高一化学知识点离子方程式

高一化学必修一化学方程式及离子方程式大全1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑2、金属钠与盐酸的化学方程式：2na+2hcl=2nacl+h2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2naoh+co2=na2co3+h2ona2co3+10h2o=na2co3·10h2o4、金属钠放到空气的水解：4na+o2=2na2o （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2na+o2=na2o2 δ （生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑2na2o2+2co2=2na2co3+o27、过氧化钠与酸反应：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑8、氧化钠在空气中变质：na2o+h2o=2naohna2o+co2=na2co39、氧化钠与酸反应：na2o+2hcl=2nacl+h2o10、氧化钠在空气中冷却：2na2o+o2=2na2o211、氯气与铁的反应方程式：2fe+3cl2=2fecl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：cu+cl2=cucl2 熄灭（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：cl2+h2=2hcl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2na+cl2=2nacl 熄灭（淡黄色的烟）15、工业制漂白：2cl2+2ca(oh) 2=cacl2+ca(clo) 2+2h2o （为ca(oh) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：cl2+h2o=hcl+hclo17、消毒、处置多余的氯气、制84消毒液：cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o18、次氯酸钠在空气中变质：2naclo+co2+h2o=2hclo+na2co3naclo+co2+h2o=hclo+nahco320、次氯酸见光分解：2hclo=2hcl+o2↑ 光照21、氯化铁灌入沸水中制氢氧化铁胶体：fecl3+3h2o=fe(oh) 3 (胶体)+3hcl δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：na2co3+2hcl(过)=2nacl+co2↑+h2ona2co3+hcl(太少)=nahco3+nacl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：nahco3+naoh=na2co3+h2o25、碳酸氢钠熔化极易水解：2nahco3=na2co3+co2↑+h2oδ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：na2co3+co2+h2o=2nahco327、混浊石灰水变小回应：co2+caco3+h2o=ca(hco3) 228、碳酸氢钙受热分解：ca(hco3) 2= co2↑+caco3+h2o δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh) 2+o2+2h2o=4fe(oh) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀） 30、留存氯化亚铁溶液：2fecl3+fe=3fecl2 2fe3++fe=3fe2+31、生产印刷线路板：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 2fe3++cu=2fe2++cu2+32、2fecl2+cl2=2fecl3 2fe2++cl2=2fe3++2cl-33、fe2o3+3co = 2fe+3co2 高温35、zn+cu2+= zn2++cu zn+fe2+= zn2++fe36、溶洞的形成：co2+caco3+h2o=ca(hco3)2ca(hco3)2=co2↑+caco3+h2o δ37、nahco3+bacl2 ？不反应（通常情况下，强酸就可以制弱酸）38、工业上制取水煤气：c+h2o(g)=co+h2 高温39、自然界通过振动把氮气转变为一氧化氮：n2+o22no 振动（no无色、容易溶水）40、工业上制备氨气：n2+3h22nh3 高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被水解：2no+o2=2no2（no2红棕色、存有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3no2+h2o=2hno3+no43、氨溶解于水：nh3+h2onh3·h2o（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：nh3·h2onh4++oh-45、氨与盐酸的反应：nh3+hcl=nh4cl46、工业上制取硝酸须要的一氧化氮的方程式：4nh3+5o2=4no+6h2o 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受到热分解：n h4cl=nh3↑+hcl↑ δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：nh4++oh-=nh3↑+h2o δ50、实验室制氨气：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3↑+cacl2+2h2o δ（向上排在空气法搜集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4hno3=4no2↑+o2↑+2h2o 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：cu +4hno3(浓) =cu(no3)2+2no2↑+2h2o （遇浓硝酸生成二氧化氮）3cu+8hno3(叶唇柱) =3cu(no3)2+2no↑+4h2o （突遇叶唇柱硝酸分解成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4hno3(浓)+c=co2↑+4no2↑+2h2o δ54、硫单质铁的反应：fe+s=fes δ（硫单质的氧化性、s黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶cs2）55、硫单质与氧气的反应：s+o2=so2 熄灭（硫单质的还原性、so2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉突遇碱出现异构化反应：3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o δ57、黑火药爆炸的化学方程式：s+2kno3+3c=k2s+3co2↑+n2↑58、二氧化硫被氧气水解：2so2+o22so3 催化剂δ60、浓硫酸与铜加热发生反应：2h2so4(浓)+cu=cuso4+so2↑+2h2o δ61、浓硫酸与木炭冷却出现反应：2h2so4(淡)+c=2so2↑+co2↑+2h2o δ63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl64、酸雨的构成：2so2+o22so3 粉尘等催化剂so3+h2o=h2so4so2+h2oh2so32h2so3+o2=2h2so465、海水加镁第一步：mg+2h+=mg2++h2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3mg+n2=mg3n2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2mg+co2=2mgo+c 熄灭（镁起火无法用二氧化碳驱散）68、海水提溴单质：2br-+cl2=br2+2cl-69、半导体硅与氧气的'反应：si+o2=sio2 δ（自然界没游离态的硅）70、工业上制粗硅：sio2+2c=si+2co↑ 高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是sio2）71、硅与氟气的反应：si+2f2=sif472、硅与氢氟酸的反应：si+4hf=sif4+2h273、制作黏合剂：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑74、玻璃与烧碱反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o （na2sio3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：sio2+cao=casio3 高温76、刻蚀玻璃：sio2+4hf=sif4↑+2h2o77、工业制玻璃：caco3+sio2=casio3+co2↑ 高温na2co3+sio2=na2sio3+co2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4al+3o2=2al2o3 点燃79、铝热反应：2al+fe2o3=al2o3+2fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑81、金属铝与碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑ （四羟基再分铝酸钠）83、氢氧化铝溶于强酸中：al(oh)3+3h+=al3++3h2o84、氢氧化铝溶强碱中：al(oh)3+oh-=[al(oh)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶强酸：al2o3+6h+=2al3++3h2o （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶强碱：al2o3+2oh-+3h2o=2[al(oh)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3 （绿色）88、铜与氧气的反应：cu+o2=2cuo δ89、铜与硫粉的反应：2cu+s=cu2s δ90、4cuo=2cu2o+o2↑ 高温（黑色物质变成红色物质）91、cuso4·5h2o=cuso4+5h2o↑ δ （蓝色晶体变为白色粉末）93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：al3++4oh-=[al(oh)4]-95、实验室制取氯气：4hcl(淡）+mno2 =mncl2+cl2↑+2h2o δ （黄绿色气体、有害、密度比空气小） 96、实验室制取二氧化碳：caco3＋2hcl=cacl2+h2o+co2↑ （无色无味、密度比空气小，溶水）。

