粗食盐提纯

粗食盐的提纯的实验原理
粗食盐的提纯过程主要涉及去除杂质、提高纯度的步骤。

以下是粗食盐提纯的一种可能的实验原理：
1.溶解过程：将粗食盐与水混合，使其充分溶解。

这一步是为了
使盐中的杂质溶解在水中，而纯的食盐则保持溶解状态。

2.过滤：使用过滤纸或其他过滤材料过滤溶液，以分离溶液中的
杂质。

通过过滤，固体杂质被留在过滤纸上，而溶液中的纯食
盐通过。

3.结晶：将过滤后的溶液慢慢蒸发，使食盐逐渐结晶沉淀。

由于
食盐的溶解度随温度的升高而增加，因此在较高温度下溶解，
然后在蒸发过程中结晶沉淀。

4.洗涤：对于残留在晶体表面的杂质，可以进行洗涤步骤。

将食
盐晶体用少量冷水洗涤，以去除表面的残留杂质。

5.干燥：最后，将洗涤后的食盐晶体进行干燥，去除水分，得到
最终的提纯食盐。

这个实验过程基于溶解、过滤、结晶等基本化学实验原理。

需要注意的是，实际操作中可能需要更多步骤来确保提纯的食盐达到特定的纯度标准。

此外，实验中使用的设备和试剂也需要符合实验的要求，以确保实验的准确性和安全性。

（精编资料推荐）粗食盐提纯实验报告一、实验目的：1. 进一步了解盐的提纯过程和原理；2. 学习实验室常用的化学实验操作；3. 培养在实验中的观察力和实验记录能力。

二、实验原理：盐的提纯是将原料中的杂质（如泥沙、石头等）去除，使其达到一定的净度，从而提高其经济价值和使用效果。

提纯方法主要是通过溶解和结晶的方式实现的。

2. 实验器材：锥形瓶、三角漏斗、玻璃棒、玻璃棉、燃烧器、电磁炉、小灶台、天平、滤纸、小漏斗。

（1）将不纯的食盐取出约50克，加入500毫升的纯净水中溶解；（2）加热到空心化沸腾，停止加热，待溶液冷却到室温；（3）用三角漏斗和滤纸过滤出盐水，并收集在锥形瓶中；（4）将收集到的盐水缓慢地加热并搅拌，使水分慢慢蒸发，直到结晶生成，停止加热，待其冷却到室温；（5）用小漏斗和滤纸将结晶分离出来，用玻璃棉吸干，然后放在玻璃皿中加热烘干；（6）将烘干后的盐秤质量，计算提纯的百分比。

三、实验内容和结果：实验中所用的盐为未被提纯过的普通食盐，经过上述步骤的提纯过程，得到了白色的、无颗粒、质地细腻的盐。

提纯前盐的质量为50克，提纯后得到的盐的质量为47.8克，提纯百分比为：(47.8/50)*100%≈96%。

因此，实验结果表明我们所使用的提纯方法能够有效地提高盐的净度，从而提高其经济价值和使用效果。

四、实验注意事项：（1）实验操作时要注意安全，避免溅洒热水或盐水等危险情况的发生；（2）加热时应适量控制温度和加热时间，避免太高的温度和过短的时间对盐的产生不良影响；（3）收集到的盐水要用滤纸过滤，过滤时注意滤纸的折叠方式和厚薄度；（4）结晶出来的盐要彻底干燥，避免影响测量精度；（5）实验完毕后要注意清洗实验器材，并及时将废液和废盐处理掉。

粗食盐的提纯一、实验目的1．熟悉粗食盐的提纯过程及基本原理2．学习称量、过滤、蒸发及减压抽滤等基本操作。

3．定性地检查产品纯度。

二、实验原理粗食盐中通常有K、Ca2、Mg2、SO42-、CO32-等可溶性杂质的离子，还含有不溶性的杂质如泥沙。

不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。

可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。

三、操作步骤1．粗食盐的提纯⑴溶解粗食盐用台天平称取5.0g 粗食盐放入100mL 烧杯中，加25mL 蒸馏水，加热搅拌使大部分固体溶解，剩下少量不溶的泥沙等杂质。

