中考化学酸、碱、盐知识点

酸、碱、盐 性 质 列 表

常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸

主要物理性质 浓盐酸具有 性，在试剂瓶口有白雾出现。有

气味 浓硫酸具有 性，可做干燥剂。溶于水 热，稀释时应将 沿器壁倒入 中并不断搅拌。 浓盐酸具有 性，在试剂瓶口有白雾出现。有

气味

化学性质 酸碱指示剂 紫色石蕊试液遇酸变 色，无色酚酞试液遇酸 色。

酸+金属= + HCl + Fe = +

铁钉表面有 ，溶液逐渐变为 色。 H2SO4+Zn= +

实验室制取氢气的反应原理。

酸+碱性氧化物= +

（金属氧化物） HCl+Fe2O3= +

铁锈逐渐 ，溶液变为 色。 H2SO4+CuO= +

色氧化铜消失，溶液变为 色。 HNO3+ZnO= +

酸+碱= + HCl+Al(OH)3= +

中和胃酸过多。 H2SO4+Cu(OH)2= +

蓝色固体消失，溶液变为

色。 HNO3+Zn(OH)2= +

酸+盐= + HCl+AgNO3= +

HCl+CaCO3= + +

HCl与AgNO3反应产生

,可用于鉴定Cl-或Ag+；与碳酸盐反应产生

, 可用于鉴定CO32-或H+。 H2SO4+BaCl2= +

H2SO4+Na2CO3= + +

H2SO4与BaCl2反应产生

, 可用于鉴定S042-或Ba2+；与碳酸盐反应产生

中考化学酸碱盐知识点归纳

一、酸碱盐的定义及性质

1.酸：指具有酸性质的物质，能产生氢离子（H+）的化合物，例如硫酸、盐酸。

2.碱：指具有碱性质的物质，能产生氢氧根离子（OH-）的化合物，例如氢氧化钙、氨水。

3.酸碱中和反应：当酸与碱按化学计量比例混合时，产生的溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，称为酸碱中和反应，产生的盐和水称为中和盐。

4.pH值：描述溶液酸碱性强弱的指标，数值越小，表示酸性越强；数值越大，表示碱性越强。中性溶液的pH值为7

5.盐：化合物离子中的阳离子是金属离子（通常为氢离子取代）。

6.盐的组成：盐中含有阳离子和阴离子。

7.盐的离解度：盐在水中的溶解度，称为盐的离解度。溶解度较大的盐称为易溶盐，溶解度较小的盐称为难溶盐。

8.盐的性质：盐既可以呈酸性，也可以呈碱性，还可以是中性。

9.氯离子测试：用银离子溶液进行氯离子测试，产生白色沉淀，即氯盐。

10.硫酸根离子测试：用钡离子溶液进行硫酸根离子测试，产生白色沉淀，即硫酸盐。 11.硝酸根离子测试：用银离子溶液进行硝酸根离子测试，产生黄色沉淀，即硝酸盐。

二、酸碱中和反应

1.酸碱中和的性质：产生的溶液呈中性；氢离子和氢氧根离子的浓度相等，符合化学计量比例。

2.酸碱滴定法：一种通过滴定溶液的酸碱性反应来确定溶液浓度的分析方法。酸和碱以滴定管滴加的方式加入容器中，采用指示剂变色点来判断酸碱中和点和滴定终点，并计算出溶液浓度。

三、酸碱性实验

1.酸碱性试纸：用于检测溶液的酸碱性，可通过变色来判断溶液是酸性、中性还是碱性。

2.酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性。常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。

四、常见酸碱盐的物质及应用

1.醋（乙酸）：呈酸性，可用于烹饪调味、制药等领域。

2.青矾（铜(II)硫酸）：呈酸性，可用于水处理、制革等领域。

3.碳酸氢钠：呈碱性，常用于烹饪、制药、制胶等领域。

4.氢氧化钠：呈碱性，可用于清洁剂、肥皂制造等领域。

1 中考必备初中化学知识点总结

1、常见元素、原子图化合价口诀

正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

一些常见元素、原子团（根）的化合价

元素和根的名称 元素和根

的符号 常见的

化合价 元素和根

的名称 元素和根

的符号 常见的

化合价

钾 K +1 氯 Cl -1 +1 +5 +7

钠 Na +1 溴 Br -1

银 Ag +1 氧 O

-2

钙 Ca +2 硫 S -2 +4 +6

镁 Mg +2 碳 C +2 +4

钡 Ba +2 硅 Si +4

铜 Cu +1 +2 氮 N -3 +2 +3 +4 +5

铁 Fe

+2 +3 磷 P -3 +3 +5

铝 Al +3 氢氧根 OH -1

锰 Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根 NO3 -1

锌 Zn +2 硫酸根 SO4 -2

氢 H +1 碳酸根 CO3 -2

氟 F -1 铵根 NH4 +1

2、初中常见物质的化学式

(1)非金属单质：

氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气

H2 C N2 O2 P S Cl2

(2)金属单质

钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞

Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg

2

(3)常见的氧化物

物质名称 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅

化学式 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2

物质名称 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化亚铜 氧化亚铁

化学式 SO2 SO3 NO MgO CuO Cu2O

FeO

物质名称 三氧化二铁 四氧化三铁 三氧化二铝 氧化银 二氧化锰

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初中化学知识点总结

一、基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

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①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD