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2018届高考化学二轮复习排查落实训练五 钠、铝及其化合物

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排查落实练五 钠、铝及其化合物
一、重要方程式的书写
1．钠及其重要化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式
①Na 和H 2O 的反应
2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；
②Na 在空气中燃烧
2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2；
③Na 2O 2和H 2O 的反应
2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；
④Na 2O 2和CO 2反应
2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；
⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2
OH －＋CO 2===HCO －3；
⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合
CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －
； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2
CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3；
⑧向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体
2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓；
⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O；
⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合
2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O；⑫电解饱和食盐水
2Cl－＋2H2O电解,Cl2↑＋H2↑＋2OH－。

2．铝及其重要化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的离子方程式
①Al和NaOH溶液的反应
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；
②Al(OH)3和NaOH溶液的反应
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；
③Al(OH)3和盐酸的反应
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；
④Al2O3和NaOH的反应
Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O；
⑤Al2O3和盐酸的反应
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；
⑥NaAlO2和过量盐酸的反应
AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O；
⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体
AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；
⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合
AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；
⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合
3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；
⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O；
⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；
⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

二、值得强化记忆的实验现象
1．钠和水反应的实验现象
答案钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞溶液，立即变红。

2．钠和乙醇反应的实验现象
答案钠块在液面下浮动，表面缓慢产生无色气泡，钠块逐渐消失。

3．钠和水、煤油混合物反应的实验现象
答案钠在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失。

4．将一小块钠放入CuSO4溶液中的现象与放入水中现象的区别。

答案反应比在水中更剧烈，并观察到有蓝色沉淀生成。

5．少量Na2O2加入到滴有酚酞的水中，可能观察到的现象。

答案固体完全溶解，有无色气泡产生，溶液先变红后褪色。

6．Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸的现象。

答案开始无气泡，一段时间后开始产生无色气泡。

7．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象。

答案有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失。

8．将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的实验现象。

答案立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出。

三、简答类语言规范再落实
1．怎样从试剂瓶中取用金属钠？
答案用镊子从试剂瓶中夹一块金属钠，用滤纸擦干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一小块钠(待用)，并把剩余的钠放回原试剂瓶。

2．焰色反应的操作步骤是什么？怎样观察钾的焰色反应？
答案操作步骤：洗―→烧―→蘸―→烧―→洗―→烧。

在观察钾的焰色反应时，应透过蓝色的钴玻璃片观察。

3．不用试剂，怎样鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸？
答案取一种溶液少量于试管中，滴加另一种溶液，若开始无气泡产生，滴加一段时间后有气泡，则试管中溶液为Na2CO3；若立即有气泡产生，则试管中溶液为稀盐酸。

(注：类似的还有①AlCl3和NaOH、②NaAlO2和稀HCl)
4．试用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液，简述操作步骤。

答案取三种溶液于试管中，分别滴加过量的NaOH溶液，无现象的是NaCl溶液，有白色沉淀生成且又溶解的是AlCl3溶液，沉淀不溶解的是MgCl2溶液。

5．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有什么现象？为什么？
答案有晶体析出。

因为反应生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应过程中消耗水，反应方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，所以会有晶体析出。

6．简述从MgCl2溶液中制取无水MgCl2的操作过程。

答案将MgCl2溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，然后在氯化氢气流中加热，即可得到无水MgCl2晶体。

7．铝材表面有自然氧化膜，常用碱液洗涤，洗涤时常有气泡冒出，其原因是Al2O3被碱液溶解后，铝和碱液反应生成H2，原理为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。

8．明矾和液氯都常用作水处理剂，简述其原理的不同之处。

答案明矾中的Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，能凝聚水中的悬浮物，起到净水作用；液氯与水混合并与水反应，产生的次氯酸具有强氧化性，起到杀菌消毒作用。

9．Al(OH)3和NaHCO3通常用于治疗胃酸过多，其原因是
Al(OH)3具有两性，能与胃液中的H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；NaHCO3中的HCO－3能结合胃酸中的H＋：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，因而，均能治疗胃酸过多。

10．实验室制备Al(OH)3时，通常选用氨水而不选用NaOH溶液，Al(OH)3呈两性，但它只溶于强酸或强碱，而不溶于弱碱(氨水)，使用氨水容易控制产物。

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2018年高考化学真题分类汇编金属及其化合物

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2018年高考化学真题分类汇编 专题3金属及其化合物(必修1)I —钠及其化合物1. [2018浙江卷-3]下列属于电解质的是 A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁【答案】A【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质， 酸、碱、盐、金属氧化物,有机酸(醋酸)等都属于电解质。

