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（一）基本操作实验一仪器认领、洗涤和干燥一、主要教学目标熟悉无机化学实验室的规则要求。
领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO 2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
丙酮、酒精、乙醚要回收。
实验二 酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空一、主要教学目标：（一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法（二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。
无机化学实验报告（二）引言概述：在本次实验中，我们将探究一些基础的无机化学实验，包括盐类反应、氧化还原反应、酸碱滴定等内容。
通过实验的进行，我们将深入理解和掌握无机化学实验的基本原理和实验技巧。
正文内容：一、盐类反应1. 盐的定义及特性- 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
- 盐的特性：盐具有晶体结构、熔点高、易溶于水等特性。
2. 盐的化学反应- 酸碱反应：当酸与碱反应时，产生盐和水。
- 氧化还原反应：某些金属与非金属元素发生化学反应，生成盐。
- 沉淀反应：通过两种溶液反应生成难溶沉淀物。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念- 氧化：物质失去电子。
- 还原：物质获得电子。
2. 氧化还原反应的判别方法- 电子转移：观察反应中是否有电子转移。
- 氧化数变化：观察氧化物和还原物的氧化数变化。
3. 氧化还原反应的应用- 电池：利用氧化还原反应产生电能。
- 腐蚀：金属在环境中发生氧化还原反应，造成金属腐蚀。
- 防腐剂：利用氧化还原反应防止物质的腐蚀。
三、酸碱滴定1. 酸碱滴定的原理- 酸碱滴定根据酸碱中和反应进行。
- 滴定指示剂的选择是酸碱滴定的关键。
2. 酸碱滴定的操作步骤- 准备滴定溶液及标准溶液。
- 滴定操作过程中的注意事项。
3. 酸碱滴定的应用- 测定酸和碱的浓度。
- 酸碱滴定在药物分析中的应用。
- 酸碱滴定在食品加工中的应用。
四、离子溶液的性质1. 强电解质和弱电解质- 强电解质在水中完全离解，产生多少溶液中就有多少离子。
- 弱电解质在水中只部分离解。
2. 离子溶液的电导性- 观察离子溶液的电导性，可以判断其含有的离子种类和浓度。
3. 离子在溶液中的活度- 离子的活度是指其在溶液中实际的化学活性。
- 离子的活度系数可以根据离子间相互作用力来估算。
五、配位化学1. 配位化学的基本概念- 配位化学研究复杂离子或分子中的中心金属离子与周围配体之间的配位键。
- 配位化合物具有独特的性质和结构。
2020无机化学实验报告文档Contract Template无机化学实验报告文档前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。
按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。
体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：掌握Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL0.2mol·L-1MSO4→2mol·L-1NaOH→↓→2mol·L-1H2SO4;↓→2mol·L-1NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2++OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2++OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶Cd2++OH-=Cd(OH)2↓Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
无机化学实验报告,d区实验一、卡宾化反应合成碳酰基镍配合物实验目的：了解卡宾化反应中卡宾与配体的结合；通过卡宾化反应合成碳酰基镍配合物，并测定其元素分析值。
实验原理：卡宾是一类具有自由电子对的、形似中间态分子的、高度反应性的分子。
卡宾化反应是含有卡宾物质的反应，最常见的卡宾是只含碳原子的“同类卡宾”、和含有普通碳配子和卡宾的“异类卡宾”。
实验步骤：1、将固体Ni(CO)4(0.5g)放入干燥无水乙腈(30ml)中,搅拌使之溶解。
2、将三乙基胺(0.167ml)注入Ni(CO)4溶液中。
制备的NaHCO2发泡即可,外加水1 ~ 2滴。
3、将此溶液放在-78℃冰盘上,用先冷却的冰盘将甲烷化反应所需的两个溶液,分别滴入Ni(CO)4溶液中,快速搅动数分钟后，放置恢复到室温。
