【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第6章 氧族元素及环境保护练习 新人教版

第六章氧族元素及环境保护本章综合提升高频考点专练考点以硫元素的音质和化合物的知识为载体，考查化学基本概念、基本原理及环境保护的有关内容1．(2010·北京—黄冈预测卷五)2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。

下列行为不符合这一主题的是( )A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染C．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生解析：本题以资源、能源与环境保护为背景，提醒学生关注社会、关注生存环境。

推广使用一次性木筷，会加速森林锐减，加剧温室效应和水土流失。

答案：B2．(2010·山西师大附中1月考题)某同学为了逐一检验出溶液中是否含有Cl－、SO42－、OH－三种离子，设计以下四种实验方案，其中所加试剂及顺序正确的是( )A．先加适量AgNO3溶液，过滤后向滤液中加适量的Ba(NO3)2溶液，再次过滤后向滤液中加NH4NO3溶液并加热B．先加适量NH4NO3溶液并加热，再向其中加适量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液C．先加适量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加适量的AgNO3溶液，再次过滤后向滤液中加NH4NO3溶液并加热D．先加适量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加适量的NH4Cl溶液并加热，最后加入AgNO3溶液解析：A项，先加入硝酸银溶液，三种离子均形成沉淀，不正确；B项，正确；C项，第二步加入硝酸银溶液，则Cl－、OH－均会形成沉淀，不正确；D项，第二步加入NH4Cl溶液会引入Cl－，故不能检验原来溶液中是否存在Cl－，不正确。

答案：B3．(2010·南京师大附中1月考题)2009年11月7日，南京龙溪化工有限公司在设备停产检修过程中发生一起硫化氢(H2S)中毒事故，导致三人死亡。

下列有关说法不正确的是( )A．硫化氢分子的空间结构为V形B ．S 6与S 2互为同素异形体C ．硫化氢的电子式可表示为H ＋[··S ······]2－H ＋D ．H 2S =====300℃S ＋H 2,2H 2O =====1 000℃2H 2↑＋O 2↑，可说明非金属性O>S解析：硫与氧同主族，硫化氢的空间结构与水相似，为V 形，A 项正确；S 6和S 2为 硫元素组成的不同单质，B 项正确；硫化氢为共价化合物，C 项不正确；非金属氢化 物越稳定，对应元素的非金属性越强，D 项正确。

答案：C4．(2010·北京—黄冈预测卷七)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N 2，O 2外，还含有SO 2、微量的SO 3和酸雾。

为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合 经济效益，应尽可能将尾气中的SO 2转化为有用的副产品。

请按要求回答下列问题： (1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的 化学方程式________________________________________、________________________________________________________________________。

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此 时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。

①导致溶液温度降低的原因可能是 _______________________________________________________________________。

②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。

已知该结晶水合物的 相对分子质量为134，则其化学式为_______________________________________________________________________。

③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 ________________________________________________________________________。

(3)能用于测定硫酸尾气中SO 2含量的是________(填字母)。

A ．NaOH 溶液、酚酞试液 B ．KMnO 4溶液、稀H 2SO 4 C ．碘水、淀粉溶液 D ．氨水、酚酞试液解析：(1)尾气中的SO 2与NH 3·H 2O 的反应：SO 2＋2NH 3·H 2O===(NH 4)SO 3，当SO 2 继续通入则发生：(NH 4)2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NH 4HSO 3。

发生的氧化还原反应应是 SO 32－、HSO 3－被氧气氧化为SO 42－；(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中主 要含NH 4HSO 3，加入的氨水或碳酸氢铵与NH 4HSO 3反应生成(NH 4)2SO 3。

①导致溶 液温度降低的原因应是反应吸热。

②Mr [(NH 4)2SO 3]＝116，结合结晶水合物的相对分 子质量134，可知结晶水合物含1分子H 2O ，化学式为(NH 4)2SO 3·H 2O 。

③(NH 4)2SO 3易被氧气氧化，且对苯二酚或对苯二胺具有还原性，所以加入适量的对苯二酚或对苯 二胺等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化；(3)可用于测定硫酸尾气中SO 2含量的试剂要求能够定量的与SO2反应，又要能够指示恰好反应的终点。

