高考化学复习基本概念基础理论讲解

高考化学一轮复习常见基本概念总结温习化学了解化学的基本概念是很重要的局部。

以下为查字典化学网整理的罕见基本概念总结，希望对各位考生有用。

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写罕见元素的称号、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改动。

罕见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

罕见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，枯燥气体为物理变化)3.了解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯真物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯真物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反响分类的特征及罕见反响：a.从物质的组成方式：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。

b.从有无电子转移：氧化恢复反响或非氧化恢复反响c.从反响的微粒：离子反响或分子反响d.从反响停止水平和方向：可逆反响或不可逆反响e.从反响的热效应：吸热反响或放热反响6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相反。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O 和D2O也不是同素异形体。

高考化学必考知识点详解随着高考备考的进行，化学这门科目成为许多学生关注的焦点。

化学作为一门基础学科，对于考生来说不仅难以把握，而且知识点众多。

本文将详细介绍高考化学必考知识点，帮助考生高效备考。

1. 化学计量化学计量是化学中最基础的知识点之一，是后续学习的基础。

在高考中，化学计量所占比重较大，因此要充分掌握。

需要掌握的内容包括质量守恒定律、化学计量关系等。

2. 化学反应原理高中化学学完后，能够发现，在化学反应中有很多地方会涉及到基本的反应原理，如离子反应、酸碱反应、氧化还原反应、配位反应等。

这些都是化学反应的基础，在考试中也是必考的重要知识点。

3. 化学键化学键也是高考化学必考的主要知识点之一。

包括离子键、共价键、金属键等，其中共价键又可分为极性共价键与非极性共价键。

掌握这些知识点对于学生理解分子结构以及化学反应机理有着至关重要的作用。

4. 有机化学有机化学是高考中另一个非常重要的知识点。

有机化学除了需要掌握基础的化学反应原理外，还要了解基本的化合物命名方法。

此外，也需要学习有机化学反应机制、反应类型以及异构等知识点。

有机化学作为高中化学的核心内容，掌握得好，能极大提高做题的有效性。

5. 化学实验高考化学是以实验为基础的学科之一。

因此，化学实验知识点也是高考必考的内容之一。

了解化学实验室中的仪器与玻璃仪器的使用、化学方程式的写法与计算方法、化学实验中常用的化学试剂和化学实验的安全注意事项等，都是非常重要的。

6. 化学中的计算高考化学中的另一个重要知识点是计算题。

化学中的计算有很多种，如模量、密度、浓度、离子电荷数的计算等。

考生需要掌握化学计算的方法，能够灵活运用所学的知识，轻松解答高考题目。

总之，高考化学作为一门重要的考试科目，需要考生有着充分的准备。

通过掌握上述几个主要的必考知识点，相信考生能够对化学有着更深入、更全面的了解，轻松备战高考，取得好成绩。

四川高考化学知识点归纳总结化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的自然科学。

在四川高考中，化学是一门非常重要的科目，占据学生总分的一部分。

为了帮助广大学生更好地备考化学，下面将对四川高考化学知识点进行归纳总结。

一、基础概念与理论1. 基本概念：元素、化合物、分子、离子、原子核等基本概念是化学研究的基石。

2. 原子结构：原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动，原子核的相对质量决定元素的质量。

3. 元素周期表：元素周期表按照原子序数、周期、族进行排列，周期表能帮助我们了解元素的性质。

4. 化学键：离子键、共价键和金属键是原子间相互作用的三种主要类型。

5. 化学方程式：化学反应的过程和物质变化可以通过化学方程式进行描述。

6. 功能官能团：含有特定官能团的化合物具有相似的化学性质。

7. 反应速率：反应速率是描述化学反应进行快慢的指标，可以通过实验方法进行测定。

二、无机化学1. 离子反应：离子溶液中离子间的相互作用，如酸碱中和反应、盐类析出反应等。

2. 化学平衡：反应物和生成物的浓度达到一定比例时，化学反应将达到平衡状态。

3. 电化学反应：如电解质溶液的电离、金属的氧化还原反应等。

4. 配位化学：金属离子与亲电性配体形成配合物的过程。

5. 化学分析：通过实验方法分析物质化学组成和性质的过程。

三、有机化学1. 有机物基础知识：认识有机物特有的碳骨架结构和化学键的构成。

2. 烃类化合物：烷烃、烯烃和炔烃是最基本的有机化合物。

3. 卤代烃：卤素取代碳原子上的氢，增加化合物的活性。

4. 醇与酚：氧原子连接碳骨架上羟基的有机化合物。

5. 醛与酮：含有碳骨架上羰基的有机化合物。

6. 羧酸与酯：含有碳骨架上羧基的有机化合物。

