大连理工无机化学教材配套自测试题

第八章原子结构填空题1、氢原子光谱是线状光谱这一实验事实说明了原子中电子能量的不连续性（量子化），在氢原子中电子的能级由质子数n 决定，其E3s= E3p，E3d< E4s; 在钾原子中，电子能级由量子数n,l 决定，其E4s< E3d；对钛原子，其E4s> E3d。

2、氢原子的基态1s电子在距核52.9pm附近的球壳中出现的概率最大, 这是因为距核更近时，虽然概率密度较大，但球壳体积却较小，因而概率较小; 距核更远处，虽然球壳体积较大，但概率密度却很小，因而概率也较小。

3、在Ψ2s2-r图中，r＝2a0处，Ψ2s2＝0，这类波函数为零的面称为节面, 它的存在是电子运动具有波动性的表现；这种性质由电子衍射实验所证实。

4、描述一个原子轨道要用3个量子数，其符号分别是n,l,m ；表征电子自旋的量子数是m s，其取值可为+1/2, -1/2 。

5、Pauling能级图中第六能级组中含有的原子轨道是6s,4f,5d,6p ; 能级交错可用钻穿效应来解释。

如果没有能级交错，第三周期应有18 种元素，实际上该周期只有8 种元素。

6、当n＝4时，该电子层电子的最大容量为32 个；某元素原子在n＝4的电子层上只有2个电子，在次外层l＝2的轨道中有10个电子，该元素符号是Zn ，位于周期表中第( 四)周期，第ⅡB 族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2。

7、在元素周期表中，价层电子构型为ns2np3的元素有N,P,As,Sb,Bi ，称为氮族（VA族）元素；价层电子构型为(n-1)d10ns2np6的元素有Kr,Xe,Rn ，这类元索属于稀有气体（或0族）。

8、镧系元素的价层电子构型为4f0-145d0-16s2。

锆和铪、铌和钽性质相似是由于镧系收缩造成的。

9、第118号元素原子的最外层电子构型应为7s27p6 ；镧系元素处于第五周期。

选择题1、下列叙述中正确的是…………………………………………………………(C)(A) 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道(B) 主量子数n＝2时，只有2s和2p这两个原子轨道(C) n＝2，l＝1，m＝0的原于轨道为2p z轨道(D) 2p轨道是哑铃形的，2p电子沿“∞”字轨道运动2、下列各组量子数中错误的是…………………………………………………( B )(A) n＝3，l=2, m=0, ms=+1/2 (B) n=2, l=2, m=-1, ms=-1/2(C) n=4, l=1, m=0, ms=-1/2 (D) n=3, l=1, m=-1, ms=-1/23、多电子原子中，以下列量子数表征的电子，其能量最高的是……………( D )(A) 2，1，-1，+1/2 (B) 2，0，0，-1/2 (C) 3，1，1，+1/2 (D) 3，2，-1，+1/24、表征3dz2轨道的量子数是……………………………………………………( B )(A) n=2，l=1, m=0 (B) n=3，l=2, m=0 (C) n=3，l=1, m=0 (D) n=4，l=2, m=15、具有下列电子构型的原子中，属于激发态的是………………………………( A )(A) 1s22s12p1 (B) ls22s22p6 (C) ls22s22p63s2 (D) ls22s22p63s23p64s16、下列原子半径大小顺序中正确的是…………………………………………( B )(A) Be＜Na＜Mg (B) Be＜Mg＜Na (C) B＜C＜N (D) I＜Br＜K7、下列元素中，第一电子亲和能最小(放热最多)的是( A ) (A)Cl (B)F (C)Na (D)K8、下列元素中，第一电离能最大的是…( C ) (A)Be (B)P (C)N (D)B9、下列各组元素电负性大小顺序中错误的是…………………………………( D )(A)F＞O＞N (B)Cl＞S＞As(C)Li＞Na＞K (D)S＞N＞C回答问题若某元素原子的最外层只有1个电子，其量子数为n=4，l=0，m=0，m s=+1/2(或-1/2)。

