天津大学化工传递过程基础陈涛课件第十章分子传质复习课程

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天津大学化工传递过程基础陈涛课件第十章分子传质

一、组分A通过停滞组分B的稳态扩散
因为故
P p P/ p
BM
BM
1
NA
P/ p
BM
～
～主体流动影响
无主体流动
P / p 1
BM
NA JA
一、组分A通过停滞组分B的稳态扩散
(2) 浓度分布方程由于扩散为稳态扩散，且扩散面积不变
N A = 常数
dN A 0 dz
D ABC dc A d [ ]0 dz C c A dz
直线型
c A c A1
c A1 c A2 z1 z 2

z z1
p A p A1 z z1 p A1 p A2 z1 z2
浓度分布方程
二、等分子反方向稳态扩散
等分子反方向扩散
三、伴有化学反应的气体稳态扩散
伴有化学反应的扩散过程，既有分子扩散又有化学反应，这两种过程的相对速率极大地影响着过程的性质。（1）当化学反应的速率大大高于扩散速率时，扩散决定传质速率，这种过程称为扩散控制过程；（2）当化学反应的速率远远低于扩散速率时，化学反应决定传质速率，这种过程称为反应控制过程。本节以最简单的一级反应为例，说明伴有化学反应过程的扩散通量的计算方法。
xA ( N A N B )
NB 0
N A DAB
N A (1 x A ) DAB dc A dz
dc A xA N A dz
DAB dc A NA 1 x A dz
一、组分A通过停滞组分B的稳态扩散
数学模型
D AB C dc A NA C c A dz
代入得
N A D AB
NA

化工传递过程总复习.ppt

热量传递的基本方式
一、热传导
q k t A n
二、对流传热 q A ht
三、辐射传热 q0 F FG 0 A T14 T24
四、同时进行导热、对流和辐射传热
kA dt dy
hA ts tb F FG 0 A T14 T24
s
能量方程
DU D

k
(
2t x2

2t y2

2t z2
)

q&
p(
ux x
uy y
uz )
z
J/(m3.s）
（1）不可压缩流体的对流传热
t

ux
t x
uy
t y

uz
t z

2t ( x2

2t y2

2t z2
)
q&
cp
（2）固体中的热传导
t

2t ( x 2

2t y2

2t z 2
)

q&
cp
固体中的热传导
若稳态导热
2t x2

2t y 2

2t z 2
q k
若无内热源
t

2t ( x2

2t y2

2t z 2
课程研究方法
• 首先确定物理模型，阐述三传所遵循的三个基本物理过程的规律；
• 建立动量、热量和质量传递的基本微分方程，即建立数学模型，将已知的物理问题归纳为数学表达式；
• 根据具体问题，确定定解条件； • 方程简化、求解，求出速度、温度或浓度

《化工传质复习》课件

固液传质广泛应用于环境保护、矿石提取和食品加工等领域，用于分离和回收物质。
3 液液传质的应用
液液传质广泛应用于制药、化工和生物工程等领域，用于提纯和分离物质。
固液传质
1 固体在液体中的传质 2 萃取法和析出法
固体通过溶解、渗透和吸附等方式在液体中传递，常涉及固液表面交互作用。
萃取法通过溶剂将溶质从固体中萃取出来，析出法通过沉降或结晶将溶质从液体中析出。
3 固液传质的应用
化工传质复习
化工传质复习，通过本课件将详细介绍传质的基本概念和过程，包括传质速率公式、分子扩散传质、对流传质、质量传递系数、气液传质、液液传质和固液传质等内容。
传质的基本概念和过程
1 传质的定义
传质是指物质在不同相之间的传递过程，包括分子扩散、对流传质和固液传质。
2 传质过程的三种形式
传质可通过分子扩散、对流和固液接触过程来实现。
3 传质速率公式及影响因素
传质速率可由菲克定律表示，影响因素包括浓度差、温度、接触面积和传质系数等。
分子扩散传质
1 分子扩散传质的定义
分子扩散传质是指物质分子通过自由运动的方式在不同相之间传递的过程。
2 扩散速率及影响因素
分子扩散速率受浓度差、温度、分子间相互作用力和扩散距离等因素的影响。
3 Ogston模型和Wilke-Chang模型
3 弥散系数和Schmidt数
弥散系数是描述对流传质能力的参数， Schmidt数表示流体传质和质量传递的比例。
4 层流和湍流传输
层流传输指流体分层且顺序排列传质；湍流传输指流体混合不均匀，传质速率更快。
质量传递系数
1 质量传递系数的定义
质量传递系数是表征物质传递速率的参数，描述了传质过程中的阻力和质量传输效率。