⑵除去SO42-离子边加热边搅拌边滴加1mL1 molL-1 BaCl2 溶液，继续加热使沉淀完全。

待沉淀下降后，在上层清液滴加BaCl2 溶液检验SO42-离子是否沉淀完全。

SO42-沉淀完全后以倾注法过滤。

⑶除去Ca2 、Mg2 、Ba2 离子在滤液中加入10 mL2 molL-1NaOH 溶液和 1.5 mL1molL-1Na2CO3 溶液，加热至沸。

沉淀完全后以倾注法过滤。

⑷除去OH- 和CO32-离子在滤液中逐滴2 molL-1HCl 溶液使pH 达到23。

⑸蒸发结晶并计算产率2．产品纯度检验取粗食盐和精盐各0.5g 放入试管内，加蒸馏水溶解，比较纯度。

⑴SO42-离子的检验分别滴加 1 molL-1 BaCl2 溶液，观察现象。

⑵Ca2离子的检验分别滴加饱和NH42C2O4 溶液，观察现象。

⑶Mg2离子的检验分别滴加2 molL-1NaOH 溶液，再加入1 滴镁试剂，观察现象。

实验五HAc 电离度和电离常数的测定一、实验目的：1．掌握用pH 计法测定HAc 电离度和电离常数的原理和方法。

2．加深对弱电解质电离平衡的理解。

3．学习pH 计，滴定管和容量瓶的使用方法。

二、实验原理：HAc 是弱电解质，在水中部分电离，存在下列平衡：HAcaq HaqAc- aq C H C Ac C 2 2 K C HAc C 1 C 1 当α lt5时，K a （HAc）Cα2（1－α ≈1）C H α C HAC 式中，K a （HAc）—HAc 的标准电离常数C—HAc 的平衡压度CH—H平衡的平衡浓度α—HAc 的电离数pH－l g H 根据测定的溶液pH 值，求出H。

实验七粗食盐旳提纯一、教学规定1、学习提纯粗食盐旳原理和措施;2、掌握溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作;3、理解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子旳定性鉴定；4、掌握一般漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、真空泵旳使用；5、通过粗食盐提纯实验,理解盐类溶解度知识和沉淀溶解平衡原理旳应用。

二、.实验目旳（1)掌握粗食盐提纯原理。

(2)巩固过滤、吸滤、浓缩结晶等操作。

三、预习内容1、粗食盐旳提纯原理及措施;２、溶解、蒸发旳相应操作;3、台天平旳使用;4、一般过滤及减压过滤旳操作措施及相应旳注意问题；５、Cａ２+、Ｍg２+、SＯ４２-等离子旳定性鉴定。

四、实验原理除杂旳基本原则1、不可引进新旳杂质2、尽量减少被提纯物旳损失3、使用试剂除杂时,反映后旳产物与被提纯物易于分离４、实验方案简朴合理粗食盐中具有不溶性和可溶性旳杂质(如泥沙和K+、Mg2+、ＳO42+、Ｃa2+离子等）。

不溶性旳杂质可用溶解、过滤旳措施除去；可溶性旳杂质则是向粗食盐旳溶液中加入能与杂质离子作用旳盐类,使生成沉淀后过滤以除去。

采用旳措施是:在粗食盐旳溶液中加入稍过量旳BaCl2溶液,可将SO42-转化为难溶旳ＢaSO4沉淀:Ba2++ ＳO42-= BaSO4↓将溶液过滤可除去ＢaSO４沉淀。

在其滤液中再加入NａOＨ和Na2ＣO3溶液,由于发生下列反映:Mg2＋＋2OH－= Ｍg(ＯH)2↓Ca２+＋ＣO３２－= CaCＯ3↓Bａ2+ + CO32- = BａCＯ3↓食盐中旳杂质离子以及沉淀SO42-时加入旳过量Ｂa2＋离子,相应旳转化为上述沉淀,可通过过滤旳措施加以除去;少量旳可溶性杂质K＋在蒸发、浓缩、结晶过程中，由于ＫCl与NaＣl在相似温度条件下旳溶解度旳不同，KCl仍留在母液中，不会与NaCl一同结晶出来。

提纯方案：（1)在粗盐溶液中,加入稍过量旳BaCl2溶液，过滤除去BaSＯ4沉淀。

Ｂａ2+ + SO4２- =BａSO4 ﻫ(２)在滤液中,加入适量旳NaOH和Nａ2CO３溶液，过滤除去Mg(OH)2、C ａＣO３和过量ＢａＣO3。

一、实验目的1、掌握提纯NaCl的原理和方法2、学习溶解、加热、沉淀、过滤、蒸发和结晶等基本操作3、了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定方法二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗盐水溶液中的主要杂质有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-等，用Na2CO3、BaCl2和盐酸等试剂就可以使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等生成难溶化合物的沉淀而滤除。

首先，在食盐溶液中加入BaCl2溶液，除去SO42-。

Ba2++ SO42-= BaSO4↓再往溶液中加入Na2CO3溶液，可除去Ca2+、Mg2+和引入的过量的Ba2+。

Ca2++ CO32-= CaCO3↓4Mg2++ CO32-+ 2H2O= Mg (OH)2•3 MgCO3↓+ 2HCO3-Ba2++ CO32-= BaCO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和。

粗盐溶液中的K+和上述沉淀剂都不起作用，仍留在溶液中。

由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，而且在粗盐中的含量较少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来。

而KCl则留在溶液中，从而达到提纯NaCl的目的。

三、主要实验仪器和试剂HCl(6mol/L),H2SO4(2mol/L),HAc(2mol/L),NaOH(6mol/L),BaCl2(1mol/L),Na2CO3(饱和),（NH4）2C2O4(饱和),镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)，pH试纸和粗食盐，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普1通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸四、实验步骤一、NaCl的提纯1、粗食盐的溶解称取4g粗食盐于100mL烧杯中，加入15~20mL水，用酒精灯加热搅拌使其溶解。

2、除去SO42-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1BaCl2溶液约3～4mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。

将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴1mol·L-1 BaCl 2溶液，如出现混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。

粗食盐的提纯一、实验目的1、掌握提纯NaCl的原理和方法2、学习溶解、加热、沉淀、过滤、蒸发和结晶等基本操作3、了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定方法二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗盐水溶液中的主要杂质有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-等，用Na2CO3、BaCl2和盐酸等试剂就可以使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等生成难溶化合物的沉淀而滤除。

首先，在食盐溶液中加入BaCl2溶液，除去SO42-。

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓再往溶液中加入Na2CO3溶液，可除去Ca2+、Mg2+和引入的过量的Ba2+。

Ca2+ + CO32- = CaCO3↓4Mg2+ + CO32-+ 2H2O= Mg (OH) 2•3 MgCO3↓+ 2HCO3-Ba2+ + CO32- = BaCO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和。

粗盐溶液中的K+和上述沉淀剂都不起作用，仍留在溶液中。

由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，而且在粗盐中的含量较少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来。

而KCl则留在溶液中，从而达到提纯NaCl的目的。

三、主要实验仪器和试剂HCl(6mol/L), H2SO4(2mol/L),HAc(2mol/L),NaOH(6mol/L), BaCl2(1mol/L), Na2CO3(饱和),（NH4）2C2O4(饱和),镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)，pH试纸和粗食盐，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸四、实验步骤一、NaCl的提纯1、粗食盐的溶解称取4g粗食盐于100mL烧杯中，加入15~20mL水，用酒精灯加热搅拌使其溶解。

