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第六单元 铁、铜的获取及应用[学考标准]1．自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质(a)。
2.工业炼铁的反应原理(b)。
3.铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)(b)。
4.Fe 2＋、Fe 3＋的性质及转化(c)。
一、铁、铜的存在与性质 1．自然界铁、铜的存在形式(1)铁的存在⎩⎪⎨⎪⎧化合态：地球上只能以化合态存在，磁铁矿和赤铁矿游离态：只存在于陨铁（天石）(2)铜的存在⎩⎪⎨⎪⎧化合态：地球上主要以化合态存在，黄铜矿和孔雀石游离态：自然界存在少量单质铜，天然铜2．铁、铜的物理性质(1) 铁的物理性质：银白色金属，具有良好的延展性，是电和热的良导体，可以被磁铁吸引。
(2) 铜的物理性质：紫红色金属，热和电的良导体。
3．工业炼铁的反应原理 (1)设备：炼铁高炉。
(2)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。
(3)反应原理：在高温下，用CO 把铁从铁矿石中还原出来。
主要的反应： ①CO(还原剂)的生成：C ＋O 2=====点燃CO 2，C ＋CO 2=====高温2CO ； ②铁的生成：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2；③炉渣的形成：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
(4)产品：含碳2%～4.5%的为生铁，含碳0.03%～2%的为钢。
4二、Fe 、Fe 的性质及转化2＋3＋1．下列铁的单质或化合物中，铁元素只有氧化性的是( )A．Fe B．FeCl2C．FeCl3D．Fe3O4解析铁元素处于最高价态(＋3价)的Fe3＋只有氧化性，FeCl3符合题意；Fe3O4中含有＋2价的铁，故C项正确。
答案 C2．下列有关铜的说法中，不正确的是( )A．铜是一种紫红色金属B．铜是热和电的良导体C．铜在自然界中主要以单质的形式存在D．铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一解析铜是一种紫红色金属，是热和电的良导体，自然界中主要以化合态的形式存在，存在少量的天然铜，是人类使用最早、应用最广泛的金属之一，故C项错误。
专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼考点1 铁及其重要化合物1.[2019全国卷Ι,27,15分]硫酸铁铵 [NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。
(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。
A B C D(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。
分批加入H2O2,同时为了,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
2.[2018北京,28,16分]实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。
(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。
取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由产生(用方程式表示)。
专题六 钠、镁、铁、铜及其化合物[考试标准]考点一 钠及其重要化合物1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．扫除易忘知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。
(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol。
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。
(9)Na—K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
(11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。
Na2O、Na2O2阴、阳离子个数比均为1∶2。
3．规范书写重要反应(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，写出发生反应的离子方程式。
专题9 铁、铜及其化合物考点一 铁及其氧化物 氢氧化物[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.自然界铁的存在形式，铁的物理性质 a a2.铁的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应) bb1．铁 (1)铁的存在在自然界中，既存在游离态，又存在化合态的铁。
(2)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③Fe 与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)反应的离子方程式 Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
⑤Fe 与浓H 2SO 4、浓HNO 3在常温时发生“钝化”现象，Fe 与稀HNO 3能发生如下反应(加试)：与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
(4)铁的冶炼①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。
②反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
按要求完成炼铁的主要化学方程式：a ．还原剂的形成：C ＋O 2=====点燃CO 2，C ＋CO 2=====高温2CO 。
b ．铁的还原：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
c ．炉渣的形成：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
（全程复习方略）（浙江专用）版高考化学课时提能演练九32铁铜的获取及应用〔45分钟 100分〕一、选择题(此题包括10小题，每题6分，共60分)1.将铁片放到以下溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化铝溶液2.以下物质不能经过化合反响直接制得的是( )A.FeCl2B.NaHSO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)33.(2021·重庆模拟)以下有关金属的工业制法中正确的选项是( )A.制钛：用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B.炼铁：用焦炭和空气反响发生的CO在高温下恢复铁矿石中的铁C.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯真的NaCl溶液D.炼铜：用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)直接电解精炼失掉纯度为99.9%的铜4.(2021·杭州模拟)将铜片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反响一定时间后取出铜片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，那么Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为( )A.3∶2B.3∶5C.4∶3D.3∶45.能正确表示以下反响的离子方程式的是( )A.将铜屑参与Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D.将铁粉参与稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑6.(2021·温州模拟)以下有关铁、铜及其化合物的除杂方法正确的选项是( )A.除去FeCl3中混有的CuCl2：参与过量铁粉，过滤B.除去铁粉中的大批铝粉：加过量盐酸后，过滤、洗濯C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：参与过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加过量稀硝酸后，过滤、洗濯7.经过对实验现象的观察、剖析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