4、用少量5% HCl溶液用抽取器使反应混合物酸化，将混合液旋滤并洗涤，将棕黄色的沈淀洗净后放入真空干燥属于美国人。
5、测定样品的元素分析值。
实验记录与分析：合成的产物为棕黄色的沈淀，称量后得到产物为0.150g，比重为2.56/cm3。
经2次元素分析并取平均数得，实验结果如下：试剂 | 确定元素的质量/g | 称出的产物质量/g | 所含比例/ %Ni(CO)4 | Ni 29.99 | |CH2N2 | C 11.27 | 0.0425 | C 32.92计算配合物的分子式为：Ni(CO)(CH2N2)2。
实验总结：本实验进行了卡宾化反应，合成了碳酰基镍配合物Ni(CO)(CH2N2)2，并测定了其元素分析值。
实验中需要特别注意安全，如操作卡宾时需在恒温水浴中放置，同时要快速滴加试剂，酸化前要增加板滞剂避免产物损失等。
通过本实验，对卡宾化反应有了更深的了解。
无机及分析化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握无机及分析化学实验的基本操作技能，了解化学反应的原理和实验方法，培养实验观察和数据处理能力。
实验仪器与药品，试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、pH试纸、硝酸银溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸溶液、蓝色底物溶液等。
实验一，氯离子的检验。
1. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
实验结果，在氢氧化钠溶液中，生成了淡黄色的沉淀，而在硝酸银溶液中，则生成了白色的沉淀。
由此可知，氯离子的检验方法有多种，且均能有效地检测出氯离子的存在。
实验二，钠离子的检验。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量pH试纸，观察颜色变化。
实验结果，在硝酸银溶液中，生成了白色的沉淀，而在pH试纸的作用下，试管中的液体颜色变为红色。
由此可知，钠离子的检验方法也有多种，且能够准确地检测出钠离子的存在。
实验三，氯化钠的定性分析。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量盐酸溶液，观察有无气体产生。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量蓝色底物溶液，观察颜色变化。
实验结果，在盐酸溶液的作用下，试管中产生了气泡，而在蓝色底物溶液的作用下，试管中的液体颜色变为淡绿色。
由此可知，氯化钠的定性分析方法也有多种，且能够准确地分析出氯化钠的成分。
结论，通过本次实验，我们成功掌握了无机及分析化学实验的基本操作技能，了解了化学反应的原理和实验方法。
同时，我们也培养了实验观察和数据处理能力，为今后的化学实验打下了良好的基础。
希望在今后的学习中，能够继续努力，不断提高实验技能，更好地理解化学知识。
无机化学实验报告以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。
无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：把握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：把握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考题目的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的天生和性质;2、锌、镉、汞硫化物的天生和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的天生和性质1、铜、锌、镉操纵：0.5mL 0.2 mol;L-1MSO4;2 mol;L-1NaOH;; ;2 mol;L-1H2SO4; ;;2 mol;L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2; Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2;方程式同上溶溶浅蓝; 溶Zn2+Cd2+结论白; 白; 溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2; Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中天生四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的天生和性质操纵：:0.5 mL 0.1 mol;L-1 AgNO3 ;2 mol;L-1NaOH;;;+ 2 mol;L-1HNO3(2 mol;L-1 NH3;H2O):0.5 mL 0.2 mol;L-1 Hg(NO3)2 ; 2 mol;L-1NaOH;;;+ 2 mol;L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐;HNO3溶溶无色氨水溶NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄;结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水天生成碱性的Ag2O、HgO。