2、除去SO42-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1BaCl2溶液约3～4mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。

粗食盐的提纯实验报告
实验目的，通过实验，掌握粗食盐的提纯方法，了解盐的提纯原理，培养实验操作技能。

实验原理，粗食盐中含有杂质，如泥沙、铁锈、碳酸钙等，需要通过提纯方法去除这些杂质。

盐的提纯方法主要有溶解结晶法和沉淀法两种。

本实验采用溶解结晶法进行粗食盐的提纯。

实验步骤：
1. 将粗食盐加入适量的水中，搅拌均匀，使盐完全溶解；
2. 将溶解后的盐水倒入容器中，静置一段时间，等待结晶沉淀；
3. 将上层清澈的盐水慢慢倒出，留下结晶沉淀；
4. 用干净的纱布包裹结晶沉淀，挤压去除多余水分；
5. 将包裹的盐结晶晾晒至干燥，得到提纯后的食盐。

实验结果分析：
经过提纯后，观察到得到的食盐晶莹剔透，无杂质，符合食用盐的要求。

实验总结：
通过本次实验，我们掌握了粗食盐的提纯方法，并了解了盐的提纯原理。

在实验中，我们需要注意控制溶解盐的水量，避免盐水过多，影响结晶效果。

在挤压去除多余水分时，要轻柔操作，避免损坏盐结晶。

此外，晾晒提纯后的食盐时，要选择通风干燥的环境，确保食盐干燥无潮。

通过本次实验，我们不仅了解了盐的提纯方法，还培养了实验操作技能，提高了实验操作的经验和能力。

结语：
通过本次实验，我们深刻认识到了盐的提纯对于食品卫生的重要性，也增加了我们对盐的认识和了解。

希望通过这次实验，能够让我们更加珍惜食盐，注重食品安全，培养良好的饮食习惯。

实验虽然简单，但是要快速准确的做好也不简单，抽滤的时候，用来清洗漏斗的蒸馏水不宜加的太多，否则会延长后面蒸发结晶的时间。
实验报告正文
3、检查硫酸根离子是否除尽。 将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，滴入1~2滴氯化钡溶液，观察上部清液。若有浑浊现象，表示硫酸根离子仍未除尽，还需要再加入氯化钡溶液，直到上层清液不再产生浑浊为止。减压过滤，弃去沉淀，将滤液转移到150ml烧杯中。
4、去除钙离子，镁离子和钡离子。 将滤液加热至近沸，在搅拌下加入1mL 2mol/L氢氧化钠，再逐滴加入3mol/L碳酸钠，直到没有沉淀生成时，再多加0.5ml 3mol/L碳酸钠溶液，静置，澄清后减压过滤，弃去沉淀，滤液转移到蒸发皿中。
实验报告正文
粗食盐的提纯
ＸＸＸＸ 方法，在实验的过程中需要进行溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作，熟练这些基本操作技术。这些基本操作在很多实验中都会用到，熟练的掌握后对以后的实验有帮助。可以根据粗食盐的提纯过程，来熟练对含有杂质的混合物的除杂。
实验原理
粗食盐中主要含有钙离子、镁离子、钾离子和硫酸根离子等可溶性杂质以及泥沙等不溶性质。选择适当的试剂将可溶性杂质生成难溶化合物，经过滤便可将杂质除去。
仪器和试剂
仪器：托盘天平，烧杯，量筒，布氏漏斗，吸虑瓶，真空泵，酒精灯，三脚架，蒸发皿
药品：氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，盐酸
材料：滤纸，石棉网，粗食盐
实验步骤
1、称量和溶解。 在托盘天平上称取8g粗食盐于150ml烧杯中，加25ml水，加热搅拌溶解。
2、去除硫酸根离子。 将溶液加热至近沸，一边搅拌一边逐滴加入1mol/L氯化钡溶液2ml，继续加热5min，使沉淀颗粒长大而易于沉降。
5、除过量的碳酸根离子。 往虑液中滴加2mol/L盐酸，使溶液呈微酸性（pH=6）。

