九年级示导课化学《酸的化学性质》教案郭娜娜

《酸的化学性质》教学设计一、教材分析酸是认识物质的化学变化规律的最典型的物质，本节课涉及到的有关酸的性质与变化是训练学生化学式和化学方程式书写的宝贵素材，也是训练学生科学探究能力和实验基本技能的典型素材。

在所有离子中，H+是最简单，最小，也是最重要的离子，以酸为核心的化学反应也是初中阶段最重要的反应之一。

在教材中，首先是通过实验探究认识盐酸的化学性质与变化，然后采用比较和对比的方法，根据酸的组成和结构特点得出硫酸也具有与盐酸相似的化学性质与变化。

根据酸的性质决定了酸在生产，生活，科学研究中的广泛用途。

通过对酸的学习，可以为碱和盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。

二、学情分析学生对酸并不陌生，经常能接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词，也知道许多物质有酸味，如食醋、果酸饮料、水果等。

通过前面的学习，学生又知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳的水溶液称作碳酸。

但是，酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识，这既是本节知识的线索，也是学生认知发展的起点。

在教学开始，首先要充分探察学生的已知、未知和想知，一方面激发学生探究酸类物质的兴趣，另一方面寻找到学生认知发展的起点，这样能够非常自然地引导学生进人“酸的世界”。

在初中阶段，学生需要形成“组成和结构相似，性质就相似”的认识，这在酸类物质中体现得最为充分、教育价值最突出，也是第一次运用到这一观念。

三、教学目标知识与技能1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及相关反应化学方程式的书写。

2.认识酸的的通性，理解具有酸通性的微观实质氢离子,了解酸的用途。

3.理解复分解反应和盐的概念。

过程与方法1.通过分组实验探究归纳出盐酸和硫酸具有相似的化学性质。

2.通过对照分析盐酸和硫酸的组成和结构特点，得到酸的通性。

3.通过对比实验，从微观上分析得到酸具有通性的原因。

情感、态度与价值观1.通过参与探究活动，培养学生的安全意识、观察和分析总结实验现象的能力，形成严谨的科学态度，体验合作与交流分享的乐趣。

<<酸的化学性质>>教学设计.<<酸的化学性质>>教学设计教材分析版本：人民教育出版社教材所处地位本节课内容处于第八单元<<课题2常见的酸和碱>>第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本节课主要学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。

<<酸的化学性质>>是学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”具有重要作用，而且培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。

教学目标1.通过制取四色花的实验,能说出实验现象，并正确书写化学方程式。

2.通过观察方程式的规律,能从物质类别的角度表示出酸化学性质的通式。

3.通过小组讨论,能从微观角度解释酸具有相似化学性质的原因。

教学重难点重点：通过实验探究酸的化学性质难点：用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因教学过程一、导入新课：通过“酸家族”送的礼物-四色花，引出问题四色花到底具有哪些颜色，让我们通过实验来探究，一起走入酸的化学性质的世界。

并板书课题。

（设计意图：通过图片导入激发学生的学习兴趣和探究兴趣）二、讲授新课1.出示学习目标，明确本节课的重难点。

（设计意图：使学生学的有目标，听的有方向）过渡语：小花已经准备好了，到底是哪些颜色呢？让我们通过实验来探索。

2.学生探究实验小组合作，利用桌面的仪器并结合课本实验1，进行探究实验并总结现象。

现象：分别在稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；分别在稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色。

总结：动手在黑板上贴出红色花瓣儿磁卡。

（设计意图：学会观察记录现象）过渡语：花瓣的第一种颜色是红色，那么小花还具有哪些颜色呢？请同学们利用仪器并结合课本实验2进行探究。

课题1《常见的酸和碱》教学设计（第2课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质；
2．知道浓硫酸的特性。

3．初步学会稀释浓硫酸。

（二）过程与方法
通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会浓硫酸稀释的方法，强化实验及生活中的安全意识。

（三）情感态度与价值观
通过观察浓硫酸和浓盐酸的物理性质及稀释浓硫酸实验，培养善于观察、总结、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。

二、教学重点
浓硫酸的强腐蚀性。

三、教学难点
运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、纸小、木棍、布、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸。

