无机化学实验报告实验__粗食盐的提纯

一、实验目的1. 了解粗食盐提纯的原理和方法。

2. 掌握基本的化学实验操作，如称量、溶解、过滤、蒸发等。

3. 学习如何鉴定溶液中的杂质离子，并学会去除这些杂质。

二、实验原理粗食盐中常含有不溶性杂质（如泥沙、石子等）和可溶性杂质（如钙、镁、硫酸根离子等）。

本实验利用粗食盐溶解于水后，通过过滤、沉淀、过滤、蒸发等步骤，去除这些杂质，从而获得较为纯净的氯化钠。

三、实验仪器与试剂仪器：- 托盘天平- 烧杯（100mL、200mL）- 玻璃棒- 漏斗- 铁架台- 铁圈- 铝箔- 蒸发皿- 酒精灯- pH试纸试剂：- 粗食盐- 蒸馏水- 1mol/L BaCl2溶液- 2mol/L NaOH溶液- 1mol/L Na2CO3溶液- 6mol/L HCl溶液四、实验步骤1. 称量：称取5.0g粗食盐，置于100mL烧杯中。

2. 溶解：向烧杯中加入20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗食盐充分溶解。

3. 过滤：将溶液过滤，去除不溶性杂质。

4. 沉淀：向滤液中加入过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，过滤去除沉淀。

5. 过滤：将沉淀后的滤液过滤，去除不溶性杂质。

6. 沉淀：向滤液中加入适量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，过滤去除沉淀。

7. 过滤：将沉淀后的滤液过滤，去除不溶性杂质。

8. 沉淀：向滤液中加入适量的Na2CO3溶液，生成CaCO3和BaCO3沉淀，过滤去除沉淀。

9. 过滤：将沉淀后的滤液过滤，去除不溶性杂质。

10. 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至浓缩。

11. 结晶：待蒸发皿中的溶液冷却后，氯化钠结晶析出。

12. 干燥：将结晶后的氯化钠用铝箔包裹，放入干燥器中干燥。

五、实验结果与分析1. 实验结果：经过提纯，得到白色晶体氯化钠，外观纯净。

2. 分析：本实验成功地将粗食盐中的杂质去除，得到了较为纯净的氯化钠。

实验过程中，过滤、沉淀等步骤是关键，需要保证操作的准确性。

六、实验讨论1. 在实验过程中，加入BaCl2溶液和NaOH溶液时，需要过量，以确保杂质离子充分沉淀。

实验六粗食盐的提纯一、目的要求1、掌握重结晶提纯精制固体物质的方法;学会使用减压过滤装置。

2、复习玻璃仪器的洗涤、台秤的使用、常规过滤、溶解、蒸发、加热方法和结晶等基本操作方法。

二、实验原理粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等）。

不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类，使生成沉淀后过滤以除去。

采用的方法是：在粗食盐的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓将溶液过滤可除去BaSO4沉淀。

在其滤液中再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓Ca2+ + CO32- = CaCO3↓Ba2+ + CO32- = BaCO3↓食盐中的杂质离子以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+离子，相应的转化为上述沉淀，可通过过滤的方法加以除去；少量的可溶性杂质K+在蒸发、浓缩、结晶过程中，由于KCl与NaCl在相同温度条件下的溶解度的不同，KCl仍留在母液中，不会与NaCl一同结晶出来。

三、实验用品1、仪器：250 mL和100 mL烧杯各一个，100 mL和10 mL量筒各一个；蒸发皿玻璃棒研钵酒精灯玻璃漏斗点滴板一块；洗瓶石棉网漏斗架台秤表玻璃三角架；试管及试管架滤纸减压过滤装置一套（布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵）2、药品：c (BaCl2) = 1 mol·L-1， c (Na2CO3)= 1 mol·L-1， c(NaOH) = 2 mol·L-1，c (HAc) = 6 mol·L-1， c (HCl) = 2 mol·L-1， c [(NH4)2C2O4] = 0.5 mol·L-1。

粗食盐亚硝酸钴钠镁试剂广泛pH试纸四、操作步骤1、定性鉴定：称取1 g的粗食盐于一只试管中，加5 mL水使之溶解，检验是否有K+、Mg2+、SO42+、Ca2+ 离子存在。

粗食盐的提纯实验报告
实验目的，通过实验，掌握粗食盐的提纯方法，了解盐的提纯原理，培养实验操作技能。

实验原理，粗食盐中含有杂质，如泥沙、铁锈、碳酸钙等，需要通过提纯方法去除这些杂质。

盐的提纯方法主要有溶解结晶法和沉淀法两种。

本实验采用溶解结晶法进行粗食盐的提纯。

实验步骤：
1. 将粗食盐加入适量的水中，搅拌均匀，使盐完全溶解；
2. 将溶解后的盐水倒入容器中，静置一段时间，等待结晶沉淀；
3. 将上层清澈的盐水慢慢倒出，留下结晶沉淀；
4. 用干净的纱布包裹结晶沉淀，挤压去除多余水分；
5. 将包裹的盐结晶晾晒至干燥，得到提纯后的食盐。

