九年级化学下册：复分解反应(导学案)

U 复习目标*——认清努力的方向比盲目用功更有效。

1.通过复习复分解反应的定义和特征，构建复分解反应模型，能准确判断常见化学反应是否 为复分解反应。

2. 通过复习复分解反应发生的条件，能准确判断复分解反应能否发生，并构建网络。

3. 通过复分解反应微观过程的分析，进一步认识复分解反应发生的本质，建立宏观与微观之 间的联系。

4、能熟练书写化学方程式，会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂、推断等问题。

D 课内探究一、定义和特征【游戏】化学反应有四种基本反应类型，老师根据他们的特征设计四节“手操”。

现在完成 了前三节，最后一节需要大家开动脑筋一起完成，伸出宰嶽一下吧。

【应用】下列反应屈于复分解反应的是（A. NaOH+HCl=NaCl+H 2O C. Fe+2HCl=FeC12+H2 t二、发生的条件1. HN03 + KOH 3. HC1+ W2CO3 5. Na 2S0i + BaCl 2 6. Fe 203 + HC1 7. Ca(0II)2+ Na 2C038.Cu(0II)2+ CaCO 3三、微观本质【自主学习】复分解反应发生的本质 ◎◎反应过程 微观图®° @ IJ1 ® @卜園化学方程式 上个环节第1题 上个环节第3题上个环节第5题反应的本质ir + oir = n 2o△B. CO+CuO=Cu + CO? D. CO2+2NaOH=Na2CO 汁出【自主学习】下列物质之间是否可以发牛复分解反应, 如果可以反应，写出化学方程式。

2. NaCl+KNO 3 4. Na 2S04 + HC1总结复分解反应发生的本质是：【应用】请将HCO 「、0H\ Ca 、Cu 这四种离子填入下面合适的位置。

（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两财心生反应）。

【典型例题】ppg题型一：物质间的反应（共存） 1.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A. C U SO K KOIK NaClB. Ba(0II)2、bSOi 、I1C1C. NaCl 、BaC03> KNO ；JD. IICK NazSOo 、 KC1题型二、鉴别题2. 实验室里有三瓶溶液的标签丢失，它们分别是KOH 溶液、稀硫酸、CaC12溶液屮的一种, 下列哪种试剂可以将它们一次性鉴别出来。

复分解反应及其发生的条件导学案（2）【课前复习】：判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的方程式，并说明现象氯化钠与硝酸银碳酸钠与氯化钡氯化钙与碳酸钠氢氧化铜与硫酸氯化锌与硝酸银硫酸钾与硝酸钡碳酸钠与氯化钡氢氧化钠与氯化钡【思考】根据上节内容思考复分解反应两种反应物相互交换成分，交换的成分是什么？是不是所有的化合物之间都能发生复分解反应呢？一、复分解的反应对反应物的要求【思考】根据之前所学习的酸碱盐的定义知道在水溶液中能电离出相应的离子的化合物，那是不是所有的酸碱盐都能在水中电离出离子呢？☆能在水中电离的酸碱盐必须能溶于水【讨论】下面的复分解反应在交换成分时，发生的是什么成分的交换？哪些成分在反应前后没发生变化？HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3 CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+CuCl2【分析总结】根据复分解反应特点，反应物相互交换成分，实质是离子之间的相互交换组合，所以要发生复分解反应需要求反应物能溶于水电离出离子。

【思考】实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑该反应是否为复分解反应？如果是，那根据以上条件发现CaCO3是不溶于水☆【分析总结】复分解反应能否发生应该有如下两个条件，需要同时满足两个条件，缺一不可43 3二、复分解反应的类型总结类型一：酸+ 碱→盐+ 水注：该类反应大部分情况均可进行HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；类型二：酸+ 盐→新盐+ 新酸这种反应类型包括两种：A．酸与碳酸盐反应。

酸+ 碳酸盐→新盐+ 二氧化碳+ 水2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O；H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O；2HNO3 + CuCO3 == Cu(NO3)2 + CO2↑+ H2O；B．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。

《复分解反应》导学案学习目标:1、知道什么是复分解反应，并会识别复分解反应，同时从微观上了解反应的实质是离子的交换与离子的反应。

2、能根据复分解反应的条件判断反应能否发生及正确书写常见的化学方程式。

活动一、探究复分解反应的概念“生活中处处有化学”用化学方程式来解释下列问题。

①用熟石灰处理含有硫酸的废液______________________________________②盐酸可用于金属表面除锈[以铁锈(Fe2O3）为例]___________________________ 比较上述化学方程式，小组内交流总结它们有什么共同点？（提示：反应物、生成物的个数及物质类别）③小结：你能用字母表示吗？_________________________（可参考课本74页）请判断下列反应的基本反应类型．．．．．．（四种基本反应类型)A．CO2+H2O====H2CO3（）B. H2CO3 === CO2+H2O （）C．Fe+2HCl====FeCl2+H2 （）D.NaOH+HCl===NaCl+H2O （）活动二、复分解反应的条件和特点1、分组实验，观察反应能否发生，你的判断依据是什么？⑴硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液⑵硫酸铜溶液和氯化钡溶液⑶盐酸和碳酸钠溶液结合上述现象及“中和反应”这类特殊的复分解反应归纳：复分解反应发生的条件是当两种化合物互相交换成分后，生成物中有__________________。

