《化学计量在实验中的应用__物质的讲义量在化学实验中的应用》ppt课件3

人教版化学必修一1 . 2 化学计量在实验中的应用气体摩尔体 积课件( 公开 课) 4 8 p p t
• 为什么1mol固体、液体体积不同？ • 而在0℃,101KPa的条件下， 1mol气体
的体积却基本相同呢？
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水的电解
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水的电解
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2H2O
电解1.8g的水 通电 2H2↑ + O2↑
36 1.8g 0.1mol
4
32
0.2g 1.6g
0.1mol 0.05mol
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气 体
6.02x1023 2.016
0.0899
22.4
O2 CO2
气
体 6.02x1023 32.00 1.429
气
体 6.02x1023 44.01 1.977
22.4 22.3
证实结论：
在相同的温度和压强下， 1mol 任何气体的体积是相同的。
物质
Fe Al H2O H2SO4
1 mol该物质 的质量（g）

A.1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子 B. 1mol CO2 正确。
物质物质的量的表示方法： 物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字
微粒个数
知识链接 △
Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝
１个 １个
ＣＯ２
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
１个
１mol
△
＝＝ ２Ｈ２Ｏ
=２ mol×９８g／mol = １９６g
答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．
[例题] 注意解题格式 ２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？
解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的 质量是：
m(Ｏ)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×４ ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128 g 答：氧元素的质量为128 g ．
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成 一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每 人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用 来表示原子、分子、离子等微观粒子。
使用物质的量应注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是专用名
词,不得简化或增添任何字。
• 7.相同物质的量的SO2和SO3，所含分子数目之比为__,所含 O的物质的量之比为__。
• 8.1 mol H2O的质量是____; H2O的摩尔质量是____. • Na+的摩尔质量是__;NO3—的摩尔质量是__。 • 9.3molFe的质量是__,24.5g的H2SO4的质量是__。 • 10. 9.03×1023个水分子的物质的量是__mol,质量是__. • 11.与19.2g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是____. • 12.质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是（） • A： H2O B ： NH3 C ：CH4 D ： H3 PO4

2．误差分析 (1)原理依据——公式法 c(B)＝nVB＝Mm·V，c(B)的误差取决于 m 和 V 的值是否准确。 (2)误差分析 以配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液为例
能引起误差的一些操作
m
V
c
天平的砝码沾有其他物质或已 增大 不变 偏大
生锈
托盘 药品、砝码左右位置颠倒，且使 减小 不变 偏小
(2)若已知溶液的密度。 标准状况下，V L 气体溶于 V(H2O) L 中，所得溶液密度为 ρ(g·mL－1)，则： ①气体的物质的量：n＝22.4VL·Lm ol－1 ②溶液体积：V＝ρmg·溶m液Lg－1×10－3L·mL－1 ③再根据 c＝V溶n液知， c＝Mg·mo1l－010·0VmLL＋·L2－214·ρ00g·gm·mLo－l1－·1V·VLH2OL。
一定物质的量浓度溶液的配制 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液
[微点拨] 在使用容量瓶时要同时注明其规格，即××mL 容量瓶，同时选择容量瓶时 要遵循“大而近”原则，即配制 1.00 mol NaOH 溶液 80 mL，应选用 100 mL 容 量瓶。
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)配制一定物质的量浓度的溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，再加水。 (×) (2)在配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液前，使用的容量瓶要检查是否 漏水。(√) (3)将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘中称量。(×) (4)定容时水加多了，需要重新配制溶液。(√) (5)配制 450 mL 2.00 mol/L 的 NaCl 需称量 52.7 g NaCl 晶体。(×)
[思考感悟] 1．容量瓶的使用——“一查五忌一原则” (1)第一步操作——查漏。 ①关键词： 注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋 180°→倒立→观察。 ②语言描述：向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只 手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并 将瓶塞旋转 180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。

不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相 等，当6.02×1023个微粒放在一起，质量当然 可能不一样了。
看一看，1mol微粒的质量有什么规律
一个分子或原 子的质量
物质的量
相对分子或原 子质量
１mol微粒 的质量
Ｏ 2.657×
10-23g １mol
16
16g
Ａl 4.485×
10-
4
微粒集团 物质的量
NA 1 mol
2NA 2 mol
4NA 4 mol
结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比
（2）90克水相当于多少摩尔H2O? 解:水的相对分子质量是18
∴水的摩尔质量是18g/mol。
n(H2O)=
90g 18g/mol
=5 mol
答：90克水相当于5mol H2O。
人教化学必修12化学计量在实验中的 应用PPT (29页)
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国际单位制（SI）的七个基本物理量
物理量
长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位名称
米 千克
秒 安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
单位符号
m kg s A K
对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到， 而且难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子 （外观较小）呢？
人教化学必修12化学计量在实验中的 应用PPT (29页)
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你知道吗 微观粒子个体很小，当数量很大时， 我们将以集团（集体）为单位对其进行计量。
人教化学必修12化学计量在实验中的 应用PPT (29页)
1.将6.02×1023个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间 400亿次之多。 2.如果把 6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一 斤，要吃14万年。所以物质的量只能用来表示原子、分子、 离子等微观粒子的数量。

（1）2摩尔水分子
（2）5摩尔硫酸根离子
（1）2molH2O；（2）5molSO42-
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用(共4 8张PPT )
随堂练习
1molH2O中含有 0.5molH2O中含有 1molO2中含有
含有 1molH2SO4含有 3molCO2中含有 分子；含有 个碳原子；含有
理解 人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用(共48张PPT)
符号
概念：表示含有一定数目粒子的集体。 微观粒子: 分子、原子、离 子、电子、质子等
单位：摩尔，简称：摩，符号：mol
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用(共4 8张PPT )
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2mol H2
0.5 摩尔二氧化碳分子 0.5mol CO2
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用(共4 8张PPT )
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2．说出下列符合的意义
（1）2H
（2）2molH
（3）2molH＋ （4）2molH2 3．用符号表示
一打
一顶 一打：12顶
一箱 1mol
人教版化学必修一1.2化
一瓶 一箱：24瓶 ?个
强化 人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用(共48张PPT)
１mol物质所含有的微粒数
1mol物质所含粒子数= 阿伏加德罗常数 (NA)=12克12C中所含碳原子数 (在数值上）
国际上规定，1mol粒子集体所含粒 子数与0.012kg（12g）12C中所含碳 原子数相同，约为6.02×1023个。

人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用---- 物质的 量摩尔 (共19 张PPT)
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用---- 物质的 量摩尔 (共19 张PPT)
对“摩尔”的理解
物质的量与摩尔是什么关系？ 摩尔是物质的量的单位
比较其它的基本计量单位，它是否有其倍数单位？ 摩尔存在它的倍数单位 1 Mmol＝103 kmol=106mol 1 kmol＝103 mol 1 mol＝103 mmol
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用---- 物质的 量摩尔 (共19 张PPT)
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二、摩尔
• 1.物质的量的单位 • 2.符号是mol。 • 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学
式指明粒子的种类
•12克12C中所含碳原子数= NA =1mol任何粒子的粒子数
计算：已知 一个12C质量为1.99310-23g ，求
12克12C含多少个原子
12g 1.99310-23g 数值巨大
== 6.02 1023
NA的基准值为:12克12C所含的原子数目（定义时用） 近似值为:6.02 1023mol-1（计算时用）
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用---- 物质的 量摩尔 (共19 张PPT)
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第一课时
❖请写出H2在氧气中点燃的化学方程式
❖从微观角度分析，该反应式表达了分子间怎样的
数量关系？
1滴水大约有6 1020个水
开尔文
K
电流强度