化工传递过程基础(第三版)习题答案详解_部分1

搅拌良好，任何 θ 瞬时
（1）（2）
（3）（4）（5）
aA2 = aA
试求放出 1m3 水所需的时间。又若槽中装满煤油，其他条件不变，放出 1 m3 煤油所需时间有何变化？设水的密度为 1000 kg/m3；煤油的密度为 800 kg/m3。
解：设槽面积为 A，孔面积为 A0，原盛水的高度为 z0，放水后的高度为 z1
则
z0=3m
z1= 3 −1
( π ×12 ) = 1.727m 4
w1 = 100kg/min, aA1 = 0.002
θ = θ 瞬时：
w2 = 60kg/min, aA2 = aA
θ = θ2 时，
aA2 = 0.01 ，求θ2 。
对组分 A 进行总质量衡算：
w2 aA 2
−
w1aA1
+
d(MaA dθ
)
=
0
上式展开：
w2 aA 2
− w1aA1 + M
daA dθ
对组分 A 作质量衡算：
w2 aA 2
−
w1aA1
+
d(MaA ) dθ
=
0
w2 aA 2
+
M
d(aA ) dθ
=
0
∫ ∫ αA daA = − w2 10 dθ
0.05 aA
M0
ln aA = − 100 ×10 = −1 0.05 1000
aA = 0.05 × e−1 = 0.0184 = 1.84%
化工传递过程基础·习题详解
（第三版）
陈涛张国亮主编
目录
第一章传递过程概论 ................................................................................................1 第二章动量传递概论与动量传递微分方程........................................................... 11 第三章动量传递方程的若干解 ..............................................................................19 第四章边界层流动 ..................................................................................................37 第五章湍流 ..............................................................................................................48 第六章热量传递概论与能量方程 ..........................................................................64 第七章热传导 ..........................................................................................................69 第八章对流传热 ......................................................................................................81 第九章质量传递概论与传质微分方程.................................................................105 第十章分子传质（扩散） .................................................................................... 113 第十一章对流传质 ................................................................................................122 第十二章多种传递同时进行的过程 ....................................................................133

化工原理课件(天大版)

利用液体混合物中各组分挥发性的差异，通过加热使部分组分汽化，再经过冷凝使汽化物重新液化，从而实现混合物分离的过程。
蒸馏分类
根据操作方式的不同，蒸馏可分为简单蒸馏、平衡蒸馏和精馏三种类型。
二元系气液平衡关系及相图表示方法
二元系气液平衡关系
在一定温度和压力下，二元混合物中某一组分在气相中的分压与该组分在液相中的浓度之间的关系。这种关系可以用相平衡常数或活度系数来表示。
流动阻力与能量损失
讲解流体在管道中流动时的阻力来源和能量损失情况，以及如何降低流动阻力和减少能量损失。
管路内流体流动阻力
沿程阻力
介绍沿程阻力的概念、计算方法和影响因素，以及如何利用沿程阻力系数计算沿程阻力。
局部阻力
阐述局部阻力的概念、计算方法和影响因素，以及如何利用局部阻力系数计算局部阻力。
压力
降低压力可以降低溶液的沸点，从而减少加热蒸汽的消耗量。但是过低的压力可能导致设备泄漏和安全问题。
设备结构
设备的结构形式、加热方式、搅拌方式等都会对蒸发操作产生影响。合理的设备结构可以提高传热效率和汽液分离效果，降低能耗和减少设备结垢的风险。
基本原理
离心泵性能参数与特性曲线
性能参数
离心泵的主要性能参数包括流量、扬程、转速、功率、效率等。这些参数反映了泵的工作能力和经济性。
特性曲线
离心泵的特性曲线是表示泵的性能参数之间关系的曲线，如Q-H曲线、Q-η曲线等。通过分析特性曲线，可以了解泵的工作范围、最佳工况点以及不同工况下的性能表现。
离心泵选择与操作
有流量大、压力适中的特点。
螺杆式压缩机
通过一对相互啮合的螺杆进行气体的压缩，具有结构简单、运转
平稳、噪音低等优点。

