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无机化学教材习题部分答案

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化学变化中的能量关系作业2．计算下行反应的标准反应焓变△r Hθm:解：①2Al(s) + Fe2O3(s)→ Al2O3(s) + 2Fe(s)△f Hθm(kJ•mol-1) 0 -822.1 -1669.8 0△r Hθm = △f Hθm(Al2O3 ,s) + 2△f Hθm(Fe,s) - 2△f Hθm(Al,s) - 2△f Hθm(Fe2O3 ,s) = -1669.8 + 2×0 - 2×0 - (-822.1)= -847.7(kJ•mol-1)②C2H2 (g) + H2(g) →C2H4(g)△f Hθm(kJ•mol-1) 226.748 0 52.283△r Hθm = △f Hθm(C2H4 ,g) + △f Hθm(C2H2,g) - △f Hθm(H2,g)= 52.283 - 226.748 - 0= -174.465 (kJ•mol-1)3. 由下列化学方程式计算液体过氧化氢在298 K时的△f Hθm(H2O2，l)：①H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) △r Hθm = - 214.82 kJ•mol-1②2H(g) + O(g) = H2O (g) △r Hθm = - 926.92 kJ•mol-1③2H(g) + 2O(g) = H2O2 (g) △r Hθm = - 1070.6 kJ•mol-1④2O(g) = O2 (g) △r Hθm = - 498.34 kJ•mol-1⑤H2O2 (l) = H2O2 (g) △r Hθm = 51.46 kJ•mol-1解1：①+③－②－1/2④－⑤H2 (g) + O2 (g) = H2O2 (l) △r Hθm =△f Hθm(H2O2，l)△r Hθm =△f Hθm(H2O2，l) = - 214.82+(- 1070.6)－(- 926.92)－1/2(- 498.34)－51.46= - 160.799．已知298 K标态下：△f Hθm(O,g) = 249.1 kJ•mol-1 , △f Hθm(N,g) = 472.7 kJ•mol-1 ,O(g) + N(g) → NO(g) △r Hθm(NO,g) = - 631.8 kJ•mol-1,求反应1/2N2（g）+ 1/2O2(g) = NO(g) 的△Hθ298 = ?解：1/2N2（g）= N(g)△f Hθm(N,g) = 472.7 kJ•mol-11/2O2(g) = O(g) △f Hθm(O,g) = 249.1 kJ•mol-1O(g) + N(g) → NO(g) △r Hθm(NO,g) = - 631.8 kJ•mol-1, 则：1/2N2（g）+ 1/2O2(g) = NO(g)△Hθ298 = 472.7+249.1- 631.8 = 90.0 kJ•mol-110．选择正确答案的序号填入括号内。

答案（1）D.; (2) C; (3) B; (4) D; (5) C; (6) B; (7) B; (8) A化学反应的方向习题10.不查表、比较下列物质的Sθm的大小。

（1）O2(g), O3(g), SO2(g)（2）Br2(g), Cl2(g), F2(g), I2(g)解：（1）Sθm(SO2，g)＞Sθm(O3，g)＞Sθm(O2，g)(2) Sθm(I2，g)＞Sθm(Br2，g) ＞Sθm(Cl2，g)＞Sθm(F2，g)11. 确定下列过程中，系统是熵增还是熵减，或基本不变？（1）KNO3溶于水中；（2）乙醇（l）→乙醇（g）(3) 碳与氧气反应生成二氧化碳；（4）石灰石分解。