质量是：
m(Ｏ)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×４ ×Ｍ(Ｏ) =２ mol×4×１６g／mol = 128g
答：氧元素的质量为128g．
（1）2molFe的质量是___1_12_g____，1.5molSO2的质量是 __9_6g______。 （2）24.5克H2SO4的物质的量是__0_.2_5_m_o_l ____。 （３）８８gＣＯ２中含有多少克氧元素？ 64g
摩尔质量（Ｍ）
——单位物质的量的物质所具有的质量
定义式：
M
=
m n
单 位：g／mol
g·mol－１
M1mg的ol 摩M尔g的质质量量是2是4g2/4mgol K1mCol的l K摩C尔l的质质量量是7是4.754g/.m5gol S1mO2o的l S摩O尔2的质质量量是6是4g6/4mgol
摩尔质量的表示方法
小结
N
m
n=
=
NA
M
２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？
m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４) =２ mol×９８g／mol = １９６g
答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．
0.5mol水分子的质量是 9 克， 约含有 3.01×1023 个水分子
２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？ 解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的
化学计量在实验中的应用(共3课 时)
• 1971年第14次国际计量大会，确定七个国 际基本物理量及其单位
Байду номын сангаас
一、 物质的量的单位——摩尔 1 . 物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体
符号：n
单位: mol， 摩尔，简称“摩”
注意：
（1）. “物质的量” 是一个专用名词。

• 答案：BC
• 6．下列有关气体体积的叙述，正确的是( ) • A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由
构成气体的分子多少决定
• B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由 构成气体的分子大小决定
• C．不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数也不 同
• D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
• 解析：Cl2作氧化剂反应后氯元素的化合价变为－1价， 1 mol Cl2得到2NA个电子；标准状况下22.4 L H2的物质 的量为1 mol，原子数目为2NA；NA个CO分子的质量为 28 g,0.5 mol CH4的质量为8 g，质量比为7 2。
• 答案：C
•
• (2005·广东)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()
• (1)写出氨气和氟气反应的化学方程式
________________________________________________ ________________________。
• (2)在标准状况下，每生成2.24 L B，转移电子的物质的 量为________mol。
• 解析：(1)参加反应的NH3与F2体积比为4:3，物质的量
3NH4F＋NF3 (2)0.6
• 1.物质的量
• (1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是 一个物理量的名称，用符号n表示。
• (2)摩尔是物质的量的单位，作为计量原子、分子或离 子等微观粒子的物质的量的单位，简称摩，符号为mol。 物质含有阿伏加德罗常数个微粒，其物质的量就是1 mol。
• 第二节 化学计量在实验中的应用 (共2课时)
• 1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进 行有关计算。

如： 1 mol H2O, 1 mol H, 1 mol H+ ❖ 6、标准：0.012Kg 12C所含碳原子数（约为
6.02×1023 ）
生活小常识
每一基本物理量的单位都有它的标准， 如长度单位---米的标准是国际米原器， 那么物质的量这一物理量的单位---摩尔的标 准是什么呢？
生活小常识
12支铅笔称一打
人教版化学必修一第一章 第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量的单位——摩尔
公式
5、计算公式
阿伏加德罗常数
（约6.02ㄨ1023）
n=N/NA
物质的量 微粒个数
人教版化学必修一第一章 第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量的单位——摩尔
人教版化学必修一第一章 第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量的单位——摩尔
❖ 以“打”为单位计量小 商品数目。
❖ 以“摩尔”为单位计 量微观粒子数目 。
人教版化学必修一第一章 第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量的单位——摩尔
人教版化学必修一第一章 第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量的单位——摩尔
0.012kg 12C
微观构成
[思考]
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 0.012kg 碳 12C 中所含的碳原子数？
解：
0.012kg
碳原子数
人教版化学必修一第一章 第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量的单位——摩尔
人教版化学必修一第一章 第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量的单位——摩尔
物质的量的单位—摩尔（mol）
❖ 物理量 ❖ 长度 ❖ 质量
❖ 物质的量