第1篇一、实验目的1. 掌握无机制备的基本原理和方法。
2. 学习并熟悉实验室常见无机的制备过程。
3. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理无机化学实验是化学实验的重要组成部分，通过实验可以了解无机化合物的制备方法、性质和用途。
本实验主要涉及以下几种无机化合物的制备：1. 氢氧化钠的制备：利用氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到氢氧化钠。
2. 硫酸的制备：利用硫酸铜与硫酸反应生成硫酸铜沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到硫酸。
3. 氯化钠的制备：利用氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到氯化钠。
三、实验步骤1. 氢氧化钠的制备（1）称取10g氢氧化钙，加入100ml蒸馏水溶解。
（2）称取5g碳酸钠，加入50ml蒸馏水溶解。
（3）将氢氧化钙溶液缓慢倒入碳酸钠溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。
（4）过滤，收集沉淀。
（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。
（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。
2. 硫酸的制备（1）称取10g硫酸铜，加入100ml蒸馏水溶解。
（2）称取5g硫酸，加入50ml蒸馏水溶解。
（3）将硫酸铜溶液缓慢倒入硫酸溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。
（4）过滤，收集沉淀。
（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。
（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。
3. 氯化钠的制备（1）称取10g氯化钙，加入100ml蒸馏水溶解。
（2）称取5g硝酸银，加入50ml蒸馏水溶解。
（3）将氯化钙溶液缓慢倒入硝酸银溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。
（4）过滤，收集沉淀。
（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。
（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。
四、实验结果1. 氢氧化钠：制备出的氢氧化钠固体质量为4.5g，产率为45%。
2. 硫酸：制备出的硫酸固体质量为4.0g，产率为40%。
无机实验报告实验名称：不同金属与酸反应的实验实验目的：1.了解不同金属与酸反应的规律；2.学习无机化学实验基本技能；3.丰富对无机化学实验的理解。
实验原理：金属在酸中会与酸发生化学反应，产生气体。
根据化学反应方程式，可以确定气体的种类和生成量。
实验设计：1.准备金属样品，包括铜片、锌片、铁丝、铝片、镁片；2.准备酸样品，包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）；3.在实验室设备平稳的工作台上，先将一个量杯固定在托架上。
然后将1%的盐酸加入其中。
4.在量杯中放入一块铜片，观察反应情况并记录下来。
然后分别将锌片、铁丝、铝片、镁片放入量杯中，重复实验步骤。
5.将量杯中的盐酸洗净，放入1%的硫酸，重复步骤4。
实验装置：量杯、实验台、托架、金属样品、酸样品、手套、口罩、安全眼镜等实验用具。
实验结果：将实验过程记录在表格中，可得到如下结果：金属样品反应状态生成气体名称气体体积（mL）铜片放出气泡氧气（O2） 3.5锌片剧烈放气氢气（H2）12.0铁丝放出气泡氢气（H2）8.0铝片放出气泡氢气（H2）8.2镁片剧烈放气氢气（H2）24.5实验结论：1.金属种类不同，与酸反应生成气体的种类和量不同；2.金属活泼性强的，与酸反应产生的氢气体积较大；3.金属种类发生化学反应后，能够产生不同的气体种类，如铜片放出氧气，其余金属与酸反应产生氢气。
实验分析：实验中发现，反应剧烈的金属，如锌片、镁片，能够产生更多的氢气。
这是因为这些金属具有较强的活泼性，能够快速与酸反应，产生较多的氢气。
而较不活泼的金属，如铜片、铁丝、铝片，反应不剧烈，分别生成氧气和少量的氢气。