⾼⼀必修⼀化学知识点总结：化学离⼦⽅程式 ⾼⼀必修1化学离⼦⽅程式： 1、硫酸根离⼦的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离⼦的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、⽊炭还原氧化铜： 2CuO + C ⾼温 2Cu + CO2↑ 5、铁⽚与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空⽓中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧⽓反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与⽔反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与⼆氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与⽔反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与⽔蒸⽓反应：3Fe + 4H2O(g) = ⾼温=Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与⽔反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通⼊氯⽓：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、⼆氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、⼆氧化硅与氧化钙⾼温反应：SiO2 + CaO ⾼温 CaSiO3 29、⼆氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通⼊⼆氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯⽓与⾦属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯⽓与⾦属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯⽓与⾦属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯⽓与⽔反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯⽓与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯⽓与消⽯灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂⽩粉长期置露在空⽓中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、⼆氧化硫与⽔反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮⽓与氧⽓在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、⼀氧化氮与氧⽓反应：2NO + O2 = 2NO2 44、⼆氧化氮与⽔反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、⼆氧化硫与氧⽓在催化剂的作⽤下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与⽔反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与⽊炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨⽔受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨⽓与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨⽓的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯⽓与氢⽓反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C ⾼温电炉 Si + 2CO (⽯英沙)(焦碳) (粗硅) 粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 ⾼温 Si(纯)+ 4HCl。

离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。

如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。

Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。

2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。

3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。

离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。

如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。

如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。

如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。

如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。

高一化学方程式和离子方程式总汇化学方程式离子方程式1. 金属钠和水反应：2Na+2HO= 2NaOH+凶2Na+2HO= 2N才+20H+H4点燃2. 金属钠在空气中燃烧：2Na+0 NazQ3. 金属钠置于空气中被氧化：4Na+0= 2N Q O4. Na2Q 与水反应：2N@Q+2HO= 4NaOH+Of2N@Q+2H2O=4Na+4OH+Q f5. Na2Q与CO反应：2N&Q+2CO= 2N&CO+Q占燃6. 铁丝在Cl2 中燃烧：2Fe+3Cl2^^ 2FeCls点燃7. 铜丝在Cl2中燃烧：Cu+Cl2 CuCl2点燃8. 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 2HCl9. Cl 2与水的反应：Cl2+H2O= HCl+HClO Cb+fd H+CL +HClO10. 工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O11. 工业制消毒液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2OCl 2+2OH = C「+CIO「+HO12. HClO 的不稳定性：2HClO 光2HCI+Q f13. 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO) 2+H2O+C缶CaCOj +2HClO△14. 实验室中制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3HO Fe(OH)3(胶体)+3HCl3+△ +Fe +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H 15. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H2SQ+Ba(OH)2=BaSQj +2HO2H++2OH+SO2「+Ba2+=BaSOj +2H2O 16. NaOH(aq)与HSQ(aq)的反应：2NaOH+bSQ= NaaSQ+2H2O+ —H+OH = H2O17. 碳酸钙与盐酸的反应：CaC(3>2HCl = CaCb+HzO+COfCaCO+2l4 心++HO+COf18. MgCl2(aq)与AgNO(aq)的反应：MgCb+2AgNO= Mg(NO) 2+2AgCI JAg++CI —= AgCl J19. Cu(OH) 2 与稀硫酸反应：C U(OH)2+H2SQ=C U SO+2HO+ 2+C U(OH)2+2H= Cu +2H2O20. 盐酸与氨水(NH・H2C)的反应：HCI+NH・ HO=NHCI+H2OH++NH • H2O= NH++H Z O21 .将Zn 粉投入到FeCb(aq)中：Zn+FeC"= Fe+ZnCb Zn+Fe2+= Fe+Zn2+22. 将Cl 2通入FeCl2(aq)中：2FeCl2+Cl2= 2FeCb 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2CI—3+ 2+23. 将铁粉投入到FeCb(aq)中：Fe+2FeCl3= 3FeCb Fe+2Fe =3Fe24. 将铜粉投入到FeCIs(aq)中(工业制印刷线路板原理)：Cu+2FeCb=2FeCI 2+CUCI2 Cu+2Fe+=2Fe2++CiT25. 向FeCI 3(aq)中加入NaOH(aq): FeCl3+3NaOH=Fe(OH)J +3NaCIFe3++3OH= Fe(OH)3 J26. 向FeCl2(aq)中加入NaOH(aq),可看到溶液中生成白色沉淀，且迅速变灰绿色，最终变红褐色，有关的化学方程式和离子方程式为：FeCI 2+2NaOH=2NaCI+Fe(OH) J Fe2++2OH = Fe(OH)2 J4Fe(OH)2+O+2H2O=4Fe(OH> J27. 向Na2CO(aq)中加入盐酸：NaaCQ+2HCI=2NaCI+H2O+COfCO +2H = HO+COf28. 向NaHCOaq)中滴加盐酸：NaHC3>HCI=NaCI+HO+C创HC(3_+Hf= H2O+COT29. NaHCO(aq)中加入NaOH(aq): NaHCONaOH=NCG+H2OHCO_+OH = CQ2_ +H>O30. 向Na2CO(aq)中滴加CaCb(aq) : Na2CO+CaCl2=CaCO j +2NaCICa +CO = CaCOj31. 向N&CO(aq)中滴加Ca(OH)2(aq) : NcbCOCa(OH)2= CaCOj +2NaOHCa +CO = CaCOj32. 向NaHCOaq)中滴加少量澄清石灰水：Ca(OH)2+2NaHC®CaCOj +NctC(3+2F2OCa +2OH+2HCO = CaCO j +CO +2HO△33. NaHCO 固体受热分解：2NaHCO NaaCO+HO+COf34. 向澄清石灰水中逐渐通入CQ至过量，有关的化学方程和离子方程式为Ca(OH)2+CO=CaCO j +HO CaC(3>FbO+C(2=Ca(HC(3) 2；Ca +2OH +CQ= CaCOj +HzO CaC(3>HzO+C(2= Ca +2HCO高温35. 高炉炼铁的原理：3CO+FeQ』= 2Fe+3CO点燃不完全燃烧36. 木炭燃烧过程中有关化学方程式为：C+O= CO C+O2 2CO高温点燃CO 2+C 2CO 2CO+G 2CQ37. “雷雨发庄稼”的有关化学方程式：Nb+Q 缨电2NO 2NO+(2= 2NO3NO+HaO= 2HNONO 高温、高压38. 工业固氮（工业合成氨）：N2+3H2 2NH催化剂39. 氨气溶于水溶液显碱性的原因：NH+H^= NH • H2ONH • H2^= NH++OH40.氨气和硫酸的反应：+ +2NH+H2SQ= (NH4) 2SQ NH3+H=NH氨气和盐酸的反应：NH+HCI= NHCI NH+H=Nhf咼温41. 氨气的催化氧化：4NH+5Q 催化剂311 2。