五、教学过程。

《酸的化学性质》教学设计
一、教学目标
1.掌握酸的定义以及分类；
2.了解酸的化学性质，知道酸与碱的反应特点；
3.掌握酸的实际用途。

二、教学内容
1.酸的定义及分类：
酸是指能和水发生反应，产生H+离子而使水的PH值变低的化合物，根据其发生水溶液的特性，可以将酸分为强酸和弱酸两类。

2.酸的化学性质：
（1）酸溶液的性质：酸溶液能使酸性指示剂变色，并能使碱性指示剂变色；
（2）酸与金属反应：酸能和金属反应，产生金属酸盐；
（3）酸与碱反应：酸能和碱反应，产生盐和水，可用燃烧灼伤试验证明；
（4）溶解度：酸溶液的溶解度随着摩尔浓度的增加而减小。

3.酸的实际用途：
（1）酸可作为日常生活的酸性剂，如苏打水、果汁等；
（2）酸可用于制取金属酸盐，如红磷、铝粉等；
（3）酸可用于抑制微生物的生长，如醋酸、柠檬酸等；
（4）酸可用于中和溶液中的碱性物质，如硫酸、盐酸等。

三、教学方法
本课程以混合教学法为主，即以讲授、讨论、问答、实验等多种方式激发学生的学习
兴趣，从而达到学以致用的教学目的。

四、教学重点
1.了解酸的定义及分类；
2.掌握酸的化学性质，知道酸与碱的反应特点；
3.了解酸的实际用途。

五、教学难点
1.理解酸的定义及分类；
2.掌握酸的化学性质；
3.理解酸的实际用途。

六、教学环节
1.讲授：讲解酸的定义及分类、酸的化学性质；
2.实验：进行酸与碱反应实验，观察酸溶液的变化；
3.讨论：就酸的实际用途进行小组讨论；
4.问答：教师提出问题，学生进行回答。

七、评价
根据学生的学习质量和实验报告，进行综合评价。

初中化学酸的化学性质教案
一、目标：
1. 理解酸的化学性质
2. 掌握酸的一般性质、物理性质和化学性质
3. 能够对酸的化学性质进行实验观察和实验验证
二、教学内容：
1. 酸的一般性质
2. 酸的物理性质
3. 酸的化学性质
三、教学重点和难点：
1. 酸的物理性质
2. 酸的化学性质
四、教学方法：
1. 讲解
2. 实验观察
3. 实验验证
五、教学过程：
1. 导入：通过提问等方式引入酸的化学性质的教学内容，让学生对酸有一个初步的了解。

2. 学习酸的一般性质和物理性质：通过讲解和实验观察，让学生了解酸的一般性质和物理性质。

3. 学习酸的化学性质：通过实验验证的方式，让学生亲自体验酸的化学性质，加深对酸的化学性质的理解。

4. 总结：通过小结和激发学生思考的方式，让学生对酸的化学性质有一个整体的认识。

六、课后作业：
1. 完成课堂练习
2. 思考酸的化学性质在日常生活中的应用
七、板书设计：
酸的化学性质
1. 一般性质
2. 物理性质
3. 化学性质
八、教学反思：
通过本节课的教学，学生对酸的化学性质有了初步的了解，但需要继续巩固和拓展知识。

