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液氨的使用与储存常识大全液氨是一种常用的化学品，在很多工业领域都有广泛的应用。
下面是关于液氨的使用和储存常识的详细介绍。
一、液氨的基本性质和用途液氨（NH3）是无色、有刺激性气味的气体，在常温下被压缩成液体形式。
液氨具有很高的蒸发热，因此常用于制冷和冷冻过程中。
同时，液氨也用作合成化学品的原料，例如硝酸、尿素等。
二、液氨的安全性1.液氨是一种高压气体，因此在使用和储存液氨时必须采取适当的防护措施，避免气体泄漏和爆炸。
2.液氨具有刺激性气味，容易引起呼吸道不适和眼睛刺激。
在接触液氨后，应立即远离并用清水冲洗受影响的区域。
3.液氨在空气中的爆炸限度为15%到28%。
因此，必须在通风条件下使用液氨，并远离火源和易燃物。
4.液氨的冷却效果很大，接触液氨可能导致组织冻伤。
在接触液氨时必须戴上适当的防护手套和护目镜。
三、液氨的使用常识1.在使用液氨之前，必须对设备进行检查，确保设备完整无损。
2.使用液氨时，应注意操作环境的通风情况，并及时清理氨气泄漏。
3.做好防护措施，穿戴适当的防护服、手套、面罩等。
4.液氨的存放容器应保持完整，有管道连接并储存于通风良好的地方。
5.液氨在储存和使用过程中应避免与氧化剂和可燃物混合，以免引发火灾或爆炸。
四、液氨的储存常识1.液氨的储存容器应是经过专门设计和检验的。
常见的液氨储存容器有钢瓶和液氨储罐。
2.液氨储存容器应放置在通风良好的区域，并远离火源和可燃物。
3.储存容器应定期检查、保养和维修，确保其安全性能。
4.液氨储罐的存储压力、温度和站内装置需要符合相关标准和规范。
5.储存液氨的场所应设有警示标识，并配备适当的泄漏监测和报警设备。
总结：液氨是一种常见的化学品，广泛应用于工业生产过程。
在使用和储存液氨时，必须注意安全性和防护措施，以防止事故发生。
只有正确使用和储存液氨，才能确保工作场所的安全。
液氨使用及管理常识1简介液氨，又称为无水氨，是一种无色液体。
氨作为一种重要的化工原料，应用广泛，为运输及储存便利，通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨。
氨易溶于水，溶于水后形成氢氧化铵的碱性溶液。
氨在20℃水中的溶解度为34%。
液氨在工业上应用广泛，而且具有腐蚀性，且容易挥发，所以其化学事故发生率相当高。
2理化性质CAS编号：7664-41-7分子式 : NH3生产方法为合成氨气经压缩制得。
液氨为无色液体，有强烈刺激性气味，极易气化为气氨。
密度0.617g/cm3；沸点为－33.5℃，低于－77.7℃可成为具有臭味的无色结晶。
气态氨相对密度(空气＝1)：0．59、分子量：17．04、液氨相对密度(水＝1)：0．7067(25℃) 、自燃点：651．11℃、熔点(℃)：-77．7 、爆炸极限：16%～25%、沸点(℃)：-33．4 ℃、水溶液PH值：11．7 蒸气压：882kPa(200℃) 、在常压下负33.4度以下或常温下(20度)8.46MPa氯为变为液体称液氨。
气化热很高,是一种广泛用的制冷剂。
NH3 无色的液体。
相对密度0.7710（0℃）。
熔点-77.7℃。
沸点-33.4℃。
是一种优良的溶剂。
蒸发热很大，在沸点时是每克1369.08焦（327卡）。
储于耐压钢瓶或钢槽中。
可供制冷，制冰等用，由气态氨液化而得。
3合成氨的制取(1) 原料气制取N2：物理方法为将空气液化，蒸发分离出。
化学方法为碳在空气中燃烧，充分反应后除去制取。
H2：用水蒸气和焦炭高温反应制得（2）原料气净化，除杂后，压缩通入合成塔(3) NH3的合成：合成塔中选择适宜条件进行（4）NH3的分离：N2、H2、NH3混合气中沸点明显高于、易液化，降温冷凝后液化分离出来，N2、H2混合气可循环使用。
4产品用途液氨主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。
在国防工业中，用于制造火箭、导弹的推进剂。
可用作有机化工产品的氨化原料，还可用作冷冻剂。
职业病危害因素常识一、氨对人体有损害：1、理化特性：氨在常温常压下为具有特殊性恶臭的无色有毒液体，比空气轻。
沸点-33.5℃，熔点-77℃，爆炸极限（V%）16％～25％。
氨在常温下稳定，但是在高温下可分解为氢和氮。
一般在一个大气压下450-500℃时分解。
如果有铁、镍催化剂存在，可在300℃分解。
2、健康危害：轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑、咳嗽、咯痰、痰内有血。
严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。
患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。
急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。