实验结果分析：
经过提纯后，观察到得到的食盐晶莹剔透，无杂质，符合食用盐的要求。

实验总结：
通过本次实验，我们掌握了粗食盐的提纯方法，并了解了盐的提纯原理。

在实验中，我们需要注意控制溶解盐的水量，避免盐水过多，影响结晶效果。

在挤压去除多余水分时，要轻柔操作，避免损坏盐结晶。

此外，晾晒提纯后的食盐时，要选择通风干燥的环境，确保食盐干燥无潮。

通过本次实验，我们不仅了解了盐的提纯方法，还培养了实验操作技能，提高了实验操作的经验和能力。

结语：
通过本次实验，我们深刻认识到了盐的提纯对于食品卫生的重要性，也增加了我们对盐的认识和了解。

希望通过这次实验，能够让我们更加珍惜食盐，注重食品安全，培养良好的饮食习惯。

操作步骤（食盐的提纯）：1、洗涤仪器：先用试管刷蘸洗衣粉洗，再用自来水洗，最后用蒸馏水润洗；2、称量：先用托盘天平称出小烧杯重量，再在原来重量上用游码加上5.0g，用药匙加入粗食盐使天平平衡，即得到5.0g粗食盐。

3、溶解：用量筒量取20ml蒸馏水加入装食盐的小烧杯，用玻棒搅拌溶解。

4、过滤：如下图折好滤纸安装好过滤装置，将小烧杯中食盐用玻棒转移到漏斗中，再用少量蒸馏水润洗玻棒和小烧杯，并将溶液转移到漏斗中。

过滤。

5、蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁环上，用酒精灯蒸发浓缩。

当蒸发皿底部出现食盐结晶时，用玻棒不断搅拌溶液。

如果有食盐结晶受热外蹦时，可将火源暂时移开，并不断用玻棒搅拌，稍后再继续加热。

如此反复操作，直至水分完全蒸发（以食盐不结块为准），即得纯白色的精制食盐。

6、冷却后称量（先称精食盐和蒸发皿的总重，将蒸发皿洗净擦干后再称蒸发皿的重量），计算食盐提纯率。

实验步骤：溶液的配制：配制9g/L的氯化钠溶液100ml（1）计算：所需氯化钠的质量：m B=ρB×V=_________g。

（2）称量：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入50ml烧杯中。

（3）溶解：用量筒量取30ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解。

（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的氯化钠溶液引流入100ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。

（5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。

盖好瓶塞，将溶液混匀。

（6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。

溶液的稀释：1．将1mol/L乳酸钠溶液稀释为0.167mol/L乳酸钠溶液50ml（1）计算：所需1mol/L乳酸钠溶液的体积：V1=C B2×V2/ C B1=_________ml。

（2）移取：用10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液的体积后，移至50ml烧杯中（3）稀释：用量筒量取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀。

第1篇一、实验目的1. 掌握粗盐提纯的实验原理和方法。

2. 学会使用实验仪器和基本操作技能，如称量、溶解、过滤、蒸发等。

3. 了解并体会化学实验在生活中的应用。

二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、SO42-等。

本实验采用过滤、沉淀、蒸发等方法对粗盐进行提纯。

首先，利用过滤法去除粗盐中的不溶性杂质；然后，通过添加化学试剂使可溶性杂质沉淀，再进行过滤；最后，将滤液蒸发浓缩，得到较纯净的精盐。

三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、普通漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、火柴。

2. 药品：粗盐、蒸馏水、盐酸（2N）、氢氧化钠（2N）、氯化钡（1N）、碳酸钠（1N）。

四、实验步骤1. 称取约4g粗盐，置于烧杯中。

2. 用量筒量取约12ml蒸馏水，倒入烧杯中。

3. 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

观察溶液是否浑浊。

4. 将烧杯中的溶液通过滤纸进行过滤，去除不溶性杂质。

5. 将过滤后的滤液倒入烧杯中，加入适量的盐酸（2N）调节pH值至4-5。

6. 向滤液中滴加氯化钡（1N）溶液，观察沉淀的形成。

7. 继续滴加氯化钡溶液，直至沉淀不再增加为止。

8. 向滤液中滴加碳酸钠（1N）溶液，观察沉淀的形成。

9. 继续滴加碳酸钠溶液，直至沉淀不再增加为止。

10. 将烧杯中的溶液通过滤纸进行过滤，去除沉淀。

11. 将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，置于铁架台的铁圈上。

12. 用酒精灯加热蒸发皿，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，直至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。

