江苏省邗江中学2018-2019学年高二化学下册期中考试题

江苏省邗江中学2018-2019学年度第二学期高二化学期中试卷（选修）说明：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。

第I 卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 下列说法一定正确的是A ．工业通过焦炭与水蒸气反应制水煤气，增加焦碳的量，可加快化学反应速率B ．用HNO 2作导电实验，灯泡较暗，说明HNO 2是弱酸C ．反应速率越快，反应现象越明显D ．平衡常数K 的大小能说明反应进行的程度，K 越大，说明反应进行的越彻底 2．下列不能．．用勒夏特列原理解释的是 A ．工业合成氨：500℃比室温更有利B ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 3．下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是 A ．Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂 B ．Na 2CO 3受热不易分解，可用于去油污C ．NaHCO 3的水溶液呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 4．下列说法正确的是A ．NaHCO 3中HCO 3—的水解方程式可写为：HCO 3—＋H 2O CO 32—＋H 3O +B ．H 2S 在水溶液中的电离：H 2SS 2－＋2H＋C ．泡沫灭火器的灭火原理：Al 3++3HCO 3－= Al(OH)3↓+ 3CO 2↑ D. 向0.1mol/L 、pH=1的NaHA 溶液中加入NaOH 溶液：HA -+OH -=A 2-+H 2O 5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．pH=1的无色溶液中：+Na 、+2Cu 、-Cl 、-3COO CHB ．0.1 mol·L －1AlCl 3溶液中：+2Cu 、+2Mg 、-24SO 、AlO 2-C ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L －1的溶液中：+4NH 、-24SO 、-3HCO 、-ClD ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl－6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

2019-2020学年扬州市邗江中学班高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共36.0分）1.通常听说的“白色污染”是指A. 聚乙烯等白色塑料垃圾B. 石灰窑的白色粉尘C. 冶炼厂的白色烟尘D. 白色建筑废料2.下列化学用语书写正确的是A. 氯原子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素： 614CC. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A. MgO熔点高，可作耐高温材料B. 酒精和“84消毒液”的消毒原理不相同C. 常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法来处理浑浊的水D. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应的产物4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1mol⋅L−1 KI溶液中：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0.1mol⋅L−1 Fe2(SO4)3溶液中：K+、Cu2+、I−、Cl−C. pH=7的溶液中：Al3+、Na+、SO32−、SO42−D. pH=11的溶液中：Na+、NO3−、S2−、SO32−5.下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是()A. 用 NaOH 溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液B. 用 KSCN 溶液鉴别FeCl3 溶液和FeCl2 溶液C. 用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2 两种气体D. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3 溶液6.实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是()A. 碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中B. 液溴需加水密封保存C. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中D. 金属钠保存在煤油中7. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水Al 3++3OH −=Al(OH)3↓B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO 32−=CaCO 3↓+2OH −C. MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2+4H ++2Cl − △ ̲̲̲̲̲̲ Mn 2++Cl 2+2H 2OD. 钠与水反应：Na +2H 2O =Na ++2OH −+H 2↑8. 下列实验操作能达到实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D9. 下列关于氮元素相关物质叙述正确的是( )A. 铵盐中氮元素都是−3价B. 铵盐加热分解后都有NH 3生成C. 氨的催化氧化反应属于人工固氮过程D. 氮氧化物是形成酸雨的来源之一10. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 溴乙烷(Br 2) Na 2CO 3溶液 分液 B 苯(甲苯) 溴水分液 C 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D苯(苯酚)浓溴水过滤A. AB. BC. CD. D11. 下列所示物质的制备方法不合理的是( )A. 汞和银都可采取热还原冶炼B. 从卤水中(溶质主要是MgCl 2)提取Mg 卤水→Ca(OH)2Mg(OH)2→盐酸MgCl 2(aq)HCl MgCl 2(s)→熔化电解MgC. 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→蒸馏D. 海水提溴：浓缩海水→酸化、氯气氧化→通空气和水蒸气吹出Br 2→SO 2 还原→氯气氧化→Br 212. 如图示操作或装置正确的是( )A.