这表明了金属活泼性强弱与其与酸反应的剧烈程度和生成气体种类和量之间的密切相关性。
实验安全注意事项：1.实验中产生氢气和氧气等易燃气体，严禁在实验室内吸烟；2.实验过程中需要佩戴手套、口罩、安全眼镜等防护用品；3.实验室内要保证通风良好，确保健康和安全。
实验感想：通过本次无机实验，我深刻认识到了金属在酸中的反应规律和化学反应方程式的应用。
实验名称：无机化学实验实验日期：2023年4月10日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 掌握无机化学实验的基本操作和技能。
2. 熟悉常用实验仪器和设备的使用方法。
3. 学习无机化合物的制备、性质和鉴别方法。
4. 培养严谨的实验态度和科学的研究方法。
二、实验原理本实验以无机化学为基础，通过一系列的实验操作，学习无机化合物的制备、性质和鉴别方法。
实验主要包括以下内容：1. 无机化合物的制备：通过化学反应制备特定的无机化合物。
2. 无机化合物的性质：观察和分析无机化合物的物理和化学性质。
3. 无机化合物的鉴别：通过实验方法鉴别不同的无机化合物。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：- 烧杯- 烧瓶- 试管- 滴管- 铁架台- 酒精灯- 玻璃棒- 玻璃片- 镜子- 移液管- 实验桌- 实验椅2. 试剂：- 硫酸铜溶液- 氢氧化钠溶液- 硫酸锌溶液- 氯化钠溶液- 氢氧化钠固体- 硫酸锌固体- 氯化钠固体- 铁粉- 硫粉- 氢氧化钠晶体四、实验步骤1. 无机化合物的制备：（1）取一定量的硫酸铜溶液放入烧杯中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
（3）观察沉淀的形成，记录沉淀的颜色、形状和溶解性。
2. 无机化合物的性质：（1）取一定量的硫酸锌溶液放入试管中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）观察沉淀的颜色、形状和溶解性。
3. 无机化合物的鉴别：（1）取一定量的氯化钠溶液放入试管中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）将沉淀过滤，用酒精灯加热，观察沉淀的变化。
五、实验结果与分析1. 无机化合物的制备：实验中，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
沉淀为蓝色絮状，不溶于水。
2. 无机化合物的性质：实验中，硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化锌沉淀。
沉淀为白色絮状，不溶于水。
3. 无机化合物的鉴别：实验中，氯化钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化钠沉淀。
无机化学作为化学科学的基础学科之一，是培养化学专业学生基本理论知识和实验技能的重要课程。
为了更好地将理论知识与实践相结合，提高我们的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力，我校化学专业组织了无机化学实训课程。
本次实训旨在通过一系列实验操作，使学生掌握无机化学实验的基本原理、方法和技能，加深对无机化学理论知识的理解。
二、实训目的1. 掌握无机化学实验的基本原理和方法。
2. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。
3. 加深对无机化学理论知识的理解，提高分析问题和解决问题的能力。
4. 增强团队合作意识，提高沟通与协作能力。
三、实训内容本次实训共分为以下几个部分：1. 实验原理与仪器操作- 实验室安全规则及注意事项- 常用化学仪器的使用与维护- 常用化学试剂的配制与保存2. 基础实验操作- 溶液的配制与滴定- 沉淀反应与溶解度测定- 酸碱滴定实验3. 综合实验- 有机金属化合物的制备与性质- 离子交换树脂的制备与性能- 电化学实验1. 实验原理与仪器操作- 在老师的指导下，学习了实验室安全规则及注意事项，了解了常用化学仪器的使用与维护方法。
- 通过实验操作，掌握了常用化学试剂的配制与保存方法。
2. 基础实验操作- 在实验过程中，学习了溶液的配制与滴定方法，掌握了沉淀反应与溶解度测定的基本操作。
- 通过酸碱滴定实验，加深了对酸碱理论的理解，提高了实验操作技能。
3. 综合实验- 在有机金属化合物的制备与性质实验中，了解了有机金属化合物的制备方法及其性质。
- 在离子交换树脂的制备与性能实验中，掌握了离子交换树脂的制备方法及其性能测试方法。
- 在电化学实验中，学习了电化学基本原理，掌握了电极制备、电化学测量方法等。
五、实训成果1. 掌握了无机化学实验的基本原理和方法。
2. 提高了实验操作技能，培养了严谨的科学态度和良好的实验习惯。
3. 加深了对无机化学理论知识的理解，提高了分析问题和解决问题的能力。
无机化学实验报告以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。