13. 待蒸发皿冷却后，用坩埚钳取出固体，称量其质量。

五、实验结果与分析1. 称量得到的精盐质量为3.5g。

2. 实验过程中，观察到氯化钡和碳酸钠与杂质反应生成沉淀，过滤后滤液变得清澈。

六、实验总结1. 本实验成功实现了粗盐的提纯，得到了较纯净的精盐。

2. 通过本实验，掌握了粗盐提纯的实验原理和方法，学会了使用实验仪器和基本操作技能。

一、实训目的1. 了解粗食盐的成分及杂质种类。

2. 掌握粗食盐提纯的基本原理和方法。

3. 培养实验操作技能，提高实验数据分析能力。

4. 增强环保意识，了解资源回收利用的重要性。

二、实训时间2023年X月X日三、实训地点化学实验室四、实训器材与药品1. 器材：烧杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台、铁圈、石棉网、天平、药匙等。

2. 药品：粗食盐、蒸馏水、硝酸银溶液、氯化钠标准溶液、酚酞指示剂等。

五、实训原理粗食盐提纯的主要目的是去除其中的杂质，如硫酸盐、氯化物、钙镁离子等。

本实训采用以下方法进行提纯：1. 溶解：将粗食盐溶解于蒸馏水中，使食盐中的可溶性杂质进入溶液。

2. 沉淀：向溶液中加入适量的硝酸银溶液，使氯化物生成氯化银沉淀。

3. 过滤：将溶液过滤，去除氯化银沉淀。

4. 蒸发：将过滤后的溶液蒸发至干，得到纯净的食盐。

六、实训步骤1. 称取一定量的粗食盐，准确到0.1g。

2. 将粗食盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌使其充分溶解。

3. 向溶液中加入适量的硝酸银溶液，观察氯化银沉淀的形成。

4. 用漏斗和滤纸过滤溶液，收集滤液。

5. 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发至干，得到纯净的食盐。

6. 称量纯净食盐的质量，并与原始粗食盐的质量进行比较。

七、实验结果与分析1. 实验结果：经过提纯，得到的纯净食盐质量为X克，原始粗食盐质量为Y克。

2. 结果分析：通过实验，我们可以计算出提纯过程中食盐的质量损失。

质量损失=原始粗食盐质量-纯净食盐质量。

根据质量损失，我们可以评估提纯效果。

八、实训体会1. 通过本次实训，我们了解了粗食盐的成分及杂质种类，掌握了粗食盐提纯的基本原理和方法。

2. 实验过程中，我们培养了实验操作技能，提高了实验数据分析能力。

3. 实验过程中，我们深刻体会到了环保意识的重要性，了解了资源回收利用的意义。

九、总结本次实训使我们掌握了粗食盐提纯的基本方法，提高了实验操作技能和数据分析能力。

粗盐的提纯实验报告一、实验目的二、实验仪器和药品三、实验原理四、实验操作五、实验总结一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结实验室制备图过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题．笔者结合教学实际，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，仅供参考．(一)、怎样选择漏斗和滤纸？漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜．(二)、怎样组装过滤器？首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程．(三)、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．(四)、怎样正确洗涤沉淀物？如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净(五)、怎样检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，则说明沉淀已洗净．(六)、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．(七)、分离沉淀和液体是否必需用过滤操作？否．当分离的沉淀量很少时，可盛物于离心试管内，用离心机进行常温下沉淀分离．用吸管吸取沉淀上清液．根据需要可进行洗涤后再离心分离．只有当沉淀量较多时，才适宜用过滤法分离(八)、过滤操作是否还有其他方式？有．要使过滤速度快，且方便洗涤，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗涤费时少，而且便于洗涤；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤．。

无机化学实验报告实验__粗食盐的提纯实验名称：粗食盐的提纯
实验目的：
1. 了解固体-液体混合物的分离方法。

2. 学习活化剂的应用。

3. 掌握简单的溶解-析出法。

实验原理：
本实验是一种溶解-析出法，利用食盐在水中的溶解性质，通过活化剂的作用将杂质分离出来。

实验步骤：
1. 取出适量的食盐放入烧杯中。

2. 加入一些蒸馏水并用玻璃棒搅拌至食盐溶解。

3. 加入适量的活化剂（如活性炭粉末）并搅拌。

4. 等待小颗粒析出，倾倒上清液并用蒸馏水洗涤。

5. 把析出的小颗粒用滤纸滤掉，放在沸水中加热蒸干。

6. 得到的是纯净的食盐。

注意事项：
1. 实验中要保持仪器的干净卫生。

2. 搅拌时要用玻璃棒，不要用金属器具。

3. 活化剂要充分搅拌均匀，以免出现冷凝现象。

4. 操作时要小心谨慎，避免溅出。

实验结果：
经过粗食盐的提纯，得到的纯食盐为白色小颗粒，无杂质。

结论：
本实验通过溶解-析出法和活化剂的应用，成功地将粗食盐中的杂质分离出来，得到了纯净的食盐。

此方法简单易行，是一种常用的固体-液体混合物的分离方法。

实验报告姓名：班级：同组人：自评成绩：项目粗食盐的提纯课程：学号：一、实验目的1. 掌握提纯粗食盐的原理、方法及有关离子的鉴定。

2. 掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。

3. 学会台秤、量筒、pH试纸、滴管和试管的正确使用方法。

二、实验原理粗食盐通常是从盐湖等地方采得，其中含有不溶性的杂质（如泥沙等）和可溶性的杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。