解：（1）KNO3溶于水中，熵值增加。

（2）乙醇（l）→乙醇（g），熵值增加。

（3）碳与氧气反应生成二氧化碳C(s) + O2(g) →CO2（g）反应前后气体分子数相同，所以熵值基本不变。

（4）石灰石分解生成气体分子CO2，所以熵值增加。

14. 计算下列反应C2H5OH（g）→C2H4(g) + H2O(g) 能自发进行的最低温度。

解：C2H5OH（g）→C2H4(g) + H2O(g)Sθm/ J•K-1•mol-1282.0 219.45 188.72△f Hθm /( kJ•mol-1) -235.31 52.28 -241.83△r Sθm( 298K) = Sθm(H2O, g) + Sθm(C2H4, g) - Sθm(C2H5OH, g) =188.72 + 219.45 – 282.0= 126.17 J•K-1•mol-1△rHθm( 298 K) = △f Hθm (H2O, g) + △f Hθm (C2H4, g) -△f Hθm(C2H5OH, g)= -241.83 + 52.28 – (-235.31)= 45.76 kJ•mol-1T转=△r Hθm( 298 K)/△r S m( 298K) =45.76/(126.17×10-3)= 362.7 K20．根据下列反应焓变和熵变的符号，判断反应的方向。

①H2O2 (g) →H2O(g) + O2(g) △r Hθm < 0 ;②CO(g) →C(s) + 1/2O2(g) △r Hθm > 0 ;③CaCO3(s) →CaO(s) + CO2(g) △r Hθm > 0 ;④HCl(g) + NH3(g) →NH4Cl(s) △r Hθm < 0 ;解：①H2O2 (g) →H2O(g) + O2(g)△r Hθm < 0 ;∵该反应为气体分子数增加的过程，△r Sθm >0,∴△rGθm< 0, 反应正向自发。

②CO(g) →C(s) + 1/2O2(g)△r Hθm > 0 ;∵该反应为气体分子数减少的过程，△r Sθm < 0,∴△rGθm > 0, 反应正向不能自发进行，而逆向自发。

③CaCO3(s) →CaO(s) + CO2(g) △r Hθm > 0 ;∵该反应为气体分子数增加的过程，△r Sθm >0, 但△r Hθm > 0，∴低温下反应不能正向自发，高温下反应能正向自发。

④HCl(g) + NH3(g) →NH4Cl(s) △r Hθm < 0 ;∵该反应为气体分子数减少的过程，△r Sθm < 0, 且△r Hθm < 0，∴低温下△rGθm < 0, 反应能正向自发进行；高温下△r Gθm > 0, 逆向自发。

21．选择正确答案的序号填入括号内。

（1）A；（2）B；（3）C；（4）B、（5）C；（6）C；（7）A、C；（8）D；（9）A; (10) B第二章 化学反应速率参考答案1、解：依题意；① 设反应的速率方程为：b a O NO k ][][2⋅=ν 将12νν求b 项： b a ba k k )010.0()010.0()020.0()010.0(105.2100.522⋅⋅⋅=⨯⨯--2 = 2 bb = 1 将23νν求a 项：ba ba k k )020.0()010.0()020.0()030.0(100.5105.421⋅⋅⋅=⨯⨯-- 9 = 3 aa = 2∴给定反应的速率方程为： ][][22O NO k ⋅=ν反应级数： 2+1=3②将①、②、③组数据中任一组代入速率方程求得速率常数为： ]01.0[]01.0[105.222⋅⋅=⨯-k)(105.21224--⋅⋅⨯=s L mol k③将NO 和O 2的浓度代入速率方程求)025.0()015.0(105.224⋅⨯⨯=ν=1.4×10-1（mol •L -1•s -1）6、解：依题意；给定反应 △H θ < 0， a a H E E θ∆=-(正)(逆) 故反应的 a a E E <(正)(逆)据阿氏公式，温度为T 1时有： 1a E RT k Ae -=（正）正 1a E RT k Ae-=（逆）逆∵ (a a E E <正)(逆) ∴逆正k k >即活化能大的反应其反应速率小。

②当温度由T 1升至T 2时，△T> 0，据阿氏公式推导时有： 21()(21)12lg()2.303T a T k E T T k R T T -=⋅⨯正正）正（21()(2112)lg()2.303a T T k E T T k R T T -=⋅⨯逆逆）逆（∵ ((a a E E <正)逆)， 1212)()())(lglg T T T T k k k k 逆逆正（正<∴ △正k <△逆k ，升高温度，活化能大的反应（逆反应）其反应速率增大的程度大。