高一化学方程式及离子方程式归纳汇总1、 硫酸根离子的检验： BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl SO 42－ + Ba 2+ == BaSO 4↓2、 碳酸根离子的检验： CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl CO 32－ + Ca 2+== CaCO 3↓3、 氯根离子的检验： AgNO 3+NaCl= Ag Cl ↓+Na NO 3 Ag ++Cl _ = AgCl ↓4、 电解水2H 2O===2H 2↑+O 2↑5、 钠及其化合物的主要化学性质：钠与非金属单质反应：4Na+O 2＝2Na 2O 2Na+O 2点燃Na 2O 2 Cl 2 +2Na点燃2NaCl2Na+S△Na 2 S钠与水反应：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH － + H 2↑ 钠与酸反应：2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑ 2Na + 2H + == 2Na + + H 2↑钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ CuSO 4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na 2SO 4氧化钠的主要化学性质：2Na 2O+O 2△2Na 2O 2 Na 2O+H 2O ＝2NaOHNa 2O+SO 3＝Na 2SO 4 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O过氧化钠的主要反应：2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑；2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2碳酸钠和碳酸氢钠Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ CO 32－ + 2H += CO 2↑+ H 2O NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ HCO 3－ + H += CO 2↑+ H 2O NaHCO 3+NaOH═Na 2CO 3+ H 2O HCO 3－ + OH —= CO 32—+ H 2ONa 2CO 3+H 2O+CO 2═2NaHCO 3 CO 32—+ CO 2 +H 2O= 2HCO 3－2NaHCO 3 + SO 2 == Na 2SO 3 + CO 2 ↑+H 2O, 2 HCO 3－+ SO 2 == SO 32－+ CO 2 ↑+H 2O, 2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑电解6、铁及其化合物的主要化学性质： 2Fe + 3Cl 2点燃2FeCl 3 3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4 Fe + S△3Fe+4H 2O(g)高温Fe 3O 4+4H 2Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ Fe+2H + = Fe 2+ + H 2↑ Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu FeO+2HCl= FeCl 2 +H 2O FeO+2H + = Fe 2+ + H 2O Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3 +3H 2O Fe 2O 3+6H + = 2Fe 3+ + 3H 2OFe 3O 4+8HCl= FeCl 2 +2FeCl 3 +4H 2O Fe 3O 4+8H + = Fe 2+ +2Fe 3+ + 4H 2O2FeCl 2 + Cl 2＝2FeCl 3 2 Fe 2++ Cl 2＝2Fe 3+ +2 Cl - 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ =3Fe 2+2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+FeCl 3 +3NaOH= Fe(OH)3 + 3Na Cl Fe 3+ + 3OH － =Fe(OH)3↓ FeCl 2 +2NaOH= Fe(OH)2 + 2Na Cl Fe 2+ + 2OH － =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2OFeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe 3+ + 3SCN － = Fe(SCN)3(红色溶液) FeCl 3+3H 2O△Fe(OH)3（胶体）+3HCl Fe 3+ +3H 2O△Fe(OH)3（胶体）+3H +2FeCl 3 +Na 2SO 3+H 2O= 2FeCl 2 +Na 2SO 4 +2HCl 2Fe 3++SO 32-+H 2O= 2Fe 2++SO 4 2-+2H +2FeSO 4+H 2SO 4+H 2O 2=Fe 2(SO 4)3+2H 2O 2Fe 2+ ＋ H 2O 2＋ 2H + =2Fe 3+＋ 2H 2O6FeSO 4+ 2HNO 3+ 3H 2SO 4= 3Fe 2(SO 4)3+ 2NO↑+ 4H 2O 3 Fe 2++ 4H ++NO 3-= 3 Fe 3++ NO↑+ 2H 2O5Fe 2++MnO 4- + 8H + =Mn 2+ + 5Fe 3+＋ 4H 2O 2Fe 3++ 2I -====2Fe 2+ + I 2 (使淀粉变蓝)7、铝及其化合物主要化学性质： 4Al+3O 2点燃2Al 2O 3(纯氧) 2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH＝2Na AlO2+H2O Al2O3+2OH—=2 AlO2—+H2O2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al 2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH＝Na AlO2+2H2O Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2OAlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑AlCl3+3 Na AlO2+6H2O= 4Al(OH)3↓+3NaCl Al3++ 3AlO2—+6H2O= 4Al(OH)3↓8、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2点燃2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑Mg + Cl2点燃MgCl22Mg +CO2点燃2MgO+CMg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+2H2O Mg(OH)2+ 2H+ = Mg2+ + 2H2OMgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓2Cu +O2△2CuO 2Cu +S△Cu2S Cu+ Cl2CuCl2CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2+ 2H+ == Cu2+ + 2H2OCu(OH)2△CuO + H2O Cu2(OH)2CO3△2CuO + CO2↑+ H2OCuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+9、氯气的主要化学性质：Cl2 +H22HCl (或光照) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl53Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaCl Cl2+Cu CuCl2Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+ 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2＋ 2NaCl Cl2＋ 2Br－＝ Br2＋ 2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2+ 2I－ == 2Cl－ + I2Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2+ H2O == Cl－ + H+ + HClO2HClO 2HCl ＋ O2↑ Cl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+ SO2+ 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2+ 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O2Cl2+2Ca(OH)2（石灰乳）＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2＋CO2（少量）＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClOCa(ClO)2＋2CO2（过量）＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClOClO－＋CO2＋H2O ＝HCO3－＋ HClO10、碳及其化合物的主要化学性质：光照2C+O 2(少量) 点燃2COC+O 2(足量)点燃CO 2 C+CO 2△2COC+H 2O高温CO+H 2(生成水煤气)C+2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O C +4HNO 3(浓) △CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O2CO+O 2点燃2CO 22CuO + C高温2Cu + CO 2↑ CO+CuO△Cu+CO 2 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2CO 2+H 2O ＝H 2CO 32Mg +CO 2点燃2MgO+CCO 2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO 3↓+H 2O Ca 2+ + 2OH － + CO 2 == CaCO 3↓ + H 2O CO 2+2OH － == CO 32－ + H 2O2CO 2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO 3)2CO 2 + OH － == HCO 3－CO 2+NH 3+NaCl+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl(侯氏制碱法)11、硅及其化合物主要化学性质： Si(粗)+2Cl 2△SiCl 4 SiCl 4+2H 2△Si(纯)+4HCl Si(粉)+O 2△SiO 2Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2 Si + 2OH － + H 2O == SiO 32－ + 2H 2↑ 2C+SiO 2△Si+2CO(制得粗硅) 4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2OSiO 2+CaO高温CaSiO 3 SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 2+Na 2CO 3高温Na 2SiO 3+CO 2 SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+CO 22NaOH+SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O SiO 2 + 2OH － == SiO 32－ + H 2ONa 2SiO 3 + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3 SiO 32－+ CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ CO 32－12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N 2+3H 2催化剂高温高压2NH 3 N 2+O 2 2NO N 2+3Mg点燃Mg 3N 22NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 4NH 3+5O 2催化剂△4NO+6H 2ONH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl△NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2+ NH3↑ + H2O 在溶液中NH4+ + OH－△ NH3↑+ H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O 2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H2△H2S S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－△2S2－ + SO32－ + 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32SO2+O2催化剂加热2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2+ 2OH－ == SO32－ + H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2+ OH－ == HSO3－2H2SO4(浓)+C△CO2↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4必修2Br2+2KI═I2+2KBr NaBr+AgNO3═AgBr↓+NaNO3 