除去粗食盐中不溶性杂质的方法是将粗食盐溶于适量水中，然后过滤。

除去可溶性杂质的方法是选择适当的沉淀剂，使Ca2+、Mg2+、SO42-等生成难溶性化合物而被除去。

首先，将粗食盐溶于适量水中，加入稍过量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉淀后，再过滤除去BaSO4。

反应方程式:Ba2+ + SO42- ══ BaSO4↓然后，在滤液中加入适量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使过量的Ba2+和粗食盐中的Ca2+、Mg2+与之生成沉淀，再过滤除去。

其反应方程式:Ca2+ + CO32- ══ CaCO3↓Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3↓Ba2+ + CO32- ══ Ba CO3↓三、仪器与试剂仪器：台秤，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，滤纸，酒精灯，石棉网，泥三角，蒸发皿，试管，布氏漏斗，抽滤瓶，循环水真空泵。

试剂：粗食盐，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，饱和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，镁试剂I，pH试纸。

四、内容及步骤1. 粗食盐的提纯（1）粗食盐的称量和溶解用台秤称取8.0g粗食盐放人干净的烧杯中，加水30mL，用玻璃棒搅拌，并加热使粗食盐溶解，这时不溶性杂质沉于烧杯底部，如不溶性杂质较多，可过滤除去。

（2）除去SO42- 离子把粗食盐溶液加热至近沸时，在不断搅拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部转化为BaSO4沉淀。

实验四_粗食盐的提纯实验四：粗食盐的提纯一、实验目的本实验旨在学习食盐的提纯方法，进一步理解食盐的生产过程，提高实验操作技能和实验数据处理能力。

二、实验原理粗食盐中含有多种杂质，如钙、镁、硫酸根等离子，以及一些不溶性的物质。

提纯的目的就是除去这些杂质，使食盐变得更加纯净。

本实验采用重结晶法进行提纯。

重结晶法是一种常用的化学提纯方法，其原理是根据目标物质在较高温度下的溶解度随着温度下降而降低的特性，通过多次溶解和结晶，达到提纯的目的。

三、实验步骤1.溶解：将粗食盐放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其充分溶解。

2.沉淀：在溶液中加入适量的氯化钡溶液，使硫酸根离子沉淀。

用玻璃棒搅拌，静置一段时间，弃去上层清液，收集沉淀。

3.过滤：将沉淀通过滤纸过滤，收集滤液。

4.结晶：将滤液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热，使水分蒸发。

当出现大量晶体时，停止加热。

5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤晶体，去除附着在晶体表面的杂质。

6.干燥：将晶体放在干燥器中干燥，得到纯净的食盐。

四、实验数据分析与处理在实验过程中，我们需要记录各个步骤中的数据，如粗食盐的质量、蒸馏水的用量、氯化钡溶液的用量、滤液的质量等。

通过这些数据，我们可以计算出提纯后食盐的纯度。

具体计算方法如下：（1）计算提纯后食盐的质量 = 原始粗食盐的质量× (提纯后滤液的质量 / 原始滤液的质量)（2）计算纯度 = (提纯后食盐的质量 / 原始粗食盐的质量) × 100%五、实验结论与讨论通过本次实验，我们成功地学习了粗食盐的提纯方法。

实验结果表明，采用重结晶法可以有效去除粗食盐中的杂质，提高食盐的纯度。

在实验过程中，我们还发现了一些需要注意的问题，如加入氯化钡溶液的量要适量，过多或过少都会影响提纯效果；加热时要控制温度，避免出现晶体损失的情况；干燥时要注意保持干燥器的密封性，以免食盐吸水返潮。