符合上述条件的元素有哪几种?写出相应元素的电子排布式。

它们位于第几周期?居于哪一族？哪一元索分区?并从原子半径、有效核电荷、电负性的差异说明它们的化学活泼性的差异。

答：K, Cu, 其余略。

第九章分子结构填空题1、CO32-, NF3, POCl3, BF3的空间构型分别为平面三角形，三角锥，四面体，平面三角形；中心原子成键所采用的杂化轨道方式依次为sp2，sp3 ，sp3 ，sp2。

2、NO3-，NH3，H2O，PCl4+的键角由大到小的顺序是NO3-> PCl4+ > NH3> H2O ，中心原子不含有孤对电子的物种是NO3-，PCl4+。

3、SiF4，PCl5(g)，SF6，ICl4-，BrF3的空间构型分别为正四面体，三角双锥，八面体，平面四方形，T型；中心原子的杂化轨道方式依次为sp3，sp3d ，sp3d2，sp3d2，sp3d2，各分(离)子中的键角分别为109°，(90°,120°) ，90°，90°，近90°。

4、按照σ，π键分类，在C2H4分子中，C与H间形成σ键，C与C之间形成σ，π键。

5、分子轨道是由原子轨道线性组合而成的，这种组合必须符合的三个原则是能量相近，最大重叠和对称性匹配。

6、根据分子轨道理论推测，在H2+，He2+，He2，B2，C2，Be2中，不能存在的两个物种是He2，Be2；在能够存在的物种中没有顺磁性的是C2。

7、CO与N2是等电子体，可根据N2的分子轨道能级图确定CO的分子轨道排布，则其排布式为(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2，键级为 3 ，呈反磁性，其稳定性比CO+强。

8、NO+与N2是等电子体，NO-与O2是等电子体，则NO-的分子轨道电子排布式为(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2 (π2p)4(π2p*)2，NO+和NO-的键级分别为 3 和 2.5 ，它们的磁性分别为反磁性和顺磁性。

NO+的稳定性比NO的稳定性强。

选择题1、下列分子中，含有极性键的非极性分子( B ) (A)P4(B)BF3(C)ICl (D)PCl32、下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是( A ) (A)NH4F (B)NaOH (C)H2S (D)BaCl23、下列化学键中极性最强的是( C ) (A)H—O (B)N—H (C)H—F (D)C—H4、下列分子或离子中，中心原子没有孤对电子的是( D ) (A)AsH3(B)H2Se (C)NH3(D)PH4+5、下列分子中，中心原子成键时采用等性sp3杂化的是( D ) (A)H2O (B)NH3(C)SO3(D)CH46、SF4的空间构型是( C ) (A)正四面体(B)四方锥(C)变形四面体(D)平面四方形7、根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是( B ) (A)π2p (B) π*2p (C)σ2p （D）σ*2p8、下列叙述中错误的是…………………………………………………………( D )(A) 双原子分子的键能等于键解离能(B) 气态多原子分子的原子化能等于各键键能之和(C) 键能或键解离能越大，共价键越牢固(D) 相同原子间双键键能等于单键键能的两倍9、下列分子或离子中，键长最短的是( A ) (A)O2+(B)O2(C)O2-(D)O22-10、下列叙述中正确的是…………………………………………………………( D )(A)旋转操作后Ψ数值相等，但符号相反，这种原子轨道居于u对称(B)H2O分子的C2旋转轴是通过O原子核并垂直于分子平面的直线(C)HF的最高占有轨道是1πu反键轨道(D)HF分子中对成键有贡献的是进入3σ的电子计算题已知：∆f H mΘ(NH3,g)＝-46kJ·mol-1，∆f H mΘ(N2H4,g)＝95kJ·mol-1，∆B H mΘ(H-H)＝436kJ·mol-1，∆B H mΘ(N≡N)＝946kJ·mol-1。