粗盐的提纯注意事项粗盐是一种常见的食用盐，但其含有杂质较多，需要进行提纯处理才能得到优质的精盐。

下面是粗盐的提纯注意事项：1.选择适合的提纯方法：常见的粗盐提纯方法有湿法提纯和干法提纯两种。

湿法提纯主要通过溶解、过滤和晒干等步骤来去除杂质，干法提纯则通过蒸发结晶原理使杂质留在溶液中。

根据实际情况选择适合的提纯方法。

2.准备好提纯设备：进行粗盐提纯需要准备好相关设备，包括溶解槽、过滤器、干燥炉等。

这些设备要保持干净，并且要确保其材质对盐不产生影响，避免化学反应。

3.彻底清洗和消毒：在处理粗盐之前，要将提纯设备进行彻底清洗和消毒。

用清水和洗涤剂清洗设备，再用高温水或消毒酒精进行消毒，确保无菌环境。

4.掌握提纯的时间和温度：进行粗盐提纯时，要掌握好提纯的时间和温度。

湿法提纯时，溶解过程的时间不能太长，避免盐分损失和原料消耗；干法提纯时，在控制蒸发速度时，要注意温度的控制，避免溶液结晶不完全。

5.注意保护环境：提纯过程中要注意环境保护。

提纯液体和固体废弃物要进行分类收集，避免对环境造成污染。

提纯设备要定期清洁和消毒，以确保杂质的有效去除。

6.质量检测：提纯后的精盐要进行质量检测。

通过测量盐的纯度、水分含量、溶解度等指标来确认提纯效果。

如果有必要，还可以进行微生物检验、重金属检测等，确保提纯后的盐符合食品安全要求。

7.储存注意事项：提纯后的精盐要储存在干燥、阴凉、通风的地方，避免潮湿和阳光直射。

储存容器要选择密封性好的，避免空气和水分的接触。

粗盐的提纯过程需要严格控制，以确保提纯效果。

注意事项包括选择适合的提纯方法、准备好设备、清洗消毒、掌握时间和温度、保护环境、质量检测和储存等。

只有严格按照操作步骤进行，才能得到优质的精盐。

1.溶解 托盘天平称取8.0g 粗食盐，放在100cm3烧杯中，加水约30cm3，用玻璃棒搅拌，使其溶解。

2.除泥沙 用漏斗和滤纸将溶液过滤，除去其中不可溶的杂质。

3.除SO42- 煮沸、搅拌+ 1mol/L BaCl2 2 mL 左右检验除尽后，继续煮沸5min ，常压过滤至另一小烧杯中。

检验方法：取下烧杯静置于石棉网上，待沉淀沉降后，取上清液，滴加几滴6mol/L 的HCl 溶液再加几滴1 mol/L 的BaCl2 ，观察有无沉淀。

4.除Ba2+、 Ca2+、Mg2+ 滤液煮沸搅拌加NaOH-Na2CO3至pH=11，再加1mL 。

检验除尽后，继续煮沸5min ，常压过滤至已知质量的蒸发皿中。

检验方法： 取下烧杯静置于石棉网上，待沉 淀沉降后，取上清液，加几滴 3 mol/LH2SO4，观察有无沉淀。

5.除CO32- 、 OH- 将蒸发皿置于电炉上，加热搅拌滤液，逐滴加入6mol/L 的HCl ，至溶液pH=2~36.蒸发浓缩 继续加热，保持微沸，至出现晶膜且呈稠状。