转移溶液B.过滤C. 制备NH3D. 制乙酸乙醇13.下列有关化学与生产生活的叙述不正确的是()A. 生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料B. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化C. “地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫、氮氧化物对环境的污染14.生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是()A. 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污B. 用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用C. 黄河入海口沙洲的形成与胶体的性质有关D. “煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中含有Na+ B向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成氧化性：Co2O3>Cl2C向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸>碳酸>苯酚D将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色分解产物中含乙烯A. AB. BC. CD. D三、填空题（本大题共1小题，共18.0分）16.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是______(填写化学式)，证明Fe3+存在的现象是______．(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：______．(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中③的化学式：______．(4)配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入______．(5)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为______．①加入足量氯水②加入足量NaOH溶液③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③(6)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式______．四、简答题（本大题共4小题，共42.0分）17.海水是一个巨大的化学资源宝库。

江苏省扬州市邗江中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷时量：75分钟满分：100分一、单选题1．我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成，其合成路线如图所示：下列说法错误的是A．电负性：O>C>H>ZnB．人工合成淀粉为“碳中和”提供了新途径C．CO2、CH3OH、HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同D．甲醇分子中H—C—O键角大于甲醛分子中H—C=O键角2．太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。

有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A．原子半径：r(Ga)<r(As)B．第一电离能：I1(Si)<I1(P)C．热稳定性：AsH3>PH3D．Ga的周期序数与族序数相等3．有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是A．依据红外光谱可确定X、Y存在不同的官能团B．除氢原子外，X中其他原子可能共平面C．类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应D．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种（不考虑立体异构）4．B、Al、Ga位于元素周期表中第ⅢA族．BF3为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成HBF4（HBF4在水中完全电离为H+和BF4−、）和硼酸（H3BO3）．硼酸（H3BO3）是一元弱酸，和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等，还能和NaH反应制备NaBH4，NaBH4是常用的还原剂．Al2O3是常用的耐火材料，还能用作炼铝的原料，高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中反应生成AlCl3，AlCl3一般以二聚分子（Al2Cl6）形式存在．GaN的结构与晶体硅类似是第三代半导体研究的热点．下列说法不正确的是A．AlCl3通过配位键形成二聚分子B．H3BO3分子间能形成氢键C．Ga原子基态外围电子排布式为4s24p3D．GaN中Ga、N的配位数均为45．B、Al、Ga位于元素周期表中第ⅢA族．BF3为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成HBF4（HBF4在水中完全电离为H+和BF4−、）和硼酸（H3BO3）．硼酸（H3BO3）是一元弱酸，和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等，还能和NaH反应制备NaBH4，NaBH4是常用的还原剂．Al2O3是常用的耐火材料，还能用作炼铝的原料，高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中反应生成AlCl3，AlCl3一般以二聚分子（Al2Cl6）形式存在．GaN的结构与晶体硅类似是第三代半导体研究的热点．下列化学反应表示正确的是A．制备B(OCH3)3:H3BO3+3CH3OH浓硫酸B(OCH3)3B．BF3和水反应：4BF3+3H2O=6H−+3BF4−+BO33−C．高温下Al2O3、焦炭在氯气中反应：Al2O3+3C+3Cl2高温2AlCl3+3COD．用石墨作电极电解Al2O3的阴极电极方程式：Al3+−3e−=Al6．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．NaBH4易溶于水，可用作还原剂B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂C．GaN硬度大，可用作半导体材料D．Al2O3熔点高，可用作耐火材料7．电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转化的前沿方法．使用单原子催化剂电催化将CO2转化为CO的部分机理如下所示．下列说法不正确的是A．该催化过程在电解池的阴极进行B．CO2的空间构型为直线形C．甲、乙中的C原子的杂化类型相同D．催化剂原子吸附CO2中带正电的部分8．将SO2通入FeCl3溶液时，SO2与水生成H2SO3，H2SO3和Fe3+形成配合物后，通过配合物中“Fe(II)−O−S(IV)”氧桥将S(IV)的电子传递给Fe(II)发生“配位体对金属的荷移”，其反应机理图示如下：下列说法错误的是A．SO2分子和H2SO3分子的硫原子杂化方式相同B．SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42−C．H2SO3中的O与Fe3+的配位反应决定图中总反应的速率D．1mol[Fe(H2O)6]2+中含有18mol σ键9．CuCl可用作有机合成的催化剂。

