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第四章《电化学基础》导学案归纳与整理（共一课时）【学习目标】1.通过分析原电池原理、归纳形成的条件、分析装置的特点，能正确判断原电池的正、负极。
2.通过问题探究、讨论交流，会根据氧化还原反应原理，理解半电池概念，会正确书写原电池的电极反应式和总反应式。
3.通过分析电解原理、实例探究、问题讨论，熟知电解的规律及其应用，会正确书写电解的电极反应式和总反应式。
4.通过对原电池和电解池的比较，会正确区分判断原电池和电解池，能分析有关电化学综合性问题，培养节约资料、环境保护意识。
【学习重点】原电池和电解池中电极的判断方法、电极反应式及总反应式的书写、电解规律及应用【学习难点】二次电池原理分析、电解规律及应用情景导入：本章《电化学基础》内容包括原电池和电解池两部分，如下图所示装置，当K1关闭，K2打开时是什么装置？铁是什么电极？当K2关闭，K1打开时是什么装置？铁是什么电极？活动一、图解原电池正、负极的判断方法1.思考交流：根据上述两种装置的特点，请说出两装置中电子及溶液中离子移动方向？为什么？可以从哪些角度快速判断原电池中的正、负极？【温馨提示】（1）原电池中电子由负极流向正极，溶液中阳离子向正极移动阴离子向负极移动.（2）电解池中电子由负极流向阴极再由阳极流回正极,电解液中阴离子向阳极移动阳离子向阴极移动.（3）原电池中电极的判断角度如下所示：2.问题探究：在原电池中，金属更活泼的电极一定是负极吗？清举例说明。
【温馨提示】活泼电极不一定作负极。
常见有下面两种情况会出现“异常”原电池：(1)铝铜浓硝酸电池：初期，活泼金属铝作负极被氧化，由于铝表面很快形成致密氧化物薄膜阻止反应继续进行，使铝钝化，钝化铝作正极，铜被浓硝酸氧化，作负极，电极反应：铜：Cu－2e－===Cu2＋；钝化铝：2NO－3＋2e－＋4H＋===2NO2↑＋2H2O。
(2)镁铝烧碱溶液电池：镁不溶于烧碱，铝单质可溶于烧碱，铝作负极，镁作正极，电极反应，铝：2Al－6e－＋8OH－===2AlO－2＋4H2O；镁：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－。
第四章 《电化学基础》4-1、原电池【学习目标】1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及工作原理。
【课前回顾】《全优课堂》P55-56原电池原理 (组成条件、电极名称、电极反应、电子流向、能量转化)] 【课堂学案】 实验探究【题型例析】例1．依据氧化还原反应：2Ag +(aq) + Cu(s)＝Cu 2+(aq) + 2Ag(s)设计的盐桥原电池如下图1所示，试回答：（要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素） （1）电解质溶液：M 是 ，N 是 ；（2）Y 电极发生 反应；X 电极上的电极反应为 。
（3）盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K + 移向 溶液。
（4）若电池工作时共转移了0.1mol 电子，则正极的质量 （填“增加、减小或不变”） g （不变时不用填） （相对原子质量：H-1 Cu-64 Ag-108) 例2．《全优课堂》P58-典例1 【课堂训练】教材P73页习题1-6题 【跟踪训练】电流表盐桥（M 溶液） （N 溶液）电流表盐桥图1训练Ⅰ：《全优课堂》P60：课堂巩固（1-6题） 训练Ⅱ（巩固训练）： 一、单项选择题1．（08广东）用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U 型管）构成一个原电池，以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag ++e - =Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A ．①② B ．②③ C ．②④ D ．③④ 2．下列实验现象的描述不正确的是A ．把铜片和铁片靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．把等质量同颗粒大小的粗锌和纯锌分别放入同浓度的稀盐酸中，粗锌放出H 2的速率快C ．镀锡铁表面有划损时，铁很快应会被氧化腐蚀，而镀锌铁表面有划损时，则仍然能阻止铁被氧化D ．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁3．将X 、Y 、Z 、W 四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X 、Y 相连时，X 为负极；Z 、W 相连时，电流由W 流向Z ；X 、Z 相连时，Z 极上产生大量气泡；W 、Y 相连时，W 极发生氧化反应。
原电池[考纲解读] 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一原电池1．概念把________能转化为________能的装置。
2．工作原理以锌铜原电池为例电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K+移向正极，Cl-移向负极3．原电池构成条件(1)两个______________的电极。
(2)将电极插入________________中。
(3)用导线连接电极构成__________。
(4)能自发进行的____________。
4．正、负极判断1．有关电化学知识的描述正确的是( )A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池2．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑(1)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
(2)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
(3)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
(4)原电池电极的“正”极与“负”极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
原电池电极反应式的书写程序1．“加减法”书写电极反应式(1)先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
4-1 原电池教课目的1．让学生体验化学能与电能互相转变的研究过程；2．使学生进一步认识原电池的工作原理和组成原电池的条件；3．能够写出电极反响式和电池反响方程式．4．实验指引学生以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。
