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5.2.3.1.1第3节常见的材料(一)﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡【教学目标】﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡1. 【知识与技能】（1）了解金属（合金）的性能、用途及金属材料在使用过程中出现的环境问题（2）理解钢铁的锈蚀原理，防锈方法及金属资源的保护2. 【过程与方法】探究铁生锈的条件和防护措施3. 【情感态度价值观】体验物质、条件、环境之间相互制约的观点和环境保护的重要性。
4.【预习范围】从 54页到57 页﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡【学讲互动】﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一、金属材料——————【自主预习】—————1.常见的材料有哪些？ ()、、。
2.将或以上的金属在一起，就成为合金。
钢是一种和等元素形成的合金。
大多数的金属材料实际是合金，原因是合金比纯金属具有更好的。
3.金属（特别是钢）日久表面会失去光泽，产生现象，以至不能使用，每年由于而损失的钢铁材料占年产量的金属的锈蚀与周围环境里、等物质的作用有关，也与有关。
4.金属防腐蚀的常用方法有①保护膜法(外部措施)：、、、金属镀层(镀锡、铬)、氧化膜法(烤蓝)②改变金属内部结构法(内部措施)：如钢。
5.金属污染是指像等有毒金属被腐蚀后溶于水中形成，污染土壤和。
—————【突破点拨】—————1.合金还可以是金属跟非．．．．金属．．一起熔合而成的具有金属特性的物质。
它是(填“纯净物”或“混合物”)。
2.从以下实验归纳合金的性质。
合金电流表示数凹陷程度融化先后铅较大最深最后锡最大较硬中间铅锡合金最小最浅最先①合金导电性比各成分金属导电性都②合金的强度或硬度比各成分金属都③合金的熔点比各成分金属熔点都3. (P55活动、讨论)某同学为了探究铁生锈和哪些因素有关，做了如下两个实验。
(1)实验一：如图2-6所示（此实验中铁片不纯）。
经过一段时间后，试管内的铁片先生锈，生锈最先出现在部位,此实验说明生锈和有关。
(2)实验二：如图2-7所示,A试管内放纯铁片,B 试管内放不纯铁片，一段时间后， B 试管内的铁片出现了锈斑。
浙教版科学九年级上册第二章物质转换与材料运用知识点综述第一节一、金属与非金属1.金属与非金属的性质2.金属与非金属的区别：从性质着手去区别3.金属的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产等二、常见金属材料1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的,而大多数金属材料是合金2.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属〔非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质,即为合金——混合物3.常见合金：铁合金：1生铁：铁和碳元素组合的合金,含C量较高2钢：铁和碳元素组合的合金,含C量较低机械性能好质地坚硬有弹性和延展性用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等,是最常见、应用较广的一种合金材料4.合金的机械性能：合金与纯金属相比,一般具有较低的熔点,较大的硬度,较差的导电性三、金属的污染和回收利用1.污染来源：日常生活废弃的金属垃圾大量工业废弃的金属垃圾工厂排出的含重金属的污水2.金属污染的危害1浪费大量的资源2铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子,污染土壤或地下水源3铝等金属在自然界不会自行分解,积累在土壤中,破坏土壤结构4大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染3.防治金属污染的方法：1垃圾进行分类处理2分类回收各种废弃的金属材料,循环再生产3使用无铅汽油4各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃第二节一、金属的化学性质1.金属能跟氧气反应生成氧化物金属+ 氧气金属氧化物2Mg + O2 =点燃= 2MgO发出耀眼白光,生成一种白色固体物质2Cu + O2有些金属能在空气中燃烧,有些金属能在氧气中燃烧,有些金属虽不能燃烧,但也会反应说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同4Al + 3O2 === 2Al2O3铝制品不易被锈蚀Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O铝制品不能盛放酸、碱性物质2.金属能与酸反应,生成盐和氢气金属+ 酸盐+ 氢气Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑——实验室制氢气原理Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2〔SO43 + 3H2↑不同的金属与酸反应的剧烈程度不同,有的不会反应,如：Cu、Hg、Ag、Pt、Au置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A + BC == AC + B3.金属能跟某些盐反应,生成新盐和新金属金属+ 盐新盐+ 新金属Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 湿法炼铜Cu + 2AgNO3 == Cu〔NO32 + 2Ag注：金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应铁在发生置换反应时呈+2价二、金属活动性顺序1.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 〔H Cu Hg Ag Pt Au活动性由强逐渐减弱2.金属活动性顺序的应用：1金属与盐反应：一种活动性较强的金属,能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来2金属与酸反应：排在氢前面的金属,可以把酸里的氢〔元素置换出来3.化学反应中的电子转移1Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu说明：金属Zn失电子的能力比强2氧化还原反应a在反应物之间发生电子转移的反应都可称氧化还原反应b元素化合价升高,可看作失去电子降低, 得到电子c有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应只要化合价发生了变化的反应一定是氧化还原反应三、防止金属锈蚀的常用方法1.金属锈蚀的原因1周围环境中水、空气等物质的作用〔水、O2、CO2等如钢铁生锈：需氧气和水共同作用2还与金属本身的内部结构有关2.金属防锈的常用方法1保持金属制品洁净、干燥油漆2加保护膜表面渡油金属镀层原理：使金属与周围介质隔绝特点：成本低,操作简单,但防锈效果不很理想3改变金属内部结构：不锈钢原理：组成合金,以改变金属内部的组成结构特点：防锈效果好,但成本较高,工艺复杂,使用较少第三节一、简单有机物1.有机物：一类含碳化合物〔碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外1碳的氧化物、碳酸、碳酸盐,虽然也是含碳的化合物,但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似,故归类到无机物中2有机化合物大多含C、H、O、N等元素2.甲烷：CH4,最简单的一种有机物1天然气、沼气、石油气、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷2甲烷具有可燃性CH4 + 2O2 =点燃= CO2+ 2H2O3甲烷气体与空气混合点燃时,易发生爆炸,故点燃甲烷〔可燃性气体前要注意检验甲烷的纯度——验纯3.丁烷：CH1是打火机、家用液化气的主要成分2丁烷液化温度高,加压在常温下易液化,使用时减压32C4H10 + 13O2 =点燃= 8CO2+ 10H2O4.乙炔：C2H21在氧气中燃烧产生高温,可用于焊接、切割金属22C2H2 + 5O2 =点燃= 4CO2 + 2H2O5.有机物的特性：1大部分有机物熔点低,不易导电,易燃烧——保存：密封保存,使用时远离明火,防止着火或爆炸2许多有机物是很好的溶剂,如汽油、酒精6.常见有机物的用途：1甲烷：常见的清洁燃料2乙炔：焊接、切割金属3乙烯：重要的化工原料4乙醇〔酒精：消毒、作燃料5乙酸：做食醋6氯仿：化工原料,良好的溶剂7汽油：石油产品之一,做燃料8乙酸乙酯：做溶剂、香精和黏合剂二、生物体中的有机物1.有机物是生物体各组织的主要成分2.人体生长发育和体内各组织的新陈代谢,都需要各种有机物的参与3.糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物1糖类：葡萄粮是生命活动中不可缺少的重要物质,也是生命活动所需能量的主要来源——供能物质2蛋白质：构成生命体的基本物质,是细胞结构里最复杂多变的一类大分子物质,由C、H、O、N组成3脂肪：不溶于水,但可溶于有机溶剂贮存能量,是生命体重要的营养物质——贮能物质4.有机物的意义：人体每天摄取的食物,大部分是有机物。