试计算∆B H mΘ(N-H)和N2H4中的∆B H mΘ(N-N)。

解：391kJ·mol-1。

159kJ·mol-1。

第十章固体结构填空题1、CO2，SiO2，MgO，Ca的晶体类型分别为分子晶体，原子晶体，离子晶体，金属晶体；其中熔点最低的物质是CO2。

2、NaCl的熔点高于RbCl的，CaCl2的熔点低于NaCl的，MgO的熔点高于BaO的熔点。

NaCl，MgO，SrO，KCl 熔点由低到高的顺序为KCl，NaCl，SrO，MgO 。

3、在金属晶体中，金属原子配位数为12的密堆积中，以ABCABC…方式堆积的是面心立方密堆积，以ABAB…方式堆积的是六方密堆积。

4、石墨为层状晶体，每一层中每个碳原子采用sp2杂化方式以共价键(σ键)相连，未杂化的p 轨道之间形成大π键，层与层之间以分子间力而相互联结在一起。

5、O2-，F-，Na+，Mg2+，A13+的核外电子排布为1s22s22p6，这些离子的半径由小到大的顺序为A13+，Mg2+-，Na+，F ，O2- 。

Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+的离子半径由小到大的顺序为Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+。

6、CsCl型和ZnS型晶体中，正、负离子的配位数比分别为8:8 和4:4 ；r+／r-的范围分别为0.732-1.00 和0.225-0.414 。

每个NaCl晶胞中有 4 个Na+和 4 个C1-。

7、稀有气体分子均为单原子分子，这些气体的分子间力有色散力，而没有诱导力和取向力。

它们的沸点出低到高的次序为He<Ne<Ar<Kr<Xe 。

8、PH3，AsH3，SbH3的沸点高低顺序为PH3<AsH3<SbH3，NH3的沸点比PH3的沸点高，氨分子间有分子间力中的色散力、取向力和诱导力存在，还有氢键。

9、O2-，S2-，Se2-的极化率由小到大的顺序为O2-<S2-<Se2-; Li+, Na+，K+，Rb+，Cs+的极化力由小到大的顺序为Cs+< Rb+< K+< Na+< Li+; Fe3+的极化力比Fe2+的极化力大。

选择题1、下列叙述中错误的是…………………………………………………………( D )(A)根据能带理论，绝缘体有满带和空带(B)半导体有满带和空带，但禁带宽度较窄(C)分子间力没有饱和性和方向性，氢链有饱和性和方向性(D)金属钾是体心立方堆积，每个晶胞中只有一个钾原子2、在金属晶体面心立方密堆积中，金属原子的配位数为( D ) (A)4 (B)6 (C)8 (D)123、下列离子中，属于(9~17)电子构型的是( C ) (A)S2-(B)Sn2+(C)Cr3+(D)Pb2+4、下列离子中，极化率最大的是( D ) (A)K+(B)Rb+(C)Br-(D)I-5、下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是( A ) (A)Si (B)HF (C)KF (D)Cu6、下列氯化物熔点高低次序中错误的是( B ) (A)LiCl＜NaCl (B)BeCl2＞MgC12 (C)KCl＞RbCl (D)ZnCl2＜BaCl27、下列叙述中错误的是( B ) (A) 单原子分子的偶极矩等于零(B) 键矩愈大，分子的偶极矩愈大(C) 具有对称中心的分子，其偶极矩等于零(D) 分子的偶极矩是键矩的矢量和8、下列物质中，分子间不能形成氢键的是( D ) (A)NH3(B)N2H4(C)CH3COOH （D）CH3COCH39、在水分子之间存在的各种相互作用由强到弱的顺序是……………………( A )(A)氢键＞取向力＞色散力＞诱导力(B)氢键＞色散力＞取向力＞诱导力(C)氢键＞诱导力＞取向力＞色散力(D)氢键＞取向力＞诱导力＞色散力10、下列各组化合物在水中溶解度大小顺序中错误的是( B ) (A)AgF＞AgBr (B)CaF2＞CaCl2 (C)HgCl2＞HgI2 (D)CuCl＜NaCl计算题：已知r(Li+)＝60pm，r(F-)＝136pm， f H mΘ(LiF,s)＝-615.97kJ·mol-1，Li(s)的升华焓为159.37 kJ·mol-1，Li的第一电离能为520.2 kJ·mol-1，F2的键解离能为159 kJ·mol-1，F的电子亲和能为-328.0 kJ·mol-1。