酸性高锰酸钾溶液完全吸收SO2后，溶液的紫色恰好褪色；碘的淀粉溶液完全吸收SO2后，溶液的蓝色恰好褪去。

答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO42(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO42NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4(2)①反应吸热②(NH4)2SO3·H2O ③防止亚硫酸铵被氧化(3)BC5．(2010·模拟题)Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。

化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。

甲认为不能由此确定Y中硫的价态为＋6价。

(1)上述实验中产生的沉淀是________。

(2)你认为甲的判断是否正确？答：________(填“正确”或“不正确”)。

作出这种判断的依据是________________________________________________________________________。

(3)乙对Y中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是＋6价；②硫的价态是＋4价；③硫的价态是＋4价和＋6价。

请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写下表。

限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管和试管架；1 mol·L－1 H2SO4、2 mol·L－1 HCl溶液、2 mol·L－1 HNO3、3% H2O2、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、品红试纸、蒸馏水。

解析：(1)、(2)略。

(3)检验Y是否是亚硫酸盐与硫酸盐的混合物，必须先利用酸与亚硫酸盐反应，检验生成的二氧化硫，然后检验硫酸盐。

答案：(1)硫酸钡(或BaSO4)(2)正确硝酸有强氧化性，无论样品中的硫是＋4价还是＋6价，加入稀硝酸和硝酸钡后最终都有硫酸钡沉淀生成(3)性质、SO 2的特性、SO 42－的检验等内容1．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。

当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。

A ――→XB ――→Cl 2C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2OF 下列说法中不正确的是( )A ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4 B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 是HNO 3 C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应 D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质易错分析：不能够正确分析出当X 是强酸时，A 必是硫化物(如Na 2S)而导致错选。

F 可分别为Na 2S→F 可分别为Na 2S→H 2S→S→SO 2→SO 3→H 2SO 4，而此时C 单质在常温下是固体；当X 是强碱时，A→F 可分别为NH 4Cl→NH 3→N 2→NO→NO2→HNO 3。

答案：D2．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )易错分析：对SO2的漂白性原理未理解透彻或对SO2与Ba2＋(Ca2＋)反应必须在碱性环境下才能进行不清晰导致错选A项或C项。

解析：SO2通入a中溶液显红色，SO2不能使其褪色；SO2通入b中溶液褪为无色；SO2通入c中使溶液显酸性，相当于有了稀硝酸，必然有SO42－生成，所以c中肯定有白色沉淀生成；SO2通入d中发生了反应SO2＋2OH－＋Ba2＋＝BaSO3↓＋H2O，所以有白色沉淀生成。

答案：B3．现有五种1～20号元素组成A～I纯净物(试剂X、H除外)，转化关系如图所示：相关信息有：(a)反应④的现象是有白色沉淀生成，且H的相对分子质量为143.5；(b)在常温下，A、I都是气态单质，且A的水溶液具有漂白性，I的一种同素异形体具有比I更强的氧化性；(c)除反应③外，其他反应都在水中进行，1 mol B含28 mol电子；(d)C是由第三周期的两种元素组成MZ3型化合物。

(1)试剂X的名称为________。

(2)写出反应③的化学方程式：__________________；写出反应①的离子方程式：________________________________________________________________________。

(3)用离子方程式表示C溶液呈酸性的原因：____________________。

(4)向G的水溶液中通入过量的二氧化碳，写出离子方程式：__________________。

易错分析：因对O3的性质不熟而不能利用“I的一种同素异形体具有比I更强的氧化性”这一条件推出I为O2，同时易忽视氧化铜作氯酸钾分解反应的催化剂、氯气与KOH在加热条件下反应等盲点知识，无法正确推断。

误认为E为次氯酸钾，导致其他推断错误。

解析：除X、H外，其余物质只含1～20号元素中的五种元素，暗示可能含钾或钙，由信息(a)知，H为氯化银(M ＝143.5 g/mol)，X 为硝酸银溶液，推知D 中含有氯离子；由信息(b)知，A 为氯气，I 为氧气，联系高一化学“氧化铜作氯酸钾分解反应的催化剂”，E 可能是氯酸钾，D 可能是氯化钾；B 为 强碱，若B 为KOH,1 mol KOH 含28 mol 电子，符合信息(c)。