化工传递过程基础知识(ppt 63页)

3、通量为单位时间内通过与传递方向相垂直的单位面积上的动、热、质量，各量的传递方向均与该量的浓度梯度方向相反，故普遍式中加“－”号。
第二节湍流传递条件下传递通量的通用表达式
一、涡流传递的通量表达式
在湍流流体中，质点的脉动、混合和旋涡运动，使动、热、质量的传
递程度大大加剧。仿照分子传递的方程式，1877年Boussinesq提出了涡流
d (ux )
dy
——在y方向上的动量浓度梯度，kg m / s m
。
“－”表示动量通量的方向与动量浓度梯度的方向相反，即动量朝着速度降低的方向传递。动量通量 = －动量扩散系数×动量浓度梯度
四、动量通量与剪应力
两层流体以ux1和 ux2向前运动，且分子运动引起分子在流层间交换。若质量为m的流体从1层跳到2层，动量由mux1 增到 mux2 ，同时质量为m的流体从2层下到1层，动量由mux2减少到 mux1 。从宏观上表现为1层受到2层的推力，2层受到1层的阻力，动量交换的结果产生了剪应力。
d (cpt)
dy
——在y方向上的热量浓度梯度，
J
/ m3 m
。
“－”表示热量通量的方向与热量浓度梯度的方向相反，即热量朝着温度降低的方向传递。热量通量 = －热量扩散系数×热量浓度梯度
三、动量通量
dux d (ux ) d (ux )
dy dy
dy
式中：τ——动量通量（kg·m/s）/（m2·s）；ν ——动量扩散系数，m2/s；
传递方式：由微观分子热运动所产生的传递为分子传递；依靠宏观的流体质点的运动造成的传递，称为湍流传递。
传递过程的大小常用传递速率或通量（传递量/m2 s）描述。
第一节分子传递条件下传递通量的通用表达式

《化工传递过程Ⅱ》课程教学大纲

《化工传递过程Ⅱ》课程教学大纲课程编号：12S15A0103建议学时：40课程名称：化工传递过程Ⅱ开课学期：秋季英文名称：Fundamentals of Transport课程学分：2.5Processes适用专业：化学工程、化学工艺、化工机械、海洋化学工程与技术一、课程性质、目的和任务传递过程原理是国内外化学工程系高年级本科生和硕士研究生的必修课程，是化学工程专业的重要基础理论课程之一。

课程教学的任务是在大学化工原理（或化工过程与设备或单元操作）课程的基础上，通过课程学习使学生理解动量传递、热量传递和质量传递的基本原理以及三者之间的密切联系，掌握建立、求解化工传递过程数学模型基本方法，提高学生分析问题、解决问题的能力。

二、课程主要内容及要求第一章动量、热量与质量传递导论（共2学时）1、绪论2、现象定律3、普兰德数、施密特数和刘易斯数本章内容为一般了解。

第二章粘性流体流动的微分方程（共4学时）1、连续性方程的推导及分析2、粘性流体的运动微分方程3、用动力压力表示的萘维－斯托克斯方程本章内容为详细掌握。

第三章运动方程的应用（共8学时）1、稳态层流2、非稳态流动3、流函数4、势流第四章边界层理论基础（共4学时）1、边界层概念2、普兰德边界层方程的推导及求解3、边界层积分动量方程的推导本章内容为详细掌握。

第五章热量传递概论与能量方程（共2学时）1、热量传递方式2、能量方程本章内容为一般了解。

第六章热传导（共4学时）1、稳态热传导2、集总热容法3、一维不稳态导热的分析解本章内容为详细掌握。

第七章对流传热（共6学时）1、对流传热的机理和膜系数2、平板壁面层流传热的精确解3、平板层流传热的近似解本章内容为详细掌握。

第八章质量传递概论与传质微分方程（共2学时）1、分子传质与对流传质2、质量传递微分方程本章内容为一般了解。

第九章分子扩散（共2学时）1、稳态分子扩散的通用速率方程2、气体中的分子扩散本章内容为详细掌握。

传质过程导论PPT课件

§8.2 扩散原理
15
化工原理
分压pA、 pB 沿扩散路径z的变化为直线函数
§8.2 扩散原理
16
化工原理
（二）一组分通过另一停滞组分的扩散（单向扩散）
如吸收：
溶质A
相界面
溶剂S
同时S不逆向通过（汽化）
对于截面F-F’：
扩散通量
传质通量
总体流动造成的传质通量 NA,b (bulk flow)
§8.2 扩散原理
摩尔比
X nA nB
x
1 x
换算关系：
化工原理
w w1 w
3. 浓度
质量浓度
CA
mA V
x X 1 X
kg/m3
摩尔浓度
cA
nA V
kmol/m3
§8.1 概述
9
换算关系：
CA
wA m V
wA
气体：
CA
M AnA V
M A pA RT
c p RT
cA
xAn V
xAc

