化学试题大全
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化学试题答案及解析
1. 下列化学表达方式错误的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：37Cl B．S2－的结构示意图：
C．CCl4的电子式： D．2－甲基丁烷的结构简式：
【答案】C
【解析】氯的质子数为17，中子数为20的氯原子的相对原子质量为37，A正确；S元素最外有6个电子，硫离子的最外层有8个电子，B正确；氯的周围有7个电子，一个与C的电子形成电子对，构成稳定结构，CCl4的电子式，C错误； 2－甲基丁烷的结构式为在丁烷的第二个碳上连接两个甲基，D正确。
2. 下列化学用语使用正确的是（ ）
A．葡萄糖、淀粉的最简式都是CH2O B．CH4的电子式是
C．乙醛分子的结构简式是CH3COH D．丙烷分子的球棍模型是
【答案】B
【解析】葡萄糖分子式为C6H12O6、淀粉(C6H10O5)n最简式不符，A错误；B正确；乙醛分子的结构简式是CH3CHO，C错误；该模型为丙烯的结构，D错误。
3. 下列说法正确的是（ ）
A．1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+
B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5 NA
C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子
D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O
【答案】C
【解析】A.NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在溶液中水解消耗，使溶液显酸性。所以1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+少于NA个。错误。B．常温常压下，22.4L乙烯d的物质的量小于1mol,所以其中含共价键数少于5 NA。错误。C. 在熔融状态下电离方程式为KHSO4=K++HSO4-。n(KHSO4)="6.8g÷136g/mol" =0.05mol.该盐是强酸强碱盐，不水解。所以含有0.05 NA个阳离子。正确。D．冰醋酸和乙醇在浓硫酸加热下发生的酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应生成H2O小于NA个。错误。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NA
B．256g S8晶体中含S-S键为7NA个
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个
【答案】B
【解析】硫元素的单质，是硫的同素异形体，分子晶体，分子中每个S原子与另外2个S原子形成S-S单键，是一个环。分子式量为256，256g S8晶体中含S-S键为8NA个，故B错误。
5. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 A．1.8 g D2O含有NA个中子
B．用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NA
C．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2
D．25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C－H键
【答案】D
【解析】A. D2O的相对分子质量为20，所以D2O的物质的量小于1mol，因此含有的中子数比NA少。错误。B.n(Fe3+)=0.015mol,但是盐的水解程度是很微弱的，因此水解产生的氢氧化铁胶体中所含胶粒数<<0.015 NA。错误。C. Na2O2与CO2的反应方程式为：2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+
O2。每消耗2mol的CO2 气体，产生1mol的O2，同时转移电子2mol。若移NA个电子时，消耗CO21mol ，但是只有在标准状况下1mol的气体的体积才可能为22.4 L。现在条件不知，因此体积无法确定。错误。D. C2H和C3H6的最简式但是CH2，式量为14，若混合物质量为7g,则含有的最简式的物质的量为0. 5mol。每1mol的最简式中含有C－H键2mol，所以0. 5mol的最简式中含有C－H键1mol.正确。
6. 有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．甲烷分子的比例模型是 B．二氧化碳的电子式：
C．Cl—的结构示意图为： D．HClO的结构式为H—O—Cl
【答案】D
【解析】A．这是甲烷的球棍模型，错误；B.二氧化碳的电子式是；C．Cl—的结构示意图为；错误；D．HClO的结构式为H—O—Cl，正确。
【考点】考查化学用语的表示的知识。
7. （15分）摩尔盐是硫酸盐中带有结晶水的一种复盐，是一种重要化工原料，其组成可通过下列实验测定：定性检验：①配制莫尔盐的溶液，取它的水溶液，加入KSCN不显红色，再滴入几滴新制氯水溶液显红色；另取莫尔盐溶液，逐滴加入NaOH溶液，发现反应生成白色沉淀A，很快沉淀颜色发生改变，继续滴加NaOH溶液，又发现沉淀逐渐增多，继续滴加至过量后沉淀又部分溶解，最终生成沉淀B。
定量测定：②称取1.8520 g样品，准确配成100 mL溶液A；
③量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g；
④再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
请回答一下问题：
（1）写出①中物质的化学式A ，B
；
（2）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1；
（3）③中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的现象是 ；
（4）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。
【答案】（15分）
（1）Fe(OH)2、Al(OH)3；Fe(OH)3；（每空2分）
（2）1.1×10－5 (2分)
（3）MnO4－+5Fe2++8H＋＝Mn2++5Fe3++4H2O；(3分)
由无色变为浅紫色(2分)
（4）FeSO4·Al2(SO4)3·24H2O（4分）
【解析】（1）加入KSCN不显红色，再滴入几滴新制氯水溶液显红色，证明含有Fe2+，加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀，过量氢氧化钠时，沉淀部分溶解，说明含Al3+ ，该摩尔盐为硫酸亚铁和硫酸铝的复盐，生成的白色沉淀为Fe(OH)2和Al(OH)3，最终沉淀为Fe(OH)3；
（2）沉淀溶解平衡常数Ksp=c(SO42-)•c(Ba2+ )，c(Ba2+ )=，当c（SO42-）≤1.0×10-5 mol•L-1，所以溶液中c(Ba2+ )==≥1.1×10-5mol/L；
（3）在酸性环境高锰酸根离子可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，即MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴入最后一滴KMnO4时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色；
（4）取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g，硫酸钡的物质的量是0.002mol，根据硫酸根离子守恒，硫酸根离子的物质的量和硫酸钡的物质的量是相等的；取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.010 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL，所以亚铁离子的物质的量为：5×0.0100×10×10-3=5×10-4mol，根据电荷守恒，2n(Fe2+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)，可求得铝离子的物质的量为0.0010mol；则FeSO4为5×10-4mol，Al2(SO4)3为5×10-4mol，根据质量守恒，水的物质的量：[1.8520g×25mL/100mL-5×10-4mol×152g/mol-5×10-4mol×342g/mol]/18g/mol=0.012mol，所以x：y：z=1：1：24，化学式为：FeSO4•Al2(SO4)3•24H2O．
【考点】沉淀溶解平衡；离子方程式；通过计算确定化学式
8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
【答案】D
【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，溶液体积未知，无法计算OH－的数目，标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C－H键的数目为4NA
B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA
C．7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
【答案】C
【解析】A、常温常压下气体摩尔体积不是22.4mol/L，错误；B、NaHSO4在水溶液中电离出钠离子和氢离子，但只有浓度没有体积不能计算出微粒数目，错误；C、两种固体摩尔质量相同，离子数目也相同，正确；D、氯气与碱发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移的电子总数为0.1NA，错误。
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