2019年高二（下）期中化学试卷含解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）（xx春•沭阳县期中）（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）A．2﹣乙基丁烷B．2﹣甲基戊烷C．3﹣甲基戊烷D．3﹣乙基丁烷2．（3分）（xx秋•扬州期末）下列说法正确的是（）A．甲烷与乙烯互为同系物B．32S与33S是同种核素C．正丁烷与异丁烷互为同素异形体D．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同分异构体3．（3分）（xx秋•益阳期末）下列有机化合物的分类不正确的是（）A B C D苯的同系物芳香化合物烯烃醇A．A B．B C．C D．D4．（3分）（xx春•沭阳县期中）进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）3CCH2CH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3CH2）2CHCH35．（3分）（xx•黑龙江校级学业考试）家用食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），它的官能团是（）A．﹣COOH B．﹣CH3C．﹣OH D．﹣H6．（3分）（xx春•沭阳县期中）下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（）A．乙烯与溴水（加成反应）B．苯与液溴（取代反应）C．乙醇与乙酸的酯化反应（取代反应）D．乙醇与氧气（取代反应）7．（3分）（xx春•沭阳县期中）下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A．甲苯B．乙烯C．环己烷D．聚苯乙烯8．（3分）（xx春•沭阳县期中）下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）①增大反应物的量②减小压强③升高温度④使用正催化剂．A．①②③B．③④C．②③④D．①②③④9．（3分）（xx春•沭阳县期中）下列变化过程，属于放热过程的是（）①液态水变成水蒸气；②酸碱中和反应；③浓H2SO4稀释；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H2在Cl2中燃烧；⑥碳与水蒸气生产水煤气；⑦NH4Cl晶体与Ba（OH ）2•8H2O混合搅拌．A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤10．（3分）（xx秋•淮南期末）下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块D．与电源负极相连二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要错选一个，该小题就得0分）11．（4分）（xx春•沭阳县期中）可逆反应2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ（A）=0.5mol•（L•min）﹣1②υ（B）=0.6mol•（L•min）﹣1③υ（C）=0.35mol•（L•min）﹣1④υ（D）=0.4mol•（L•min）﹣1该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A．①B．②C．③D．④12．（4分）（xx春•沭阳县期中）如图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是（）A．香芹酮化学式为C10H14OB．香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色D．香芹酮分子中有3种官能团13．（4分）（xx•岳阳一模）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．14．（4分）（xx春•沭阳县期中）若只改变下列中的一个条件，能使N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0平衡向逆反应方向移动的是（）A．升高温度B．增大压强C．增大NH3的浓度D．使用催化剂15．（4分）（xx春•沭阳县期中）如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸溶液C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液A．A B．B C．C D．D三、解答题（共6小题，满分70分）16．（12分）（xx春•沭阳县期中）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99k J•mol﹣1请回答下列问题：（1）图中A表示．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？加入V2O5后，上述反应△H（填变大、不变、变小）（2）图中△H=kJ•mol﹣1．（3）如果反应速率v（SO2）为0.06mol•L﹣1•min﹣1，则v（O2）为mol•L﹣1•min﹣1．（4）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1，则由S（s）生成5mol SO3（g）的△H=kJ•mol﹣1．17．（12分）（xx春•沭阳县期中）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置．（1）把化学能转化为电能的装置是（填“甲”或“乙”）；（2）甲中②的电极名称为（3）④电极上的电极反应式为（4）①电极上的电极反应式为检验该电极反应产物的方法是（5）写出装置甲的反应总化学方程式．18．（12分）（xx春•沭阳县期中）按要求完成下列问题：（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量，写出该反应热化学方程式（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为：2H2+O2=2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸．其负极反应可以表示为2H2﹣4e﹣=4H+，则其正极反应可以表示为；；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，则其负极反应可以表示为：．（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液阴极的电极反应（4）在粗铜精炼的反应中，当阳极，阳极的电极反应．19．（12分）（2011•天心区校级模拟）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因，有关反应的离子方程式为；（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因有关的化学方程式；（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因．20．（12分）（xx春•沭阳县期中）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0①该反应的平衡常数K的表达式为：K=．升高温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）．②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）．分析表中数据，（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是．0.1 10 20 30 60 100氨的平衡（MP）含量%压强温度（℃）200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4③下列关于合成氨说法正确是（填字母）A．使用催化剂可以提高氮气的转化率B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．其装置为用铂黑作为电极，加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出负极电极反应式．21．（10分）（xx•珠海二模）[化学﹣有机化学基础]咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白．（1）D分子中的官能团是．（2）高分子M的结构简式是．（3）写出A→B反应的化学方程式：．（4）B→C发生的反应类型有．（5）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种．①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色反应．xx学年江苏省宿迁市沭阳县高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）（xx春•沭阳县期中）（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）A．2﹣乙基丁烷B．2﹣甲基戊烷C．3﹣甲基戊烷D．3﹣乙基丁烷考点：有机化合物命名．分析：烷烃命名时，碳原子的编号从离支链最近的碳原子开始；相同的取代基要合并；取代基的位次和最小；乙基不能出现在2号碳原子上；根据烷烃的命名规则来分析．解答：解：A、乙基不能出现在2号碳原子上，故A错误；B、选取含碳原子最多的为主链，甲基在三号碳原子上，2﹣甲基戊烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，不符合所给结构简式，故B错误；C、根据烷烃的命名规则，3﹣甲基戊烷符合命名原则，故C正确；D、3﹣乙基丁烷的主碳链不是最长，编号应从离取代基近的一端编号，故D错误；故选C．点评：本题考查烷烃的命名方法，可以根据烷烃的命名原则进行分析回答，较简单．2．（3分）（xx秋•扬州期末）下列说法正确的是（）A．甲烷与乙烯互为同系物B．32S与33S是同种核素C．正丁烷与异丁烷互为同素异形体D．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同分异构体考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．分析：根据结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同中子数不同的原子互称同位素．解答：解：A、甲烷和乙烯结构不相似，在分子组成上也不相差n个CH2原子团，不是同系物，故A错误；B、32S与33S都是由硫元素的原子，互称为同位素，故B错误；C、正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同的化合物，互为同分异构体，故C错误；D、乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．3．（3分）（xx秋•益阳期末）下列有机化合物的分类不正确的是（）A B C D苯的同系物芳香化合物烯烃醇A．A B．B C．C D．D考点：芳香烃、烃基和同系物；烯烃；醇类简介．专题：同系物和同分异构体．分析：A．苯的同系物符合：①只有一个苯环；②侧链为烷基；③具有通式C n H2n﹣6（n≥6）；B．含有苯环的化合物为芳香族化合物；C．含有碳碳双键的烃为烯烃；D．芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代，属于醇．解答：解：A．中不含苯环，不是苯的同系物，属于环烷烃，故A错误；B ．含有苯环，是芳香族化合物，故B正确；C．含有碳碳双键，属于不饱和烃，故C正确；D．中﹣OH没有直接连接苯环，二者芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代，属于醇，故D正确；故选：A．点评：本题考查有机物的分类、结构，比较基础，注意对概念的理解，注意酚类与芳香醇的区别．4．（3分）（xx春•沭阳县期中）进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）3CCH2CH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3CH2）2CHCH3考点：常见有机化合物的结构．分析：根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点．解答：解：根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效．A．（CH3）2CHCH2CH2CH3含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故A 错误；B．（CH3）3CCH2CH3含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故B正确；C．（CH3）2CHCH（CH3）2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C 错误；D．