化学试题大全

化学试题答案及解析

1. 下列有关化学用语的说法中不正确的是（ ）

A．－OH与都表示羟基 B．次氯酸的结构式为：H－Cl－O

C．CH4分子的球棍模型： D．苯分子的比例模型：

【答案】B

【解析】次氯酸的结构式为：H－O－Cl。

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA

B．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NA

D．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

【答案】D

【解析】酯化反应是可逆反应，不可能完全反应，生成的水分子数小于NA，故A错误；液态KHSO4电离方程式是KHSO4=K＋+HSO4－；6.8g液态KHSO4的物质的量为0.05mol，含有0.05NA个阳离子，故B错误；在密闭容器中发生反应2NO2N2O4，故在标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数大于NA，C选项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是为CH2O，式量为30，所以3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的最简式的个数为1mol，原子总数为0.4NA，D选项正确。

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA

B．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA

C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA

D．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子

【答案】A

【解析】A、相同物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，1mol消耗3mol氧气，正确；B、46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为0.5NA到NA之间，错误；C、溶液不知体积，无法计算离子物质量，错误；D、氧气与钠反应可以生成氧化钠（氧为-2价）也可以生成过氧化钠（氧为-1价），转移的电子数目分别为NA、0.5NA，错误。

4. （12分）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：

①准确称取11.100g样品溶于水，配成l00.00mL溶液。

②取25.00mL溶液，加入NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 580g。

③另取25.00mL溶液，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。

（1）步骤②中检验沉淀完全的方法是 。

（2）若步骤③中为了加快干燥速度，置于阳光直射下干燥沉淀，结果出现沉淀变黑。测得光卤石结晶水含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

【答案】（1）静置，向上层清液中滴加NaOH溶液，若不出现沉淀，则沉淀完全。

（2）偏高

（3）KCl·MgCl2·6H2O

【解析】（1）检验沉淀是否完全一般不取出检验，为便于观察要等到上层溶液澄清再滴加原滴加试剂观察是否有沉淀产生，现象、结论不可缺少；

（2）氯化银见光分解生成氯气和金属银（产生的银颗粒小呈黑色），导致沉淀质量变小，计算氯化钾量减少，总质量不变，结晶水含量变高。

（3）由步骤②得，m(Mg(OH)2)=" 0." 580g，n(Mg(OH)2)=" 0." 580÷58=0.01mol

由步骤③得，m(AgCl)= 4.305g，n(AgCl)= 4.305÷143.5=0.03mol

n(MgCl2)="0.01mol" n(KCl) =0.03-0.01×2=0.01mol

n(H2O)=(11.100/2-0.01×95-0.01×74.5)÷18=0.06mol

x：y：z=0.01：0.01：0.06=1：1：6

样品的化学式为KCl·MgCl2·6H2O

【考点】考查工业测定物质组成中的有关实验操作、计算等内容。

5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA

B．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA

C．14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

D．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA

【答案】C

【解析】A、NO与O2反应生成NO2，分子数减少，错误；B、氧元素有-1价到0价，生成0.2mol氧气，转移电子为0.4mol，错误；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，式量为14，故碳原子数为为NA，正确；D、不知溶液体积，不能计算微粒数目，错误。

【考点】考查阿伏加德罗常数有关问题。

6. 、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）

①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

②1L 1mol·L－1的盐酸中，含HCl分子数为NA

③常温常压下，11.2L的CH4中含有的氢原子数为2NA

④0.1mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子

⑤62g Na2O溶于水中，所得溶液中有NA个O2－

⑥1L 1mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2NA

⑦标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2NA

⑧常温常压下，32g O2、O3的混合物含有2NA个氧原子

⑨1L 1mol·L－1的酒精溶液，含有NA个分子

⑩1mol Fe和足量的盐酸反应，失去3 NA个电子

A．②③⑤ B．③⑥⑧ C．①⑨ D．⑧

【答案】D

【解析】①错，在熔融条件下，它的电离方程式是KHSO4===K＋＋HSO，阳离子只有K＋，为0.05 NA个。②错，HCl在溶液中全部电离，没有HCl分子存在。③错，常温常压下，11.2L CH4的物质的量不等于0.5mol。④错，过氧化钠和水反应是歧化反应，一半的－1价O得电子，一半失电子，转移0.1NA个电子。⑤错，O2－在溶液中不存在。⑥错，醋酸是弱电解质，不可能完全电离，离子总数小于2NA。⑦错，氩是单原子分子，1mol氩气含有原子数为NA。⑧正确，32 g

O2、O3的混合物，可以理解是32 g氧原子，n(O)＝32 g/16 g·mol－1＝2mol，N(O)＝2NA，质量和物质的量的关系，与温度、压强无关。常温常压的条件容易产生误导。⑨错，1L 1mol·L－1的酒精溶液包括水分子和酒精分子，含有NA个乙醇分子。⑩错，Fe和盐酸反应生成Fe2＋，1mol Fe和足量的盐酸反应，失去2NA个电子。

7. 、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( )

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

B．1mol Zn与足量的该硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数为NA

C．配制200mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L－1

【答案】C

【解析】A项c(H2SO4)＝ ＝18.4mol·L－1；B项1mol Zn与足量浓硫酸反应生成22.4L SO2，转移电子数为2NA；C项需浓硫酸的体积为V＝ ＝50mL，正确；

D项两种液体由于混合后的体积小于两液体的体积和，故密度大于浓硫酸密度的一半，则所得混合液浓度大于9.2mol·L－1。

8. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （ ）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

【答案】D

【解析】设铜镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，

解得x=0.02mol，y="0.01" mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol，A、C正确；c(HNO3)=1000×1.4×63%/63=14.0mol·L－1，C项正确；沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7-0.06=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误。

【考点定位]本题考查科学计算。

9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

B．78 g苯含有C="C" 双键的数目为3NA

C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA

【答案】C

【解析】A项ClO-会水解，所以ClO-数目少于NA个，A项错误。B项苯的结构不含碳碳双键，苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间一种独特的键，B项错误。C项14 g由N2与CO组成的混合气体总物质的量为0.5 mol，则混合气体的原子数为0.5×2=1mol，即NA个。 D项NO2与水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3molNO2，则转移电子为2mol，所以6.72LNO2参加反应，则转移电子0.2NA ，D项错误。

【考点】考查阿伏加德罗常数的应用。中档题。

10. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

【答案】A

【解析】若混合物全是CuS，其物质的量为12/80=0.15mol，根据得失电子数相等：0.15×（6+2）=×22.4×3+ ×22.4×1，V=13.44L，若混合物全是Cu2S，其物质的量为=0.075mol，根据得失电子数相等：0.075×10=×22.4×3+ ×22.4×1，V=8.4L，因此选A。

【考点】本题考查氧化还原反应计算（极限法）。

11. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA