。

活动3【讲授】水的电离平衡及水的离子积常数1、水的电离平衡;2、水的电离平衡常数及水的离子积常数。

活动4【练习】计算、讨论1、利用水的离子积常数计算纯水、稀酸、稀碱中水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度;2、讨论分析稀酸、稀碱中水的电离为何收到抑制。

活动5【讲授】影响水的电离平衡的因素评1、酸碱对水的电离平衡的影响,2、温度对水的电离平衡的影响。

活动6【活动】演示实验用pH传感器检测对纯水升高温度氢离子浓度的变化情况活动7【讲授】其它常见的弱电解质1、介绍其它常见的酸性比碳酸强的弱酸和酸性比碳酸弱的弱酸;2、讨论分析碳酸的第二步电离为何弱于第一步。

活动8【讲授】课堂小结小结本课中的化学四重表征。

专题三第一单元弱电解质的电离平衡第三课时常见的弱电解质【学习目标】1.能应用化学平衡理论描述水的电离平衡；2.理解外界条件对水的电离平衡的影响；3.了解水的离子积常数，能用水的离子积常数进行简单的计算；4.了解电离常数的应用并能进行简单计算。

【学习过程】一、水的电离【阅读活动1】课本P66图3-6水的电离过程示意图，请按要求填写（1）写出水的电离方程式：。

（2）水的电离常数可表示为：。

【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗? 纯水或稀溶液的密度1g/cm3。

1．水的离子积（纯水或稀溶液中）(1)K W=K·c(H2O)= c (H+)·c (OH—)，K W称为水的，简称。

(2)在25℃时，水的K W为1.0×10-14。

注：(1)一定温度时，K W是个常数，K W只与有关，越高K W 越。

25℃时，K W= ，100℃时，K W=10-12。

(2)K W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，任何水溶液中，由水所电离而生成的c (H+) c (OH—)。

【交流与讨论】那么水的离子积常数和什么因素有关呢？请看下列表格思考并归纳。

温度0℃20℃25℃50℃100℃K w 1. 34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13结论：对水的离子积K w和平衡常数一样只和有关，由于弱电解质电离的过程是热的，所以温度升高，K w ，水的电离。

2、影响K w的因素K w只与温度有关，温度越高，K w越。

【问题解决1】25℃时，水的K W为1.0×10-14，而在100℃时，水的K W为5.5×10-13。

已知常温下水电离的△H=57kJ ·mol-1。

试解释不同温度下值出现差异的原因。

【交流与讨论】水的电离是可逆的过程，那么哪些条件改变会影响水的电离呢？请根据所学习的弱电解质的电离平衡影响因素探讨下列问题。

苏版高二化学选四 第三单元 弱电解质的电离教案课题1 弱电解质的电离 教案弱电解质的电离一、考点、热点回忆【知识与技能】[课标要求]1.了解弱电解质和强电解质的概念，把握阻碍弱电解质电离的因素。

2.把握的水的离子积的应用，学会简单pH 的运算3.把握酸碱中和滴定实验的差不多操作和数据处理重点：弱电解质的电离 溶液酸碱度PH 值的运算。

难点：弱电解质的电离 溶液酸碱度PH 值的运算二、典型例题【目标落实】（1）化学反应中的能量变化【知识网络】一、弱电解质的电离1、定义：电解质： 。

非电解质 ： 。

强电解质 ： 。

弱电解质： 。

2、电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（溶于水或熔化）能否 （以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否 （或是否存在电离平稳） 物质单质 化合物 电解质 非电解质： 。

如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……强电解质： 。

如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质： 。

如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H O …… 混和物 纯洁物注意：①电解质、非电解质差不多上化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

4、强弱电解质可通过实验证明进行判定的方法有(以HAc为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH 2；（3）测NaAc溶液的pH值；（4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH a +2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈性（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积10mL;（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产动气体的速率5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA) pH(HB)(2)pH值相同时，溶液的浓度CHA CHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA pHHB6、电离平稳：在一定的条件下，当电解质分子电离成和离子结合成时，电离过程就达到了，这叫电离平稳。

姓名，年级：时间：第3课时常见的弱电解质一、水的电离1．水的电离:水是一种极弱的电解质，水的电离存在电离平衡：(1)电离方程式：2H2O H3O＋＋OH－，通常简写为：H2O H＋＋OH－.（2）特例：室温下纯水中c(H＋)＝c（OH－）＝1×10－7_mol·L－1。

2．水的离子积常数：（1）符号：K w。

(2)表达式：K w＝c(H＋)·c(OH－)，25 ℃时，K w＝1.0×10－14。

（3）影响因素：只与温度有关，升高温度K w增大，降低温度K w减小。

(4)适用范围：K w不仅适用于纯水也适用于稀的电解质水溶液。

3．影响水的电离平衡的因素(1）升高温度可促进水的电离；(2）酸、碱均可抑制水的电离;（3）易水解的盐均可促进水的电离；（4)活泼金属(如Na）可促进水的电离.二、电离常数与弱酸、弱碱酸碱性的关系弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。

在一定的温度下，当弱酸浓度相同时，电离常数越大，弱酸的电离程度就越大，溶液中氢离子浓度也越大。

因此,我们常用电离常数来表示弱酸的相对强弱,电离常数越大，弱酸的酸性越强。

探究点一水的电离平衡1．水的电离（1)水是一种极弱的电解质,可发生微弱的电离。

(2）电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，也可以简写成H2O H＋＋OH－。

（3）热效应：水的电离是吸热的过程，升高温度,水的电离平衡右移，其电离程度增大。

（4)对于水的电离的有关计算应注意：25 ℃时1 L纯水中只有1×10－7 mol的水分子电离。

25 ℃时水的电离平衡常数为：K＝错误!＝错误!≈1。

8×10－16。

由水分子电离出的H＋和OH－的数目在任何情况下总是相等的，25 ℃时纯水中c(H＋）＝c(OH－)＝10－7mol/L。

(5）纯水在常温下的有关数据①c(H＋）＝c(OH－）＝1×10－7mol·L－1②K w＝c(H＋）·c（OH－)＝1×10－14③pH＝－lg c(H＋)＝72．影响水电离平衡的因素与其他弱电解质的电离平衡相似，水的电离平衡也符合平衡移动原理.由此，向纯水中通入少量气体或加入少量固体或加热时,电离平衡会发生相应的变化：（1）酸或碱：向纯水中加入酸或碱时,酸电离出的H＋或碱电离出的OH－，都抑制了水的电离,使水的电离程度减小，但由水电离出的H＋和OH－浓度一定是相等的，K w也不变。

3.1.3 常见的弱电解质2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．萜类化合物广泛存在于动植物体内。

下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．只能用钠鉴别a和b2．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强B．适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大C．稀释0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度减小D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，-3-3c(CH COO)c(CH COOH)c(OH)减小3．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（）A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10B．1mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为4．下列化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型：B．HClO的结构式：H—Cl—OC．HS-的水解方程式：HS- + H2O⇌S2- + H3O+D．甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H55．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A．S SO2CaSO4B．Si SiO2SiCl4C．Fe Fe2O3Fe(OH)3D．Na NaOH(aq) NaHCO3(aq)6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Si02熔点很高，可用于制造坩埚B．NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒7．第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。