无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓ 溶 Zn2+Cd2+结论白↓ 白↓ 溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O):0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
实验名称：醋酸的制备与性质研究实验日期：2021年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 学习并掌握醋酸的制备方法。
2. 掌握醋酸的性质，包括物理性质和化学性质。
3. 培养实验操作技能和观察分析能力。
二、实验原理醋酸（CH3COOH）是一种有机酸，具有刺激性气味，是一种无色液体。
实验室中常用氧化法或酯化法来制备醋酸。
本实验采用氧化法，以乙醇为原料，在酸性条件下与氧化剂反应生成醋酸。
反应方程式如下：CH3CH2OH + O2 → CH3COOH + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、酒精灯、试管、冷凝管、滴定管、锥形瓶、移液管、滤纸、石棉网、玻璃棒等。
2. 试剂：乙醇、浓硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、氯化钠、硫酸铜溶液等。
四、实验步骤1. 醋酸的制备（1）取一定量的乙醇置于烧杯中，加入少量浓硫酸，搅拌均匀。
（2）将烧杯置于石棉网上，用酒精灯加热至沸腾。
（3）在沸腾过程中，缓慢通入氧气，使乙醇与氧气充分反应。
（4）反应结束后，停止加热，待反应液冷却。
（5）将反应液倒入锥形瓶中，加入少量氢氧化钠溶液，调节pH值为中性。
（6）用滤纸过滤反应液，收集滤液。
2. 醋酸的性质研究（1）物理性质：观察醋酸的色泽、气味、沸点、溶解度等。
（2）化学性质：进行以下实验：① 醋酸与氯化钠的反应：取少量醋酸，加入氯化钠溶液，观察是否产生沉淀。
② 醋酸与硫酸铜溶液的反应：取少量醋酸，加入硫酸铜溶液，观察是否产生沉淀。
③ 醋酸与氢氧化钠的反应：取少量醋酸，加入氢氧化钠溶液，观察是否产生沉淀。
五、实验结果与分析1. 醋酸的制备实验中，乙醇与氧气反应生成醋酸，反应液呈酸性，加入氢氧化钠溶液调节pH值为中性，过滤得到醋酸溶液。
2. 醋酸的性质研究（1）物理性质：醋酸为无色液体，具有刺激性气味，沸点为118℃，易溶于水。
（2）化学性质：① 醋酸与氯化钠反应，无明显现象，说明醋酸与氯化钠不反应。
② 醋酸与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀，说明醋酸与硫酸铜反应生成醋酸铜。
大一无机化学实验报告大一无机化学实验报告引言无机化学是化学的一个重要分支，研究无机物质的性质、结构和反应。
在大一的学习过程中，我们也进行了一些无机化学实验，以加深对无机化学的理解和实践技能的培养。
本篇报告将对我所参与的无机化学实验进行总结和分析。
实验一：金属与非金属的活动性比较在这个实验中，我们通过观察金属与非金属在酸中的反应来比较它们的活动性。
我们选取了锌、铜和铝作为金属试样，以及铁、铅和锡作为非金属试样。
首先，我们将金属和非金属分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察其反应情况。
结果显示，金属试样与酸反应会产生氢气，而非金属试样则没有反应。
由此可见，金属的活动性明显高于非金属。
实验二：酸碱中和反应本实验旨在研究酸碱中和反应的特性。
我们选取了盐酸和氢氧化钠作为酸碱试剂。
首先，我们将一定量的盐酸滴入试管中，然后逐滴加入氢氧化钠溶液，同时用酸碱指示剂进行观察。
当试管中的溶液呈现中性时，即酸碱中和反应完成。
我们记录下了滴加氢氧化钠溶液的数量，并计算出了酸碱的摩尔比例。
通过实验数据的分析，我们得出了酸碱中和反应的化学方程式。
实验三：氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中重要的反应类型之一。
在这个实验中，我们选取了铜和硫酸铁作为反应试剂，研究了它们之间的氧化还原反应。
首先，我们将铜片放入稀硫酸铁溶液中，观察到铜片逐渐变成了淡绿色。
通过实验数据的分析，我们得出了氧化还原反应的化学方程式，并计算出了反应的摩尔比例。
实验四：溶液的酸碱性测试本实验旨在测试不同溶液的酸碱性。
我们选取了盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液作为测试样品。
首先，我们将试纸浸入溶液中，观察试纸颜色的变化。
通过对比试纸颜色和参考色卡，我们可以判断溶液的酸碱性。
通过这个实验，我们了解到了不同溶液的酸碱性特点，并对酸碱指示剂的使用方法有了更深入的认识。
实验五：离子反应的观察这个实验旨在通过观察离子反应来研究离子之间的相互作用。
我们选取了铜离子和硫酸根离子作为反应试剂。