痰中带血丝，轻度发绀，眼结膜充血明显，喉水肿，肺部有干湿性哕音。
高浓度蒸气对眼睛有强刺激性，可引起疼痛和烧伤，导致明显的炎症并可能发生水肿、上皮组织破坏、角膜混浊和虹膜发炎。
轻度病例一般会缓解，严重病例可能会长期持续，并发生持续性水肿、疤痕、永久性混浊、眼睛膨出、白内障、眼睑和眼球粘连及失明等并发症。
多次或持续接触氨会导致结膜炎。
3、应急处理：一旦泄露，须立即撤退区域内所有人员。
并向上风向转移，防止吸入蒸气，防止接触液体或气体。
应急处臵人员应佩戴自给正压式呼吸器。
禁止进入氨气可能汇集的局限空间，并加强通风。
只能在保证安全的情况下堵漏。
泄漏的容器应转移到安全地带，并且仅在确保安全的情况下才能打开阀门泄压。
可用砂土、蛭石等惰性吸收材料收集和吸附泄漏物。
收集的泄漏物应放在贴有相应标签的密闭容器中，以便废弃处理。
抢救氨中毒者，应立即移离现场，抬至空气新鲜处，解开领扣使其呼吸畅通，注意保暖。
然后联系防护站前来救援。
有缺氧现象时，给予吸氧，但对长时间吸入氨气的中毒者，抢救时不能作压迫式人工呼吸，极易导致肺部损伤。
4、急救措施：如果患者只是单纯接触氨气，并且没有皮肤和眼的刺激症状，则不需要清除污染。
假如接触的是液氨，并且衣服已被污染，应将衣服脱下并放入双层塑料袋内。
如果眼睛接触或眼睛有刺激感，应用大量清水或生理盐水冲洗20min以上。
液氨使用及管理常识1简介液氨，又称为无水氨，是一种无色液体。
氨作为一种重要的化工原料，应用广泛，为运输及储存便利，通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨。
氨易溶于水，溶于水后形成氢氧化铵的碱性溶液。
氨在20℃水中的溶解度为34%。
液氨在工业上应用广泛，而且具有腐蚀性，且容易挥发，所以其化学事故发生率相当高。
2理化性质CAS编号：7664-41-7分子式 : NH3生产方法为合成氨气经压缩制得。
液氨为无色液体，有强烈刺激性气味，极易气化为气氨。
密度0.617g/cm3；沸点为－33.5℃，低于－77.7℃可成为具有臭味的无色结晶。
气态氨相对密度(空气＝1)：0．59、分子量：17．04、液氨相对密度(水＝1)：0．7067(25℃) 、自燃点：651．11℃、熔点(℃)：-77．7 、爆炸极限：16%～25%、沸点(℃)：-33．4 ℃、水溶液PH值：11．7 蒸气压：882kPa(200℃) 、在常压下负33.4度以下或常温下(20度)8.46MPa氯为变为液体称液氨。
气化热很高,是一种广泛用的制冷剂。
NH3 无色的液体。
相对密度0.7710（0℃）。
熔点-77.7℃。
沸点-33.4℃。
是一种优良的溶剂。
蒸发热很大，在沸点时是每克1369.08焦（327卡）。
储于耐压钢瓶或钢槽中。
可供制冷，制冰等用，由气态氨液化而得。
3合成氨的制取(1) 原料气制取N2：物理方法为将空气液化，蒸发分离出。
化学方法为碳在空气中燃烧，充分反应后除去制取。
H2：用水蒸气和焦炭高温反应制得（2）原料气净化，除杂后，压缩通入合成塔(3) NH3的合成：合成塔中选择适宜条件进行（4）NH3的分离：N2、H2、NH3混合气中沸点明显高于、易液化，降温冷凝后液化分离出来，N2、H2混合气可循环使用。
4产品用途液氨主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。
在国防工业中，用于制造火箭、导弹的推进剂。
可用作有机化工产品的氨化原料，还可用作冷冻剂。
高二化学氨的合成试题1. 合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是( ) ①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合气中分离出NH 3 ⑥补充N 2或H 2 ⑦加催化剂 ⑧减小N 2或H 2的量 A ．③④⑤⑦ B ．②④⑥ C ．②⑥ D ．②③⑥⑦【答案】C【解析】合成氨是体积减小的、放热的可逆反应，所以既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是增大压强和反应物的浓度，答案选C 。
【考点】考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，学生不难得分。
该题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，特别是灵活应用勒沙特列原理的能力。
2. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是( )A ．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D ．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益【答案】C【解析】化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，而化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品，因此选项C 不正确，其余选项都是正确的，答案选C 。