（CH3CH2）2CHCH3含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故D错误．故选B．点评：本题考查同分异构体的判断，注意有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，题目难度不大．5．（3分）（xx•黑龙江校级学业考试）家用食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），它的官能团是（）A．﹣COOH B．﹣CH3C．﹣OH D．﹣H考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：官能团能够决定有机物的化学性质，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醛基等，注意烃基不属于官能团，据此进行解答．解答：解：醋酸的结构简式为：CH3COOH，醋酸的官能团为羧基：﹣COOH，而甲基、氢原子不属于官能团，羟基不是乙酸的官能团，故选A．点评：本题考查了常见有机物官能团的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物的官能团结构及具有的化学性质．6．（3分）（xx春•沭阳县期中）下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（）A．乙烯与溴水（加成反应）B．苯与液溴（取代反应）C．乙醇与乙酸的酯化反应（取代反应）D．乙醇与氧气（取代反应）考点：取代反应与加成反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应．解答：解：A、乙烯和溴水的反应属于加成反应，故A相符；B、苯和液溴在铁作催化剂下，发生的反应属于取代反应，故B相符；C、酯化反应液属于取代反应，故乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，故C相符；D、乙醇与氧气发生的氧化反应，故D不相符，故选D．点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机反应的概念判断方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．7．（3分）（xx春•沭阳县期中）下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A．甲苯B．乙烯C．环己烷D．聚苯乙烯考点：有机物的结构和性质．分析：能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴的四氯化碳褪色的物质中含有碳碳不饱和键，据此分析解答．解答：解：A．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不含不饱和键，所以不能和溴发生加成反应而使其褪色，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，能和溴发生加成反应而使其褪色，故B正确；C．环己烷中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化、不能和溴发生加成反应，所以不能使这两种物质褪色，故C错误；D．聚苯乙烯中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化、不能和溴发生加成反应，所以不能使这两种物质褪色，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、苯等有机物，注意：连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化．8．（3分）（xx春•沭阳县期中）下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）①增大反应物的量②减小压强③升高温度④使用正催化剂．A．①②③B．③④C．②③④D．①②③④考点：化学反应速率的影响因素．分析：一般来说，升高温度、增大浓度、加入催化剂以及增大反应气体的压强，可增大反应速率，注意增大压强时，反应物的浓度增大，反应速率才能增大，以此解答．解答：解：①如反应物为固体或纯液体，增大反应物的量，浓度不变，则反应速率不变，故①错误；②如无气体参加反应，减小压强，则反应速率不变，故②错误；③升高温度，活化分子数目增大，反应速率增大，故③正确；④使用正催化剂，反应物活化能降低，反应速率增大，故④正确．故选B．点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．9．（3分）（xx春•沭阳县期中）下列变化过程，属于放热过程的是（）①液态水变成水蒸气；②酸碱中和反应；③浓H2SO4稀释；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H2在Cl2中燃烧；⑥碳与水蒸气生产水煤气；⑦NH4Cl晶体与Ba（OH ）2•8H2O混合搅拌．A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤考点：吸热反应和放热反应．分析：①水蒸气的能量比液态水高；②中和反应是放热反应；③浓酸的稀释是放热的；④氢氧化钠固体俗称烧碱，溶于水放热；⑤所有的燃烧均是放热；⑥C与高温水蒸气生成水煤气是吸热；⑦铵盐与碱反应是吸热反应．解答：解：①水蒸气的能量比液态水高，故液态水变成水蒸气需要吸热；②中和反应是放热反应；③浓酸的稀释是放热的，即浓硫酸稀释放热；④氢氧化钠固体俗称烧碱，溶于水放热；⑤所有的燃烧均是放热，故H2在Cl2中燃烧也是放热反应；⑥C与高温水蒸气生成水煤气是吸热；⑦铵盐与碱反应是吸热反应，故NH4Cl晶体与Ba（OH ）2•8H2O混合搅拌吸热，故属于放热的是②③④⑤，故选D．点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．10．（3分）（xx秋•淮南期末）下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块D．与电源负极相连考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：防止金属腐蚀的方法有：牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、改变物质结构、涂油等，据此分析解答．解答：解：A．将钢铁制品放置在干燥处，使金属不具备生锈的条件：和水接触，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故A错误；B．在钢铁制品表面镀一层金属锌，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故B错误；C．在表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，此法不能防止或减缓钢铁腐蚀，故C正确；D．将钢铁制品与电源负极相连，采用的是外加电源的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故D错误；故选：C．