一、实验目的1. 通过实验操作，加深对无机化学基本理论知识的理解；2. 掌握无机化学实验的基本操作技能；3. 培养严谨的科学态度和实验能力；4. 提高分析问题和解决问题的能力。
二、实验内容1. 实验名称：无机化学实验2. 实验时间：2021年X月X日3. 实验地点：无机化学实验室4. 实验人员：XXX三、实验原理无机化学实验主要包括物质的制备、分离、提纯、定性、定量分析等。
本实验以物质的制备和分离为例，介绍了无机化学实验的基本原理和操作方法。
四、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、加热套、电子天平等。
2. 试剂：氯化钠、硫酸铜、硝酸银、氢氧化钠、盐酸、氢氧化铵、乙醚、蒸馏水等。
五、实验步骤1. 物质的制备（1）制备氯化钠溶液：称取2g氯化钠，加入10ml蒸馏水，溶解后备用。
（2）制备硫酸铜溶液：称取1g硫酸铜，加入5ml蒸馏水，溶解后备用。
2. 物质的分离（1）氯化钠与硫酸铜的分离：取少量氯化钠溶液，加入几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。
如有沉淀，则说明氯化钠溶液中含有氯离子。
取少量硫酸铜溶液，加入几滴氢氧化钠溶液，观察是否有蓝色沉淀生成。
如有沉淀，则说明硫酸铜溶液中含有铜离子。
（2）物质的提纯：将含有氯离子的溶液过滤，滤液即为提纯后的氯化钠溶液。
将含有铜离子的溶液过滤，滤液即为提纯后的硫酸铜溶液。
3. 物质的定量分析（1）称取0.5g提纯后的氯化钠溶液，加入10ml蒸馏水，溶解后备用。
（2）取少量溶液，加入几滴硝酸银溶液，观察沉淀量。
根据沉淀量，计算氯化钠溶液的浓度。
六、实验结果与分析1. 实验结果（1）氯化钠溶液中含氯离子，硫酸铜溶液中含铜离子。
（2）提纯后的氯化钠溶液浓度为0.5mol/L。
2. 实验分析（1）本实验通过物质的制备、分离和提纯，加深了对无机化学基本理论知识的理解。
（2）实验过程中，培养了严谨的科学态度和实验能力，提高了分析问题和解决问题的能力。
实验名称：无机化学实验实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验人员：XXX、XXX、XXX一、实验目的1. 掌握化学无机实验的基本操作技能。
2. 熟悉常见无机化合物的性质和制备方法。
3. 培养严谨的实验态度和科学思维方式。
二、实验原理本实验主要涉及无机化合物的制备和性质测试。
通过实验，我们可以了解以下化合物的性质：1. 氢氧化钠（NaOH）2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）3. 氯化钠（NaCl）4. 硫酸铜（CuSO4）5. 碘化钾（KI）三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、烧杯、试管、酒精灯、玻璃棒、滴定管、容量瓶、移液管等。
2. 试剂：氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、硫酸铜、碘化钾、盐酸、氢氧化钠标准溶液、碘化钾溶液等。
四、实验步骤1. 氢氧化钠的制备与性质测试（1）称取一定量的氢氧化钠固体，加入适量的去离子水，搅拌使其溶解。
（2）将溶液转移至烧杯中，用滴定管滴加氢氧化钠标准溶液，观察溶液的颜色变化。
（3）记录滴定过程中消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
2. 氢氧化钙的制备与性质测试（1）称取一定量的氢氧化钙固体，加入适量的去离子水，搅拌使其溶解。
（2）将溶液转移至试管中，用酒精灯加热至沸腾，观察溶液的变化。
（3）待溶液冷却后，用滴定管滴加氢氧化钠标准溶液，观察溶液的颜色变化。
3. 氯化钠的制备与性质测试（1）称取一定量的氯化钠固体，加入适量的去离子水，搅拌使其溶解。
（2）将溶液转移至烧杯中，用滴定管滴加氢氧化钠标准溶液，观察溶液的颜色变化。
（3）记录滴定过程中消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
4. 硫酸铜的制备与性质测试（1）称取一定量的硫酸铜固体，加入适量的去离子水，搅拌使其溶解。
（2）将溶液转移至试管中，用酒精灯加热至沸腾，观察溶液的变化。
（3）待溶液冷却后，用滴定管滴加氢氧化钠标准溶液，观察溶液的颜色变化。
5. 碘化钾的制备与性质测试（1）称取一定量的碘化钾固体，加入适量的去离子水，搅拌使其溶解。
无机化学实验报告篇一：无机化学实验报告实训一化学实验基本操作[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。
读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。
使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。
往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。