教课要点：经过对原电池实验的研究，指引学生从电子转移角度理解化学能向电能转变的本质，以及这类转变的综合利用价值。
教课难点：从电子转移角度理解化学能向电能转变的本质教课过程：【引入】电能是现代社会中应用最宽泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
比如，平时生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机这全部都依靠于电池的应用。
那么，电池是如何把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一同复习一下有关原电池的有关内容。
【板书】 4． 1 原电池一、原电池实验研究【解说】铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟习的物质，利用这三种物质我们再现了1799 年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！【实验研究】 ( 铜锌原电池 )实验步骤现象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连结在一同插入稀硫酸【问题研究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连结后插入稀硫酸中，现象又如何？为何？3、锌片的质量有无变化？溶液中 c (H + ) 如何变化？4、锌片和铜片上变化的反响式如何书写？5、电子流动的方向如何？【解说】我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转变为电能的桥梁，这就是生活中供给电能的全部电池的开山始祖----原电池。
【板书】（ 1）原电池观点：学能转变为电能的装置叫做原电池。
【发问】在原电池装置中只好发生如何的化学变化？【学生】Zn+2H+=Zn2++H2↑【解说】为何会产生电流呢？【回答】其实锌和稀硫酸反响是氧化复原反响，有电子的转移，但氧化剂和复原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，因为分子热运动无必定的方向，所以电子转移不会形成电流，而往常以热能的形式表现出来，强烈的时候还陪伴有光、声等其余的形式的能量。
第四章 电化学基础 第一节原电池学案年级 科目 课型 主备人 组员 教学时间学习目标：1. 知道构成原电池的条件2. 会描述原电池的工作原理3. 学会判断原电池的正负极及电极反应式的书写方法学习重、难点：原电池的工作原理学习过程1、原电池定义：将 转变为 的装置。
2、组成原电池的条件：a 、b 、c 、d 、3、原电池实质：4、工作原理： 负极反应：_______反应，_______电子；正极反应：_______反应，_______电子注意：①原电池中电子和电流沿导线流向相反。
②形成原电池后反应速率明显加快。
例题1、锌铜原电池（电解质硫酸溶液），右框画出装置负极：材料 ，电极反应正极：材料 ，电极反应电极总反应电子流向 电流流向阳离子流向 阴离子流向例题2、，右图盐桥通常是装有饱和KCl 琼脂溶胶的U 形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动负极：材料 ，电极反应正极：材料 ，电极反应电极总反应电子流向 电流流向阳离子流向 阴离子流向练习：1、下列哪些装置能组成原电池？（ ）2、下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A 、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B 、原电池是将化学能转变为电能的装置C 、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D 、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3、一原电池可以观察到电流计指针偏转，M 与N 是两极，P 是电解质溶液，一段时间后，M 变粗N变细，下列可以成立的是（ ）A.M--锌，N--铜，P —稀硫酸溶液B.M--铜，N —铁，P —稀盐酸溶液C.M —银，N--锌，P —硝酸银溶液D.M--锌，N —铁，P —硝酸铁溶液4、锌银原电池产生电流时，电解质溶液中的阳离子（ ）A.移向锌极B.移向银极C.和阴离子都移向锌极D.和阴离子都移向银极5、锌.铜和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH 怎样变化（ ）A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小6、把a.b.c.d 四块金属浸入在稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
ZnCu× （人教版选修4）第四章 电化学基础第一节 《原电池》导学案【学习目标】： 1、了解原电池原理；2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件；电极反应式的书写；3、理解铜锌原电池的原理与结构。
【重、难点】：原电池原理【学习过程】一、原电池组成及结构1、原电池是把 转变为 的装置。
原电池反应的本质是 反应。
2、原电池的构成条件： 讨论：以下哪些装置可以形成原电池：3、原电池工作原理如右图所示，组成的原电池： 当电解质溶液为稀H 2SO 4时： Zn 电极是____（填“正”或 “负”）极，其电极反应为 ，该反应是 （填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu 电极是___极，其电极反应为 ,该反应是 反应。
4、小结：原电池正负极判断【思考】：1.理论上应看到只在铜片上有大量气泡，而实际上锌片上也有大量气泡产生，这是什么原因导致的呢？2.实验发现该装置不能提供持续稳定的电流，为什么？3.如何设计实验来避免和克服1和2中的问题呢？解决办法：如右图所示●盐桥：通常是KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻。
现象：有盐桥存在时电流计指针，即（有或无）电流通过电路。
取出盐桥，电流计指针，说明（有或无）电流通过。
【思考】：改进后的原电池有哪些优点？盐桥在此的作用是什么？●盐桥的使用突破了氧化剂、还原剂只有直接接触、相互作用才能发生电子转移的思维模式，使氧化剂和还原剂在不同的区域之间通过特定的装置实现了电子的定向转移，为原电池持续、稳定地产生电流创造了必要的条件，也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。