7. 胺类化合物：含有氨基的有机化合物。

8. 生物有机化学：如蛋白质、核酸、糖类等生物大分子的结构和功能。

四、化学反应与能量变化1. 性质和变化：物质的性质和变化是研究化学反应的核心内容。

高考化学知识点：化学基本理论归纳查字典化学网的小编给各位考生整理了2021年高考化学知识点：化学基本实际归结，希望对大家有所协助。

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一、物质结构实际1、用原子半径、元素化合价周期性变化比拟不同元素原子或离子半径大小2、用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判别详细物质的酸碱性强弱或气态氢化物的动摇性或对应离子的氧化性和恢复性的强弱。

3、运用周期表中元素〝位--构--性〞间的关系推导元素。

4、运用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物停止相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的注重。

5、晶体结构实际⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要细心剖析、了解。

在高中阶段所触及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考察与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点上下规律比拟。

⑶晶体类型的判别及晶胞计算。

二、化学反响速率和化学平衡实际化学反响速率和化学平衡是中学化学重要基本实际，也是化工消费技术的重要实际基础，是高考的热点和难点。

考察主要集中在：掌握反响速率的表示方法和计算，了解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反响速率的影响。

考点主要集中在同一反运用不同物质表示的速率关系，外界条件对反响速率的影响等。

化学平衡的标志和树立途径，外界条件对化学平衡的影响。

运用平衡移动原理判别平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

可逆反响到达化学平衡形状的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反响到达平衡时的特征，条件改动时平衡移动知识以及移动进程中某些物理量的变化状况，勒夏特列原理的运用。

三、电解质实际电解质实际重点考察弱电解质电离平衡的树立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反响中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判别，不同电解质溶液中水的电离水平大小的比拟，盐类的水解原理及运用，离子共存、离子浓度大小比拟，电解质实际与生物学科之间的浸透等。

2024年高考化学基本概念总结归纳化学是一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质以及物质间的相互作用和变化规律。

在2024年的高考化学考试中，基本概念占据了重要的一部分。

下面将对2024年高考化学基本概念进行总结归纳，以帮助考生更好地理解和掌握这些概念。

1. 物质的组成和性质- 元素：具有一定化学性质的最简单的物质单位，由相同类型的原子组成。

- 化合物：由两个或两个以上不同元素按一定比例结合而成的物质。

- 混合物：由两个或两个以上不同的物质通过物理方法混合而成，其组成物质可以不一定按比例结合。

2. 原子结构和元素周期律- 原子结构：原子由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子的数量决定了元素的原子序数，中子的数量可以影响同位素的形成。

电子围绕原子核运动，其数量决定了原子的电荷性质。

- 元素周期律：元素周期表将所有元素按照原子序数的大小排列，并按照周期性变化的规律进行分组。

周期表中的横行称为周期，竖列称为族。

周期表的结构可以帮助我们预测元素的性质和化合物的形成。

3. 化学键和化学反应- 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由正负电荷相吸引而形成的，共价键是由原子间电子的共享而形成的，金属键是由金属原子间的电子云形成的。

- 化学反应：化学反应是指物质发生变化，生成新的物质。

化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

在反应中，原子的核外电子重新组合，化学键发生断裂和形成。

化学反应可以通过化学方程式来表示。

4. 配位化学和氧化还原反应- 配位化学：配位化合物是由一个中心金属离子和多个周围配体组成的化合物。

配位化学研究配位键的形成、配位化合物的性质以及金属离子的配位数。

- 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。

氧化是失去电子，还原是获得电子。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

氧化还原反应可以通过电位差、电子转移和氧化数变化来判断。

新课程高中化学基本概念和理论复习策略【摘要】高中化学“基本概念，基本理论”的复习是化学学科高考复习中的重中之重，在复习中不但要让学生牢固掌握各个知识点，同时要深化对知识的理解，培养学生对知识的灵活应用能力。