通过本次实验，我们不仅提高了实验操作技能和实验数据处理能力，还对食盐的生产过程有了更深入的了解。

一、实验目的1. 了解粗食盐中杂质的种类及其对食盐品质的影响。

2. 掌握粗食盐提纯的基本原理和实验操作方法。

3. 通过实验，学会使用化学试剂进行杂质去除，提高食盐的纯度。

二、实验原理粗食盐中含有多种杂质，包括不溶性杂质（如泥沙、石子等）和可溶性杂质（如硫酸根、钙镁离子等）。

本实验通过以下步骤去除这些杂质：1. 溶解：将粗食盐溶解于水中，使可溶性杂质溶解于溶液中，不溶性杂质则沉淀于底部。

2. 过滤：过滤溶液，去除不溶性杂质。

3. 沉淀：向滤液中加入沉淀剂，使可溶性杂质形成沉淀，过滤去除沉淀。

4. 洗涤：用少量纯水洗涤沉淀，去除表面吸附的杂质。

5. 干燥：将沉淀干燥，得到纯净的食盐。

三、实验仪器与试剂仪器：1. 托盘天平2. 烧杯（100 mL）3. 量筒4. 玻璃棒5. 漏斗6. 滤纸7. 蒸发皿8. 铁架台9. 酒精灯试剂：1. 粗食盐2. 硫酸钠（Na2SO4）3. 氢氧化钠（NaOH）4. 碳酸钠（Na2CO3）5. 盐酸（HCl）6. 氯化钡（BaCl2）7. 氯化钙（CaCl2）四、实验步骤1. 称量：用托盘天平准确称取5.0 g粗食盐。

2. 溶解：将粗食盐加入100 mL烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至食盐完全溶解。

3. 过滤：将溶液通过漏斗和滤纸进行过滤，收集滤液。

4. 沉淀：向滤液中加入过量的氯化钡溶液，搅拌，观察沉淀的形成。

过滤沉淀，收集沉淀物。

5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤沉淀，去除表面吸附的杂质。

6. 干燥：将沉淀放入蒸发皿中，用酒精灯加热干燥，得到纯净的食盐。

五、实验结果与分析1. 溶解：实验过程中，粗食盐完全溶解于水中，说明可溶性杂质已经进入溶液。

2. 过滤：过滤过程中，滤纸上的杂质质量为0.2 g，说明过滤效果良好。

3. 沉淀：加入氯化钡溶液后，溶液中出现白色沉淀，说明硫酸根离子已经被去除。

4. 洗涤：洗涤沉淀后，沉淀质量略有减少，说明部分可溶性杂质已经进入母液。

粗食盐提纯实验报告集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-粗食盐提纯吴心悦(环境工程163班宁波)摘要（1）掌握提纯NaCl 的原理和方法（2）学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。

（3）了解Ca 2+、Ma 2+和SO 42－等离子的定性鉴定。

关键词过滤;乙醇洗涤;关键词3;pH 试纸1.引言粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定。

2.实验部分 2.1实验原理粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K +、Ca 2+、Ma 2+、Fe 3+、SO 42－、CO 32－等可溶性杂质离子。

将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可除去不溶性杂质，可溶性杂质需加入合适的化学试剂，使之转化为沉淀而过滤除去，其方法是：（1）在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl 2溶液，可将SO 42－离子转化为BaSO 4沉淀，过滤除去SO 42－。

Ba 2++SO 42－====BaSO 4↓（2）向粗食盐溶液中加入NaOH 和Na 2CO 3溶液，使溶液中的Ca 2+、Ma 2+、Fe 3+及过量加入的Ba 2+转化为CaCO 3、Ma 2（OH ）2CO 3溶液、Fe （OH ）3和BaCO 3沉淀后过滤除去。

Ca 2++CO 32－====CaCO 3↓2Ma 2++2OH －+CO 32－====Ma 2（OH ）2CO 3↓Fe 3++3OH －====Fe （OH ）3↓ Ba 2++CO 32－====BaCO 3↓（3）用稀HCl 溶液调节食盐溶液使pH 至2~3，除去过量加入的NaOH 和Na 2CO 3。