2、标出此复分解反应NaOH+HCl===NaCl+H2O中各种元素的化合价，比较同一元素反应前后的变化，你发现：复分解反应中元素化合价___________。

活动三、探究书写复分解反应方程式的步骤利用课本114页“溶解性表”，写出活动二中的三个反应的化学方程式，小组内总结书写步骤。

⑴__________________________________⑵______________________________ ⑶______________________________________书写复分解反应的步骤：①写出反应物的化学式 ②假设能反应，互换成分 ③___________________ ④写出生成物的化学式，配平，标出气体沉淀符号 活动四、探究复分解反应的微观实质仔细观察下列微观示意图，小组讨论分析反应的实质。

特别提醒：
复分解反应一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换，元素的化合价不变。

方法点拨：
酸、碱、盐溶液之间发生的反应一般都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离并离解成自由移动的离子，离子之间再重新组合成新的化合物。

因此，酸、碱、盐溶液之间的反应一般都是
复分解反应。

巧学妙记：
钾钠钡铵四碱溶；钾钠
铵硝盐全溶；盐酸盐，除银
盐；硫酸盐，除钡盐；碳酸
盐，唯有钾钠铵可溶。

复分解，要发生，溶液
当中来进行，生成水、气或
沉淀，交换成分价不变。

布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

第2课时复分解反应【学习目标】1．知道复分解反应的概念、发生的条件和实质。

2．能判断复分解反应是否能发生。

【学习重点】理解并判断复分解反应;掌握常见的碱和盐的溶解性规律,熟记常见的难溶性碱和盐。

【学习难点】复分解反应和置换反应的区别;熟练掌握难溶性物质。

【学习过程】一、自主学习1．复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。

2．复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或者水或者气体生成时,复分解反应才可以发生。

3．根据溶解性表,可归纳盐的溶解性如下：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶。

（2）碳酸盐中除了钾、钠、铵盐可溶,镁盐微溶外,其余都不溶。

（3）盐酸盐除了AgCl不溶外,其余都可溶。

（4）硫酸盐除了CaSO4微溶、BaSO4不溶外,其余都可溶。

二、新知导学知识点一复分解反应【小组讨论】1．写出下列反应的化学方程式,分析它们有什么共同点?（1）)碳酸钠溶液+澄清石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH；（2）稀硫酸+苛性钠：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O；（3）熟石灰+稀硫酸：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O；（4）氧化铜+稀盐酸：CuO+2HCl===CuCl2+H2O。

小结：1．定义：由两种化合物交换成分,生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应。

2．特点：“双交换、价不换”。

即两种化合物互相交换成分,各元素化合价在反应前后保持不变。

3．表达式：AB+CD==AD+CB。

友情提示两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应,比如二氧化碳和氢氧化钠反应；中和反应一定是复分解反应；复分解反应是基本反应类型之一。

4．复分解反应发生的条件【师生合作】完成教材P75的“实验11-3”,向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液,观察现象并填写下表。

酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。

九年级化学中考复习---复分解反应的探究一、复习目标1.使学生进一步理解复分解反应的概念和复分解反应发生的条件熟练掌握常见的五类复分解反应。

2培养学生的思维能力和正确书写化学方程式的能力。

3.通过总结酸、碱、盐之间的相互关系,对学生进行事物间普遍联系的教育培养学生的科学素质。

二、复习重点、难点1、常见的五类复分解反应及有关化学方程式的书写。

2、应用复分解反应发生的条件来判断反应能否发生。

三、复习过程第一篇：谁是“好朋友”找出图中能与Na2CO3反应的物质，并分别写出反应的化学方程式。

KNO3 Cu(OH)2Na2CO3BaCl2Ca(OH)2HCl1.复分解反应的实质⑴Na2CO3与盐酸反应：两种溶液混合后:①数目不变的是和（填离子符号）；②数目减少的是和（填离子符号）；故该反应的实质是：+ = + （填离子符号或化学式）。

⑵Na2CO3与Ca(OH)2反应两种溶液混合后:①数目不变的是和（填离子符号）；②数目减少的是和（填离子符号）；故该反应的实质是：+ = （填离子符号或化学式）。

⑶Na2CO3与BaCl2反应：①完成碳酸钠与氯化钡反应的微观过程图:②两种溶液混合后，数目不变的是和,数目减少的是和(填离子符号);③故该反应的实质是：+ = （填离子符号或化学式）。

复分解反应的实质:物质（酸碱盐等）在水溶液中解离出自由移动的离子，之间相互结合成（难溶性的碱或盐）、或。

2复分解反应发生的条件：思考:KNO3、Cu(OH)2为什么不能与Na2CO3反应？复分解反应发生的条件(1)(2)3复分解反应条件的应用：判断下列各组物质能否发生反应，并从微观（离子）角度说明理由。