NaI+AgNO3═AgI↓+NaNO3F 2+2H2O＝4HF +O2高中化学中书写与“量”有关的离子方程式一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、C+O2=CO2(O2足量） 2C+O2=2CO(O2不足量)2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O(2) CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O3、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量） Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量） OH-+CO2== HCO3-(CO2过量）4、向NaOH溶液中通人SO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+SO2==SO32-+H2O(2) SO32-+SO2+H2O==2HSO3-若向NaOH溶液中通人过量SO2气体，其离子反应一步完成 OH-+SO2==HSO3-若向足量NaOH溶液中通人少量SO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==SO32-+H2O5、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(SO2少量） Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O(SO2少量）Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2(SO2过量） OH-+SO2== HSO3-(SO2过量）6、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为 CO32-+H+==HCO3-7、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2） Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓8、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓(2) Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O(2) 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓9、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl332、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O241、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO343、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3•H2O△NH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+Na2O=NaSO361、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O62、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO464、SO2+2H2S=3S+2H2O65、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 高一化学关于金属及其化合物的方程式1,"钠露置空气中变暗","4Na+O2=2Na2O"2,"钠的燃烧","2Na+O2Na2O2(淡黄色)"3,"钠投入水中","2Na+2H2O=2NaOH+H2↑"4,"钠投入硫酸铜溶液中","2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑"5,"氧化钠的化学性质","Na2O+H2O==2NaOH",,"Na2O+CO2==Na2CO3"6,"过氧化钠的化学性质(强氧化性)","2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑",,"2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2",,"Na2O2+SO2==Na2SO4"7,"碳酸钠的性质","Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3",,"Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O"8,"碳酸氢钠与酸,碱反应,不稳定性","NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O",,"NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O",,"2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O"9,"焰色反应操作步骤","先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子."10,"钠,钾的焰色","钠:黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)""第三章金属及其化合物-2-金属铝Al(两性)"1,"铝的性质(强还原性,与酸,碱反应都放H2)","2Al+Fe2O32NaAlO2+3H2↑",,"2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑",,"2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑"2,"氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O",,"Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O"3,"氢氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O",,"Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O"4,"硫酸铝与氨水","Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4"5,"氢氧化铝受热分解","2Al(OH)3Al2O3+3H2O""第三章金属及其化合物-3-金属铁Fe(变价)"1,"铁在氧气中燃烧","3Fe+2O2Fe3O4"2,"铁与硫","Fe+SFeS"3,"铁与氯气","2Fe+3Cl22FeCl3"4,"红热的铁与水蒸气","3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑"5,"用铁湿法制铜","Fe+CuSO4=FeSO4+Cu"6,"氧化亚铁与盐酸","FeO+2HCl=FeCl2+H2O"7,"氧化铁与盐酸","Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O"8,"Fe(OH)3制取","FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl"9,"Fe(OH)2制取","FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2H2O"10,"置露空气中","4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3"11,"氢氧化铁的不稳定性","2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O"12,"铜与氯化铁溶液","Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(雕刻铜线路版)"13,"氯化亚铁中通氯气","2FeCl2+Cl2=2FeCl3"14,"三价铁遇硫氰化钾","Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)"15,"赤铁矿炼铁","Fe2O3+3CO2Fe+3CO2""第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅"1,"硅的燃烧","Si+O2SiO2"2,"制粗硅","SiO2+2CSi+2CO"3,"制碳化硅","SiO2+3CSiC+2CO"4,"硅与氢氧化钠","Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑"5,"SiO2与氢氧化钠溶液","SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O"6,"二氧化硅与氢氟酸","SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O"7,"硅酸钠制硅酸","Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl",,"Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3"8,"硅酸的不稳定性","H2SiO3H2O+SiO2"9,"制水泥的原料","粘土和石灰石(CaCO3)"10,"制玻璃的原料","纯碱,石灰石,石英""第四章非金属及其化合物2,富集在海水中的元素—氯"1,"氯气与金属(钠,铜,铁反应)","2Na+Cl22NaCl(白烟)",,"Cu+Cl2CuCl2(棕色烟)",,"2Fe+3Cl22FeCl3(棕黄色烟)"2,"氯气与氢气混合光照","H2+Cl22HCl(白雾)"3,"氯气使有色布条褪色","Cl2+H2O=HCl+HClO(HCLO有强氧化性)"4,"次氯酸的不稳定性","2HClO2HCl+O2↑"5,"氯气尾气的吸收","Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O"6,"漂白粉制取","2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O"7,"漂白粉久置失效","Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO"8,"氯气的置换反应","2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2",,"Cl2+2KI===2KCl+I2(湿润的KI淀粉试纸变蓝)"9,"实验室制氯气","MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O"10,"氯离子检验","Ag++Cl-=AgCl↓"11,"照相底片成像原理","2AgBr2Ag+Br2""第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物"1,"硫与铜的反应","Cu+SCu2S"2,"硫的化学性质(与铁,汞等金属和氢气,氧气等非金属的反应","Fe+SFeS",,"Hg+S=HgS",,"H2+SH2S",,"S+O2SO2"3,"SO2(与水反应和与O2催化氧化","SO2+H2O=H2SO3"4,,"2SO2+O22SO3"5,"三氧化硫溶于水","SO3+H2O=H2SO4"6,"二氧化硫通入氯水","SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl"5,"浓硫酸的强氧化性(铜,碳的反应","Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O",,"C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O""第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物"1,"工业合成氨","N2+3H22NH3"2,"雷雨发庄稼","N2+O22NO",,"2NO+O2=2NO2",,"3NO2+H2O=2HNO3+NO↑"3,"氮的固定(固氮)","把N2转变成氮的化合物的反应" 4,"NO与O2完全溶于水","4NO+3O2+2H2O=4HNO3" 5,"NO2与O2完全溶于水","4NO2+O2+2H2O=4HNO3" 6,"铜与浓硝酸","Cu+4HN03(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20" 7,"铜与稀硝酸","3Cu+8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20" 8,"浓硝酸与碳","C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O" 9,"硝酸分解:","4HN032H20+4NO2↑+02↑"10,"王水的成分","浓HNO3和浓HCl1:3"11,"氨水的电离","NH3·H2ONH4++OH-"12,"氨与酸反应","NH3+HCl==NH4Cl",,"NH3+HNO3==NH4NO3",,"2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4"13,"铵盐受热分解(不稳定性)","NH4ClNH3+HCl" ,,"(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑",,"NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑",,"2NH4NO32N2↑+4H2O+O2↑"14,"氨气的催化氧化","4NH3+5O24NO+6H2O"15,"实验室制氨气","2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O"16,"铵离子的检验","NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)"高一化学关于碱金属的方程式1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。