③当温度由T 1降至T 2时，△T< 0，据阿氏公式推导时有： 21()(21)12lg()2.303T a T k E T T k R T T -=⋅⨯正正）正（21()(2112)lg ()2.303a T T k E T T k R T T -=⋅⨯逆逆）逆（∵ ((a a E E <正)逆)，△T< 0，则： (2112|()|2.303a E T T R T T -⋅⨯正）< (2112|()|2.303a E T T R T T -⋅⨯逆）∴ |lg|))(12T T k k 正（正 < |lg|))(12T T k k 逆（逆或 |△正k | < |△逆k |即：降低温度，活化能大的反应（逆反应）其反应速率降低的程度大。

④ 给定反应 △H θ > 0，则((a a E E >正)逆)， 仿上①、②、③推理过程，推得结论为：(a)、给定T 1∵((a a E E >正)逆) ∴ 逆正k k < (b)、T 1↗T 2，△T > 0∵((a a E E >正)逆) ∴ △正k >△逆k ， 即正反应的活化能大，升温使其反应速率增加的程度大。

(c ) 、T 1↘T 2，△T<0∵((a a E E >正)逆) ∴△正k >△逆k ， 或 | △正k |>|△逆k |，即：降温，使活化能大的正反应的反应速率降低的程度大。

10选择，填空：① B 。

根据P 48因为升温能使非活化分子获得能量转变成活分子，体系中活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，所以反应速率增大，故应选B② A 。

根据阿氏公式推导式： 有：221112l g()2.303a E k T T k R T T -=⋅ 当温度由T 1↗T 2时，△T=T 2-T 1 > 0 时：E a （大）的12lg k k > E a (小)的/1/2lg k k即：11/212k k k k 〉）小（大Ea )(k ∆>∆Ea k ，故应选A 。

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《无机化学》习题册及答案

《无机化学》习题册及答案

《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。

（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。

（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。

（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。

无机化学习题参考答案

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第一章 原子结构和元素周期系1-1．答：（1）3×3+C 32×C 31=18 （2）2×3+C 22×C 31=91-2．答：出现两个峰1-3．答：Ar=78.9183×50.54%+80.9163×49.46%=79.90651-4. 解：fi 203Tl=x ，fi 205Tl=y ，则有x+y=100%， 202.97×x +204.97×y =204.39由此得到 fi 203Tl=29% fi 205Tl=71%1-5．解：M AgCl :M AgI =143.321(107.868+Ar)=1:1.63810Ar=126.911-6. 解：∆Ar=195.078-194.753=0.3251-8．答：因为元素的相对原子质量的取值决定于两个因素：一，同位素相对原子质量的准确性。

另一是某元素同位素丰度测量准确性。

对于那些只有一种同位素丰度特别大的元素，同位素 测量不准确对原子影响较小。

而几个同位素丰度较大的原子量准确性就不高。

1-9．答：地球上所有比氢重的原子，是在形成太阳系时从其它星体喷发物质中俘获的。

1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9)=4.74×1014Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9)=6.88×1014Hz 汞灯发蓝光（3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10-9)=4.47×1014Hz 锂是紫红1-14．解：r=E/h=(190×103)/(6.02×1023×6.63×10-34)=4.7676×1014Hzλ=c/r=(3×108)/(4.7676×1014)=638nm1-17. 解：r=E/h=(310×103)/(6.63×10-34×6.02×1023) 则λ=c/r397nm1-18. 解：λ=h×z/E=(6.63×10-34×3×108×6.02×1023)/(305×103)=392nm 属于紫外层当λ=320nm 时，则此时光的能量E=5.64×10-19>E 最低，所以会解离1-19．解：ΔE=hc/λ=(6.63×10-34×3×108)/(103×10-9)=10.2ev E1=-13.6ev E2=-3.4ev 它相应于氦原子核外电子的L-K 跃迁1-21．解：M li =7.02×1.66×10-27kg=1.165×10-26kgλ电子=h/p=(6.63×10-34)/(9.109×10-31×3.0×108×20%)=12pmλLi =h/p=(6063×10-34)/(1.165×10-26×3.0×108×20%)=9.48×10-4pm1-23．解：K 层电子最大数目：2 L 层电子最大数目：8 M 层电子最大数目：81-24．解：（b ）1p (d) 2d (f) 3f 这些符号是错误的。