7. 除K+ 趁热减压过滤。

8.烘干 将NaCl 晶体转移至蒸发皿中，小火烘至无水蒸汽逸出。

9.冷至室温、称重并计算产率 将所得精食盐冷至室温，称重。

最后把精食盐放入干燥器中以备下次实验使用。

产率可按下式计算：%100⨯=粗盐的重量精盐的重量精盐的产率10.产品纯度的检验 分别称取粗、精盐产品各1g ，分别加水5mL ，各均分为三份，编组对照检验：SO42-：在A 溶液中分别加入2滴6mol/L 的HCl 酸化，加入3～5滴1mol/L 的BaCl2 。

白色↓→SO42-Ca2+ ：在B 溶液中分别加入2滴6mol/L 的HAc 酸化，加入3～5滴饱和(NH4)2C2O4溶液。

白色CaC2O4↓→Ca2+Mg2+ ：在C 溶液中分别加入3～5滴6 mol/L 的NaOH 碱化，再加入1滴镁试剂。

天兰色↓→Mg2+。

粗食盐的提纯步骤如下：
1. 粗食盐的杂质去除：将粗食盐溶解在适量的水中，通过过滤或沉淀的方式去除杂质。

可以使用滤纸或者过滤器将溶液过滤，去除悬浮在溶液中的杂质。

如果有较多的杂质，可以加入适量的沉淀剂如氯化钙或硫酸镁，使杂质沉淀后再进行过滤。

2. 溶液的浓缩：将过滤后的溶液加热，使水分蒸发，浓缩溶液。

可以使用加热器、蒸发器或者真空蒸发器进行加热浓缩。

通过浓缩可以提高溶液中食盐的浓度。

3. 结晶：将浓缩的溶液冷却，使食盐结晶。

可以使用冷却器或者冷却槽进行冷却。

冷却时，食盐会逐渐结晶出来，可以通过过滤或者离心机将结晶的食盐分离出来。

4. 晒干：将分离出来的食盐放置在通风良好的地方晾干。

可以使用晒盐场或者晒盐房进行晾干。

晾干后的食盐即为提纯的精制食盐。

需要注意的是，以上步骤仅为一种常见的提纯方法，实际操作中可能会根据具体情况进行调整。

另外，为了保证食盐的卫生安全，还需要对提纯后的食盐进行检测和包装。

无机化学实验报告实验__粗食盐的提纯实验名称：粗食盐的提纯
实验目的：
1. 了解固体-液体混合物的分离方法。

2. 学习活化剂的应用。

3. 掌握简单的溶解-析出法。

实验原理：
本实验是一种溶解-析出法，利用食盐在水中的溶解性质，通过活化剂的作用将杂质分离出来。

实验步骤：
1. 取出适量的食盐放入烧杯中。

2. 加入一些蒸馏水并用玻璃棒搅拌至食盐溶解。

3. 加入适量的活化剂（如活性炭粉末）并搅拌。

4. 等待小颗粒析出，倾倒上清液并用蒸馏水洗涤。

5. 把析出的小颗粒用滤纸滤掉，放在沸水中加热蒸干。

6. 得到的是纯净的食盐。

注意事项：
1. 实验中要保持仪器的干净卫生。

2. 搅拌时要用玻璃棒，不要用金属器具。

3. 活化剂要充分搅拌均匀，以免出现冷凝现象。

4. 操作时要小心谨慎，避免溅出。

实验结果：
经过粗食盐的提纯，得到的纯食盐为白色小颗粒，无杂质。

结论：
本实验通过溶解-析出法和活化剂的应用，成功地将粗食盐中的杂质分离出来，得到了纯净的食盐。

此方法简单易行，是一种常用的固体-液体混合物的分离方法。

沉淀的洗涤： “从缝到缝，少 量多次”
图 4 吹洗沉淀的方法和沉淀帚
生命科学学院应用化学系
图 5 漏斗中沉淀的洗涤
粗食盐的提纯—减压过滤
滤纸要比漏斗内 径略小，但必须 全部覆盖漏斗小 孔
下端斜口要正对 吸滤瓶侧管