化学方程式归纳一、化学方程式以及离子方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋ HCl ＝NaHCO3＋ NaClCO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解 2NaHCO3△2CO3＋ H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋ NaOH △Na2CO3＋ H2OHCO3－＋ OH －＝ H2O ＋ CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O 2 △2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋ Cl 2 点燃CuCl 2之后加水，可得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）2Na ＋ Cl 2 点燃2NaCl2Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 Cl 2 ＋2NaI ＝2NaCl ＋I 2Cl 2＋SO 2 ＋2H 2O ＝H 2SO 4 ＋2HCl10、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）2Fe ＋ 3Cl 2 点燃3FeCl 311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾） H 2 ＋ Cl 2 点燃2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H 2＋F 2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H ＋ 、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ）Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClOCl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋ ＋ Cl －＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O 2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2＋2Cl 2 ＝Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O2Ca(OH)2＋2Cl 2＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2OCa(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋ O 2↑Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO 2 ＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2 ＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaClCl 2 ＋ 2Br －＝ Br 2 ＋ 2Cl － 光照 光照17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2Fe3O4铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl22FeCl320、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑Cu＋2H2SO4 (浓）Cu2++SO4 2-＋2H2O＋SO2 ↑21、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋ 2C 高温Si ＋ 2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3＋ H2O SiO2＋ 2OH －＝ SiO32－＋ H2O 24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋ 3H2催化剂高温高压2NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋ O2 2NO2NO ＋ O2错误！未找到引用源。