考点19 铁、铜的获取及应用一、铁的存在和性质1．铁的存在铁在自然界中主要以化合态的形式存在，陨铁以游离态的形式存在。
常见的铁矿：磁铁矿[主要成分为Fe 3O 4(填化学式，下同)]，赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3)，黄铁矿(主要成分为FeS 2)。
2．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
3．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）与非金属单质的反应： ①与O 2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃时：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
④与I 2的反应：Fe ＋I 2=====△FeI 2。
（2）与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
（3）与酸的反应：①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，加热时发生反应：与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
Fe+6H ++33NO -=====△Fe 2++3NO 2↑+3H 2OFe 过量 3Fe+8H ++23NO -3Fe 2++2NO↑+4H 2O Fe 不足Fe+4H ++3NO -Fe 3++NO↑+2H 2O（4）与某些盐溶液的反应：①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物的比较铁的氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称 无 铁红 磁性氧化铁 色、态 黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体 铁的价态 +2+3 +2、+3水溶性 难溶于水 稳定性不稳定性 6FeO+O 22Fe 3O 4 稳定稳定与非氧化性酸盐酸或稀H 2SO 4的反应 FeO+2H +Fe 2++H 2OFe 2O 3+6H +2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8H +2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与稀HNO 33FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe3＋Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3反应＋NO↑＋5H2O ＋3H2O ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O与CO的反应FexO y+y CO x Fe+y CO2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O22FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O42．铁的氢氧化物的比较铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体化学性质（1）与非氧化性强酸反应Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O（2）与氧化性酸反应3Fe(OH)2+10HNO33Fe(NO3)3+NO↑+8H2O（3）空气中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3（1）与酸反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O （2）受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O制备可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3三、“铁三角”及其应用“铁三角”的四应用：（1）判断离子共存．．．．．．： Fe 3+、Fe 2+与3HCO -、2AlO -、23CO -等在溶液中因发生相互促进水解反应而不能大量共存；Fe 2+与3NO -(H +)、ClO −、4MnO -(H +)，Fe 3+与S 2−、I −、HS −、23SO -在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
第六单元 铁、铜的获取及应用[学考标准]1．自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质(a)。
2.工业炼铁的反应原理(b)。
3.铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)(b)。
4.Fe 2＋、Fe 3＋的性质及转化(c)。
一、铁、铜的存在与性质 1．自然界铁、铜的存在形式(1)铁的存在⎩⎪⎨⎪⎧化合态：地球上只能以化合态存在，磁铁矿和赤铁矿游离态：只存在于陨铁（天石）(2)铜的存在⎩⎪⎨⎪⎧化合态：地球上主要以化合态存在，黄铜矿和孔雀石游离态：自然界存在少量单质铜，天然铜2．铁、铜的物理性质(1) 铁的物理性质：银白色金属，具有良好的延展性，是电和热的良导体，可以被磁铁吸引。
(2) 铜的物理性质：紫红色金属，热和电的良导体。
3．工业炼铁的反应原理 (1)设备：炼铁高炉。
(2)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。
(3)反应原理：在高温下，用CO 把铁从铁矿石中还原出来。
主要的反应： ①CO(还原剂)的生成：C ＋O 2=====点燃CO 2，C ＋CO 2=====高温2CO ； ②铁的生成：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2；③炉渣的形成：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
(4)产品：含碳2%～4.5%的为生铁，含碳0.03%～2%的为钢。
4．铁、铜的化学性质铁 铜与非金属反应(Cl 2、O 2) 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 2Cu ＋O 2=====△2CuO与盐酸反应 Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ 不反应与盐溶液反应 铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO 3=== Cu(NO 3)2＋2Ag2＋3＋Fe 2＋ Fe 3＋总述 一般为浅绿色，有较强还原性，易一般为棕黄色，有较强氧化性，可被O2、Cl2、H2O2、HNO3和KMnO4等氧化剂氧化成Fe3＋氧化Fe、Cu、S2－、I－、SO2－3等，本身被还原为Fe2＋氧化还原反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓2Fe3＋＋ 2I－===2Fe2＋＋I2与碱反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH＋4Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋41．下列铁的单质或化合物中，铁元素只有氧化性的是( )A．Fe B．FeCl2C．FeCl3 D．Fe3O4解析铁元素处于最高价态(＋3价)的Fe3＋只有氧化性，FeCl3符合题意；Fe3O4中含有＋2价的铁，故C项正确。
答案 C2．下列有关铜的说法中，不正确的是( )A．铜是一种紫红色金属B．铜是热和电的良导体C．铜在自然界中主要以单质的形式存在D．铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一解析铜是一种紫红色金属，是热和电的良导体，自然界中主要以化合态的形式存在，存在少量的天然铜，是人类使用最早、应用最广泛的金属之一，故C项错误。