●盐桥制法：（1）将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。
（2）将KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花堵住管口即可.【练习】：利用Zn+2Ag+===Zn2++ Ag设计盐桥原电池小结：设计原电池的思路【巩固练习】【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）【基础达标】1．关于原电池的叙述中正确的是()A．构成原电池的两极必须是两种不同金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原2．下列反应可用于设计原电池的是()A．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OB．2FeCl3＋Fe===3FeCl2C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑D．NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓3．有关原电池的下列说法中正确的是()A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中，只有金属锌作为负极C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动4．如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。
原电池教学目标知识与技能：1、让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够写出电极反应式和电池反应方程式. 过程与方法：1、通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。
2、实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。
3、加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法情感态度与价值观：过一些实验和科学探究过程，使学生增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
教学重点：通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
教学难点：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质 教学过程：【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。
那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
【板书】§4.1 原电池一、原电池实验探究【讲解】：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！ 【实验探究】(铜锌原电池)【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？【讲解】：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。
【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
【提问】：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？【学生】： Zn+2H+=Zn2++H2↑【讲解】：为什么会产生电流呢？【回答】：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。
4-1 原电池【学习目标】1．以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理2．会正确判断原电池的正极和负极3．学会原电池电极反应式的书写方法【学习重难点】学习重点：原电池的工作原理及电极反应式的书写。
学习难点：原电池的工作原理及电极反应式的书写。
【自主预习】一．1.氧化还原反应的本质是2．原电池是将转化为的装置。
其本质是原理的应用。
二．原电池工作原理：1．知识回顾—以 Cu-Zn-硫酸铜原电池为例，如右图【思考】原电池的工作原理是怎样的？（教材P72）【结论】把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当的方式连接起来，就可以获得电流三．原电池的形成条件：（1）两个活泼性不同的电极.相对活泼的金属作，较不活泼的金属或能导电的非金溶液；（3（4四．原电池的设计方法—构成原电池的基本条件，是进行原电池设计的基本依据。
1、根据电池反应写出电极反应式，以2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)为例。
把以上反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应。
氧化反应（负极）：；还原反应（正极）：。
2．电极材料的选择：电池的电极必须导电。
一般电池的负极必须能够与电解质溶液反应，容易失去电子，往往以负极反应为依据确定电极材料，这里选用为负极。
正极与负极之间只有产生电势差，电子才能定向移动，所以正极和负极一般不用同一种材料，且正极材料的活动性比Ag弱，多采用惰性电极C。
本例也可用等金属3．电解质溶液的选择。
电解质溶液一般要能够与负极发生反应。
本例电解质溶液要含有，可以为溶液。
但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的，如下图，图中的X是，Y是4．形成闭合回路。
五．电极反应式的书写：1．如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极规律（负氧正还）书写电极反应式。
2．如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应，再选择某一极上的简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或用总反应式减去已写出的电极反应式即可。
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原电池［考纲解读] 1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式.２。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一原电池1．概念把____＿＿__能转化为__＿___＿＿能的装置。