⑴ HCl+Mg(OH)2 ⑵ CaCO3+HCl⑶ HCl+NaHCO3⑷ MgSO4+KOH⑸ CuSO4+Ca(OH)2⑹NaOH+FeCl3⑺ CaCl2+K2CO3⑻ Na2CO3+AgNO3⑼ Na2CO3+ BaCl2⑽ NaCl+ AgNO3⑾ Na2SO4+BaC l2 ⑿ NaCl+KNO3⒀ MgSO4+ CaCO3⒁NH4Cl+Ca(OH)2小结：常见复分解反应宏观：微观：随堂检测：1.生活中，很多人受胃酸过多困扰。

漳州正兴学校九年级化学导学案第11单元课题1 复分解反应【学习目标】1、了解复分解反应概念及发生的条件，学会进行相关的应用。

2、从微观粒子角度理解复分解反应的实质，并能灵活应用。

3、体验对实验的探究、分析、推理及结论的过程。

_______________________ £预习案一一课前自主学习【温故知新】判断以下反应属于何种反应类型1、2KMn04== K2MnO4+MnO2+O2T2、F e+CuS0==FeSO+Cu3、A gN03+HCI==AgCI J +H034、C a(0H)2+Na2C03==CaC03 J +2Na0H以上4个反应属于分解反应的是__________ ,属于置换反应的是________ 。

【分析】剩下的反应从反应物、生成物、反应过程三个方面分析共同的特点？复分解反应：在溶液中，两种_________ 相互________ ，生成另外两种化合物的反应。

公式：AB + CD = ______________【思考】两种化合物相遇一定能发生复分解反应吗？若能反应，需要什么条件？_______________________________________________________ Q课中合作探究【实验设计及探究】每一小组按照所提供的药品设计实验探究复分解反应发生的条件；讨论方案，并进行操作、观察现象、书写对应的化学方程式。

(时间6分钟)回想之前所学的酸碱盐的反应并结合你所做实验的结果，分析它们的生成物有什么特点? 由此你得出了什么结论？结论：只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有________ 或_________ 或____________ 时，复分解反应才可以发生。

【想一想】对于无明显现象的反应，这些物质到底有没有发生复分解反应，能否从其他方面来分析反应有无进行。

复分解反应的实质：___________________________________________ 。

人教版初三化学第2课时盐的化学性质和复分解反应1.复分解反应课题复分解反应课型新授课教学目标知识与技能进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识;重点掌握复分解反应的条件。

过程与方法尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动学习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。

情感、态度与价值观通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。

教学重点1.理解复分解反应的定义。

2.掌握复分解反应发生的条件。

教学难点掌握复分解反应发生的条件。

课前预习1.复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或者水或者气体生成时，复分解反应才可以发生。

3.根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶。

（2）碳酸盐中除了钾、钠、铵盐可溶，镁盐微溶外，其余都不溶。

（3）盐酸盐除了AgCl不溶外，其余都可溶。

（4）硫酸盐除了4CaSO微溶、4BaSO不溶外，其余都可溶。

新课导入在上一节课我们已经了解了几种常见的盐，这节课我们来了解复分解反应。

进行新课一复分解反应及其发生的条件【提出问题】请同学们思考下面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？请同学们独立思考，交换意见。

化学方程式：2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑备课笔记规律总结：对复分解反应条件的判断：（1）生成物：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

（2）反应物：一般情况下，有酸酸必溶，无酸碱盐溶。

特别提醒：复分解反应一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换，元素的化合价不变。

课题复分解反应发生的条件课新授型时课1授课2019.4授课人时间.2艳民腰站中学毛1、知道复分解反应发生的条件，能够运用复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生。

A类2、能够记住部分酸碱盐溶解性表，并能够运用分析解决简单问题。

1、能够参与实验探究，观察实验现象，归纳复分解反应发生的教条件。

运用复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生。

学B类2、通过观察，找出酸碱盐溶解性表的规律，能够熟练运用解决目问题。

标1、能够设计实验方案，通过观察、分析实验现象，归纳出复分解反应发生的条件。

灵活运用复分解反应发生的条件判断复分C类解反应能否发生。

2、通过自主观察分析部分酸碱盐溶解性表，发现规律，自编“顺口溜”熟练记忆，能够综合应用分析解决问题。

重复分解反应发生的条件点二导学阶段【探究一】复分解反应发生的条件（A类）1、酸碱中和反应属于复分解反应，请大家想一想它们的生成物有什么共同点？Cu(OH)2+ 2HCl CuCl2+ 2H2O Mg(OH)2+ 2HCl MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O生成物的共同点是：_______________________________________________________。

2、我们学过的碳酸盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？生成物有什么共同点？CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+ 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑共同现象：______________________________。

生成物的共同点：_______________________。

3、实验探究盐和碱以及盐和盐的反应的共同点。

实生成物验的共同实验步骤实验现象化学方程式编点号向盛有少量NaOH溶1液的试管中滴加CuSO4溶液,振荡。

向盛有少量BaCl2溶CuSO4+BaCl2=BaSO2液的试管中滴加4↓+CuCl2CuSO4溶液，振荡。