答案 C3．下列有关Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是( )A．Fe2＋的水溶液呈无色B．Fe3＋的水溶液呈黄色C．Fe2＋具有氧化性又有还原性D．配制FeCl2溶液时加入铁粉是为了防止Fe2＋被氧化解析Fe2＋的水溶液呈浅绿色，A项错误。
答案 A4．下列有关铁、铜的说法正确的是( )A．宇宙中不存在游离态的铁B．金属铁有导电性、导热性、延展性C．铜是银白色金属，存在游离态的单质铜D．铜与少量氯气反应生成棕黄色的CuCl解析自然界中存在游离态的陨铁，A项错误；金属铁具有导电性、导热性和延展性，B项正确；铜是紫红色金属，C 项错误；铜被氯气氧化生成CuCl 2，D 项错误。
答案 B5．下列反应不能通过化合反应直接制得的是( ) A ．FeCl 2 B ．FeCl 3 C ．Fe(OH)3 D ．Fe(OH)2解析 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2，4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3，Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓，故能通过化合反应直接制得的是A 、B 、C 。
答案 D6．在化学反应Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2中，还原剂为( )A ．Fe 2O 3B ．COC ．FeD ．CO 2解析 根据化合价的变化及还原剂的概念知，CO 是还原剂，B 项正确。
答案 B7．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于饮料中含有Fe 2＋，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变为棕黄色。
若果汁中加入维生素C ，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C 具有( ) A ．氧化性 B ．还原性 C ．碱性 D ．酸性解析 苹果汁在空气中由淡绿色变为棕黄色是由于苹果汁中的Fe 2＋被氧化成Fe 3＋，而加入维生素C 可有效防止这种现象的发生，说明维生素C 先被氧化了，从而说明维生素C 具有还原性。
答案 B8．(绍兴期末)除去铜粉中的少量铁粉，不可选用的试剂是( ) A ．盐酸 B ．稀硝酸 C ．稀硫酸 D ．硫酸铜解析 根据铁和铜的性质，铜可与硝酸反应，铁可与盐酸、稀硝酸、稀硫酸和硫酸铜反应，故为除去铜粉中的少量铁粉，不可选用稀硝酸，B 项符合题意。
答案 B9．有关实验现象的描述中，正确的是( )A ．向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀出现B ．将铜片放入氯化铁溶液，铜片表面生成银白色的铁C ．在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀出现D ．将铜粉加入冷的浓硝酸中会发生钝化解析 向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，后立即变灰绿色，最终变红褐色，A 项错误；将铜片放入氯化铁溶液，铜片逐渐溶解，氯化铁生成氯化亚铁，B 项错误；氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀出现，C 项正确；铜粉加入冷的浓硝酸中会发生剧烈反应，而铁遇冷的浓硝酸会钝化，D 项错误。
答案 C10．下列有关铁及其化合物的说法不正确的是( ) A ．工业上在高温下用CO 还原含Fe 2O 3的铁矿石炼铁B ．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe 2O 3C ．工业上可用铁容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸D ．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用于制作印刷电路板解析 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe 3O 4，B 项错误。
11．高炉炼铁生产中，下列说法正确的是( )A．焦炭是炼铁的还原剂B．采用富氧空气可以得到纯铁C．加石灰石的目的主要是为了得到CO2D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿解析焦炭在炼铁中的作用是为反应提供热量和提供反应所需的还原剂CO，它本身不能做炼铁的还原剂，A项错误；高炉炼铁得到的只是含碳量为2%～4.5%的生铁，不会得到纯铁，B 项错误；加入石灰石的目的是它在高温下分解生成生石灰，继而再与SiO2反应生成CaSiO3炉渣，除掉杂质SiO2，故C项错误。
答案 D12．下列说法正确的是( )A．Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3B．Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼C．Fe与少量的Cl2反应可以生成FeCl2D．Cu插入到AgNO3溶液中Cu片的质量增加解析Fe与稀H2SO4、Cl2反应，无论Fe的量多少，产物都分别是FeSO4、FeCl3，A、C项错误；Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，不能说明Fe和Cu的活泼性强弱，B项错误；Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，析出的Ag附着在Cu表面，质量增加，D项正确。
答案 D13．(温州十校)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD．将铜屑加入含Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋解析A项，铁与稀硫酸反应，铁元素被氧化为＋2价，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，正确的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C项，得失电子不守恒、电荷不守恒；D项，三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子，D正确。
答案 D14．将铁片投入某溶液中，铁片质量减小，且没有气体产生，此溶液是( )A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3 D．AgNO3解析Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，铁片质量减轻，Fe分别与H2SO4、AgNO3溶液反应，前者生成气体使铁片质量减小，后者析出银使铁片质量增加。
答案 C15．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。
若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g解析向混合物中加入盐酸时发生如下反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，由题意可知：Cu与Fe2O3的物质的量相等，设二者的物质的量均为x，则有6x＝0.3 L×1 mol·L－1＝0.3 mol，x＝0.05 mol；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即为氧原子的质量：0.05 mol×3×16 g·mol－1＝2.4 g。
16．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2，下列说法正确的是( )A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.1 mol 硫被氧化解析 由反应方程式知在反应中CuFeS 2中Cu 化合价降低，被还原为Cu 2S ，CuFeS 2中14的S 化合价升高，被氧化为SO 2；O 2在反应后化合价降低，被还原为SO 2，因此可知SO 2既是氧化产物又是还原产物，A 项正确；CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂，B 项错误；每生成1 mol Cu 2S ，有1 mol 硫被氧化，C 项错误；利用反应知，每转移6 mol e －，有1 mol 硫被氧化，即每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化，D 项错误。