cA
nA V
pA RT
6
• 相际传质的复杂性
举例: 吸收与传热的区别
①推动力不一样传热是温度差；
化工原理
传质是浓度差。
②过程的最终状态不一样传热是Δt=0；
相际间的传质不是浓度差=0，而是相平衡。
③温度的单位简单（K或℃）；
浓度（或组成）的表示和单位制有多种。
§8.1 概述
7
二、相组成的表示方法
1. 质量分数和摩尔分数
现象方程（phenomenological equation）
通量= -（扩散系数）×（浓度梯度）
分子传递基本定律，在固体、静止或层流流动的流体内产生这种传递过程。

化工传递过程基础全部

描述分子导热的基本定律
q
dt
=-k
A dy
q/A －导热通量；
k －介质的导热系数；
dt dy
－温度梯度。
t1＞ t2＞ t3
热流方向
t1 t2 t3
二、扩散传递与对流传递
费克定律
描述 2 组元混合物体系中A存在浓度梯度时的
分子扩散：
jA
=
-DAB
dρA dy
jA －组分A的扩散质量通量； DAB －组分A在组分B中的扩散系数；
第一章传递过程概论
传递现象普遍存在于自然界和工程领域，三种传递过程有许多共同规律。
本章介绍与课程有关的基本概念。
第一章传递过程概论
1.1 传递过程的分类
一、平衡过程与速率过程二、扩散传递与对流传递
一、平衡过程与速率过程
大量的物理、化学现象中，同时存在着正反两个方向的变化，如：
固体的溶解和析出，升华与凝华、可逆化学反应
ρ dy
dy
一、分子传递的通用表达式
量纲分析
[] ]=[ m
N k=g [ 22 2m/s kg m/s
2
动量
m ]=[ m s]=面积时间
==[]=[] kg m m 2
m

[]
u =[kg/m 3m/s]=[ kg3m/]s=动体量积
3
[v] m s kg
二、分子传递的类似性
动量通量=－动量扩散系数×动量浓度梯度热量通量=－热量扩散系数×热量浓度梯度质量通量=－质量扩散系数×质量浓度梯度
通量=－扩散系数×浓度梯度
, , DAB 的量纲相同，扩散系数m2/s
“－”表示通量的方向与梯度的方向相反。

化工传递过程课件

详细描述
制药工程涉及药物合成、分离纯化、制剂制备等技术，旨在开发安全、有效、质量可控的药物。
04 化工传递过程的优化与控制
优化方法与策略
数学模型法
建立传递过程的数学模型，通过求解数学模型得到最优解，实现过程的优化。
实验研究法
通过实验研究传递过程中的各种参数和操作条件，找出最优的参数和操作条件。
详细描述
分离工程涉及蒸馏、萃取、吸附、膜分离等多种分离技术，旨在实现高效、低能耗的物质分离。
具体应用
广泛应用于石油化工、精细化工、食品工业等领域，如石油炼制、合成橡胶、味精生产等过程。
生物反应工程
总结词
生物反应工程是利用生物催化剂进行物质转化的过程，主要研究生物催化剂的活性、选择性以及
反应条件。
详细描述
生物反应工程涉及酶动力学、微生物培养和发酵技术等方面，旨在实现高效生物转化和产物分离。
具体应用
广泛应用于生物医药、食品添加剂、燃料乙醇等领域，如抗生素发酵、维生素C合成等过程。
制药工程
总结词
具体应用
制药工程是研究药物制备和生产过程的学科，主要关注药物分子传递和分离技术。
广泛应用于新药研发、药物生产、药物质量控制等领域，如抗生素、抗病毒药物、肿瘤药物的研发和生产过程。
智能化技术
智能传感器与控制系统
采用先进的传感器和智能控制系统，实时监测和调控化工传递过程，提高生产效率和产品质量。
人工智能与大数据技术
利用人工智能和大数据技术对化工传递过程进行优化和预测，实现智能化生产和管理。
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感谢您的观看
流体动力学研究流体运动的基本规律，包括流体静力学、一维流