注意：（１）停止抽滤或需用溶 剂洗涤晶体时，先开安全瓶活塞 或先拔与吸滤瓶侧管相连的橡皮 管再关水泵。 （２）应用少量65%的乙醇洗 涤晶体。
除 去 Ca2+ 、 Mg2 、 过 量Ba2+
③稀HCl、pH 2-3:
OH- + H+ = H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
除 去 OH- 、 CO32-
④浓缩、结晶 除去KCl
生命科学学院应用化学系
粗食盐的提纯
3、实验仪器与试剂
（1）仪器
台秤
表面皿 蒸发皿
布氏漏斗 吸滤瓶
图6 吸滤装置
生命科学学院应用化学系
粗食盐的提纯—蒸发浓缩操作
1.注意火焰与蒸发皿高度。 2.注意火焰大小：先大后小。 3.注意充分搅拌，使受热均匀。 4.为除去KCl，应将溶液浓缩到糊状。
生命科学学院应用化学系
粗食盐的提纯—数据记录
1、产率
项目 粗品质量
表面皿 表面皿+产
品 产品
质量/g
产率/%：＿＿＿＿＿＿＿
粗食盐的提纯
2、实验原理
泥沙等不溶物
溶解、过滤除去
粗
①过量BaCl2: Ba2+ + SO42- = BaSO4
除去SO42-
盐
Ca2+ 、 Mg2+ 、 K ＋ 、 SO42 － 、 CO32 － 等 可 溶 性离子

粗食盐的提纯一、 实验目的1．了解粗食盐提纯的化学方法；2．练习溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等基本操作。

二、粗食盐的提纯方法杂质主要有：Ca 2+、Mg 2+、K +、Fe 3+、SO 42–和不溶性杂质。

1．不溶性机械杂质可用过滤方法除去；2．除去SO 42–： Ba 2+ ＋ SO 42– BaSO 4↓（白）引入了少量的Ba 2+，过滤除去沉淀；3．除去Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+以及少量的Ba 2+：Mg 2+ + 2OH –- Mg(OH)2↓（白）Ca 2+ + CO 32– CaCO 3↓（白） Ba 2+ + CO 32– BaCO 3↓（白） Fe 3+ + 3OH –- Fe(OH)3↓（红棕）4．除去OH –、CO 32–：OH – + H + H 2OCO 32– + 2H + CO 2↑ + H 2O5．少量KCl 可在蒸发浓缩和结晶过程中根据溶解度不同而分 离出来，从而除去K +。

三、实验步骤1．溶解粗食盐（1） 称取10g 粗食盐，加自来水溶解；（2） 自来水用量要计算：20时，饱和食盐水的百分比浓度为36％，则：64：36＝x ：10，解得：x = 18 (ml)。

估计用水量为30ml 。

2．除去SO 42–和不溶性杂质（1） 加入饱和BaCl 2溶液，直到不产生沉淀为止，继续加热10min ；注意：A 、应滴加BaCl 2溶液；B 、检查SO 42–是否沉淀完全（如何检查） （2） 静置几分钟，用普通漏斗过滤，除去沉淀和杂质。

3．除去Ca 2+、Mg 2+、Ba 2+、Fe 3+（1） 加入1ml 2mol/L NaOH 和3ml 10% Na 2CO 3溶液，加热至沸；（2） 滴加Na 2CO 3至不再产生沉淀，继续煮沸10min ；（3） 静置几分钟，用普通漏斗过滤，除去沉淀。