H ++OH －====H 2O 2H ++CO 32－====CO 2↑+H 2O粗食盐中的K +离子不与上述试剂作用，仍留在溶液中。

在蒸发和浓缩溶液时，由于NaCl 的溶解度小先结晶出来，过滤时，溶解度大而含量少的KCl 则留在残液中而被除掉。

操作步骤〔食盐的提纯〕：1、洗涤仪器：先用试管刷蘸洗衣粉洗,再用自来水洗,最后用蒸馏水润洗；2、称量：先用托盘天平称出小烧杯重量,再在原来重量上用游码加上5.0g,用药匙加入粗食盐使天平平衡,即得到5.0g粗食盐.3、溶解：用量筒量取20ml蒸馏水加入装食盐的小烧杯,用玻棒搅拌溶解.4、过滤：如下图折好滤纸安装好过滤装置,将小烧杯中食盐用玻棒转移到漏斗中,再用少量蒸馏水润洗玻棒和小烧杯,并将溶液转移到漏斗中.过滤.5、蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁环上,用酒精灯蒸发浓缩.当蒸发皿底部出现食盐结晶时,用玻棒不断搅拌溶液.如果有食盐结晶受热外蹦时,可将火源暂时移开,并不断用玻棒搅拌,稍后再继续加热.如此反复操作,直至水分完全蒸发〔以食盐不结块为准〕,即得纯白色的精制食盐.6、冷却后称量〔先称精食盐和蒸发皿的总重,将蒸发皿洗净擦干后再称蒸发皿的重量〕,计算食盐提纯率.实验步骤：溶液的配制：配制9g/L的氯化钠溶液100ml〔1〕计算：所需氯化钠的质量：m B=ρB×V=_________g.〔2〕称量：用托盘天平称取所需氯化钠质量,放入50ml烧杯中.〔3〕溶解：用量筒量取30ml蒸馏水倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解. 〔4〕转移：用玻璃棒将烧杯中的氯化钠溶液引流入100ml容量瓶中,然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液也转移到容量瓶中.〔5〕定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水,当加到离标线约1-2cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切.盖好瓶塞,将溶液混匀.〔6〕回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中.溶液的稀释：1．将1mol/L乳酸钠溶液稀释为0.167mol/L乳酸钠溶液50ml〔1〕计算：所需1mol/L乳酸钠溶液的体积：V1=C B2×V2/ C B1=_________ml.〔2〕移取：用10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液的体积后,移至50ml烧杯中〔3〕稀释：用量筒量取20ml蒸馏水倒入烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀.〔4〕转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入50ml容量瓶中,然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液也转移到容量瓶中.〔5〕定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水,当加到离标线约1-2cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切.盖好瓶塞,将溶液混匀.〔6〕回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中.2．用φ=0.95的药用酒精稀释成φ=0.75的消毒酒精95ml〔1〕计算：所需0.95酒精溶液的体积：V 1=φB2×V 2/ φB1=_________ml. 〔2〕移取：用100ml 量筒量取所需0.95药用酒精的体积〔3〕定容：向量筒中继续加入蒸馏水,当加到离95ml 标线约1-2cm 处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切.盖好瓶塞,将溶液混匀. 〔4〕回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中. 实践内容与步骤1、浓度对化学反应速率的影响：取2支试管分别加0.1mol/L 硫代硫酸钠溶液2ml 和0.1mol/L 硫代硫酸钠溶液6ml,然后用蒸馏水稀释到体积均为6ml,充分振荡混匀.再另取2支试管各加入0.1mol/L 硫酸溶液2ml,然后将硫酸溶液分别同时注入前2支试管内,充分振荡,观察混浊现象出现的快慢,说明原因.2、 温度对化学反应速率的影响：取2支试管各加入3ml 的0.1mol/L 硫代硫酸钠溶液.另取2支试管,各加入2ml 的0.1mol/L 硫酸溶液,然后分别在室温和比室温高20度的温度下将2ml 硫酸加入前两支试管内记下混浊出现时间.3、 催化剂对化学反应速率的影响：取试管1支加入1ml 质量浓度为30g/L 的过氧化氢溶液,观察是否有气体生成,然后加入少量二氧化锰粉末,在观察是否有气体生成,并用带火星火柴棒检验产生的气体.4、浓度对化学平衡的影响在小烧杯中加入蒸馏水25ml,然后滴加0.1mol/L三氯化铁溶液和0.1mol/L硫氰化钾溶液各2滴,混合均匀,溶液呈浅血红色.将以上溶液放入3支试管中,每支5ml,在第一支试管中滴加0.1mol/L三氯化铁溶液2滴,第二支试管中滴加0.1mol/L硫氰化钾溶液2滴,第三只试管留作比较,充分摇匀,然后比较前两支试管中溶液的颜色变化.5、温度对化学平衡的影响取一NO2〔红棕色〕和N2O4〔无色〕的平衡仪,将其中一个玻璃球浸入盛有热水的大烧杯中,将另一个玻璃球浸入盛有冰水的大烧杯中,观察玻璃球颜色变化.实践内容与步骤结论：强电解质是；弱电解质是；2、溶液的酸碱性和酸碱指示剂用PH试纸测定溶液近似PH值：取PH试纸5小片放入点滴板的小孔内每孔1片.分别滴加0.1mol/l的盐酸、醋酸、NaOH、氨水〔NH3·H2O〕和自来水用PH试纸测定溶液PH值将测得值填入下表3、盐类水解取红色石蕊试纸,蓝色石蕊试纸与PH试纸各3片,分别放在点滴板上,每孔1片,再分别滴加0.1mol/L碳酸钠、0.1mol/L氯化钠和0.1mol/L氯化铵溶液,观察试纸颜色的变化,其中PH 试纸颜色变化对照比色卡上的数值,把结果填入表内.4、沉淀的生成和溶解按下表在三支试管中滴加反应物,并观察现象5、缓冲溶液。