【考点】电解质的定义与物质分类。

[2018浙江卷-6]下列说法不正确的是 A.纯碱可用于去除物品表面的油污 B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂【答案】B【解析】A.纯碱水解使溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污； B •二氧化碳可与镁反应生成氧化镁与碳，故二氧化碳不可用作镁燃烧的灭火剂； C.植物秸秆的主要成分 为纤维素，水解可生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下可转化酒精，所以植物秸秆可用于 制造酒精。

D.氢氧化铁胶体中的胶粒可吸附水中悬浮的颗料，用作净水剂。

【考点】盐的水解；二氧化碳的性质；酒精的制造；氢氧化铁胶体。

2. [2018浙江卷-8]下到表示正确的是【答案】C【解析】A. 是硫离子结构示意图， A 错； B.乙炔的结构简式应为 CH 三CH , B 错；D. NaCI 的电子式应为■, D 错。

【考点】硫原子结构示意图；乙炔的结构简式；乙烯的球棍模型；NaCI 的电子式。

3. [2018江苏卷-9]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaHCO 3(s) △・Na 2CO 3 (s) ” NaOH(aq)B. AI(s) NaAlO 2(aq)Al(OH) 3(s)C. AgNO 3(aq) H 卜 > [Ag(NH 3)『(aq)—. Ag(s)D. Fe 2O 3(s) 「Fe(s) MT ，" ・ FeCl 3(aq)【答案】A【解析】A.NaHCO 3受热分解成Na 2CO 3、CO 2和H 2O,Na 2CO 3与饱和石灰水反应生成 CaCO 3 和NaOH ,两步反应均能实现；B 项，AI 与NaOH 溶液反应生成 NaAlO 2和 出，NaAlO 2A.硫原子结构示意图B.乙炔的结构简式CHCHC.乙烯的球棍模型D. NaCI 的电子式Na ：CI ：与过量盐酸反应生成NaCI、AICI 3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO 3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D 项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成AI2O3和Fe, Fe与HCI反应生成FeCS和出，第二步反应不能实现；答案选A。

2018版高中化学二轮复习训练题： 高考压轴大题特训 题型二 以“化工流程”为载体的综合考查型(含答案)

2018版高中化学二轮复习训练题： 高考压轴大题特训 题型二 以“化工流程”为载体的综合考查型(含答案)

题型二以“化工流程”为载体的综合考查型1．(2017·湖北省武昌区高三5月调研考试)铬渣(铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。

铬渣综合利用工艺流程如下：请回答下列问题：(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)除去浸出液中的杂质最好加入________(填试剂名称)来调节pH。

除去铝元素的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料。

遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》阶段检测五-铝、氮及其化合物(10页)

【步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》阶段检测五-铝、氮及其化合物(10页)

阶段检测五 铝、氮与其他元素的融合加试题1.(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写下列空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。

上图中的F 是________。

(2)写出明矾与过量NaOH 溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(3)图中所得G 和D 都是固体，混和后在高温下可以发生反应，写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。

(4)每生成1 mol D ，同时生成________mol E 。

答案 (1)CO 2(或二氧化碳)(2)Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O (3)3CuO ＋2Al=====高温Al 2O 3＋3Cu(4)34解析 A 是NaAlO 2，反应离子方程式Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ；孔雀石受热分解的反应式为CuCO 3·Cu(OH)2=====△2CuO ＋CO 2＋H 2O ；F 是CO 2，G 是CuO 。

A 、F 发生的反应式是CO 2＋AlO －2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，沉淀是Al(OH)3，受热分解后生成Al 2O 3(B)和水。

Al 和CuO 的反应，类似于铝热反应。

第四问可根据2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑计算。

2.(10分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。

⎦⎥⎥⎤Al 3＋Mg 2＋K＋Cl －――→足量NaOH 溶液⎣⎢⎡ Mg (OH )2沉淀溶液a ――→盐酸⎣⎢⎡ 沉淀c ――→盐酸AlCl 3溶液溶液b请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

高考化学一轮复习阶段排查落实练(三)钠、铝、铁及其重要化合物新人教版.doc

高考化学一轮复习阶段排查落实练(三)钠、铝、铁及其重要化合物新人教版.doc

阶段排查落实练(三) 钠、铝、铁及其重要化合物1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ；②Na 在空气中燃烧2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 ；③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ；④Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ；⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3 ；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH － ；⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 ；⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 。

2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O ；③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O ；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O ；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ ；3．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。