高一化学化学方程式及离子方程式1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑2、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓4、SO 42-离子的检验：NH 42SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓1、工业制氯气：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑2、实验室制氯气：MnO 2+4HCl 浓MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象：棕黄色烟铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：棕黄色的烟钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl 现象：白烟4、氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O6、漂白粉的生产原理：2CaOH 2 + 2Cl 2 == CaClO 2 + CaCl 2 + 2H 2O7、漂白粉消毒原理：CaClO 2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO8、氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O 2↑10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3==AgBr ↓淡黄+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓硝酸银和稀硝酸 NaI + AgNO 3 == AgI ↓黄+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓12、钠放置在空气中被氧化常温：4Na + O 2 == 2Na 2O 氧化钠,白色固体13、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 过氧化钠,淡黄色固体14、钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑15、钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4NaTi + 4NaCl 16、钠的工业制法：2NaCl 熔融 2Na + Cl 2↑17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 218、过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+CaOH 2==CaCO 3↓+2NaOHCa 2++CO 32-==CaCO 3↓20、碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓21、碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –22、NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O23、NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - +H + == CO 2↑+ H 2O24、碳酸钠与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-25、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O通电 通电 点燃 点燃 光 点燃 点燃 光 点燃 700～800℃ 通电26、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O27、侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl28、醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H + 29、一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -30、从海水中提取镁：CaCO 3 CaO + CO 2↑煅烧贝壳制得生石灰CaO + H 2O == CaOH 2 生石灰溶于水制成石灰乳CaOH 2 + MgCl 2 == MgOH 2↓+ CaCl 2 得到氢氧化镁沉淀 MgOH 2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O 得到无水氯化镁MgCl 2熔融 Mg + Cl 2↑ 电解熔融的氯化镁31、镁与水的反应：Mg + 2H 2O MgOH 2 + H 2↑32、镁与氮气的反应：3Mg + N 2 Mg 3N 233、镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO 2 2MgO + C1、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3+2OH - ==2AlO 2-+H 2O2、氧化铝与硫酸反应：Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2SO 43 + 3H 2O Al 2O 3 + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2O3、偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O == AlOH 3↓+ NaHCO 3 AlO 2 - + CO 2 + 2H 2O == AlOH 3↓+ HCO 3 –4、三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O == AlOH 3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O == AlOH 3↓+ 3NH 4+5、可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸： AlO 2 - + 4H + == Al 3+ + 2H 2O6、可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠： Al 3+ + 4OH - ==AlO 2 - + 2H 2O-7、氢氧化铝受热分解：2AlOH 3 Al 2O 3 +3 H 2O8、电解熔融的氧化铝：2Al 2O 3熔融 4Al + 3O 2↑ 9、氢氧化铝与盐酸的反应：AlOH 3+3HCl==AlCl 3+3H 2O AlOH 3 + 3H + == Al 3++ 3H 2O10、氢氧化铝与NaOH 的反应：AlOH 3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O AlOH 3+OH -==AlO 2-+2H 2O11、明矾溶于水的电离方程式:：KAlSO 42 == K + + Al 3+ + 2SO 42-12、铝离子与水反应生成AlOH 3胶体的离子方程式：Al 3+ + H 2OAlOH 3胶体 + 3H + 13、铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑14、铝与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑15、铝与氧化铁发生铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 +2Fe 16、工业炼铁：CO 还原铁矿石：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe+3CO 2还原剂的生成：C + O 2 CO 2 CO 2 + C2CO 除脉石的反应：CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2↑17、铜与硝酸银溶液的反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + CuNO 32 Cu + 2Ag + == Cu 2+ + 2Ag18、Fe 3+离子的检验：Fe 3+ + 3SCN - == FeSCN 3 血红色高温 通电 点燃 点燃 通电 高温 高温 高温 点燃 高温19、氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl 2 +Cl 2 == 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl –20、铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe + 2FeCl 3 == 3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ ==3Fe 2+21、铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl 3 == CuCl 2 + 2FeCl 2 Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+22、Fe 2+与碱反应的离子方程式：Fe 2+ + 2OH - == FeOH 2↓白色絮状沉淀23、Fe 3+与碱反应的离子方程式：Fe 3+ + 3OH - == FeOH 3↓红褐色沉淀24、氢氧化亚铁在空气中的氧化：4FeOH 2 + O 2 + 2H 2O == 4FeOH 325、碱式碳酸铜受热分解：Cu 2OH 2CO 3 2CuO +CO 2↑+ H 2O26、二氧化硅与氧化钙的反应：SiO 2 + CaO CaSiO 327、二氧化硅溶与强碱：SiO 2 + 2NaOH == Na 2SiO 3 + H 2O 28、硅的提纯：碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑ 粗硅的提纯：Si + 2Cl 2 SiCl 4SiCl 4 + 2H 2 Si +4HCl29、硅酸钠与盐酸的反应：Na 2SiO 3 + 2HCl == H 2SiO 3↓+ 2NaCl30、二氧化碳通入硅酸钠溶液中：Na 2SiO 3 + 2CO 2 + 2H 2O == H 2SiO 3↓+ 2NaHCO 31、二氧化硫溶于水：SO 2 +H 2O H 2SO 32、亚硫酸在空气中被氧化：2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 43、二氧化硫通入澄清石灰石：SO 2 + CaOH 2 == CaSO 3↓+ H 2O4、CaSO 3在空气中氧化：2CaSO 3 + O 2 == 2CaSO 45、氨水法脱硫的原理：SO 2 + 2NH 3 + H 2O == NH 4 2SO 3SO 2 + NH 3 + H 2O == NH 4HSO 32NH 4 2SO 3 + O 2 == 2NH 4 2SO 46、接触法制硫酸：4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2 或 S + O 2 SO 2 2SO 2 + O 2 2SO 3SO 3 + H 2O == H 2SO 47、铜与浓硫酸在加热的条件下的反应：Cu + 2H 2SO 4浓CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 8、浓硫酸与碳的反应：C + 2H 2SO 4浓CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O9、汞与硫磺的反应：Hg + S == HgS10、实验室制备少量SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4浓==Na 2SO 4+SO 2↑+H 2OSO 32-+2H +==SO 2↑+H 2O11、亚硫酸钠暴露在空气中的反应：2Na 2SO 3 + O 2 == 2Na 2SO 412、实验室制备少量的H 2S ：FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2S ↑ FeS + 2H + == Fe 2+ + H 2S ↑13、硫化氢气体通入氯水中：H 2S + Cl 2 == S ↓+ 2HCl14、氢气与硫单质的反应：H 2 + S H 2S 高温 高温 高温 高温 高温 点燃催化剂 △15、SO 2与氢氧化钠溶液的反应：SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + 2OH - == SO 32- + H 2O16、 硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H 2S + 3O 2 足量 2SO 2 + 2H 2O硫化氢与不足的氧气反应：2H 2S + O 2不足 2S + 2H 2O17、硫化氢与二氧化硫的反应：2H 2S + SO 2 == 3S ↓+ 2H 2O18、二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl 2+2H 2O==2HCl+H 2SO 4SO 2+Cl 2+2H 2O==4H ++2Cl -+SO 42-19、氮气与氧气在放电条件下的反应：N 2 +O 2 2NO 20、NO 与氧气的反应：2NO + O 2 == 2NO 221、NO 2溶于水：3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO22、工业上合成氨：N 2 + 3H 2 2NH 323、氨气与水的反应同时一水合氨发生电离：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH 4+ + OH – 24、氨气与盐酸的反应：NH 3 + HCl == NH 4Cl25、氨气与硫酸的反应：2NH 3 + H 2SO 4 == NH 42SO 426、氨水与盐酸的反应：NH 3·H 2O + HCl == NH 4Cl + H 2O27、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH 3 + HCl28、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 29、实验室制取氨气：CaOH 2 + 2NH 4ClCaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O 30、硝酸见光分解：4HNO 3 2H 2O + 4NO 2↑+ O 2↑31、铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO 3浓 == CuNO 32 + 2NO 2↑+ 2H 2O32、铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO 3稀 == 3CuNO 32 + 2NO ↑+ 4H 2O33、碳与浓硝酸的反应：C + 4HNO 3浓CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O 34、氨氧法制硝酸：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 点燃点燃 放电 光。