2.工作原理以锌铜原电池为例电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向由Ｚn沿导线流向Ｃｕ盐桥中离子移向盐桥含饱和KＣl溶液，Ｋ+移向正极,Cl-移向负极3.原电池构成条件（1）两个_______＿＿__＿＿＿的电极。
（２）将电极插入____＿____＿______中。
(3）用导线连接电极构成＿_＿＿＿＿__＿_。
（４）能自发进行的___＿_______＿。
4.正、负极判断1.有关电化学知识的描述正确的是ﻩﻩﻩ( ）A.CaＯ+H2Ｏ＝==Ｃa(OＨ）2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能Ｂ.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu（ＮO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KＣl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池2.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是ﻩ( )Ａ.①②中Mg作负极，③④中Fｅ作负极Ｂ．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+６ｅ-===6ＯH-+3Ｈ２↑Ｃ.③中Fe作负极,电极反应式为Fe－２e－===Ｆe2+Ｄ．④中Cu作正极,电极反应式为2H+＋2e－＝==Ｈ2↑(1)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动,与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
4-1 原电池【学习目标】1．以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理2．会正确判断原电池的正极和负极3．学会原电池电极反应式的书写方法【学习重难点】学习重点：原电池的工作原理及电极反应式的书写。
学习难点：原电池的工作原理及电极反应式的书写。
【自主预习】一．1.氧化还原反应的本质是2．原电池是将转化为的装置。
其本质是原理的应用。
二．原电池工作原理：1．知识回顾—以Cu-Zn-硫酸铜原电池为例，如右图锌片：极，_________ 电子，发生________ 反应。
铜片：极，_________ 电子，发生________ 反应。
外电路：电子从极流入极内电路：________向负极移动，______ 向正极移动思考：如果用以上装置作电源，能持续稳定地产生电流吗？怎样进行改进？2.探究活动—有盐桥的原电池的工作原理：阅读课本P71页有关【实验4-1】的论述，结合图4-1，和上述“题1”的Cu-Zn原电池装置对照，实验装置有何变化_____________________根据实验，填写下表：电极Zn电极Cu电极现象得失电子电极名称电子流向反应类型电极反应式总反应式【思考】原电池的工作原理是怎样的？（教材P72）【结论】把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当的方式连接起来，就可以获得电流三．原电池的形成条件：（1）两个活泼性不同的电极.相对活泼的金属作，较不活泼的金属或能导电的非金属作；（2）有溶液；（3）形成回路；（4）能自发地发生反应。
四．原电池的设计方法—构成原电池的基本条件，是进行原电池设计的基本依据。
1、根据电池反应写出电极反应式，以2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)为例。
把以上反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应。
氧化反应（负极）：；还原反应（正极）：。
2．电极材料的选择：电池的电极必须导电。
一般电池的负极必须能够与电解质溶液反应，容易失去电子，往往以负极反应为依据确定电极材料，这里选用为负极。
正极与负极之间只有产生电势差，电子才能定向移动，所以正极和负极一般不用同一种材料，且正极材料的活动性比Ag弱，多采用惰性电极C。
本例也可用等金属3．电解质溶液的选择。
电解质溶液一般要能够与负极发生反应。
本例电解质溶液要含有，可以为溶液。
但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的，如下图，图中的X是，Y是4．形成闭合回路。
五．电极反应式的书写：1．如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极规律（负氧正还）书写电极反应式。
2．如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应，再选择某一极上的简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或用总反应式减去已写出的电极反应式即可。
【例题】将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和NaOH溶液中，写出电池总反应方程式和两池中的电极反应式①Mg—Al—稀H2SO4原电池：②Al—Mg—NaOH原电池：【预习检测】1．关于右图装置的叙述，正确的是( )A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原后生成H22．关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是( )A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极合作探究探究活动一：原电池的工作原理1.按右图所示装置，完成实验并回答下列问题：（1）有关的实验现象是①锌片，铜片，CuSO4溶液颜色。
②检流计的指针，该装置中的能量变化是。
（2）电子流动方向和电流方向①外电路：电子由电极经过导线流向铜电极，电流由铜电极流向电极。
②内电路：电流由电极流向电极。
（3）电极反应：负极反应式是；正极反应式是；总反应式是。
（4）用温度计测量溶液的温度，其变化是，原因是还有。
2．按下图所示装置，完成实验，并回答下列问题：(1)实验过程中，你能观察到的实验现象是。
（2）用温度计测量溶液的温度，其结果是，由此可说明。
（3）离子移动方向①硫酸锌溶液中：向盐桥移动；②硫酸铜溶液中：向铜极移动；③盐桥中：K＋移向区(CuSO4溶液)，Cl－移向区(ZnSO4溶液)。