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三、伴有化学反应的气体稳态扩散
由于气相中扩散的NA与NB的关系未变，因此以气相扩散通量表示的方程为
NAC DzABlnCC NcAA/1k1
NB2C D zABlnCC NcAA/1k1
2020/10/1
四、气体扩散系数
气体的扩散系数与系统的温度、压力以及物质的性质有关。
气体中扩散系数的范围：1×10–3 ~1×10–4 m2/s。 1.气体扩散系数的测定方法
2020/10/1
一、组分A通过停滞组分B的稳态扩散
3. 数学模型的求解
(1) 扩散通量方程
求解得
NA
DC
AB
z
ln
CcA2 CcA1
NA
DABPlnPpA2 RTz PpA1
2020/10/1
扩散通量表达式
一、组分A通过停滞组分B的稳态扩散
由于扩散过程中总压不变
pB1PpA1
pB2PpA2
pB2pB1pA1pA2
福勒-斯凯勒（ Fuller-Schettler）公式 DAB1.0P 1[(0v7T A)11.7/35 (M (1A vB )M 11/3B]2)1/2
T—热力学温度，K； P—总压力，atm；
vA、vB —组分A、B的分子扩散体积，cm3/mol，
2020/10/1
查有关手册。
四、气体扩散系数
本节以最简单的一级反应为例，说明伴有化学反应过程的扩散通量的计算方法。
2020/10/1
三、伴有化学反应的气体稳态扩散
设在催化剂表面上进行如下一级化学反应
A（g）+ C（S）→ 2 B（g）
气相主体
（1）气体组分A自气相主体扩散至催化剂表面；
AB
（2）在催化剂表面，气体组分 A与固体组分 C 进行化学反应，生成气体组分B；
汽相难挥发组分 N
相界面－－－－－－－－A－－－
液相
NB 易挥发组分
二、等分子反方向稳态扩散
2. 扩散的数学模型
由
NADAB ddA czxA(NANB)
对于等分子反方向扩散
2020/10/1
NA=－NB
NA
D
AB
dcA dz
二、等分子反方向稳态扩散
数学模型
NA
D
AB
dcA dz
(1) z = z1, cA = cA1 B.C (2) z = z2, cA = cA2
0
0
0
0
化简得
D
AB
2cA z2
0
即
2020/10/1
d 2cA dz 2
0
二、等分子反方向稳态扩散
积分两次，并代入边界条件得
cA cA1 zz1 cA1cA2 z1z2
pApA1 zz1 pA1pA2 z1z2
直线型
浓度分布方程
2020/10/1
二、等分子反方向稳态扩散
2020/10/1
2020/10/1
DABR 2TPpM BM A(ApLA (1z2pzA022))
四、气体扩散系数
测定时，记录一系列时间间隔与 z 的对应关系，由上式即可计算出扩散系数DAB。此法比较简便易行，精确度高，许多DAB数据都是用此方法获得的。
2020/10/1
四、气体扩散系数
2.气体扩散系数的计算公式
N A = 常数
dN A 0 dz
d
[
DC
AB
dcA]0
dz CcA dz
2020/10/1
一、组分A通过停滞组分B的稳态扩散
代入边界条件解得
CcA
(CcA2)
zz1 z2z1
CcA1 CcA1
PpA
(PpA2)
பைடு நூலகம்
zz1 z2z1
PpA1 PpA1
2020/10/1
浓度分布方程
指数型
一、组分A通过停滞组分B的稳态扩散
2020/10/1
液体 A
四、气体扩散系数
A扩散到管口处，立即被大量气体B带走，故 pA2≈0
液面处组分A的分压pA1 为在测定条件下组分A的饱和蒸气压。
扩散过程中，液体A不断消耗，液面随时间下降，扩散距离 z 随时间而变，故为非稳态过程。
2020/10/1
气体 B z2
NA
z z0
z1( 0) z1( 1)
液体中扩散的处理原则
❖ 扩散系数以平均扩散系数代替； ❖ 总浓度以平均总浓度代替。
2020/10/1
一、液体中的扩散通量方程
NAD AB ddA czC ca Av(NANB)
平均总浓度
其中
Cav(M )av12(M 11M 22)
1 D (D D )
AB 2 AB 1 AB 2
平均扩散系数
2. 浓度分布方程
CavcA (CavcA2)(zz2zz11) CavcA1 CavcA1
2020/10/1
停滞组分 B 的对数平均摩尔浓度
四、液体中的扩散系数
液体中扩散系数的范围：110–9~110–10 m2/s。 1.液体扩散系数的计算公式
气体 B