在教学中加强实验环节，让学生通过实验加深理解和掌握相关知识，提高学生的学习兴趣和参与度。

酸的化学性质初中化学教案
主题：酸的化学性质
一、知识目标
1. 掌握酸的定义和性质。

2. 了解酸对金属、碱性氧化物和碳酸的化学性质。

二、能力目标
1. 能够根据酸与金属反应的化学方程式进行反应预测。

2. 能够实验观察酸与碳酸反应的特点。

三、情感目标
1. 培养学生对实验化学的兴趣和探究精神。

2. 培养学生的科学思维能力和实验操作技能。

四、教学过程
1. 导入（10分钟）
引导学生讨论酸的一般性质并了解其定义，引入今天的学习主题。

2. 学习（30分钟）
a. 讲解酸对金属的化学性质，进行相关实验操作。

b. 讲解酸与碱性氧化物的反应原理和实验操作。

c. 讲解酸对碳酸的化学性质，进行相关实验。

3. 实践（20分钟）
学生进行小组实验，观察实验现象并记录实验数据，归纳出实验规律。

4. 总结（10分钟）
对实验结果进行总结，讨论碳酸酸性出现的原因，以及酸与碳酸反应的化学特点。

五、课堂小结
通过本节课的学习，学生应该掌握了酸的定义和一般性质，了解了酸对金属、碱性氧化物和碳酸的化学性质，并通过实验操作进一步加深了对酸的化学性质的理解。

下节课将继续讲解酸碱中和反应及相关实验。

六、作业布置
1. 完成课堂练习题目。

2. 阅读相关教材，进一步巩固对酸的化学性质的理解。

七、教学反思
在本节课的教学中，学生的实践能力得到了很好的提高，但对于一些化学性质的理论知识仍需加强。

在下次教学中，可以通过更多的实验操作来加深学生对酸的化学性质的理解，提高他们的实践能力和学习兴趣。

第2课时酸的化学性质课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的通性。

（2）了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。

（3）掌握酸与金属氧化物的反应。

（4）了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。

2.过程与方法（1）通过对盐酸、稀盐酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。

（2）通过对金属活动顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。

3.情感态度与价值观（1）通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。

（2）培养理论联系实际的学风。

【教学重点】酸的通性。

【教学难点】根据实验归纳酸的通性。

【教具准备】稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、生锈的铁钉、白色点滴板、试管(若干）等。

教学过程【导入新课】一次妈妈在做饭，小丽在帮妈妈做凉拌紫萝卜丝时，倒入食醋后，发现紫萝卜丝变成了红色，这是怎么回事呢?【交流回答】紫萝卜中含有一种植物色素，它遇到酸性溶液能变成红色。

【复习回顾】酸碱指示剂【活动与探究1】请同学们按P“探究”进行实验，并作好实验记录。

54【展示交流】各组展示实验现象【提出问题】稀盐酸中存在什么微粒？请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。

【活动与探究2】有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现将它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说出A、B、C、D各代表的是哪种金属。

【归纳总结】【结论】酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。

【过渡】酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？【活动与探究3】分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。

【温馨提示】1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上;2.如果不说明用量，液体取1～2mL为宜。

【交流讨论】刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；2.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。

《酸的化学性质》教学设计一．教学设计思想本课通过学生的探究实验，让学生通过动手来感悟知识、掌握知识，培养他们形成探索水平和研究水平，应用所学知识解决实际问题的水平，以及形成科学研究习惯和热爱科学、尊重科学的习惯。

教师充分利用教学资源，创设教学情景，调动学生的学习热情，培养学生的学习水平，让学生与教材知识顺利连接。

学生感受到情景刺激，产生学习的需要，并通过学习组成员互相合作，动手研究，让学生亲自体验科学实验的奇妙，并在这种过程中主动建构自己的知识结构，培养科学探究的水平。

二、教学目标知识与技能：1、理解酸的化学性质。

2、使学生逐步懂得从特殊到一般、从具体到抽象的理解事物的过程。

3、培养学生基本实验技能、团结协作的水平以及分析问题、解决问题的水平。

过程与方法：1、初步学会探究实验来获得信息。

2、初步学会使用比较、分类、归纳、概括等方法。

情感态度与价值观：1、理解化学与生活的联系，树立安全使用药品的意见。

2、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

三、重点和难点1、重点：盐酸、硫酸的化学性质；酸类物质具有相似化学性质的原因及通性。

2、难点：学生实验操作技能的形成；酸的化学性质的反应方程式四、实验准备点滴板、试管夹、酒精灯、若干试管、试管架、石蕊溶液、盐酸、稀硫酸、酚酞溶液、镁条、铁钉、锌粒、铜、生锈的铁钉五．教学过程（一）创设情境，导入新课【提出问题】你吃过柠檬、柑橘等水果吗？什么味？生活中常见的酸有哪些？【学生活动】积极思考、讨论、交流、回答。

【过渡】那么，酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。

（二）新课教学，解读探究【实验探究一】1. 设计实验：取两张滤纸，在其中一张的两端各滴上一滴稀盐酸，在另外一张的两端各滴上一滴稀硫酸，在滴痕处依次滴上一滴紫色石蕊和无色酚酞溶液，观察现象。

2. 交流表达：酸遇紫色石蕊溶液变红色，酸遇无色酚酞溶液不变色。