（4）若取出装置中的盐桥，检流计的指针是否还会发生偏转？为什么？3．实验结论：与问题1中的原电池装置相比较，问题2中双液原电池具有的特点是（1）具有盐桥。
取下盐桥，。
（2）两个半电池完全隔开，Cu2＋无法移向锌片，可以获得。
[归纳总结]1．原电池原理是把进行，还原剂在极上失去电子发生反应，电子通过导线流向正极，氧化剂在极上得到电子发生反应。
2．原电池电极及电极反应特点（1）为电子流出极，相对活泼，通常是活动性的金属或某些还原剂，电极被，发生。
（2）为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性的金属或非金属导体，一般是电解质溶液中的氧化性强的离子被还原或电极上附着物本身被，发生。
3．原电池的设计从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。
（1）电解质溶液：一般能与反应，或者溶解在溶液中的物质(如O2)与反应。
（2）电极材料：一般较活泼的金属作，较不活泼的金属或非金属导体作。
【学以致用】1．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是( )A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋2．利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2设计一个原电池，正极为______，电极反应式为________________________________________________________________________；负极为________，电极反应式为_____________________________________________；电解质溶液是______________。
探究活动二：原电池的电极判断及电极反应式的书写1．原电池电极(正极、负极)的判断依据有多种。
试填写下表：2（1）正极反应；负极反应_________________________________________________________；总反应方程式_________________________________________________________。
（2）正极反应___________________________________________________________；负极反应__________________________________________________________；总反应方程式________________________________________________________。
3．有一纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。
（1）Zn发生反应，是极，电极反应式是。
（2）Ag2O发生反应，是极，电极反应式是。
[归纳总结]1．一般电极反应式的书写方法（1）定电极，标得失。
按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。
（2）看环境，配守恒。
电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。
电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。
（3）两式加，验总式。
两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。
2．已知电池总反应式，书写电极反应式（1）分析化合价，确定正极、负极的反应物与产物。
（2）在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。
（3）根据质量守恒配平电极反应式。
（4）＝－【学以致用】3．如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。
下列有关说法正确的是( )A．Fe比Pb活泼，始终作负极B．Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解C．电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3D．利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想【学习小结】【巩固练习】1．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液2．关于原电池的叙述中正确的是( )A．构成原电池的两极必须是两种不同金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原3．若某装置发生如下反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法正确的是( ) A．该装置一定为原电池B．该装置为电解池C．若为原电池，Cu为正极D．电解质溶液可能是硝酸溶液4．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，记录如下：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向为Zn―→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol ⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋则上述描述合理的是( )A．①②③ B．③④⑤C．①⑤⑥ D．②③④5．（1）将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al片( )_________________________________________________________________，Cu片( )__________________________________________________________。
（2）若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？________(填“能”或“不能”)，若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：(若不能，此问不用作答) Al片( )_________________________________________________________________，Cu片( )_________________________________________________________________。