要提高复习的有效性，必须着力研究高考试题的特点和变化规律。

【关键词】新课程高考化学复习策略一、以生为本，活化基础，构建知识网络1.回归课本并不是死记硬背，应注重领会和理解。

回到课本不是要对课本知识死记硬背，而是通过对课本内容的深入领会和理解来掌握化学知识。

在复习中要增强对课本的使用意识，以课本为复习过程的支撑点，按化学《考试说明》要求的知识内容，逐条逐项地对照过关。

在教学中教给学生看书的方法，即看什么，想什么，悟什么，再从中提炼精化。

使课本的概念与理论知识问题化、系统化、条理化。

2.注重课本上习题和例题的整合。

课本上的例题和习题是对知识点最好的诠释，我们在复习时应当注意应用，并进行总结归纳。

例如，高二教材把“盐类的水解”的主要内容在习题中得到了很好的展示。

我让学生把习题自己先完成，然后带着问题进行听课，最后根据知识点将课后习题进行延伸。

3.重视课本中插图的作用。

在教材中有许多插图，这些插图不仅可以激发学生的学习兴趣，而且有助于化学知识的再生。

重视基础并不是简单地将概念、理论知识重复一遍，而是要在复习过程中对各种相关知识进行重组和整合。

二、激活课堂，简化复杂规律高三的课堂不能简单机械地把知识加以重复，教师应当精心雕琢每一节课，调动学生的积极性，让每个学生真正地投入课堂上，提高教学的有效性。

在课堂上教师要用爱心、耐心、恒心去激励学生。

其实学生有许多自己的思想，他们对每一个知识点都有自己的见解，可以让学生参与到教学中来，将复杂的规律简单化。

比如盐类水解，有位学生就这样告诉我，水解水解，把水分解（即分解成h+和oh-），虽然是很简单的话语，却将复杂的水解过程简单化了，说明水解是非氧化还原反应。

在此基础上可以总结有机物和无机物中碳化物、氮化物、硫化物的水解。

高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

2025年高考化学复习提纲一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类了解分子、原子、离子等概念的含义，能识别常见的离子化合物和共价化合物。

理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

掌握酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互转化关系。

2、化学用语熟练掌握常见元素的名称、符号、离子符号。

正确书写常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

3、化学计量理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和误差分析。

二、化学反应与能量1、氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

掌握常见的氧化还原反应方程式的配平方法。

理解氧化性、还原性强弱的比较方法。

2、化学反应中的能量变化了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

三、物质结构元素周期律1、原子结构了解原子的构成，知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

了解原子核外电子排布规律，能画出 1～18 号元素的原子结构示意图。

2、元素周期律和元素周期表掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

3、化学键了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键和共价键的形成过程。

了解共价键的极性和分子的极性，了解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。

高考化学知识点总结完整版化学是高中学习的一门重要科学。

在高考中，化学是理科考试的一部分，占据一定的分值，因此掌握化学的基本知识点是非常重要的。

下面将对一些高考化学的知识点进行总结，帮助大家更好地复习备考。

一、物质的分类物质可以根据其组成和性质进行分类。

常见的物质分类有元素、化合物和混合物。

1. 元素：具有相同原子数目的一种纯物质，例如氧气和金属铝。

2. 化合物：由不同元素按照一定比例结合而成的物质，例如水和氯化钠。

3. 混合物：由不同的物质按照一定比例混合而成的物质，例如空气和盐水。

二、化学反应化学反应是物质发生变化的过程。

常见的反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

1. 化合反应：两种或多种物质反应生成一种新物质的反应，例如燃烧反应。

2. 分解反应：一种物质分解为两种或多种物质的反应，例如电解水反应。

3. 置换反应：两种物质发生互换位置的反应，例如单质与化合物反应。

4. 氧化还原反应：涉及氧化和还原的反应，例如金属与非金属元素的反应。

三、化学键化学键是原子之间相互连接的力。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

1. 离子键：由正负电荷间的吸引力形成的键，其中一个原子失去电子，另一个原子获得电子，形成正负电离的离子。

2. 共价键：由共享电子对形成的键，原子间通过共享电子来达到电子壳层的稳定。

3. 金属键：金属中金属原子通过电子云形成的互相吸引力。

四、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

1. 物理性质：不改变物质组成的性质，例如颜色、密度和熔点等。

2. 化学性质：涉及物质组成变化的性质，例如酸碱中和反应和金属与酸反应等。

五、溶液与溶解溶液是指溶质溶于溶剂所形成的均匀体系。

溶解是指溶质分子与溶剂分子之间发生相互作用并达到均匀的过程。

1. 饱和溶液：当溶质溶解到一定量时，溶液呈现出稳定的浓度，无法再溶解更多溶质。

2. 过饱和溶液：溶液中含有超过饱和度的溶质，在适当条件下可以使其结晶。