高一必会化学方程式汇总【1】一、钠1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式 2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O和Na2CO3 + H2O+ CO2=2NaHCO3总反应：NaOH+CO2=NaHCO3二、铝11、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑离子方程式2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2—+3H2↑12、Al与HCl溶液反应方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 13、Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O离子方程式Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O14、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH—_== 2AlO2—+H2O15、AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++3OH- == Al(OH)3↓16、Al(OH)3与NaOH溶液反应方程式：Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O离子方程式Al(OH)3+OH— == AlO2—+2H2O17、AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH- == AlO2-+2H2O18、Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+ 3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O19、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式：Al3++3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4+20、NaAlO2通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2 +3H2O===Na2CO3+2Al(OH)3↓21、NaAlO2通入足量二氧化碳：NaAlO2+CO2 +2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓22、Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O三、铁23、铁与水蒸气高温：3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2↑24、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2HCl == FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+ == Fe2+ + H2O25、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ + 3H2O26、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl离子方程式：Fe3+ +3 OH—==Fe(OH)3↓27、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4离子方程式：Fe3+ +2 OH—==Fe(OH)2↓28、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)329、铁粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2离子方程式：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+铜粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl230、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-31、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O加热2Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl四、硅31、SiO2与HF反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O32、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O离子方程式SiO2+2OH—==SiO32—+H2O33、SiO2与CaO反应：SiO2+CaO高温CaSiO334、Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SO3↓35、Na2SiO3与少量二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2 +H2O== H2SiO3↓+ Na2CO336、Na2SiO3与过量二氧化碳反应：Na2SiO3+2CO2 +2H2O= H2SiO3↓+2NaHCO3五、氯37、氯气和钠反应：Cl2+2Na点燃2NaCl38、氯气和铁反应：3Cl2+2Fe点燃2FeCl339、氯气和铜反应：Cl2+Cu点燃CuCl240、氯气和氢气反应：Cl2+H2 点燃2HCl41、氯气通入水中：Cl2+H2O HClO+HCl离子方程式Cl2 + H2O ==HClO+ H++Cl —42、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 离子方程式Cl2+2OH —==Cl —+ClO —+H2O43、氯气通入石灰乳中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+ CO2==2 HClO+ CaCO344、次氯酸见光分解 2HClO 光照2HCl+O2↑六、硫45 、硫单质与氧气反应：S+O2高温SO246、二氧化硫溶于水：SO2+H2O H2SO347、氢氧化钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O 离子方程式：SO2 + 2 OH —= SO3 2—+ H2O48、氢氧化钠与过量二氧化硫：SO2 (过量) + NaOH = NaHSO3离子方程式：SO2 + OH —==HSO3—49、二氧化硫与氧化钠：SO2 + Na2O = Na2SO350、碳酸钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2离子方程式：SO2 + CO32—= SO3 2—+ CO251、二氧化硫与氧气：2SO2+O22SO3（条件：加热、催化剂）52、二氧化硫与氧化剂氯气的反应：SO2 + Cl2+2H2O = H2SO4 + 2HCl（其中Cl2可以用Br2、I2替换）离子方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42-+ 2Cl-★SO2也可以与高锰酸钾和氯化铁FeCl3发生氧化还原反应53、SO3与水的反应：SO3+H2O=H2SO454、SO3与Ca （OH ）2反应：SO3+Ca （OH ）2=CaSO4+H2O55、SO3与CaO 反应：SO3+CaO=CaSO4七、氮56、氮气与氧气化合：N2+O2放电 2NO57、NO 与空气接触：2NO+O2==2NO258、NO2溶于水：3NO2+2H2O==2HNO3+NO59、NO2与O2混合通入水中：4NO2+O2+2H2O==4HNO360、NO 与O2混合通入水中：4NO+3O2+2H2O==4HNO3八、氨硫酸硝酸61、氮气与氢气化合（工业合成氨）：N2+3H2 2NH3(高温，高压，催化剂)氨的催化氧化：4NH3+5O2== 4NO+6H2O 62、氨气与水：NH3+H2O NH3﹒H2O63、加热浓氨水NH3﹒H2O 加热 NH3↑+H2O64、氨气与浓盐酸空中生烟：NH3+HCl=NH4Cl65、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O催化剂 加热66、氯化铵受热分解：NH4Cl加热NH3↑+HCl↑67、实验室用固体和固体混合加热制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2NH3↑+2H2O68、金属铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4(浓) 加热CuSO4+SO2↑+2H2O69、铁少量：2Fe+6H2SO4（浓）加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O铁过量：Fe+2H2SO4（浓）加热FeSO4+SO2↑+2H2O70、木炭与浓硫酸混合加热：C+2H2SO4(浓) 加热CO2↑+2SO2↑+2H2O71、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O72、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O。