【考点】考查化学反应速率和化学平衡状态的判断点评：该题是常识性知识的考查，属于化学知识指导实际生产的代表，有利于培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。
3. 合成氨工业采用铁触媒作催化剂，这是因为( ) A ．能提高H 2的转化率B ．能提高平衡时NH 3的百分含量C ．能提高N 2的利用率D ．能加快反应速率【答案】D【解析】催化剂能够同等程度增大正逆反应速率，所以不能影响平衡状态，答案选D 。
【考点】考查催化剂对反应速率和平衡状态的影响点评：该题是基础性试题的考查，试题注重考查学生的基础，以及灵活应变能力，有利于提高学生的学习效率。
氨的基本常识
氨的基本常识液氨，又称为无水氨，是一种无色液体。
氨作为一种重要的化工原料，应用广泛，为运输及储存便利，通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨。
氨易溶于水，溶于水后形成氢氧化铵的碱性溶液。
氨在20℃水中的溶解度为34%。
液氨在工业上应用广泛，而且具有腐蚀性，且容易挥发，所以其化学事故发生率相当高。
为了促进对液氨危害和处置措施的了解，本文特介绍液氨的理化特性、中毒处置、泄漏处置和燃烧爆炸处置4个方面的基础知识。
一、氨的理化性质分子式：NH3 分子量：17.04 自燃点：651.11℃爆炸极限：16%～25% 二、接触途径及中毒症状1．吸入吸入是接触的主要途径。
氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。
但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。
（1）轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、气管炎、支气管炎。
患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。
（2）急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。
急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。
其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。
（3）严重吸入中毒可出现喉头水肿、声门狭窄以及呼吸道粘膜脱落，可造成气管阻塞，引起窒息。
吸入高浓度可直接影响肺毛细血管通透性而引起肺水肿。
2．皮肤和眼睛接触低浓度的氨对眼和潮湿的皮肤能迅速产生刺激作用。
潮湿的皮肤或眼睛接触高浓度的氨气能引起严重的化学烧伤。
皮肤接触可引起严重疼痛和烧伤，并能发生咖啡样着色。
被腐蚀部位呈胶状并发软，可发生深度组织破坏。
三、急救措施1．清除污染如果患者只是单纯接触氨气，并且没有皮肤和眼的刺激症状，则不需要清除污染。
假如接触的是液氨，并且衣服已被污染，应将衣服脱下并放入双层塑料袋内。
如果眼睛接触或眼睛有刺激感，应用大量清水或生理盐水冲洗20分钟以上。
如在冲洗时发生眼睑痉挛，应慢慢滴入1～2滴0.4%奥布卡因，继续充分冲洗。
如患者戴有隐形眼镜，又容易取下并且不会损伤眼睛的话，应取下隐形眼镜。
应对接触的皮肤和头发用大量清水冲洗15分钟以上。
冲洗皮肤和头发时要注意保护眼睛。
四、泄漏处置1．少量泄漏撤退区域内所有人员。
防止吸入蒸气，防止接触液体或气体。
处置人员应使用呼吸器。
禁止进入氨气可能汇集的局限空间，并加强通风。
只能在保证安全的情况下堵漏。
泄漏的容器应转移到安全地带，并且仅在确保安全的情况下才能打开阀门泄压。
可用砂土、蛭石等惰性吸收材料收集和吸附泄漏物。
收集的泄漏物应放在贴有相应标签的密闭容器中，以便废弃处理。
2．大量泄漏疏散场所内所有未防护人员，并向上风向转移。
泄漏处置人员应穿全身防护服，戴呼吸设备。
消除附近火源。
向当地政府和“119”及当地环保部门、公安交警部门报警，报警内容应包括：事故单位；事故发生的时间、地点、化学品名称和泄漏量、危险程度；有无人员伤亡以及报警人姓名、电话。
禁止接触或跨越泄漏的液氨，防止泄漏物进入阴沟和排水道，增强通风。
场所内禁止吸烟和明火。
在保证安全的情况下，要堵漏或翻转泄漏的容器以避免液氨漏出。
要喷雾状水，
以抑制蒸气或改变蒸气云的流向，但禁止用水直接冲击泄漏的液氨或泄漏源。
防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或密闭性空间。
禁止进入氨气可能汇集的受限空间。
清洗以后，在储存和再使用前要将所有的保护性服装和设备洗消。