无机化学实验：粗盐的提纯EXP12粗盐的提纯教学指导安排：课时安排：3课时问题式教学、演示法、实验指导自行设计实验，能否熟练掌握相关基本操作。

实验指导：实验内容及要求：实验项目设计内容及要求题目：粗盐的提纯。

内容：将实验室提供的含有不溶性杂质（如泥沙等）粗及钙、镁、钾、硫酸根离子等可溶性杂质的粗制食盐进行提纯。

实验用试剂及仪器：自选（列出所选试剂及仪器名称、规格）方案：自行设计【实验设计】一、实验目的1．学习提纯食盐的原理和方法及有关离子的鉴定；2．掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。

二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。

粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42—离子等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。

（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO42—：过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。

Ba2+ + SO42—===BaSO4↓（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+和沉淀SO42—时加入的过量Ba2+：过滤除去沉淀。

Mg2+ + 2OH －===Mg(OH)2↓Ca2+ +CO32—===CaCO3↓Ba2+ + CO32—===BaCO3↓（3）溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。

（4）粗盐中的K+和上述的沉淀剂都不起作用。

由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。

原则：所选沉淀剂应符合不引进新的杂质或引进的杂质能够在下一步的操作中除去的原则。

三、实验仪器与试剂台秤，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯，药匙。

粗食盐，HCl（6mol·L－1），HAc（6mol·L－1），NaOH （6mol·L－1），BaCl2（6mol·L－1），Na2CO3（饱和），(NH4)2C2O4（饱和），镁试剂，滤纸，pH试纸。

粗食盐提纯实验的报告 .doc一、实验目的本实验的目的是通过对粗食盐进行提纯，了解盐的提纯过程以及纯盐的制备方法，提高学生对化学实验操作和基本操作技能的掌握。

二、实验原理提纯粗食盐的方法主要有丰度法和晶体分离法两种。

（1）丰度法：将粗盐加入水中，待溶解完全后，将盐水倒入烧杯中，通过煮沸水分离结晶。

其原理是利用溶解度随温度变化的特性，降温后溶液中过饱和度提高，使得溶质（NaCl）析出形成晶体。

（2）晶体分离法：利用晶体之间的晶面互生，互相连接，从而形成明显的晶体形态，加入饱和度高的化学剂后，盐类晶体形态更加规整，晶体分离更为方便，不会夹杂太多的杂质。

三、实验材料粗食盐，蒸馏水，硝酸银溶液，甲乙醇混合溶液，离心管，玻璃棒，煤油，滤纸，蒸馏水。

四、实验步骤（1）丰度法：1.称取10g的粗食盐，加入50mL的蒸馏水中溶解。

2.将盐水倒入烧杯中，通过煮沸水分离结晶。

3. 晾凉后，用过滤纸过滤去除来的杂物。

（2）晶体分离法：2. 加入5mL的蒸馏水，并用玻璃棒搅拌至充分溶解。

3. 在溶液中加入少许硝酸银溶液，使其变为深红色。

4. 在通过加入甲乙醇混合溶液，慢慢滴加10-12滴，黄色沉淀出现，继续加入1-2滴，看液面上是否有白色的沉淀。

5. 离心分离混合物，在滤纸上过滤，并用蒸馏水纯水洗涤盐晶体。

6. 在干净的烧杯中加入10mL的煤油，将过滤好的盐晶放入其中，搅拌至盐晶充分分散在油中。

7. 用滤纸过滤去除并且多余的煤油，并把盐晶转移到干净的烧杯中。

8. 用干净的滤纸再次过滤掉杂质，将干净的盐晶移入干燥器中干燥。

五、实验结果经过两种提纯方法的过程，得到的盐晶发黄，透明度不高，质量并不理想。

六、实验分析本次实验中，使用的盐晶为粗制品，其中的杂质较多在不同的提纯方法中或多或少被去除，但由于其本身纯度低，且实验操作的不精准，所以得到的最终产品并不理想。

七、实验心得通过本实验，我深入了解了盐的提纯过程，采用不同的方法得到了纯度较高的盐晶。

粗食盐的提纯的实验报告1. 实验目的好吧，咱们今天的主角就是粗食盐。

大家都知道，粗食盐就像一位不修边幅的朋友，外表看起来没啥特别，实际上，里面可藏着不少宝贝。

我们的目的就是通过一系列的操作，把这个“丑小鸭”变成“白天鹅”，让它变得更加纯净、更好用，哈哈！1.1 背景知识粗食盐其实就是我们平常用的那种盐，里面可能混杂着一些杂质，比如沙子、矿物质什么的。

大家想想，如果这些杂质没有去掉，咱们吃的饭菜就可能会有点“咸中带沙”，想想都让人冒冷汗！所以，我们这次实验就是要把粗食盐提纯，确保每一粒盐都能“光彩夺目”，没有一丝杂质。