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属被腐蚀的原因是解本题关键，从而作出正确判断．二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要错选一个，该小题就得0分）11．（4分）（xx春•沭阳县期中）可逆反应2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ（A）=0.5mol•（L•min）﹣1②υ（B）=0.6mol•（L•min）﹣1③υ（C）=0.35mol•（L•min）﹣1④υ（D）=0.4mol•（L•min）﹣1该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A．①B．②C．③D．④考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：对于这中题目要：（1）把单位统一成相同单位；（2）转化为用同种物质表示的反应速率，依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比．解答：解：根据反应2A+3B2C+D，可以选D为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：①、V（D）=0.25mol/（L•min）；②、v（D）=0.2mol/（L•min）；③、v（D）=0.175mol/（L•min）；④、v（D）=0.4mol/（L•min），所以最大的是④．故选D．点评：化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同．12．（4分）（xx春•沭阳县期中）如图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是（）A．香芹酮化学式为C10H14OB．香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色D．香芹酮分子中有3种官能团考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有碳碳双键、羰基，具有烯烃、酮的性质，能发生加成反应、氧化反应、还原反应，据此分析解答．解答：解：A．根据结构简式知，分子式为C10H14O，故A正确；B．香芹酮中含有碳碳双键和羰基，能发生加成反应、氧化反应、还原反应，但不能发生消去反应，故B错误；C．含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故C正确；D．香芹酮中含有碳碳双键和羰基两种官能团，故D错误；故选AC．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、酮的性质，题目难度不大．13．（4分）（xx•岳阳一模）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．考点：化学平衡的影响因素．专题：图示题．分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．14．（4分）（xx春•沭阳县期中）若只改变下列中的一个条件，能使N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0平衡向逆反应方向移动的是（）A．升高温度B．增大压强C．增大NH3的浓度D．使用催化剂考点：化学平衡的影响因素．分析：升高温度平衡向吸热反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大某一反应物的浓度平衡向正反应方向移动，增大某一生成物的浓度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂改变反应速率，不能影响平衡移动．解答：解：A．正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A正确；B．正反应为体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；C．增大NH3的浓度，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D．使用催化剂改变反应速率，不能影响平衡移动，故D错误，故选AC．点评：本题考查化学平衡影响因素，比较基础，注意对平衡移动原理的理解掌握．15．（4分）（xx春•沭阳县期中）如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸溶液C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液A．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M 极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N，原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极正极：活泼性相对弱的一极2、根据电子流向或电流的流向判断负极：电子流出或电流流入的一极正极：电子流入或电流流出的一极3、根据溶液中离子移动的方向判断负极：阴离子移向的一极正极：阳离子移向的一极4、根据两极的反应类型判断负极：发生氧化反应的一极正极：发生还原反应的一极5、根据电极反应的现象判断负极：溶解或减轻的一极正极：增重或放出气泡的一极解答：解：该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼．A、M极材料比N极活泼，故A错误；B、M极上质量不增加，故B错误；C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确；D、M极材料比N极活泼，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池的工作原理，难度不大，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键．三、解答题（共6小题，满分70分）16．（12分）（xx春•沭阳县期中）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1请回答下列问题：（1）图中A表示反应物总能量．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低加入V2O5后，上述反应△H不变（填变大、不变、变小）（2）图中△H=﹣198kJ•mol﹣1．（3）如果反应速率v（SO2）为0.06mol•L﹣1•min﹣1，则v（O2）为0.03 mol•L﹣1•min﹣1．（4）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1，则由S（s）生成5mol SO3（g）的△H=﹣1975kJ•mol﹣1．考点：有关反应热的计算；反应热和焓变；催化剂的作用．。