4．除去OH –、CO 32–边搅拌边滴加2mol/L HCl 溶液，调pH = 5～6。

粗食盐的提纯实验原理及内容
粗食盐的提纯实验原理主要包括溶解、过滤和蒸发结晶等步骤。

在实验过程中，首先将粗盐溶解于水中，使杂质溶解于水中并去除。

然后利用滤纸等材料将溶液中的杂质过滤掉。

最后通过蒸发结晶，使溶质逐渐析出并结晶在容器底部，从而制得纯净的食盐。

实验内容如下：
1. 溶解：将一定量的粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。

2. 过滤：将溶解后的粗盐溶液倒入过滤器中，用滤纸将溶液中的不溶性杂质过滤掉。

3. 蒸发结晶：将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，使水分逐渐蒸发。

随着水分的蒸发，溶液中的溶质逐渐析出并结晶在容器底部。

4. 收集和称量：收集结晶，并用电子天平称量其质量。

通过以上步骤，可以完成粗食盐的提纯实验，制得纯净的食盐。

粗食盐提纯实验报告集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-粗食盐提纯吴心悦(环境工程163班宁波)摘要（1）掌握提纯NaCl 的原理和方法（2）学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。

（3）了解Ca 2+、Ma 2+和SO 42－等离子的定性鉴定。

关键词过滤;乙醇洗涤;关键词3;pH 试纸1.引言粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定。

2.实验部分 2.1实验原理粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K +、Ca 2+、Ma 2+、Fe 3+、SO 42－、CO 32－等可溶性杂质离子。

将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可除去不溶性杂质，可溶性杂质需加入合适的化学试剂，使之转化为沉淀而过滤除去，其方法是：（1）在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl 2溶液，可将SO 42－离子转化为BaSO 4沉淀，过滤除去SO 42－。

Ba 2++SO 42－====BaSO 4↓（2）向粗食盐溶液中加入NaOH 和Na 2CO 3溶液，使溶液中的Ca 2+、Ma 2+、Fe 3+及过量加入的Ba 2+转化为CaCO 3、Ma 2（OH ）2CO 3溶液、Fe （OH ）3和BaCO 3沉淀后过滤除去。

Ca 2++CO 32－====CaCO 3↓2Ma 2++2OH －+CO 32－====Ma 2（OH ）2CO 3↓Fe 3++3OH －====Fe （OH ）3↓ Ba 2++CO 32－====BaCO 3↓（3）用稀HCl 溶液调节食盐溶液使pH 至2~3，除去过量加入的NaOH 和Na 2CO 3。

H ++OH －====H 2O 2H ++CO 32－====CO 2↑+H 2O粗食盐中的K +离子不与上述试剂作用，仍留在溶液中。

在蒸发和浓缩溶液时，由于NaCl 的溶解度小先结晶出来，过滤时，溶解度大而含量少的KCl 则留在残液中而被除掉。

粗食盐的提纯实验报告
实验名称：粗食盐的提纯
实验目的：通过净化提纯的方法，从粗食盐中分离出纯净的食盐。

实验原理：食盐是由氯化钠和其他杂质组成的。

通过溶解和结晶的方法，可以将食盐中的杂质分离出来，得到纯净的食盐。

实验步骤：
1. 准备材料：粗食盐、纯净水。

2. 将粗食盐放入一个容器中。

3. 加入适量的纯净水，用玻璃棒搅拌均匀，使食盐溶解。

4. 待溶液静置一段时间后，观察有无悬浮物或沉淀产生。

如果有，则说明溶液中含有杂质。

5. 将溶液倒入漏斗中，将悬浮物或沉淀分离出来。

6. 将清澈的溶液放入蒸发皿中，用低温加热的方法使水分蒸发。

逐渐加大火力，使盐溶液逐渐浓缩。

7. 当溶液中开始出现小晶体时，关闭火源，让溶液自然冷却，使晶体逐渐长大。

8. 将晶体取出，用纸巾轻轻吸干表面的水分。

9. 得到的晶体就是纯净的食盐。

实验结果：经过提纯的食盐晶体呈白色或透明色，没有杂质和悬浮物。

实验结论：通过溶解、结晶和干燥的方法，可以从粗食盐中分离出纯净的食盐。

提纯后的食盐颜色纯正、味道正常，适合食用。