1.2 实验原理提纯盐的原理其实很简单，主要是利用溶解和过滤。

盐在水中溶解，而那些杂质不溶于水，这就给了我们机会。

通过这些步骤，我们就可以把纯盐与杂质分开，达到“天上掉下来的都是盐”的效果。

2. 实验材料这儿咱们需要准备的材料可不少，首先是粗食盐，量可以多一点，反正咱们最后还要提纯嘛；其次是清水，要尽量选择干净的水，不然杂质满天飞；再来就是一些简单的器具，比如烧杯、漏斗、过滤纸等等，嘿，简简单单的东西就能完成大事。

2.1 实验步骤接下来，我们就要开始动手了，别着急，听我慢慢道来。

首先，把粗食盐倒进一个大烧杯里，加入清水，记得搅拌得欢快点，盐越快溶解越好。

搅拌的时候，我的心里可美滋滋的，想象着那些杂质在水中游泳，而盐则在一旁悠闲地溶解。

然后，咱们需要过滤，这一步可是重头戏哦！拿出漏斗和过滤纸，慢慢把混合液倒进去，杂质会留在纸上，而清澈的盐水则流进下方的容器里。

就像在和杂质说“拜拜”，真是一种解脱的感觉！2.2 蒸发提纯接下来，我们就要把盐水给蒸发掉。

这一步可以说是“浓缩”的过程，把水分蒸发掉后，盐就会在底部重新结晶。

大家可以想象一下，等水蒸发后，那个白色晶体在阳光下闪闪发光，简直美得不要不要的。

等水蒸发得差不多了，就能看到那一层层盐晶体，心中简直是乐开了花。

这一刻，终于体会到了“千辛万苦，终见彩虹”的感觉。

粗食盐提纯的实验报告一、实验目的1、掌握粗食盐提纯的原理和方法。

2、学习溶解、过滤、蒸发等基本操作。

3、了解沉淀反应、离子交换等化学原理在物质提纯中的应用。

4、培养实验操作能力和严谨的科学态度。

二、实验原理粗食盐中常含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等）。

通过溶解、过滤可除去不溶性杂质，加入化学试剂可将可溶性杂质转化为沉淀而除去。

1、除去不溶性杂质：通过溶解将粗食盐制成溶液，然后过滤，不溶性杂质留在滤纸上，滤液即为含有可溶性杂质的食盐水。

2、除去 SO₄²⁻：加入过量 BaCl₂溶液，使 SO₄²⁻与 Ba²⁺结合生成 BaSO₄沉淀。

Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓3、除去 Mg²⁺：加入过量 NaOH 溶液，使 Mg²⁺与 OH⁻结合生成Mg(OH)₂沉淀。

Mg²⁺＋ 2OH⁻＝ Mg(OH)₂↓4、除去 Ca²⁺和过量的 Ba²⁺：加入过量 Na₂CO₃溶液，使 Ca²⁺与 CO₃²⁻结合生成 CaCO₃沉淀，Ba²⁺与 CO₃²⁻结合生成 BaCO₃沉淀。

Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓Ba²⁺＋ CO₃²⁻＝ BaCO₃↓5、除去过量的 OH⁻和 CO₃²⁻：加入适量盐酸，使 OH⁻与 H⁺结合生成水，CO₃²⁻与 H⁺结合生成二氧化碳和水。

OH⁻＋ H⁺＝ H₂OCO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑三、实验仪器和药品1、仪器电子天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、药匙、滴管。

2、药品粗食盐、BaCl₂溶液（1mol/L）、NaOH 溶液（2mol/L）、Na₂CO₃溶液（1mol/L）、盐酸（6mol/L）、pH 试纸。

粗食盐的提纯实验报告
实验名称：粗食盐的提纯
实验目的：通过净化提纯的方法，从粗食盐中分离出纯净的食盐。

实验原理：食盐是由氯化钠和其他杂质组成的。

通过溶解和结晶的方法，可以将食盐中的杂质分离出来，得到纯净的食盐。

实验步骤：
1. 准备材料：粗食盐、纯净水。

2. 将粗食盐放入一个容器中。

3. 加入适量的纯净水，用玻璃棒搅拌均匀，使食盐溶解。

4. 待溶液静置一段时间后，观察有无悬浮物或沉淀产生。

如果有，则说明溶液中含有杂质。

5. 将溶液倒入漏斗中，将悬浮物或沉淀分离出来。

6. 将清澈的溶液放入蒸发皿中，用低温加热的方法使水分蒸发。

逐渐加大火力，使盐溶液逐渐浓缩。

7. 当溶液中开始出现小晶体时，关闭火源，让溶液自然冷却，使晶体逐渐长大。

8. 将晶体取出，用纸巾轻轻吸干表面的水分。

9. 得到的晶体就是纯净的食盐。

实验结果：经过提纯的食盐晶体呈白色或透明色，没有杂质和悬浮物。

实验结论：通过溶解、结晶和干燥的方法，可以从粗食盐中分离出纯净的食盐。

提纯后的食盐颜色纯正、味道正常，适合食用。