无机化学课后习题参考答案大全【优秀】

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无机化学课后习题参考答案大全【优秀】(文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用,可编辑推荐下载）无机化学课后习题参考答案大全第一章原子结构与元素周期系 (1)第二章分子结构 (4)第三章晶体结构 (6)第4章酸碱平衡 (9)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (16)第七章化学动力学基础 (23)第八章水溶液 (29)第9章配合物 (32)第十章沉淀平衡 (34)第11章电化学基础 (39)第12章配位平衡 (43)第13章卤素 (44)第14章氧族元素 (46)第15章氮磷砷 (48)第16章碳硅硼 (51)第17章S区金属（碱金属与碱土金属） (55)第18章过渡元素(一) (58)第18章过渡元素(二) (63)第19章镧系与锕系金属 (66)第一章原子结构与元素周期系1-1：区分下列概念(1) 质量数和相对原子质量(2) 连续光谱和线状光谱(3) 定态、基态和激发态(4) 顺磁性和逆磁性(5) 波长、波数和频率(6) 经典力学轨道和波动力学轨道(7) 电子的粒性与波性(8) 核电荷和有效核电荷答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。

相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。

(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。

炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。

电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。

线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。

原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。

(3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。

电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。

主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。

无机化学第五版习题答案

无机化学第五版习题答案

无机化学第五版习题答案第一章：化学元素、化合物和物质的分子结构1. 对Boron的五种常见同素异形体进行了描述，分别是？答：Boron的五种同素异形体分别是α-Rhombohedral、β-Rhombohedral、β-Tetragonal、γ-Orthorhombic和δ-Tetragonal。

2. 银属于哪一族元素，其原子序数是多少？答：银属于IB族元素，其原子序数为47。

第二章：价键理论3. 请解释共价键的性质和特点。

答：共价键是由两个非金属原子的外层电子轨道中的电子对共享而形成的。

共价键的性质和特点包括：a. 共价键的共用电子对能够保持原子之间的引力。

b. 共价键的长度取决于电负度差异。

c. 共价键的极性取决于原子间的电负差异。

d. 共价键的性质可通过价键角度和长度表示。

第三章：离子键和金属键4. 铁的晶体结构是什么？答：铁的晶体结构为面心立方结构。

5. 碳酸根离子的化学式是什么？答：碳酸根离子的化学式是CO3^2-。

第四章：配位化合物及配位化学6. 请说明涉及电子对的转移过程中存在的条件。

答：涉及电子对的转移过程中存在的条件包括价电子数、配体的电荷和配合物的稳定性等因素。

7. 请介绍一下Fe(H2O)6Cl3的晶体结构。

答：Fe(H2O)6Cl3的晶体结构是八面体结构。

第五章：反应动力学8. 简述活化能及其在反应动力学中的作用。

答：活化能是指在化学反应中分子需要克服的能量障碍。

在反应动力学中，活化能决定了反应速率的快慢，活化能越高，则反应速率越慢。

第六章：电化学9. 电解质溶液中的电导率表示什么？答：电解质溶液中的电导率表示电流通过单位横截面积的溶液所需要的电压。

10. 请问在锌电池中，锌的作用是什么？答：在锌电池中，锌的作用是作为阳极溶解释放电子，从而导致电化学反应的进行。

以上是无机化学第五版习题的部分答案，仅供参考。

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