福建省闽粤联合体2016届高三上学期第三次联考化学试题(原卷版)

高中化学学习材料唐玲出品2016届高三第三次统一考试理科综合能力测试(化学部分)本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I卷1至8页，第Ⅱ卷9至24页，考试结束后，交答题卡、答题卷。

第I卷注意事项：1、答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。

请认真核准条形码的准考证号、姓名和科目。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效．．．．．．．．。

3、第I卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 F-19 Na-23 Al-27 P-31 CL-35Fe-56 Zn-65 Br-80一、选择题：木题共13个小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列叙述正确的是A.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB.在医疗上氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C.清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的二氧化硅D.漂白粉在使用时一定要加入一定量的盐酸才能起到漂白作用N代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是8.ANA. lmol H2O2分子中的非极性共价键数为ANB.1L 0.lmol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1ANC.钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03AND.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4A9.分子式为C5H11C l并含两个甲基的有机物的同分异构体共几种（不含立体异构）A.3种B.4种C. 5种D.6种10.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。

关于该实验的分析不正确．．．的是A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag (aq）+SCN-(aq)B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C.③中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶11.中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。

福州八中2015—2016学年高三毕业班第三次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分2015.11.10可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 S—32 Na—23K—39 Fe –56 Cu—64 Mg-24第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

其中下图是己经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。

有关该物质说法错误的是A．分子式为S4N4B．分子中既有极性键又有非极性键C．熔点低于同类晶体S2N2D．熔沸点较低，硬度较小2．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子3．可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜中所含杂质为Fe、Ni、Ag和Au，用硫酸铜溶液作电解液。

已知，氧化性：Cu2+ >Ni2+ >Fe2+。

则以下叙述错误的是A．粗铜在阳极的反应顺序是：Fe﹣2e﹣==Fe2+、Ni﹣2e﹣==Ni2+、Cu﹣2e﹣==Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”。

B．电解一段时间后，溶液中Cu2+减小C．若电路中通过1 mol电子，阳极有0.5 mol铜被氧化D．阴极反应只有Cu2++2e﹣==Cu4．下列解释事实的方程式正确的是A．利用铝热反应焊接钢轨：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+：Cl2 + Fe2+ === 2Cl- + Fe3+C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H++OH- === H2OD．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na+ +2OH-=== Na2SiO3 +H2O5．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl26．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是A．3种B．4种C．5种D．6种7．下列说法正确的是A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀B．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大D．C(s）+H2O(g）⇌ CO(g）+H2(g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A 将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液B 向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成说明K SP（AgCl）＞K SP（AgI）C 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS﹣水解程度大于电离程度D向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色该溶液中一定含有Fe2+9．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

高中化学学习材料2016届“六校联盟”高三第三次联考理科综合化学试题命题学校：广州二中 2015.12.18 本试卷共16页，40题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

考生注意：1．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

2．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

3．选考题的作答：先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。

答题答在答题卡上对应的答题区域内。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59第I卷（共21小题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是A．铁管道与直流电源正极相连，可减缓管道腐蚀B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2(SO4)3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C－H键的数目为2N AC．室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AD．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒。

2015-2016学年福建省闽粤联合体高三（上）第三次联考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023B．VLamol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023 C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×10233．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42﹣、CH3COOHB．烧碱溶液：K+、HSO3﹣、NO3﹣、NH3•H2OC．空气：HCl、CO2、SO2、NOD．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣4．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O5．若用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N AB．1L0.1mol•L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2N AC．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1N AD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2N A6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO═Cu2++2NO2↑+2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8．下列各组物质的分类正确的是（）①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质．A．②⑤ B．②⑤⑥C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥9．某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列物质中不符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O2 C．FeCl2D．Al2S310．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤11．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4D．Fe3O412．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤13．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法）A．A B．B C．C D．D16．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的pH见表）（）A．B．C．D．二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填字母编号）．A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填字母编号）．A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是（填字母编号）．a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：．18．（1）下列有关说法正确的是A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl＞S；C．配制0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性．（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：①溶液中存在的离子是；②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式；③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为g．（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是．A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式．19．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（反应条件省略）（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为．（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是，丙的水溶液呈（填酸性、碱性或中性），原因是：（用离子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是 mol．（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96L 气体X与2L 0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）．另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式．（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为．20．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：．Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．请回答下列问题：（1）盛装盐酸的仪器的名称是，装置的连接顺序是：→→→（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．。