装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
（三）物质的称量托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。
篇一：无机化学实验报告(空白模板)
无机化学实验报告
篇二：无机化学实验第四版实验六：二氧化碳相对分子质量的测定实验报告
实验名称：二氧化碳相对分子质量的测定
实验日期：温度：气压：
一、实验目的
1．学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法 2．加深理解理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律 3．巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤，干燥气体的装置
二、实验原理
根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的如何气体含有相同数目的分子。
对于P,V,T相同的A,B两种气体。
若以mA,mB分别代表A,B两种气体的质量，mA,mB分别代表A,B两种气体的摩尔质量。
其理想气体状态方程式分别为：
气体A：PV=(mA/MA)*RT (1) 气体B：PV=(mB/MB)*RT (2) 由(1)(2)并整理得 mA:mB=MA:MB
于是得出结论：在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于其摩尔质量之比，由于摩尔质量数值就是该分子的相对分子质量，故摩尔质量之比也等于其相对分子质量之比。
因此我们应用上述结论，以同温同压下，同体积二氧化碳与空气在相对条件下的质量，便可根
据上式求出二氧化碳的相对分子质量。
即Mr,CO2=（mCO2/m空气）*29.0 式中，29.0是空气的相对分子质量。
式中体积为V的二氧化碳质量mCO2可直接从分析天平上称出。
同体积空气的质量可根据实验时测得的大气压P和温度T，利用理想气体状态方程式计算得到。
三、基本操作
1．启普发生器的安装和使用方法，参见第五章一 2．气体的洗涤，干燥和收集方法，参见第五章二，三
四、实验内容
按图把装置连接装备——制取二氧化碳的实验装置。
因石灰石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢，酸雾，水汽产生。
此时可通过硫化铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢，酸雾，水汽。
取一洁净而干燥的磨口锥形瓶，并在分析天平上称量（空气+瓶+瓶塞）的质量。
在启普发生器中产生二氧化碳气体，经过净化，干燥后导入锥形瓶中。
由于二氧化碳气体
略重于空气，所以必须把导管插至瓶底。
等4至5分钟后，轻轻取出导管，用塞子塞住瓶口。
在锥形瓶颈上记下塞子下沿的位置。
在分析天平上称量（二氧化碳+瓶+瓶塞)的总质量。
重复通二氧化碳气体和称量的操作，直到前后两次称量的质量相符为止（两次质量可相差1至2mg）。
最后在瓶内装入水，使水的液面和瓶颈上的标记相齐，在托盘天平上称量出（锥形瓶+水+瓶塞）的质量。
五、数据记录和结果处理(表中的数据仅供参考)
数据的数位很重要，用分析天平所称量的质量保留小数后四位，托盘天平只需保留小数后一位。
篇三：无机化学实验报告
实验3p区非金属元素(II)(氮族、硅、硼)
何艳（仅修改版面格式，未修改内容）
（学号：012301314211实验日期：2013年3月19日实验指导教师：周环波）
摘要(Abstracts)：为了试验并掌握不同氧化态氮的化合物的主要性质，试验磷酸盐的酸碱性和溶解性，了解硅酸盐的主要性质。
本实验通过一些简单可行的方法，完成了铵盐及硝酸盐的热分解的实验，磷酸盐的酸碱性和溶解性的测定与比较，以及硅酸水凝胶的制备。
结果表明：铵盐加热易分解；亚硝酸易分解，不稳定，既具有氧化性又具有还原性；硝酸受热易分解，其产物取决于盐中的阳离子，且具有氧化性；磷酸盐都能水解；焦磷酸根离子具有配位性。
关键词(Key Words)：氮；硅；硼；化合物；化学性质
3、结论
1）固态铵盐加热易分解，一般分解为氨气和相应的酸，如果酸不挥发，则生成氨气，如果生成的酸具有氧化性，则氨气被氧化为N2O，继而因不稳定分解为N2和O2；
2）硝酸盐受热易分解，其产物取决于盐中的阳离子；亚硝酸易分解，不稳定，具有弱酸性，同时既具有氧化性又具有还原性；
3）硝酸由于浓度不同具有不同程度的氧化性，与金属反应的产物也不相同；
4. 磷酸盐中，磷酸二氢盐均溶于水，正盐和一氢盐中除钾盐，钠盐，铵盐之外均不溶于水，磷酸盐都能水解，焦磷酸根离子具有配位性；硅酸盐与酸反应能产生硅酸胶体。
参考文献
[1] 北京师范大学无机化学教研室等编. 无机化学实验(第三版) [M]. 北京：高等教育出版社，2005：150-152. [2] 陈正萍. 硼砂珠实验的改进[J]. 贵州大学学报(自然科学社)，1999，02：16-17. [3] 吴淑利. 新型硼酸盐的性质合成研究[D]. 宁波大学2010，25-45。