z2
NA
z z0
NARTD A zBP pBM(pA 1pA2)
z1( 0) z1( 1)
（1）
液体 A
2020/10/1
四、气体扩散系数
对扩散组分作质量衡算，
气体 B
也可得 NA的表达式。设在时间d 内，液面下降 dz，则
ALAdzNAAdMA
z2 NA
z z0
z1( 0)
即
NA
AL
NAD RTABP z
pA1pA2 lnpB2 pB2pB1 pB1
2020/10/1
一、组分A通过停滞组分B的稳态扩散
令
pBM
pB2 pB1 ln pB2
pB1
组分 B的对数平均分压
因此得
DP NAR TAzB pBM(pA1pA2)
扩散通量表达式
2020/10/1
一、组分A通过停滞组分B的稳态扩散
P＝pA+pB
pB NA
pB2
pB1
pA1
pA
NB pA2
z1
距离 z
z2
2020/10/1
组分A通过停滞组分B的扩散
二、等分子反方向稳态扩散
1. 扩散的物理模型
设由A、B两组分组成的二元混合物中，组分A、B进行反方向扩散，若二者扩散的通量相等，则称为等分子反方向扩散。
蒸馏操作
2020/10/1
催化剂C表面
（3）气体组分 B 自催化剂表面扩散至气相主体。
2020/10/1
三、伴有化学反应的气体稳态扩散
1. 扩散控制过程
若化学反应极快，则反应速率＞＞扩散速率，故此过程的速率由扩散速率控制。在此种情况下，组分 A 的扩散通量为
NADABddczAxA(NANB)
由化学反应计量比，得
2020/10/1
k kk
A、B分子间作用能波尔茨曼常数
第十章分子传质
10.1 气相中的稳态扩散 10.2 液体中的稳态扩散
一、液体中的扩散通量方程二、等分子反方向稳态扩散三、组分A通过停滞组分B的扩散四、液体中的扩散系数
2020/10/1
一、液体中的扩散通量方程
液体中扩散的特点
❖ 组分A的扩散系数随浓度而变； ❖ 总浓度在整个液相中并非到处保持一致。
第十章分子传质
分子传质在气、液、固体内部均能发生。本章讨论气、液、固体内部的分子扩散的速率与通量。重点讨论气相中常见的两种情况：组分 A 通过停滞组分B 的稳态扩散，等分子反方向扩散。
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第十章分子传质
10.1 气相中的稳态扩散
一、组分A通过停滞组分B的稳态扩散二、等分子反方向稳态扩散三、伴有化学反应的气体稳态扩散四、气体扩散系数
MA
dz
（2）
d
液体 A
z1( 1)
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四、气体扩散系数
在拟稳态扩散情况下，上两式联立得
RTD pA BB MPZ(pA1pA2)M AA L
dz
d
分离变量积分得
0 dDABP M AL AR (T pp A1 BM pA2)zz0 zdz
ALRTpBM
(z2z2) 0
DABPMA(pA1pA2) 2
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一、组分A通过停滞组分B的稳态扩散
umzcADAB dcA 常数
比较
dz
N A D A Bd cAxA(N AN B) D A Bd cAcA um
d z
d z
NA=常数，沿面积不变的扩散路径上，为常数
对于组分B的扩散
同样 NB=常数。但 B 不能穿过气液界面，故
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NB 0
一、组分A通过停滞组分B的稳态扩散
因此得
NA DAB dcA xA(NA NB) dz
NB 0
NADABddczAxANA
NA(1xA)DABddczA
NA
DAB 1 xA
dcA dz
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一、组分A通过停滞组分B的稳态扩散
数学模型
NA
DC AB
CcA
dcA dz
(1) z = z1, cA = cA1 B.C (2) z = z2, cA = cA2
（1）双组分气体混合物中扩散系数的理论公式
bT3/2( 1 1 )1/2
DAB
MA MB PSav
T—热力学温度，K；
P—总压力，atm；

天津大学化工传递过程基础陈涛课件第十章分子传质复习课程

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