必修一化学方程式以及离子方程式1、铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑3、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe2O3高温2Fe ＋ Al2O34、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋ 2NaOH 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋ 2OH －＝2AlO2－＋ H2O5、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋6、①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3＋ 3H2OAl(OH)3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应 Al(OH)3＋ NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋ OH－＝AlO2－＋2 H2O7、钠在空气中燃烧 2Na＋O2 Na2O2（黄色火焰、淡黄色固体）钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O（白色固体）Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2△2Na2O28、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝2 NaOH＋H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2↑9、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋ 2H2O＝4NaOH＋ O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH10、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O211、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3＋ H2O ＋CO2↑12、高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) 高温 Fe3O4＋ 4H213、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色最终变红褐色）4Fe (OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)314、氯气溶于水 Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO Cl2+ H2O == Cl－+ H+ + HClOHClO的不稳定性 2HClO 2HCl ＋ O2↑15、氯气和二氧化硫 Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl16、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O17、制漂粉精、漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O18、漂白粉变质 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO19、氨气的实验室制法： 2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2+ NH3↑ + H2O20、 4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O21、Cu + 4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2Cu + 4H++ 2NO3－== Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O3Cu + 8 HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu + 8H+ +2NO3－== 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O22、氨的催化氧化（工业制硝酸的基础）4NH3＋5O24NO ＋ 6H2O23、S+H2 △H2S S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO224、弱酸 SO2+H2O＝H2SO325、SO2的弱氧化性 SO2+ 2H2S＝3S↓+2H2O （淡黄色沉淀）26、SO2酸性氧化物的通性 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2+ 2OH－== SO32－+ H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2+ OH－ == HSO3－27、2SO2+O2催化剂加热2SO328、浓硫酸的强氧化性 2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O29、实验室制备SO2 Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ ==SO2↑+ H2O30、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓31、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓32、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O33、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑ CO32－＋ 2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量光照Na2CO3＋ HCl ＝NaHCO3＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑34、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋ NaOH△Na2CO3＋ H2OHCO3－＋ OH －＝ H2O ＋ CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)35、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2点燃2Al2O336、铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑37、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2OFe2O3＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O38、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3↓39、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2＋ Cl2＝ 2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－40、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl22Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋41、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3(血红色)42、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2＋ 2C 高温 Si ＋ 2CO↑43、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3＋ H2O(强碱溶液不能使用磨口玻璃塞)SiO2＋ 2OH －＝ SiO32－＋ H2O44、硅与氧气反应Si + O2△SiO245、硅与氢氧化钠溶液反应Si+ 2NaOH + H2O＝ Na2SiO3 + 2H2↑Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑46、制玻璃（三大传统硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷）SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO248、氯气和非金属反应 Cl2 +H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3(白雾) Cl2+PCl3PCl5(白烟)49、氯气和金属反应（最高价氯化物）3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 (棕黄色烟)Cl 2+CuCuCl 2 (棕黄色烟) Cl 2 +2Na2NaCl(白烟)50、强氧化性： Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 3 Cl 2 + 2Fe 2+ == 2Fe 3+ + 2Cl －Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br － ＝ Br 2 ＋ 2Cl － Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I 2 Cl 2 + 2I － == 2Cl － + I 251、氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 ＋ 3H 2催化剂 高温高压2NH 352、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N 2 ＋ O 2 2NO 2NO ＋ O 22NO 2（气体由无色变红棕色） 53、二氧化氮溶于水 3NO 2 ＋ H 2O 2HNO 3 ＋ NO 3NO 2 ＋ H 2O2H ＋＋ 2NO 3－＋NO54、 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl 55、HNO 3与Fe 的反应，Al 、Fe 遇冷浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温）Fe 与浓HNO 3加热 Fe ＋6HNO 3△Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O56、Fe 与稀HNO 3反应 Fe ＋4HNO 3（过量）＝Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O3Fe （过量）＋8HNO 3＝3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O57、久置的浓硝酸因分解含NO 2而呈黄色 4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O58、NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 59、NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 60、 碳酸氢铵受热分解 【与（NH 4）2CO 3 分解产物相同】NH 4HCO 3△NH 3 ↑＋ H 2O ↑ ＋ CO 2↑61、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH 4)2SO 4 ＋2NaOH △2NH 3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2ONH 4＋ ＋ OH － △NH 3 ↑＋ H 2O62、 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3·H 2O ＋ NaNO 3 NH 4＋＋OH －＝NH 3·H 2O必修二第一章 物质结构 元素周期律放电O2 2Li2O1、Li与O2反应（点燃）： 4Li +2Na+O2Na2O2Na与O2反应（点燃）:Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红）K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH + H2↑（浮、熔、游、爆、红）2Rb +2H2O===2KOH + H2↑2Cs + 2H2O === 2KOH + H2↑元素金属性：Li < Na< K < Rb < Cs 单质还原性：Li < Na< K < Rb < Cs对应最高价氧化物的水化物的碱性：Li OH< NaOH< KOH < RbOH < CsOH2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：F2 + H2=== 2HF Cl2+ H2=== 2HCl Br2+ H2=== 2Br I2+ H2=== 2HI元素非金属性：F > Cl > Br > I 单质氧化性：F2 > Cl2> Br2> I2对应氢化物的稳定性：HF > HCl > HBr > HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl② Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应(吸热反应) Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O周次日期范围5 3月16日-3月22日1-66 23日-29日7-117 3月30日-4月5日12-188 6日-12日19-239 13日-19日24-2810 20日-26日29-3411 4月27日-5月3日35-4112 4日-10日42-4713 11日-17日48-5114 18日-24日52-5615 25日-31日57-62。